1、4月14號周考考試理綜化學試卷注意事項：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。 2回答第卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號框涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號框答在試題卷上無效 3回答第卷時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。 4考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。 可能用到的相對原子質量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 Pb：207第卷（選擇題，共126分）一、選擇題（本題包括13小題，每小題6分，共78分，在每小題

2、列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）7下列現象或事實可用同一原理解釋的是 A鐵在冷的濃硫酸中和鋁在冷的濃硝酸中都沒有明顯變化 B濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低 CSO2、漂白粉、活性炭、過氧化鈉都能使紅墨水褪色 D漂白粉和水玻璃長期暴露在空氣中變質8某酒的樣品中檢出了塑化劑鄰苯二甲酸二丁酯，其結構簡式如下圖所示，該物質在一定條件下不能發生的反應類型是 A與氫氣的加成反應 B與氯氣的取代反應 C與溴水的加成反應 D水解反應9六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結構，E在同周期元素中離子半徑最小。A和

3、B、C、F均能形成共價型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列說法錯誤的是 AB、D離子的半徑大小是B>D BC的單質能將F的單質從EF3的溶液中置換出來 C化合物AC的沸點比化合物AF的高 D化合物AF與化合物Y可形成含有共價鍵的離子化合物10硼化釩空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如下圖所示，該電池工作時的反應為：4 VB211O24B2O32V2O5， 下列說法正確的是 A電極a是電源負極 B溶液中的OH向a極移動 C電子由VB2極經KOH溶液流向電極a DVB2極發生的電極反應為： 2 VB222OHV2O52B2O311H2O2

4、2e11某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是A該溶液可由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成 B該溶液由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H） D加入適量氨水，c（CH3COO）一定大于c（Na）、c（）之和12M是苯的同系物，其結構為，則M的結構式共有A6種 B24種 C36種 D64種13下列實驗操作能達到目的的是二、選擇題（本題共8小題，每小題6分在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，第1921題有

5、多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。）第卷（非選擇題，共174分）（一）必考題（包括11小題，共129分）26（13分）冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得。 實驗步驟：如圖，在100 mL三口燒瓶中放入69 g （005 mol）水楊酸和24 g（30 mL，075 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯,再小心地加入8 mL濃硫酸，搖動混勻：加入12粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網上保持8595，加熱回流152小時：待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50 mL，水，然后轉移至分

6、液漏斗，分出下層產物，棄去上層水層，有機層再倒入分液漏斗中；依次用50 mL5NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱堿性），30 mL水洗一次（產物皆在下層），有機層得到粗酯；將粗酯進行蒸餾，收集221224的餾分。產品經05 g無水CaCl2干燥后稱重。常用物理常數：請根據以上信息回答下列問題：（1）制備冬青油的化學方程式為_。（2）制備冬青油時，最合適的加熱方法是_。實驗中加入甲苯作帶水劑的目的是_。（3）反應結束冷卻后，分離甲醇的操作是：_;（4）在提純粗產品的過程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質是_：若 改用氫氧化鈉溶液是否可以_（填“可以”或“不可以”），其原因是_。（5）檢驗產品中是

7、否含有水楊酸的化學方法是_。最終稱得產品的質量為42 g，則所得水楊酸甲酯的產率為_（保留兩位有效數字）。27（15分）廢舊鉛蓄電池的回收利用是發展循環經濟的必經之路。其陰、陽極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4）是廢舊鉛蓄電池的主要部分，回收時所得黃丹（PbO）、碳酸鉛可用于合成三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO·PbSO4·H2O），其工藝流程如下：（1）用碳酸鹽作轉化劑，將鉛膏中的硫酸鉛轉化為碳酸鉛，轉化反應式如下： PbSO4（s）（aq）PbCO3（s）（aq）下列說法錯誤的是：_。 APbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp大 B該反應平衡時，c（）

8、c（） C該反應的平衡常數K室溫時，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在_溶液中PbSO4轉化率較大，理由是_。（2）濾液A能用來回收Na2SO4·10H2O，提取該晶體的主要步驟有_、_、過濾、洗滌、干燥；檢驗該晶體中陰離子的實驗方法是_。（3）物質X是一種可循環使用的物質，其溶質主要是_（填化學式），若X中殘留的過多，循環利用時可能出現的問題是_。（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子方程式為_。（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO。若實驗中所取鉛膏的質量為478g，其中PbO2的質量分

9、數為15，則要將PbO2全部還原，至少需要加入_mL的05 mol·L1Na2SO3溶液。28（15分）1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產的。現在工業上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。 已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：（1）反應是_（填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）某溫度下反應中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）_K（B）（填“”、“”或“”）。據反應與可推導出K1、K2與K3

10、之間的關系，則K3 _（用K1、K2表示）。（3）在3L容積可變的密閉容器中發生反應，已知c（CO）與反應時間t變化曲線如右圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線可變為曲線和曲線。當曲線變為曲線時，改變的條件是_。當曲線變為曲線時，改變的條件是_。（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣， 以氫氧化鉀溶液為電解質溶液，則該堿性燃料電池的負極反應式是_；（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成醋酸。通常狀況下，將a molL的醋酸與b molL Ba（OH）2溶液等體積混合，反應平衡時，2c（Ba2） c（CH3COO），用含a和b的代數式表示該混合

