1、科目化學(xué)課題2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（）原子和離子主備人姜安明審核人劉乾陽(yáng)課型新授學(xué)案編號(hào)Hx20149006學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1.知道原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義，知道原子結(jié)構(gòu)示意圖是一種模型化的方法。3.能夠畫出常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，能說(shuō)出原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4.以氯化鈉為例，了解離子形成的過(guò)程，知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。重點(diǎn)：知道原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，能夠畫出常見元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。難點(diǎn)：原子核外電子是分層排布，原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。一、【閱讀質(zhì)疑 自主探究】1、下圖是原子結(jié)構(gòu)模型圖，認(rèn)真觀察并結(jié)合課本上的知識(shí)，回答問(wèn)題：（1）化學(xué)變化中的最小粒子是

2、 ；原子也是一種構(gòu)成物質(zhì)的微粒，例如_是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)。（2）從上圖可知，原子_（選填“可以”或“不可以”）再分（3）原子內(nèi)部到底有什么奧秘呢？現(xiàn)代科學(xué)家已經(jīng)知道：（參照新課本48頁(yè)）a.原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（P48）原子是由位于原子中心帶_電的_和核外帶_電的_構(gòu)成的，原子核一般是由_、_構(gòu)成的，每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位_，中子_。電子帶 。b.原子不顯電性的原因：由于_ 所帶 和_所帶 相等，電量 但電性_，因此整個(gè)原子不顯電性。2、閱讀課本（P51頁(yè)），初步了解原子的大小（1）原子很小，原子核 。如果把一個(gè)原子“放大”到北京“鳥巢”體育場(chǎng)那么大，而原子核相應(yīng)“放大”后，也只不過(guò)是運(yùn)動(dòng)場(chǎng)中心的一

3、只_。那些比原子核還小得多的 就在原子核外面廣闊的空間內(nèi) 。（2）原子核很小，但整個(gè)原子的質(zhì)量幾乎都集中在_，這是因?yàn)槊總€(gè)質(zhì)子和中子的質(zhì)量都大約等于_，即每個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量與每個(gè)中子的質(zhì)量是_（選填“不相等”或“相等”）的，而電子的質(zhì)量約等于_。3、原子結(jié)構(gòu)示意圖（閱讀P50知識(shí)視窗）（1）小圓圈表示_，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示_； （2）弧線表示_；弧線上的數(shù)字表示_。 （3）第一層最多排 個(gè)電子，第二層最多排 個(gè)電子。（4）最外層最多不超過(guò) 個(gè)電子。金屬原子最外層的電子一般少于 個(gè)，易 電子，非金屬原子最外層電子一般多于 個(gè)，易 電子，趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4、對(duì)照知識(shí)視窗，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖（說(shuō)出各原子易得

4、還是易失電子），試畫出各原子得、失電子后的微粒結(jié)構(gòu)示意圖。硫原子 氯原子 氬原子 鉀原子質(zhì)子數(shù)16 質(zhì)子數(shù)16 質(zhì)子數(shù)18 質(zhì)子數(shù)19 二、【多元互動(dòng) 合作探究 小組展示】1、認(rèn)真查閱下列表格，得出相應(yīng)的結(jié)論原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211鐵26263026用“”或“”填空（1）核電荷數(shù)_質(zhì)子數(shù) （2）質(zhì)子數(shù)_中子數(shù)（3）核電荷數(shù)_核外電子數(shù) （4）質(zhì)子數(shù)_核外電子數(shù)2、是不是所有的原子都具有中子？_3、從上面的判斷中，可以得到一個(gè)連等式，即_4、檢查站（學(xué)生完成p50頁(yè)檢查站）5、以氯化鈉形成過(guò)程為例，學(xué)們小組內(nèi)討論，鈉原子和氯原子

5、形成氯化鈉的過(guò)程，并用生動(dòng)、形象的方式展示出來(lái)。三、【總結(jié)提升】 所帶正電荷數(shù)稱 （帶正電） 核電荷數(shù) 原子 （帶負(fù)電） 核電荷數(shù)= = = 構(gòu)成物質(zhì)原子構(gòu)成 直接構(gòu)成 得失電子構(gòu)成四、【當(dāng)堂檢測(cè)】1、下列有關(guān)分子、原子、離子說(shuō)法正確的是（）A分子是化學(xué)變化中最小的粒子B一切原子的原子核都是由質(zhì)子、中子構(gòu)成的C分子的質(zhì)量總比原子質(zhì)量大 D分子、原子、離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)2、1991年，我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值。銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115，則銦原子的核外電子數(shù)為（ ） A、115 B、49 C、66 D、1643、某元素的原子結(jié)

6、構(gòu)示意圖為 請(qǐng)回答：（1）該元素的原子最外層電子數(shù)是 ；（2） 表示的含義是 ；（3）該元素原子核外有 個(gè)電子層；（4）該元素在化學(xué)反應(yīng)中是容易 （得或失）電子。（5）畫出該原子得失電子后的離子結(jié)構(gòu)示意圖 【課后練習(xí)】1、核外有11個(gè)質(zhì)子，12個(gè)中子，核外有10個(gè)電子的粒子，一定是（ ）A.原子 B.分子 C.陽(yáng)離子 D.陰離子2、如圖四種微粒中，具有相似的化學(xué)性質(zhì)的是（）A B C D3、下面幾種離子結(jié)構(gòu)示意圖（1）AE共表示 種元素；（2）表示陽(yáng)離子的粒子是 ；（3）表示陰離子的是 ；（4）表示相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 ；（5）在化學(xué)反應(yīng)中易獲得電子的粒子是 。4一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的，則每個(gè)水分子中共含有 個(gè)質(zhì)子；某原子質(zhì)量為23，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，則核內(nèi) 個(gè)中子，核外有個(gè)電子5、分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、陰離子、陽(yáng)離子中，找出符合下列條件的名稱填在相應(yīng)的橫線上。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是 。(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是 。(3)化學(xué)變化中的最小粒子是 。(4)帶正電荷的粒子是 。(5)帶負(fù)電荷的粒子是 。(6)不顯電性的粒子是 。(7)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 。(8)決定原子質(zhì)量大小的粒子是 。(9)在同一原子中數(shù)目相