1、西安市高一上學期化學期末考試試卷（I）卷姓名:班級:成績:一、選擇題（共20題；共40分）1. （2分）化學應用于生活中的點點滴滴，有關生活中的化學知識，下列說法中正確的是（）液氨可用作致冷生活中可以用“84”消毒液進行環境消毒Fe203常用作紅色油漆和涂料二氧化硅是制備太陽能電池的主要原料S02可用來漂白饅頭、銀耳等食品.A . ©©B .D .2. （2分）一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖1連接好線路發現燈泡不亮，按照圖2連接好線路 發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）j«,1®|ri1®!加"也/ 1>>0

2、3 2）A . NaCl是非電解質B.NaCl溶液是電解質C . NaCl在水溶液中離子鍵發生斷裂D . NaCl溶液中水電離出大量的離子3. （2分）（2016高一上普寧期中）下列物質分類全部正確的是（）純堿食鹽水石灰水NaHSO4液態氧NaOH.A .鹽-B .堿-©®C .純凈物-D .混合物-4. （2分）化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是（）A .小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B .工廠常用的靜電除塵方法與膠體性質無關C . FeC13溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路板D .電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉5. （2分）Al. Fe、Cu

3、都是重要的金屬元素.下列說法正確的是（）A .三者對應的氧化物均能溶于水B .三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C .制備A1C13、FeC13、CuC12均不能采用將溶液直接蒸干的方法D .電解A1C13、FeC13、CuC12的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al6. （2分）（2017高一上嘉興期末）實驗室保存下列化學試劑的方法不正確的是（）A .新制氯水放在棕色試劑瓶中，避光保存B .液澳密封盛放在棕色瓶中，液而上放一層水C .少量金屬鈉保存在四氯化碳中D,水玻璃保存在帶膠塞的玻璃試劑瓶中7. （2分）（2018高一下揚州期末）常溫下，運輸濃硝酸所用容器的材料可以是（）A.CuB

4、 . AlC.MgDZn8. （2分）下列關于物質的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（）A .在組裝蒸馀裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下B .用苯萃取濕水時有機層應從下口放出C .在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸儲水D .在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾9. （2分）（2018 靜安模擬）C102是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得C1O2：2KC103+H2C204+H2S04 » 2C102 f +K2S04+2C02 t +2H20,關于此反應的說法正確的是（）A . KC103發生化合價降低，失電子B .反應

5、中H2s04體現了酸性和強氧化性C .反應中H2C204被氧化D .產物中C1與C化合價相同，因而氧化性一樣強10. （2分）（2016 分宜模擬）若溶液中由水電離產生的c （0H- ） =1X10-14 mol/L,滿足此條件的溶液 中一定可以大量共存的離子組是（）A . K+、NH i、SO ?、NO 3B . Ca2+、A13+. HCO T . Cl -C . MnO4 - . K+. SO i 、Na+D . Na+、Fe2+、NO 不、SCN-11. （2分）（2018高一下桂林開學考）某化學活動小組需制備一定量的氫氣，下列方法能達到目的的是（ ）A . Cu和稀硝酸B . Zn和

6、濃硝酸C . Fe和濃硫酸D . A1和濃NaOH溶液12. （2分）以下實驗原理或操作中，正確的是（）A .分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出B .焰色反應實驗中，的絲在蘸取待測溶液前，應先用稀硫酸洗凈并灼燒C .中和滴定實驗中，如用于盛放待測溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測定結果D.測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較13. （2分）下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A .氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13+4NH3 H20=A102-+4NH4+2H20B .澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+0H-+HC03-=CaC03 I

