1、精選優質文檔-傾情為你奉上九年級化學魯教版各單元復習提綱提綱1：第1、2單元：化學改變了世界，水和溶液知識點總結：1、 化學變化：有新物質生成的變化（發光發熱，顏色改變，氣體生成，沉淀生成等），如木炭變成灰，葡萄釀成酒，金屬生銹，食物變餿等。區分化學變化和物理變化：是否有新物質生成。化學變化的兩個現象：（1）產生新物質，（2）伴隨能量（熱能、電能、光能的放出或吸收）的變化。2、 鎂條燃燒現象：鎂條逐漸減少，發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色氧化鎂粉末。3、 鑒別堿的指示劑是無色酚酞，現象：酚酞滴入NaOH溶液中變紅4、 CuSO4 與 NaOH 混合現象：產生藍色絮狀Cu（OH）2沉淀5、 燙

2、傷：立即用水清洗燙傷部位，并涂上燙傷膏；6、 酸、堿燒傷：立即用大量水沖洗灼傷處，若濺入眼部，千萬不要揉眼睛，應用大量水沖洗，帶上防護眼鏡7、 實驗臺起火如何處理：移開可燃物，用濕紗布或沙子覆蓋，或是用滅火器8、 量筒俯視或仰視讀數有何變化：會畫圖解釋9、 分子特征：分子很小，相互間存在間隔，總在不停運動10、 知道植物對水有凈化作用11、 過濾操作3點要求：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙與漏斗內壁要貼緊，不留氣泡；漏斗末端緊貼燒杯內壁；液體應沿玻璃棒注入漏斗中，液面低于濾紙邊緣12、 純凈物：只有一種物質組成（干冰）；混合物：有多種物質組成（空氣、鋼、溶液）13、 混合物有多種物質組成，常用過濾

3、（不溶性雜質）、蒸發、蒸餾方法分離混合物通電14、 水直流電解：正極：O2；負極：H2 ；氧氣體積：氫氣體積=1:2（為什么？）2H2O = 2H2 + O2證明氧氣：帶火星木條復燃；證明氫氣：能被點燃，發出淡藍色火焰，火焰上方放一個冷而干燥的燒杯，燒杯內有水霧。通過電解水實驗得出化學變化的實質：破壞舊分子，形成新分子。 2H2 + O2 = 2H2O 氫氣燃燒現象：產生淡藍色火焰，燒杯壁有水霧生成，手觸燒杯發熱通過兩個實驗可以證明水是由氫氧元素組成的：（1）電解水（2）氫氣在氧氣中燃燒15、 原子：構成物質的一種粒子，特征：很小，不斷運動，有間隔分子：由原子構成，如H20，H2，O2分子是保

4、持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。16、 原子有原子核和核外電子，原子核有帶正電的的質子和不帶電的中子組成，所以原子核帶正電，原子核外電子帶負電，整個原子不帶電荷，所以：質子數=核電荷數=核外電子數相對原子質量質子數 + 中子數17、 原子結構示意圖（教材45頁）18、 電子對原子的性質有很大影響：（1）電子決定原子的體積 （2）電子決定原子在化學反應中的表現（即決定元素的化學性質）19、 120號元素順序及符號（必背）20、 金屬元素原子易失電子，非金屬元素原子易得電子，稀有氣體元素原子較穩定。試分析得失電子及元素化合價的關系。21、 構成物質的基本粒子分子、原子、離子2

5、2、 (舉例)由分子構成的物質： 由原子構成的物質：金屬、稀有氣體、碳、硫、由離子構成的物質：23、 NaCl是由 構成的，為什么顯電中性？24、 分析分子、原子、離子的異同，既相互關系？25、 原子序數：原子的核內質子數原子序數26、 相對原子質量：以碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它的比值。計算相對原子質量=（X原子質量）（碳原子質量的1/12）相對原子質量單位為“一”，符號為“1”25、一種或幾種物質分散到另一物質里，形成均一穩定的混合物（NaCl溶液）；像這種其溶解作用的物質叫溶劑（多為水），被溶解的物質叫溶質（NaCl）溶質的狀態可以是：固體、液體、氣體。舉例：溶質可以是兩

