1、第一章末總結1(1)NaKMgAlCOClBrArAr(2)Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)K>Na>Mg(4)H2O2K2H2O=2KOHH2大于(5)NaBr黃色(6)182CO2和O3是同種元素形成的不同單質，互為同素異形體，A項錯誤；同素異形體之間的轉化屬于化學變化，B項錯誤；由阿伏加德羅定律可知C項正確；D項中等物質的量的O2和O3分子數相同，但原子數不同，故含有的質子數不同。3ASe和Se質子數相同，但質量數不同，可推知中子數不同，二者互為同位素，可知A項正確，C項不正確；經計算可知Se的中子數為44，而Se的中子數為46，B項錯誤；原子中核外電子數等于質子數，

2、D項錯誤。4D由元素在周期表中的分布可知Rb位于第五周期第A族；由同主族元素的性質遞變規律可知B、C錯誤；硝酸銣為鹽，屬于離子化合物，D項正確。5D6AA項Mg與冷水反應極緩慢，現象不明顯；B項中溶液由淺綠色變為棕黃色；C項鉀與水反應劇烈，現象明顯；D項中溴可將I氧化為I2，溶液變為藍色。7D由H2X可知，X的化合價為2，其最高正價8|負價|6，D項中X的化合價為6價。8A由元素周期律可知A項正確。9(1)A：NaB：O2C：Cl2D：H2E：N2F：Na2O2G：Na2CO3I：HClJ：NH3(2)A和B：2NaO2Na2O2F和CO2：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D和E：3H

3、2N2高溫、高壓催化劑2NH3I和J：HClNH3=NH4Cl解析由題意知：B、C、D、E是H2、N2、O2、F2、Cl2中的4種，由于為固氮反應，可知D、E中有一種是N2，由CDI，由反應條件可知，C、D為H2和Cl2，結合C、D、E轉化關系可知：C為Cl2、D為H2、E為N2、I為HCl、J為NH3。由ABF，FBG，GICO2，G的焰色反應顯黃色，可知A為Na，B為O2，F為Na2O2，G為Na2CO3。10(1)(2)氧、硫、硒、碲的熔點和沸點從上到下，隨核電荷數遞增而升高，密度從上到下，隨核電荷數遞增而增大。(3)可以研究它們的最高價氧化物對應水化物酸性強弱的變化規律，或研究它們與氫

4、氣生成氣態氫化物的難易程度以及氫化物的穩定性的變化規律。章末檢測一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內有63個質子 D它的一種同位素的核內有89個中子答案D解析同種元素的不同核素質量數不同，不能用元素的相對原子質量代表某種核素的質量數，故D錯誤。2下列說法正確的是()A原子最外層電子數等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素C最外層電子數比次外層電子數多的元

5、素一定位于第二周期D某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同，該元素一定位于第三周期答案C解析本題考查原子結構與元素在周期表中位置的關系。A項描述的元素若位于長周期，則可能是金屬元素，如Ge(第四周期，第A族)，A不正確；氫元素原子最外層電子數為1，是非金屬元素，B不正確；根據原子核外電子排布規律，可知最外層電子不超過8個，則次外層電子也少于8，則次外層為K層，最外層為L層，元素原子核外共兩個電子層，位于第2周期，C項正確；K，最外層與次外層電子數相等，但K元素位于第四周期，D項不正確。3下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數依次增多BP、S、Cl元素最高正價

6、依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強答案C解析N、O、F的原子半徑是依次減小的；其余答案都可通過分析選項得出正確的結論。4元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數C短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩定結構D同一主族的元素的原子，最外層電子數相同，化學性質完全相同答案B解析處于元素周期表金屬與非金屬分界線附近的元素，既表現金屬性，又表現非金屬性，A錯誤；主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數，也等于其最外層電子數，B正確；

7、H的最外層電子數是0，C項錯誤；同一主族的元素的原子最外層電子數雖相同，但是核電荷數、原子半徑不同，化學性質不完全相同，D錯誤。5已知R2有b個中子，核外有a個電子，表示R原子符號正確的是()A.R B.R C.R Daba2R答案C解析由R2的電荷數可知R原子的電子數為a2，原子的電子數等于質子數，再由“質子數中子數質量數”可得質量數為ab2。AI2升華 BNaCl顆粒被粉碎CHCl溶于水得鹽酸 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味答案C解析I2升華只破壞分子間作用力；NaCl顆粒粉碎未破壞化學鍵；HCl溶于水電離成H和Cl，只破壞共價鍵；NH4HCO3分解產生NH3、H2O和CO2，既破壞

8、離子鍵，又破壞共價鍵。7下列用電子式表示的形成過程正確的是()AHHBNaNaC.Mg2Mg2D. C·×C×· 答案D解析A項中，HCl為共價化合物，HCl電子式書寫錯誤；B項中NaBr為離子化合物，B項錯誤；C項中MgF2電子式書寫錯誤，應分開書寫兩個F。8在一定條件下，RO與R可發生反應：RO5R6H=3R23H2O，下列關于R元素的敘述中，正確的是()A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應，則轉移的電子的物質的量為5 mol答案D解析由反應方程式可知，R的最低負價為1，則其最高正

9、價為7價，即應位于第A族；由于RO中R為5價，既具有氧化性又具有還原性；若R為I或Br也可以發生如上反應；1 mol O，轉移5 mol e。9下列各組物質中，化學鍵類型不同的是()ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O答案AD解析A項中NaCl為離子化合物且只含有離子鍵，而HNO3為共價化合物，A正確；B項中H2O和NH3均為共價化合物，化學鍵類型相同；C項中均為離子化合物；D項中CCl4為共價化合物，Na2O為離子化合物。10同族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似。化合物PH4I是一種白色晶體，下列對它的描述中正確的是()A它是一