7、+H20C .向 Fe （0H） 3 懸濁液中加入氫碘酸：Fe （OH） 3+3H+=Fe3+3H20D .在澳化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：C12+2Fe2+2Br-=2Fe2+2Cl-+Br214. （2分）（2017 銀川模擬）化學在人類生活中扮演著重要角色，下列應用不正確的是（）A .明磯可用于水的殺菌，消毒B .鹽鹵可用于制豆腐C .目前加碘食鹽主要添加的是KI03D .在空氣質量日報中S02含量屬于空氣污染指數15. （2分）（2018高三上雙鴨山月考）下列說法中正確的是（）A .同溫同壓下，具有相同數目分子的氣體必具有相同的體枳B.等質量的02和H2的物質的量之比為16 ： 1C

8、.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數一定不等D.同溫同體積下，兩種氣體的物質的量之比等于密度之比16. （2分）（2016高三上鷹潭期中）下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，正確的（或實驗能 達到預期目的）有（有關裝置中的夾持儀器略去未畫）（I仿啟普發生器制少量氧氣II.該裝置檢查氣密性（止水夾已關）一打開分液漏斗活塞，液體順利流下HI進行銅與濃硝酸反應的實驗IV.證明氧化性C12>Br2>I2V.驗證酸性的強弱，H2S04>H2C03>HC10.17. （2分）關于氨的下列敘述中，正確的是（A .氨具有還原性，可以被氧化為N0B .疑因為有刺激性氣味，因

9、此不用來作制冷劑C .氨極易溶于水，因此紈水比較穩定（不容易分解）D .疑溶于水顯弱堿性，因此可使石蕊試液變為紅色18. （2分）下列解釋事實的化學方程式不正確的是（）A .金屬鈉在空氣中加熱，生成淡黃色固體：2Na+02 匕=Na202B .向硫酸鋁溶液中加入氨水制備氫氧化鋁：A13+3NH3-H2OAl （0H） 3 I +3NH4+C .鐵在潮濕的環境中生銹：3Fe+4H20Fe3O4+4H2 tD .二氧化氮溶于水有硝酸生成：3N02 +H2O-2HN03+N019. （2分）（2018高一下淇縣開學考）以NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A .標準狀況下，22.4L的H2

10、和C02混合氣體中含有的分子總數為NAB .常溫常壓下，24g金屬鎂變為鎂離子時得到的電子數為2NAC .標準狀況下，5.6L水含有的分子數為0.25NAD . 1 mol C12與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA20. （2分）下列說法正確的是（）A . Na20、Na202組成元素相同，與C02反應的產物也相同B . 2Na202+2H20-4Na0H+02 t , Na202 是氧化劑 H20 是還原劑C . Na202溶于水產生02的離子方程式為：Na202+H202Na+20H - +02 tD . Na202用作呼吸面具的供氧劑時氧元素既被氧化又被還原二、非選擇題（共10題；共6

11、2分）21. （5分）（2018高一上廣安期末）某無色工業廢水中可能含有Na+、Mg2+、A13+、C1-. S042-中的幾種 離子。a.取少許該廢水于試管中，加入足量的Ba303）2溶液和稀硝酸，產生白色沉淀，充分反應后過濾，向濾液中 加入AgN03溶液無沉淀產生。b.另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液先產生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物質的量隨加 入NaOH的物質的量關系如下圖所示。根據上述實驗和圖中數據：（1）該廢水中一定不含有的離子有（填離子符號）；（2）寫出A-B過程中發生反應的離子方程式：:（3）該廢水中，c（A13+）=：（4）實驗室配制100mL2mol/L

12、的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要（填 儀器名稱）。下列操作使所配溶液濃度偏大的是（填寫字母）。A.稱量用了生銹的硅碼B.將NaOH放在紙張上稱量C. NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D.往容量瓶轉移時，有少量液體賤出E.未洗滌溶解NaOH的燒杯F.定容時仰視刻度線G.容量瓶未干燥即用來配制溶液22. （6分）（2016高一上保定期末）無論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將 會給緊張而又忙碌的工作、生活帶來輕松和愉悅的心情.如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會延長鮮花的壽命.成分質量（g）摩爾質量(g*mol - 1)蔗糖50