6、種以上，舉例：糖鹽水，空氣溶解在水中，天然水溶劑大多為水，也可以是其他液體，如：酒精（碘酒）、汽油26、電離：許多物質想氯化鈉一樣溶于水時產生自由移動的離子，成稱為電離電離的條件：（1）溶解在水中（即在水分子作用下）（2）受熱融化電離是物理變化。27、物質溶解時溶液溫度的變化，NaOH、NH4NO3、NaCl溶解在水中溫度的變化，會描述。28、乳化作用：洗潔靈、洗衣粉等等含有表面活性劑的物質可以使植物油以細小的油滴均勻分散在水中形成乳濁液29、溶質的質量分數（計算）定義公式：公式變形：溶質的質量溶液的質量×溶質的質量分數 溶劑的質量溶液的質量溶質的質量溶液的稀釋問題：溶液稀釋前后保持

7、不變的是什么？即：稀釋前溶液中溶質的質量稀釋后溶液中溶質的質量濃稀溶液混合問題：濃溶液中溶質的質量稀溶液中溶質的質量混合后溶液中溶質的質量30、溶液的配制，要點（1）步驟： （2）操作：提綱3：第3單元：我們周圍的空氣知識點總結：第一節：空氣成分：1、 空氣的組成：最多N2體積分數78%；其次O2體積分數21%，其余氣體：稀有氣體、CO2、水真氣和雜質加熱2、 測定空氣中O2方法：在加熱條件下，銅能跟空氣中的氧氣反應。2Cu + O2 = 2CuO （空氣中有體積分數21%即1/5體積的氧氣被消耗）現象：（1）紅色的銅變成黑色的氧化銅（2）密閉系統中的氣體大約減少了1/5體積實驗結果較大的原因

8、：實驗結果較小的原因：工業制氧（分離空氣）的原理：利用空氣中各成分的沸點不同，沸點小的先分離出來。（物理變化）3、 氧氣性質：無色無味，密度比空氣大，不易溶于水，供給呼吸，支持燃燒；用途：醫療上供給呼吸重要物質，工業上鋼鐵冶煉、金屬焊接4、 氮氣性質：生產化肥；食品包裝沖入氮氣防腐；液態氮可用于制冷5、 稀有氣體：幾乎不予任何物質發生反應，因此可填充在燈泡內6、 空氣質量：級數越大，空氣質量越差；例如：III級空氣質量要比II級空氣質量差第二節：物質組成1、 元素：相同核電荷數（質子數）一類原子總成2、 單質：只有一種元素組成的純凈物；化合物：有兩種或兩種以上元素組成的物質純凈物3、 地殼含量

9、最多元素：O，其次 ：Si Al Fe Ca4、 空氣中含量最多的元素：N5、6、 注意：化合價的原則化合物中，各元素的正負化合價為0 常見元素化化合價：一價氫氯鉀鈉銀（氯是-1，其余的是+1）；二價氧鈣鋇鎂鋅（氧是-2）；三鋁 四硅 五價磷；二三鐵  ；二四碳；二（-2）四六硫最齊全，銅汞二價最常見，單質元素為0價.（必背）7、元素符號的意義：（1）一種元素 （2）這種元素的一個原子5表示：表示：8、化學式的意義：（）一種物質（）這種物質的組成元素（）構成這種物質的基本粒子（分子、原子、離子）（）（由分子構成的物質）一個分子O的四個意義：（）（）（）（）的三個意義：（）（

10、）（）的個意義：（）（）（）（）（）9、化合價與化學式化學式書寫：金左非右（）氧在右（）化學式讀法：某化某幾氧化幾某高價化，低價亞舉例：氧化亞鐵 氯化亞鐵氧化鋁（三氧化二鋁）氧化鐵（三氧化二鐵）氯化鐵氯化鋁如何由化合價書寫化學式（）書（）“十”字交叉法注意；右下角的數字一般要求約至最簡比。、物質組成的定量表示相對分子質量：各原子相對原子質量之和。例如：H2O的相對分子質量=1×2 + 16=18三種形式的計算題：（）計算相對分子質量（）計算物質組成元素的質量比H2O中氫元素與氧元素質量之比：（1×2）：（1×16）=1:8 （）計算物質中某元素的質量分數H2O中氫

11、元素的質量分數：（1×2）/(1×2 + 16)11%第三節 氧氣的性質1、 催化劑：改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質不發生變化。對催化劑的認識：（）催化劑是反應條件，一般寫在化學方程式等號的上方（）不同化學反應中，催化劑有的加快反應速率，有的減緩反應速率（）同一化學反應中的催化劑可以改變MnO22、 氧氣實驗室制法：向上排氣法和排水法H2O2 = H2O + O2發生裝置的知識：（）反應物的狀態和反應條件決定發生裝置（固液混合常溫型固體加熱型）（）如何組裝發生裝置（）如何檢查發生裝置的氣密性收集裝置的知識：（）生成氣體的性質（密度和溶解性）決定收集裝置密度

