1、人教版化學必修一知識重點歸納2em; text-align: center;"> 人教版化學必修一知識重點歸納1 一、概念判斷： 1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失) 2、氧化還原反應的特征：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應) 3、氧化劑具有氧化性(得電子的能力)，在氧化還原反應中得電子，發生還原反應，被還原，生成還原產物。 4、還原劑具有還原性(失電子的能力)，在氧化還原反應中失電子，發生氧化反應，被氧化，生成氧化產物。 5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關，與得電子的多少無關。 6、還原劑的還原性強弱與失電子的難易有關，與失電子的多少無關。 7、元素由化合態

2、變游離態，可能被氧化(由陽離子變單質)， 也可能被還原(由陰離子變單質)。 8、元素價態有氧化性，但不一定有強氧化性;元素態有還原性，但不一定有強還原性;陽離子不一定只有氧化性(不一定是價態,，如：Fe2+)，陰離子不一定只有還原性(不一定是態，如：SO32-)。 9、常見的氧化劑和還原劑： 10、氧化還原反應與四大反應類型的關系： 置換反應一定是氧化還原反應;復分解反應一定不是氧化還原反應;化合反應和分解反應中有一部分是氧化還原反應。 例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_,既有氧化性又有還原性的是_。 二、氧化還原反應的表示：(用雙、單線橋表示氧化

3、還原反應的電子轉移情況) 1、雙線橋：“誰變“誰(還原劑變成氧化產物，氧化劑變成還原產物) 例： 2、單線橋：“誰給“誰(還原劑將電子轉移給氧化劑) 例： 三、氧化還原反應的分析 1、氧化還原反應的類型： (1)置換反應(一定是氧化還原反應) 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 2Na+2H2O=2NaOH+H22Al+6H+=2Al3+3H2 2Br-+Cl2=Br2+2ClFe+Cu2+=Fe2+Cu (2)化合反應(一部分是氧化還原反應) 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N2 2SO2+O

4、2=2SO32FeCl2+Cl2=2FeCl3 (3)分解反應(一部分是氧化還原反應) 4HNO3(濃)=4NO2+O2+2H2O2HClO=2HCl+O2 2KClO3=2KCl+3O2 (4)部分氧化還原反應： MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O (5)自身氧化還原反應：(歧化反應) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH

5、+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同種元素不同價態之間的氧化還原反應(歸中反應) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O (7)氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物不止一種的氧化還原反應： 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2、氧化還原反應分析： (1)找四物：氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物 (2)分析四物中亮的關系：特別是歧化反應、歸中反應、部分氧化還原反應 (3)電子轉移的量與反應物或產物的關系 例

6、：根據反應：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答以下問題： (1)氧化劑是_，還原劑是_，氧化劑與還原劑的物質的量比是_; (2)當有68gNH3參加反應時，被氧化物質的質量是_g，生成的還原產物的物質的量是_mol。 人教版化學必修一知識重點歸納2 教學課題氧化還原反應課時1 教學目標(三維目標)【知識與技能目標】1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關系，從本質上認識氧化還原反應。2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念。【過程與方法目標】通過對氧化還原反應的學習與研究，正確地認識氧化還原反應中各物質的關系，了

7、解氧化還原反應的本質是電子轉移，進一步理解科學探究的意義。【情感態度與價值觀目標】感知事物的現象與本質的關系，對立統一的觀點。 教學重點用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應;使學生掌握氧化還原反應的概念 教學難點用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應、并用“雙線橋反映相互關系;對氧化還原知識的具體運用。 教學方法復習舊知-探索新知-歸納總結-練習反饋啟發引導式教學方法 教學手段/教學用具教學準備投影儀 教學過程 復習導入： 請根據初中學過的知識，請同學們列舉幾個氧化反應和還原反應，如2Mg+O2=2MgO;H2+CuO=Cu+H2O討論并交流這類化學反應的分類標準;氧化和還原反應

8、是分別獨立進行的嗎? 學生討論并交流 學生隨意發揮：Mg得到氧發生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。 同學總結并得出結論：物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應，根據物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發生，相互依存，這樣的反應稱為氧化還原反應。 新課講授： 教師提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應? 學生認為不是。 教師：事實上這個反應是氧化還原反應。 請同學們分析以下反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，如何變化? 教師引導學生歸納： 氧化還原反應中，有元

9、素的化合價發生了變化：得到氧的元素化合價升高，失去氧的元素化合價降低。因此也可以說：元素化合價升高的反應是氧化反應;元素化合價降低的反應是還原反應;有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。 請同學們分析以下反應中元素的化合價變化 教師指出： 并非只有得氧和失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。在我們學過的化學反應中，可以根據元素的化合價有沒有發生變化分為兩類：如果從反應物變為產物時，元素的化合價發生了變化，即為氧化還原反應;如果沒有發生化合價的變化，即為非氧化還原反應。 教師提問： 化學變化的實質是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉移密切

10、相關，氧化還原反應中，粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，需然與原子結構有密切的聯系?這種聯系是什么? 同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。 觀看結束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。討論化學反應過程中對電子的轉移情況。 同學們在教師的引導下，一同分析這兩個化學反應，得出結論：電子的得失和電子偏移引起化合價的變化，氧化反應表現為元素化合價的升高，實質是元素的原子失去或偏離電子的過程;還原過程表現為元素化合價的降低，實質是該元素的原子獲得或偏向電子的過程。 氧化劑與還原劑的概念的講述： 同學們總結出在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，在反應

11、中反應物被氧化或被還原。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應后化合價降低;還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應后化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。 請同學們思考并回答以下兩個問題： 1.有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應多部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎?請說明你的理由。 2.嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。 學生回答： 置換反應多部屬于氧化還原反應 有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應多部屬于氧化還原反應 復分解反應多部屬于

12、非氧化還原反應 鞏固提高: 1.以下說法中正確的是() A.氧化還原反應的本質是元素化合價的升降 B.氧化反應和還原反應需然同時發生 C.氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 D.還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，以下說法正確的是() A.KClO3在反應中得到電子B.ClO2是氧化產物 C.H2C2O4在反應中被氧化D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移 小結作業： 1.從不同的

13、觀點認識氧化還原概念的發展 得氧、失氧的觀點化合價升降的觀點電子得失(轉移)的觀點 氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子的反應 還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子的反應 氧化還原反應有得失氧的反應有元素化合價升降的反應有電子轉移的反應 2.氧化還原反應的本質是電子轉移 3.氧化還原反應的特征 某些元素的化合價在反應前后發生了變化 4.氧化還原反應的判別依據化合價是否發生變化 5.氧化還原反應中的轉化關系 物質所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物; 物質所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。