1、.專題四 常見的氧化劑復原劑知識點：1、常見的氧化劑：活潑的非金屬單質: 高價金屬陽離子: 高價態或較高價態化合物: 其他 2、常見復原劑：活潑和較活潑的金屬: 某些非金屬單質: 低價金屬陽離子: 非金屬陰離子: 較低價化合物: 強化訓練1、CaH2和H2O反響生成H2和CaOH2，反響中1 mol CaH2 A失去1 mol電子 B得到1 mol電子 C失去2 mol電子 D沒有電子得失2、實驗室制取少量N2常利用的反響是NaNO2 + NH4Cl = NaCl + N2 + 2H2O，關于該反響的說法正確的選項是 A. NaNO2是氧化劑 B. 生成1mol N2時轉移的電子數為6molC

2、. NH4Cl中的N元素被復原 D. N2既是氧化劑又是復原劑3、水熱法制備納米顆粒Y化合物的反響為3Fe2+ + 2S2O32-+ O2 + aOH= Y+S4O62-+2H2O，以下說法中，不正確的是 Aa4 BY的化學式為Fe2O3 CS2O32-是復原劑 D每有1 mol O2參加反響，轉移的電子總數為4 mol 4、Cl2是紡織工業中常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑。S2O32-和Cl2反響的產物之一為SO42-。以下說法中，不正確的選項是 A該反響中氧化劑是Cl2 B根據該反響可判斷復原性：S2O32- > ClC上述反響中，每生成l mol SO42-

3、，轉移4 mol電子DSO2與氯氣的漂白原理一樣，所以也可以用SO2做紡織工業的漂白劑5、做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的黑斑很久才能消除，假如用草酸稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+        。關于此反響的表達正確的選項是 A該反響的復原劑是C2O42B該反響右邊方框內的產物是OHC該反響電子轉移總數是5e        D配平該反響后，H+的系數是86、將 M 摩的Cu2S 跟足量稀 HNO3反響，生

4、成CuNO32、H2SO4、NO、H2O,那么參加反響的硝酸中被復原的硝酸的物質的量是 A4M molB10M mol C10 M /3 mol D2 M /3 mol7、鎂錳干電池的電化學反響式為：Mg+2MnO2+H2O MgOH2+Mn2O3。以下說法不正確是 A鎂為負極，發生氧化反響 B可以選擇堿性溶液作為電解質C反響后正極和負極附近溶液pH均升高 D正極電極反響：2MnO2H2O2e= Mn2O3 2OH8、ICl與H2O分別反響如下2 ICl + 2 Zn= ZnCl2 + ZnI2 ；ICl + H2O = HIO + HCl，以下說法正確是 A、 Zn與ICl反響，ZnI2既是

5、氧化產物又是復原產物B、 Zn與ICl反響，ZnCl2既是氧化產物又是復原產物C、 ICl 與H2O反響，ICl既是氧化劑又是復原劑D、 ICl 與H2O反響，ICl既不是氧化劑又不是復原劑9、某一反響體系有反響物和生成物共五種物質： O2、H2CrO4、CrOH3、H2O、H2O2該反響中H2O2只發生如下過程：H2O2 O2 1該反響中的復原劑是 。2該反響中，發生復原反響的過程是 。3寫出該反響的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目 。4如反響轉移了0.3mol電子，那么產生的氣體在標準狀況下體積為 。10、黃銅礦主要成分是二硫化亞鐵銅CuFeS2。黃銅礦經熔煉、煅燒后得到粗銅和爐渣，冶煉過程的主要反響有： 1二硫化亞鐵銅也可以表示為CuS·FeS，其中硫元素的化合價是 。2反響中復原劑是 。3某校學習小組用煉銅產生的爐渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等制備鐵紅，進展如下實驗。 爐渣堿浸時反