13、. 00342硫酸鉀0. 50174阿司匹林0. 35180高缽酸鉀0. 50158硝酸銀0. 04170（1） “鮮花保鮮劑”中物質的量濃度最大的成分是 （填寫名稱）.（2） “鮮花保鮮劑”中K+的物質的量濃度為（阿司匹林不含K+） mol-L-1 （只要求寫表達式， 不需計算）.（3）配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是（填字母）.A .容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸鐲水B .定容時俯視液而C .容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D .定容搖勻后發現液而低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（4）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，則加入的試劑中應含有 （

14、填化學符號）.23. （3分）（2018高一上蘇州期末）下圖是測定鋁粉（含鎂粉）純度的實驗裝置，所用的NdOH溶液（足 量）的物質的量濃度為4.5。不同時間電子天平的讀數如下表所示：實驗操作時間/mm電子天平的讀數/g燒杯小“”,溶液0120燒杯溶液+樣品01351134.52134.13133.84133.8（1）實驗中反應的化學方程式為;（2）樣品中鋁的質量分數3（） AJ= .（3）反應后溶液中（溶液的體積變化請忽略）c（oh-）=聲m24. （8分）在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：（1）向FeC12和KSCX的混合溶液中加入氯水，現象是,氯水中起作用的主要微粒是,反應的離子方

15、程式是.（2）向AgN03溶液中加入氯水，現象是,氯水中起作用的主要微粒是,反應的離子方程式是.（3）向氯水中滴加石芨試液，溶液變紅，起作用的微粒是，然后又褪色，起作用的微粒是.25. （12分）（2019高一上南昌期末）（1）在工農業生產和日常生活中經常用到的物質有下列幾種：SiSi02NaHC03NaClOFe203Na2Si03KAI 604）2Na2O2,其中，常用作半導體材料的是,（填寫序號，下同），常用于殺菌、消毒的是,常用作紅色的油漆和涂料的是，常用作呼吸面具中的供氧劑的是-（2）將飽和FeC13溶液滴入沸水中并煮沸，可得到紅褐色液體,下列關于該液體的說法正確的是A.光束通過該液

16、體時形成光亮的“通路”B .向該液體中加入AgN03溶液，無沉淀產生C .該液體能發生電泳現象，陰極附近顏色變深D .該液體不穩定，密封放置會產生沉淀（3）實驗室中需0. 2mol/L的NaOH溶液950mL,配制時應選用容量瓶的規格和稱取NaOH固體的質量分別是 （選填下列序號）。A . 1000mL： 8.0gB . 950mL； 7.6gC . 1000mL： 7.6gD .任意規格；7.6g（4）若出現如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是（填下列編號）。A .容量瓶實驗前用蒸馀水洗干凈，但未烘干B .定容觀察液而時俯視C .未冷卻至室溫就開始定容D .加蒸儲水時不慎超過了刻度26.

17、 （8分）（2019高一上牡丹江期末）鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識，完成下 列問題.（1）向沸水中逐滴滴加飽和FeC13溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中粒子直徑的范圍是nm.（2）中國古代四大發明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是o（3） Fe跟C12在一定條件下反應，所得產物的化學式是。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試 管中。請回答:a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成色©b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為，反應的離子方程式是。(4)若Fe2+溶液中存在Fe3+,除去的方法是： :該反應的離子方程式：。27. (6分)

18、如圖是有關二氧化硫性質的實驗裝置圖，實驗時C裝置中澳水溶液退色.試回答下列問題:(1)A裝置中的現象是 , B裝置中的現象是(2)二氧化硫具有：漂白性酸性氧化物性質還原性氧化性，在圖中幾個裝置中對應表現出的性質是：A 中 ; B中 : C中 (填序號).(3)D中NaOH溶液的作用是28. (4分)完成下題(1)NH3能進行噴泉實驗的原因是o噴泉實驗成功的關鍵是。(2)在1 L 1 mol L-1的氨水中(A.含有1 mol NH3分子B.含有NH3和NH4+物質的量之和為1 molC .含 1 mol NH3 H20D.含NH3、NH3 H20、NH4+物質的量之和為1 mol29. (6分