12、大于空氣用密度小于空氣用極易溶、易溶、能溶的氣體不可以用不易溶、難溶的氣體可以用()如何給集氣瓶裝滿水?()排水法收集氣體時什么時候收集？（）排水法收集氣體時如何收集滿？（）排水法收集氣體時如何將集氣瓶取出？（）收集氣體后集氣瓶如何放置？（誰決定）（）哪種方法收集氣體較純凈？（）排空氣法收集O2如何驗滿？ 將帶火星的木條放入到O2集氣瓶口，木條復燃3、雙氧水制氧氣的優點：簡便易行，經濟無污染。4、鐵絲在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色的四氧化三鐵 石蠟在氧氣中燃燒的現象：硫在氧氣中燃燒的現象：紅磷在氧氣中燃燒的現象：木炭在氧氣中燃燒的現象：鐵絲在氧氣中燃燒的實驗必須做

13、到如下幾點：(1)打磨至光亮（2）做成螺旋狀 （3）鐵絲頂端必須系一支火柴，待火柴燒至大部分時再伸入集氣瓶中 （4）集氣瓶底預先加少量水或鋪一層細沙。試分析以上四點：物質在空氣何在氧氣中反應的劇烈程度和氧氣的濃度有關，即氧氣越濃，反應越劇烈。5、氧化物：有兩種元素組成的化合物，如果其中一種元素為氧，這樣化合物為氧化物，如H2O，CO2等。再寫出5個化學式：6、氧化反應：許多物質與氧氣發生的反應，成為氧化反應緩慢氧化和劇烈氧化的相同：都是和空氣中的氧氣發生反應，都放熱。緩慢氧化和劇烈氧化的不同：現象不同，劇烈氧化發光、放熱；緩慢氧化只放熱。緩慢氧化和劇烈氧化的聯系：緩慢氧化如果積聚熱量，溫度超過

14、可燃物的著火點，發生燃燒，即轉化為劇烈氧化。講義4：第4單元：燃燒與燃料1、 燃燒條件：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點2、 滅火原理:用水滅火（降低溫度）；沙子滅火（隔絕氧氣）；森林著火時消防員制造隔離帶（移走可燃物）點燃3、 促進燃燒方法：增大氧氣濃度，增大可燃物與氧氣的接觸面積點燃4、 C + O2（充足） = CO25、 2C + O2（不充足） = 2CO6、 乙炔的燃燒乙炔的充分燃燒：現象 化學方程式：乙炔的不充分燃燒：現象7、 CO與血液中的血紅蛋白結合，導致供O2不足，所以使人引起CO中毒在高溫下，熾熱的碳可使二氧化碳轉化為一氧化碳：8、 氫氣的燃燒和爆

15、炸;P88探究實驗9、 可燃性氣體的爆炸極限：（注意）體積比可燃性氣體或易燃物的粉塵在空氣中的含量達到爆炸極限試，遇到明火就會劇烈燃燒，導致有限空間里的氣體的體積急劇增大，從而引起爆炸。10、 質量守恒定律：參加反應的各物質的質量總和，等于生成物的各物質的質量之和。注意：該定律適用于化學變化。質量守恒的原因：化學反應前后各元素的原子的種類、個數、質量都保持不變。化學方程式的配平：（1）化學式前的數字叫化學計量數也叫系數 (2) 系數為1時，不寫化學方程式提供的信息：(1)表明了反應物、生成物、反應條件 （2）表明了反應物、生成物的微觀粒子個數比 （3）表明了反應物、生成物的質量關系（即質量比）

16、11、 人們把石油成為“工業的血液”12、 實驗室制備二氧化碳方法：大理石或石灰石與稀鹽酸反應13、 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OCO2性質：無色無味，不能助燃，密度比空氣大，能使澄清石灰水變渾濁；CO2能溶于水，產生碳酸，能使紫色石蕊變紅（百事、可口可樂）CO2 + H2O = H2CO3CO2通入石灰水，反應方程式：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 驗證CO2的方法。CO2進入水中大部分以CO2分子存在，少數和水發生化合反應。既發生物理變化又發生化學變化。加壓可使更多的CO2溶解在水中，增加飲料的口感。減壓（打開瓶蓋）或搖晃瓶子CO

