1、.物質在水溶液中的行為單元復習習題1. 以下表達正確的選項是A用水稀釋 0.1 mol·L-1 的氨水，那么溶液中 cNH3·H2O/cOH-增大BpH=3 的鹽酸和醋酸分別升高一樣的溫度，pH 均不變C等體積等 pH 的鹽酸和醋酸中分別參加等質量的一樣鋅粒，假設只有一種溶液中鋅粒有剩余，該溶液一定是鹽酸D兩種氨水的物質的量濃度分別為 c1 和 c2，pH 分別為 a和 a+1，那么 c2=10c12. pH=1 的兩種酸溶液 A、B 各 1 mL，加水稀釋到 1000 mL， 其pH 與溶液體積V的關系如圖，以下說法正確的是AA、B 兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等B稀釋

2、后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液強C假設 a=4，那么 A 是強酸，B 是弱酸 D假設 1<a<4，那么 A、B 都不是弱酸3. 物質的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是ACH3COONaBK2CO3CNH4ClDCaCl24. 以下離子組在一定條件下能共存，當參加相應試劑后會發生化學反響，且所給離子方程式正確的選項是選項離子組參加試劑離子方程式AFe3+、I-、ClO-NaOH 溶液Fe3+3OH- FeOH3BBa2+、Cl-、HCO3-KOH 溶液HCO3-+OH- CO 2-+H2O3CK+、CO32-、NH3H2O通入少量CO22NH3H2O+CO2CO32-+

3、2NH4+H2ODAl3+、Cl-、NO3-過量 NaOH溶液Al3+3OH- AlOH35.根據以下事實，完成相關的離子方程式或電離方程式。1Na2S 溶液使酚酞顯紅色：2硫酸鋁鉀明礬 KAlSO42·12H2O可以作凈水劑：3常溫下，磷酸H3PO4溶液 pH<7：y6. 現有以下溶液：20 mL 0.1 mol·L-1 H2SO4 溶液；40 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH 溶液；40 mL 0.1 mol·L-1 HCl 溶液；40 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液；20 mL 0.1 mol·L

4、-1 BaOH2 溶液。1任取 2 份溶液混合，混合后 pH 為 7，有 種取法。2混合后，溶液的 pH 7填“>、“<或“=。7. 常溫下，有 A、B、C、D 四種溶液，分別是鹽酸、CH3COONa 溶液、NH4Cl 溶液和 NaNO3 溶液中的一種。 A、B 的水溶液中水的電離程度一樣，A、C 溶液的 pH 一樣。那么：1B 是 溶液，D 是 溶液。2常溫下假設 B 溶液中 cOH-與 C 溶液中 cH+一樣，B 溶液的 pH 用 pHb 表示，C 溶液的 pH 用 pHc 表示， 那么 pHb+pHc= 填數值。8.：在 25時，KspMgOH2=3.2×10-11

5、 mol3L-3，KspCuOH2=2.2×10-20 mol3L-3。請答復以下問題：125時，向 0.02 molL-1的 MgCl2 溶液中參加 NaOH 固體，如要生成 MgOH2 沉淀，應使溶液中的 cOH- 最小為 molL-1。225時，向濃度均為 0.02 molL-1的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴參加 NaOH 溶液，先生成 沉淀填化學式；當兩種沉淀均到達沉淀溶解平衡時，cMg2+/cCu2+=_ 。9. 工業制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱到 80左右，漸漸參加粗 CuO 粉末含雜質 Fe2O3、FeO，充分攪拌使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲

6、從該混合溶液中制備純潔的CuCl2 溶液參考數據：pH9.6 時，Fe2+完全水解成 FeOH2；pH6.4 時，Cu2+完全水解成 CuOH2；pH3.7 時，Fe3+完全水解成 FeOH3。請答復以下問題：1第一步除 Fe2+，能否直接調整 pH=9.6 將 Fe2+沉淀除去？ ，理由是 。有人用強氧化劑 NaClO 將 Fe2+氧化為 Fe3+：加入 NaClO 后，溶液的 pH 變化是 。A一定增大B一定減小C可能增大D可能減小你認為用 NaClO 作氧化劑是否妥當？ ，理由是現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去該混合溶液中 Fe2+的有 。A濃 HNO3BKMnO4CCl2DO22除

7、去溶液中的 Fe3+的方法是調整溶液的 pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的 pH 調整到 3.7，可選用的有 多選不限。ANaOHB氨水CCu2OH2CO3 DNa2CO3ECuOFCuOH210. 納米 TiO2 在涂料、光催化、等領域有著極其廣泛的應用。制備納米 TiO2 的方法之一是 TiCl4 水解生成 TiO2xH2O，經過濾、水洗除去其中的 Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體 TiO2。用氧化復原滴定法測定樣品中 TiO2 質量分數的方法為：一定條件下，將 TiO2 溶解并復原為 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示劑，用 NH4FeSO42 標準溶液滴定 Ti3+至

8、全部生成 Ti4+。請答復以下問題：（1） TiCl4 水解生成 TiO2xH2O 的化學方程式為 _。2檢驗 TiO2xH2O 中 Cl-是否被除凈的方法是 _。3配制 NH4FeSO42 標準溶液時，加入一定量稀硫酸的原因是 。4滴定終點的現象是 。5滴定分析時，稱取 TiO2摩爾質量為 M gmol-1試樣w g，消耗 c molL-1 NH4FeSO42 標準溶液 V mL，那么 TiO2的質量分數的表達式為 _。6判斷以下操作對 TiO2 質量分數的測定結果的影響填“偏高、“偏低或“無影響。假設在配制標準溶液過程中，燒杯中的 NH4FeSO42 溶液有少量濺出，使測定結果 。假設在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面， 使測定結果 。【參考答案】1. C2. C3. B4. C5.1S2-+H2OHS-+OH-（2） Al3+3H2OAlOH3+3H+（3） H3PO4H+H2PO4-6.142>7.1CH3COONaNaNO32148.14×10-5 molL-12CuOH21.6×10-9/1.19. 1不能因為 Fe2+沉淀的 pH 最大，Fe2+沉淀完全時，Fe3+、Cu2+也會沉淀完全A不妥