11、溶液中醋酸的電離常數為_。（二）選考題（共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題解答，并用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的對應題號涂黑。注意：所做題目必須與所涂題目一致，在答題卡選答區指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題給分）36【化學選修2：化學與技術】（15分） 溴化鋰常用于制冷工業，可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產溴化鋰，其原理是 3Br23Li2CO3CO（NH2）26LiBr2H2ON24CO2其主要工藝流程如下：（1）溴化時，pH過小對反應不利，一方面是因為碳酸鋰會反應生成_，另一方面使溴單質和水的反應平衡向_移動，溫度不宜超過60的原因是_。

12、（2）反應過程中，若pH6，產品中會有溴酸鹽，其原因是BrO發生了自身的氧化還 原反應，寫出反應的離子方程式：_。（3）試劑X的化學式為_，加活性炭處理的目的是_。（4）若直接用氨水代替尿素也可生產溴化鋰，同時生成水、二氧化碳和氮氣，該反應的化學方程式為_。（5）用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰，則陽極的電極方程式為_。（6）若原料中碳酸鋰的質量為mg，最終得到溴化鋰的質量為ng，據此能不能計算出 溴化鋰的產率?若能請寫出其表達式（含m、n的表達式）；若不能，請說明理由_。37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金屬元素。請回答下列問題：（1）基

13、態氟原子的核外電子排布式是_ 。（2）C、N、O、F四種元素第一電離能從大到小的順序是_。（3）碳和另外三種元素均可形成化合物。四氟化碳的空間構型為_，CF4可以利用甲烷與Cl2和HF在一定條件下反應來制備，其反應方程式為_；CO是_分子（填“極性”或“非極性”），CO的常見等電子體為N2、CN，已知CN與N2結構相似，推算HCN分子中鍵與鍵數目之比為_；C3N4是一種新型材料，它的硬度比金剛石還高，可做切割工具，可推測出C3N4屬于_晶體。（4）N4分子結構和白磷一樣都是正四面體。又已知斷裂1molNN鍵吸收167kJ熱量，生成1 molNN鍵放出942kJ熱量，01 molN4轉變為N2將

14、放出_熱量：（5）CaF2和CaC2都屬于離子晶體。CaF2晶體的密度為a g·cm3，則晶胞（如圖）的體積是_（只要求列出算式）。 （6）CaC2晶體的晶胞與氯化鈉相似，但由于CaC2晶體中的存在，使晶胞沿一個方向拉長，則CaC2晶體中1個周圍距離最近且相等的Ca2數目為_，與互為等電子體，的電子式為_。38【化學選修5：有機化學基礎】（15分） 枯茗醛天然存在于枯茗油、茴香等物質中，可用來調配蔬菜、茴香等香型的食用香精。現由枯茗醛合成兔耳草醛，其傳統合成路線如下：已知醛在一定條件下發生如下反應：請回答下列問題： （1）寫出試劑X的結構簡式：_。 （2）寫出有機物B的結構簡式：_；

15、檢驗B中的官能團時，需先加入的試劑是_；酸化后，再加入的試劑是_。 （3）寫出有機物C生成兔耳草醛的化學方程式：_。 （4）以下是人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達100：試寫出D的結構簡式：_。D兔耳草醛的反應類型是_。 （5）芳香族化合物Y與枯茗醛互為同分異構體，Y具有如下特征： a不能發生銀鏡反應，可發生消去反應； b核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產物的環上只存在一種化學環境的氫原子； 寫出Y可能的結構簡式：_，_。2014屆高三畢業班第二次模擬考試化學參考答案注：1.答出其他合理答案均得分。 2.未注明寫化學式的，寫化學式或名稱均得分。 3.方程式中化學式寫錯得

16、0分，未配平或未寫反應條件等扣1分。 7. A 8. C 9. B 10. D 11. A 12. C 13. D26.（13分）（1）（2分）（2）水浴加熱（1分） 反應產生的水從反應體系中分離開來，使得平衡向右 移動，同時可以減少甲醇的用量，從而提高反應的產率 （2分） （3）蒸餾（1分）（4）水楊酸（1分） 不可以（1分） 在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發生水解（1分）（5）取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出現無色氣泡則 含水楊酸（答案合理即可）（2分） 55（2分）27.（15分）（1） B（2分） Na2CO3（1分） 相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中

17、，前者c(CO32)較大 （1分）  （2）蒸發濃縮 （1分）、冷卻結晶 （1分） 取少量晶體溶于蒸餾水，然后用鹽酸酸化，再滴BaCl2溶液,若出現白色沉淀，即證明該晶體中含有SO42- （2分） （3）HNO3（1分） 浸出時部分鉛離子生成PbSO4隨浸出渣排出，降低PbSO4的產率（2分） （4）4 PbSO4 + 6OH- =3 PbOPbSO4H2O + 3 SO42- + 2 H2O （2分） （5） 60（2分）28（15分）（1）吸熱（2分） （2） = （2分） K1·K2 （2分）（3）加入催化劑（2分） 將容器的體積(快速)壓縮至2L（2分，僅答“加壓”給1分）（4）CH3OH6 e-8 OH-=CO32-6 H2O （2分）（5）×107 （3分）36. （15分）（1）二氧化碳 （1分） 逆反應方向（1分） 溫度過高會加快溴蒸汽的揮發或次溴酸根會發生自身氧化還原反應（2分） （2）3BrO- BrO3- +2 Br- （2分）（3）LiOH （1分） 吸附脫色（1分） （4）3 Br23 Li2CO32 NH3.H2O=6 LiBr5 H2ON23 CO2 （3分）（5）2 CO32- 4 e-=O22CO2 （2分）（6）不能，因為在圖示流程中加入的 LiOH也會生成LiBr （2分）37（15分）（1）1s2