10、種共價化合物B在加熱時此化合物可以分解為PH3和HIC這種化合物不能跟堿反應D該化合物可以由PH3和HI化合而成答案D解析化合物PH4I的結構和性質應與NH4Cl相似。PH4I為離子化合物，A項錯誤；由于HI不穩定，PH4I受熱分解時，應生成PH3、H2和I2，B項錯誤；由NH4Cl的性質和生成可知，C項錯誤，D項正確。11元素周期表中前7周期的元素種數如下：周期1234567元素種數28818183232請分析周期表與元素種數的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數是()A18 B32 C50 D64答案C解析結合周期表與元素種類的關系知第8周期最后一種元素的原子序數和第7周期最后一種

11、元素的原子序數之差，即為第8周期元素種類數，第8周期元素原子核外8個電子層，按排布規律各層電子數為2、8、18、32、50、32、18、8，故有50種元素。12X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數與次外層電子數相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數之和均為9。單質Y和W都可與濃的NaOH溶液反應。下列說法不正確的是()A原子半徑：Y>Z>WB非金屬性最強的元素為WCY的最高價氧化物對應的水化物為強堿DXW2分子中各原子最外層電子均達到8電子結構答案CD解析由題意知X為Be，X與W、Y與Z原子的最外層電子數之和為9，

12、且X、Y、Z、W原子序數依次增大，故W可能為F或Cl，Y可能為B或Al，Z可能為O或S，由于四種元素中有兩種金屬元素，故Y為Al，Z為S，W為Cl，Al、S、Cl位于同周期，隨原子序數的遞增，原子半徑減小，非金屬性增強，故A、B項正確；C項中氫氧化物為Al(OH)3，是兩性氫氧化物，故不正確；D項中XW2為BeCl2，Be原子最外層電子未達到8電子結構。13已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是()A質子數：c>d B離子的還原性：Y2>ZC氫化物的穩定性：H2Y>HZ D原子半徑：X<W答案B解析本題通過四種電子層結構

13、相同的粒子考查學生對原子(離子)結構、元素周期律、氧化還原等知識的掌握情況，同時也要求學生平時應善于對知識進行歸納總結并變通應用。因四種離子的電子層結構相同，所以質子數a、b、c、d的大小關系應為a>b>d>c，所以氫化物穩定性應為HZ>H2Y，原子半徑大小關系應為X>W，故選B。14X、Y、Z均為元素周期表中的前20號元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關推斷中正確的是()AXYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYBXYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XYCXYZ4是一

14、種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZDXYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2答案B解析XYZ4中三種元素原子序數之和為44，且Y和Z同主族，可推知XYZ4為CaSO4，則XY為CaS，是離子化合物。15W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為717；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是()A金屬性：Y>Z B氫化物的沸點：X>WC離子的還原性：X>W D原子及離子半徑：Z>Y>X答案B解析由題設可判定W為Cl，X為F，Y為Al，Z為Na。則金屬性N

15、a>Al；氫化物沸點HF>HCl，因HF分子間存在氫鍵；離子還原性Cl>F；原子半徑Na>Al>F，離子半徑F>Na>Al3。16.上圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>XB氣態氫化物的穩定性：Z>W>X>YCW的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等DZ的最高價氧化物的水化物可能為強堿答案C解析根據四種元素的相對位置X、Y、Z、W在第AA族，由元素周期律可知，原子半徑Z>W，A項錯誤；氣態氫化物的穩定性W>Z

16、，Y>X，B項錯誤；由W的位置，W可能為硅，C項正確；由Z位于第AA族，不可能是Na，故D項錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17(10分)下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。ABDEFCGH(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是_(填名稱)。(2)D的氫化物比G的氫化物穩定，其原因是_的緣故。(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態化合物，其電子式為_；該物質溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。(4)現有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第_族元素。(5)“神舟”六

17、號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質應該是由上表中的_(填字母序號)元素組成的，用化學方程式表示吸收原理：_。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態環境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為_。答案(1)碳(2)D的非金屬性比G強(3)HH堿(4)A(5)C、F2Na2O22CO2=2Na2CO3O2N218(12分)某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律。A、B、C三處分別是

18、沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。(1)甲同學設計實驗的依據是_；寫出選用物質的名稱：A_，B_，C_；反應的離子方程式為_。(2)乙同學的實驗原理是_；寫出B處的離子方程式： _。答案(1)強酸制弱酸稀硝酸碳酸鈣硅酸鈉溶液CaCO32H=Ca22CO2H2O，SiO2CO22H2O=H2SiO32HCO(2)強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質置換較不活潑的非金屬單質2ICl2=2ClI219(12分)A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產物未標出)。(1)若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，

19、且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則A的原子結構示意圖為_，反應的化學方程式為_。(2)若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態單質，且反應在水溶液中進行。反應也在水溶液中進行，其離子方程式是_，已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：_。(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應的化學方程式為_。答案(1)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(2)2Fe2Cl2=2Fe32ClH2Cl22HCl (3)2CSiO2Si2CO解析(1)A是

20、短周期金屬，D為短周期非金屬單質，金屬能置換出的非金屬常見有2種：H2和C，由于原子序數A是D的2倍，且最外層電子數D是A的2倍，則A為Mg，D為C，反應必定為2MgCO22MgOC，進而可推知F為硝酸。(2)在溶液中金屬置換非金屬，則D必定為H2，B為酸，又因F為氣體，則B為HCl，F為Cl2；結合A為變價金屬，可推知A為Fe。(3)A、D為同主族非金屬之間的置換反應，且F為非金屬單質，A、F同周期，可推知A為C，B為SiO2，D為Si，C為CO，F為O。20(12分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。(1)X的單質既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應，X的原子結構示意圖為_。(2)X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為_。(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z