19、)(2018高二上安徽期中)已知25 時有關弱酸的電離平衡常數:弱酸化學式HSCNCH3C00HHCNH2C03H2S03電離平衡常數1.3X10-11.8X10-51.9X10-10Kl=4. 3X10-7K2=5. 6X10-11Kl=l. 3X10-2K2=6. 3X10-8(1) 25時，將 20mL 0. Imol L_1 CH3C00H 溶液和 20mL 0. Imol - L-l HSCN 溶液分別與 20mL 0. 1mol - L-l NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應初始階段兩種溶液產生C02氣體的速率存在明顯差異的原因是：(

20、2)若保持溫度不變，在CH3C00H溶液中加入一定量朝氣，下列量會變小的是一(填序號)A c (CH3C00-)B . c (H+)C.KwD .醋酸電離平衡常數(3)若保持溫度不變，將pH均為3的HC1與HSCN的溶液分別加水稀釋100倍，此時c(C1-)c(SCN-)(填二、，后同)，兩溶液的導電性：HC1 HSCN（4）將足量的NaHS03溶液加入Na2c03溶液中，反應的離子方程式為30. （4分）（2016高一上六安期末）榴石礦石可以看作由CaO. FeO. Fe203. A1203. Si02組成.工業上 對其進行綜合利用的流程如下：（1）溶液I中除了 Ca2+外，還可能含有的金屬

21、陽離子有:（2）步驟中NaOH參加反應的離子方程式,鼓入空氣并充分攪拌的目的是（用化學方程式表示） _ .（3）在工業生產中，步驟通入過量C02而不加入鹽酸的原因是.三、B卷實驗（共4題；共26分）31. （4分）將57. 6g銅與200mL 一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解，產生的N0和N02混合氣體在標準 狀況下的體積為22. 4L.請回答：（1）NO的體積為 L, N02的體積為 L.（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a molL - 1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部 轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為 mol-L-1 （列出計算式即可）.（3）欲使銅與硝酸反應生

22、成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaXO3至少需要的雙氧水 g.32. （8分）（2016高三上揚州開學考）某Cr2O3樣品中含有少量A1203、址0等雜質.實驗室以此樣品為 主要原料制取重銘酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：純喊、a水 ,酸 靈儂 koi箱，一的一曲一 T一 一一甌一庠*港W1 濾五2已知：2CrO42 - +2H+-Cr2072 - +H20.（1）上述氧化過程中，若將Imol Cr203轉化成Na2CrO4,消耗氧氣的體積（標準狀況）是.（2）酸化1中為確保溶液中A13+、A102 -濃度均不超過10 -6mol*L - 1,需調節溶液pH的范圍是.已知：Al （0H）

23、 3 （s） -H+A102 - +H20 WK=1 X10 - 14； KspAl （OH） 3=lX10-33（3）酸化2后所得溶液加入KC1發生復分解反應，該反應能發生的原因是.（4）稱取重銘酸鉀試樣2. 40g配成250mL溶液，取出25. 00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（銘被 還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數滴淀粉指示劑，用0. 24mol-L-l Na2s203標準溶液滴定 至終點（發生反應：I2+2S2032 -21 -+S4062 -,雜質不參與反應），共用去Na2s203標準溶液20. 00mL.求所得 產品中重格酸鉀的質量分數（寫出計算

24、過程）.33. （7分）（2017高二上包頭期末）CH3C1為無色，略帶臭味的氣體，密度為2. 25g/L,熔點為-24. 2, 20c時在水中的溶解度為400mL,易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑.Ge/I .實驗室制取CH3cl的原理是CH30H+HC1 （濃）X* CH3C1+H20.具體步驟如下：干燥ZnC12晶體：稱取24g研細的無水ZnC12和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnC12完全溶解后有CH3cl氣體逸出，可用排水法收集.請 回答：（1）實驗室干燥ZnC12晶體制得無水ZnC12的方法是.（2）反應過