17、2會從水中跑出，同時H2CO3不穩定分解 H2CO3= CO2 + H2O 既發生物理變化又發生化學變化。CO2的用途：（1）“干冰”用于保藏容易腐爛的食品（升華）（2）“干冰”用于人工降雨（3）溫室中施用CO2作氣肥，提高作物產量化學方程式的配平方法一、最小公倍數法配平方法是：觀察化學反應前后，兩端各出現一次，且原子個數相差較多的元素入手配平，求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然后用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。例1.的配平（1）找出式子兩邊原子個數最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍數為10（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系數，寫在P2O5前

18、面，同理可得O2的系數為5。（4）再用同樣的方法求出P的系數為4。（5）配平后要注反應條件和劃上等號（有時還要注“”和“”）。即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3KCl+O2在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3KCl+3O2，由于左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：練習： Al O2 Al2O3 KClO3 KCl+ O2M

19、g O2 MgO H2 O2 H2OFe O2 Fe3O4二、用奇數配偶數法用這一方法配平的化學方程式的特點是：從在式子里出現的次數較（最）多，且各端的原子總數是一奇一偶的元素入手。配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。例2. 氧是這一方程式里出現次數最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物里氧原子2個，是偶數個，生成物里氫原子3個，是奇數個，偶數個肯定不等于奇數個，所以我們可以先在化學式H2O前寫一個最小的偶數2，再用最小公倍數進一步配平。寫上2后，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數應為2，要使兩邊碳原子總數

20、相等，右邊CO2的系數應為4，最后才確定O2的系數為5。即：練習： C2H6 O2 H2O CO2C2H4 O2 H2O CO2三、觀察法配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。例3. 赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣H2OFeFe3O4H2顯然，Fe3O4里的3個鐵原子來自反應物里的鐵，而Fe3O4里的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數4，而鐵原子前必須寫一系數3。不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫系數4，才能使化學方程式配平，然后

21、注明反應條件并劃上等號（注：H2后面不要注上，因為高溫下，反應物H2O呈氣體狀態）。練習：Fe2O3 CO Fe CO2Fe3O4 CO Fe CO2四、歸一法：找到化學方程式中關鍵（最復雜）的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可采用此法：CH3OHO2H2OCO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH

22、O22H2OCO2。然后配平氧原子：CH3OH3/2 O2=2H2OCO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2 CH3OH3 O24H2O2 CO2。練習： NH3 O2 NO H2O此處要求掌握的化學方程式1. 鎂在空氣中燃燒： 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3. 銅在空氣中受熱： 4. 碳在氧氣中充分燃燒 5. 碳在氧氣中不充分燃燒 6.硫粉在空氣中燃燒： 7.紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）： 8.氫氣在空氣中燃燒： 9.一氧化碳在空氣中燃燒 10. 水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗） 11. 過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應 12. 甲烷(CH4)在空氣中燃燒： 13酒精

23、（C2H5OH）在空氣中燃燒 14實驗室制取二氧化碳的化學方程式 15、檢驗所得氣體是否為CO2的反應原理是（用化學方程式表示） 16、二氧化碳跟水反應的化學方程式 17、碳酸不穩定易分解 講義5：常見的酸和堿1、 酸堿指示劑：紫色石蕊（酸性：變紅，堿性：變藍） 無色酚酞（酸性：無色；堿性：變紅）2、 例如：CO2水溶液能使紫色石蕊試液變紅3、 酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫酸堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫堿4、 pH值酸堿強弱 pH<7是酸性；pH=7是中性；pH>7是堿性5、 原子團：原子團是構成物質的基本單元。常見原子團：如氫

24、氧根OH- 、硝酸根NO3- 、碳酸根CO32-、硫酸根SO42-、銨根NH4+、碳酸根CO32-6、 溶液酸堿性的強弱程度用pH試紙可以粗略測定溶液的酸堿度（取整數）用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法注：酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。測定溶液的酸堿性可以使用 （1）pH試紙 (2) 酸堿指示劑7、 鹽：由酸根離子和金屬離子形成的化合物叫鹽(其中有NH4+和酸根離子構成的化合物也叫鹽)8、 中和反應：酸與堿作用生成鹽和水如 HCl + NaOH = NaCl + H2O 注：這個反應的實驗很重要（P123和P124）中和反應的實質：HOH= H2O此處要求掌握的化學方程式（1）

