1、.【模擬試題】答題時(shí)間：30分鐘一、選擇題：1、以下數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，各原子能以離子鍵互相結(jié)合成穩(wěn)定的化合物的是 A. 10 與19 B. 6與 16 C. 11 與17 D. 14 與82、以下物質(zhì)的變化中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是 A. I2升華 B. NaCl顆粒被粉碎 C. HCl溶于水得到鹽酸 D. 從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味3、以下各分子中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)造的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5D. N24、以下物質(zhì)中不存在共價(jià)鍵的是 A. 金剛石B. 氬氣C. 硫磺 D. 硝酸銨5、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 化學(xué)鍵只存在于分子之間B

2、. 化學(xué)鍵只存在于離子之間 C. 化學(xué)鍵是相鄰的原子之間強(qiáng)烈的互相作用D. 化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的互相作用6、以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 A. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵 B. 由非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C. 只有非金屬單質(zhì)分子里存在非極性鍵D. 非金屬原子間不可能形成離子鍵7、以下物質(zhì)放入水中，顯著放熱的是 A. 生石灰B. 固體氫氧化鈉 C. 無水乙醇 D. 固體硝酸銨8、以下變化屬于吸熱反響的是 液態(tài)水汽化將膽礬加熱成白色粉末濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣氧化鈉溶于水 A. B. C. D. 9、以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反響一定是吸熱反響B(tài). 任

3、何放熱反響在常溫條件下一定能發(fā)生C. 反響物和生成物所具有的總能量決定了反響放熱還是吸熱D. 吸熱反響在一定條件下如高溫、加壓等才能發(fā)生反響10、以下說法正確的選項(xiàng)是 A. 但凡物質(zhì)的化學(xué)變化都伴隨著能量變化B. 但凡伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 但凡吸熱反響都需要加熱條件 D. 由石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是吸熱反響，說明石墨的能量比金剛石的低二、填空題：11、C、Si 都是IVA族的非金屬元素，其晶體構(gòu)造相似。金剛石晶體中，每個(gè)C原子通過共價(jià)鍵與另外4個(gè)C原子相結(jié)合，并形成正四面體空間構(gòu)造。據(jù)此可推測(cè)，硅晶體中，1個(gè)Si原子通過_鍵與另外_個(gè)Si原子相結(jié)合，它們形成的空間構(gòu)造是_。

4、12、下面是你熟悉的物質(zhì)： O2 金剛石 NaBr H2SO4 Na2CO3 Na2S NaHSO4 1這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_。 2將NaHSO4 溶于水，破壞了NaHSO4 中的_，寫出其電離方程式_。13、假如反響物的總能量大于生成物的總能量，那么該反響為放熱反響，反之為吸熱反響。請(qǐng)你列舉出三個(gè)放熱反響的例子，用離子方程式表示：_再列舉出三個(gè)吸熱反響的例子，用化學(xué)方程式表示：_14、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol 物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量kJ：物質(zhì)Cl2 Br2I2HClHBrHIH2 能量kJ243193151432366298436根據(jù)

5、上述數(shù)據(jù)答復(fù)15題。1以下物質(zhì)本身具有的能量最低的是： A. H2B. Cl2C. Br2D. I2 2以下氫化物中最穩(wěn)定的是： A. HClB. HBrC. HI3X2 + H22HX X代表Cl、Br、I的反響是吸熱反響還是放熱反響？答：_。4一樣條件下，X2X代表Cl、Br、I分別與氫氣反響，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是_。5假設(shè)無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確答復(fù)出問題4嗎？答：_ 你的根據(jù)是_.【試題答案】一、1、C2、CD3、BD4、B5、C6、B7、AB8、D9、C10、AD二、11、共價(jià)；4；正四面體型。12、1金剛石、O2 、H2SO4 ；NaBr、 Na2S ；NaHSO4 、Na2CO3 。2離子鍵、共價(jià)鍵；NaHSO4NaH+SO42-13、H+OH-=H2O ；2Al+ 6H+=2Al3+3H2；C+O2 CO2 。C+H2O CO + H2 ；NH4