25、程中滴入燒瓶中甲醉的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是.（3）實驗室為何用排水法收集CH3C1? .（4） II.據某資料記載，CH4分子中的一個H原子被C1原子取代后，其穩定性受到影響，可被強氧化劑酸性 高鋅酸鉀氧化.現有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A. 1.5%KMnO4 （H+）溶液：B.蒸馀水；C. 5%Na2s03溶液； D. 98$H2s04.為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當的洗氣瓶,將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到 則證實上述資料的正確性.寫出洗氣瓶中發生反應的離子方程式（C元素的氧化產物為C02）： 如果CH3cl是大

26、氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛的洗氣瓶.34. （7分）（2017高一下薪春期中）閱讀明代愛國詩人于謙的詩石灰吟，回答問題:千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間（1）整首詩蘊含著石灰的來源、生產、性質、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質：石灰石（主要成分CaC03）CaOC02H2OCa （0H） 2懸濁液CaC03,其中屬于電解質的是 （填序號）（2）下列工業生產中一般不用石灰石作為原料的是 （填序號）用海水為原料生產鎂制硅酸鹽水泥制普通玻璃 制漂白粉制陶瓷（3）零食包裝袋中經常有一個小紙袋，上而寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬

27、于 氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由.（4）某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe203雜質）等物質 制 備 碳 酸 鈣 的 實 驗 流 程 如 圖 :硝醞氨水（NH/CO$冷潴泗A溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是, “濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是檢驗該陽離予的實驗操作是.第16頁共21頁參考答案一、選擇題（共20題；共40分）1-1, A2-1、03-1, '4-1. C5-1. C6-1, C7-1, B8-1. c9-1、c10-1. c11-1、D12-1、 C13-1、 B14-1. A16-1. A

28、17-1、 A18-1、 C19-1、 A20-1、 D二、非選擇題(共10題；共62分)21-1、【第1空J C21-2、【第 1 空】AI(OH)3 OH- = AIO2-*H2O21-3、【第 1 空】O.Smol-L1【第1空】loom答翱、心滴宜21-4、【第2空】AC22-1,【第1空】激糖【第1空鷲-瓚乙乙一乙、22-3、D22-4、【第1空】C23-1、【第回2J7+2M7。狂+也0=2"643叼23-2、1第1出72%23-3、【第1空】0,5第17貞共21頁【第1空】溶液變紅色【第2空】Cl2C.,【第3空】。2+2比2+=2底+2。 24-1 >【第1空】

29、生成白色沉淀第2空CI'24-2、第3空Cl- +Ag+=AgCll【第1空】H*24-3、【第2空】HCIO【第1空】【第2空】【簞3空】25-E【第4空】25-2、AC25-3. A25-4、機26-1,【第哇】L1009A 9【第1空】Fe3O42b-2、【第1空】FeCh【第2空】血紅佯3空】切海樨包硒今日q【繇住】Fe3*43OH =Fe(OH)3l 2b-3、【第1空】力叭切26-4.第2空2Fe3n鏟【第1空】溶液變紅色27-1、【第2空】溶液褪色第19頁共21頁【第1空】第21頁共21頁27-2.27-3【第2空】【第1空】吸收多余的S02，防止污奧空氣.【第1空】"3極易溶于水28-1.【第2空】a.裝量氣Ste 翻;b .旗MS產體;c.饒福要書28-2、291、【第1空】相向溫度下HSCN比CHKOOH電離平衡筆數大，同濃度時電離出的氫離子濃度大.與NoHC。？溶液反應快29-2.29-3、【第1空】【第2空】29-4.30-1、【第 1 空】Fe? Fe3 Al3+【第 1 空】hso2- * CO32-=SO# * hco3-【第 1 空】Al ( OH ) 340H * =AI