25、 稀鹽酸和氫氧化鈉反應 （2） 稀鹽酸和氫氧化鈣反應 （3） 稀硫酸和氫氧化鈉反應 （4） 稀硫酸和氫氧化鈣反應 （5） 稀硝酸和氫氧化鈉反應 （6） 稀硝酸和氫氧化鈣反應 （7） 用含有氫氧化鋁的藥物中和胃酸 9、 濃鹽酸性質：揮發性，揮發出來的HCl氣體與水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴（在空氣里形成白霧原因），具有強烈腐蝕性10、 濃硫酸性質：吸水性（干燥劑）和強烈腐蝕性，如不小心占到皮膚上，應用大量水沖洗，然后涂上3%-5%碳酸氫鈉溶液11、 鹽酸能夠與金屬、碳酸鈣、鐵銹反應Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O12、酸的通性：(

26、1)、紫色石蕊遇酸變 色，無色酚酞遇酸 色。(2)、酸和活潑金屬反應 通式：酸活潑金屬鹽H2稀鹽酸和鎂反應 稀鹽酸和鐵反應 稀鹽酸和鋁反應 稀鹽酸和鋅反應 稀硫酸和鎂反應 稀硫酸和鐵反應 稀硫酸和鋁反應 稀硫酸和鋅反應 (3)、酸和金屬氧化物反應 通式：酸金屬氧化物反應鹽H2O稀鹽酸和氧化鐵反應 稀硫酸和氧化鐵反應 (4)、酸和堿中和反應 通式：酸堿鹽H2O稀鹽酸和氫氧化鈉反應 稀鹽酸和熟石灰反應 含有氫氧化鋁的藥物中和過量胃酸 熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤 硫酸和氫氧化鈉反應 硝酸和氫氧化鈉反應 硝酸和氫氧化鈣反應 （5） 、酸和鹽反應 通式：酸鹽新酸新鹽稀鹽酸和碳酸鈣反應 稀鹽酸和硝酸

27、銀反應 稀硫酸和氯化鋇反應 13、 NaOH的是白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱量；暴露在空氣中的NaOH容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解14、NaOH俗稱苛性鈉、燒堿、火堿，有強烈腐蝕性，如果不慎占到皮膚上應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸；15、 氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，是一種白色粉末狀物質，其水溶液為石灰水16、 常用的堿還有KOH和氨水（NH3·H2O）一水合氨、Ba(OH)2堿的通性：1、堿與酸堿指示劑反應紫色石蕊遇堿變 色，無色酚酞遇堿變 色。2、 堿和非金屬氧化物反應 通式：堿非金屬氧化物反應鹽H2O實驗室驗證二氧化碳 氫氧化鈉暴露在空氣中變質 氫氧化鈉吸收二氧

28、化硫 3、堿和酸中和反應 通式：堿酸鹽H2O稀鹽酸和氫氧化鈉反應 稀鹽酸和熟石灰反應 熟石灰改良酸雨（硫酸）污染的土壤 硫酸和氫氧化鈉反應 4、堿和鹽反應 通式：堿酸新堿新鹽氫氧化鈉和氯化銅反應 熟石灰和氯化銅反應 澄清石灰水和碳酸鈉溶液反應 17、 復分解反應：兩種化合物發生反應互相交換成分，生成另外兩種新化合物的反應叫復分解反應例如 2NaOH + CuCl2 = Cu（OH）2+ 2NaCl復分解反應的類型：（1）酸和金屬氧化物反應通式：酸金屬氧化物反應鹽H2O（2）酸和堿中和反應通式：酸堿鹽H2O（3）酸和鹽反應通式：酸鹽新酸新鹽（4）堿和鹽反應通式：堿鹽新堿新鹽生成物中必須有沉淀、氣

29、體或水中的一種復分解反應才會發生。18、(1)金屬氧化物和水反應通式：金屬氧化物H2O堿氧化鈣和水反應 （2）非金屬氧化物和水反應通式：非金屬氧化物H2O酸二氧化碳和水反應 19、FeCl3 Fe2(SO4)3 的溶液都是黃色 由于有Fe3的緣故。 FeCl2 Fe SO4 的溶液都是淺綠色 由于有Fe2的緣故。Cu Cl2 Cu SO4的溶液都是藍色 由于有Cu2的緣故。20、化學反應中有關計算復習化學方程式的意義化學方程式提供的信息：(1)表明了反應物、生成物、反應條件 （2）表明了反應物、生成物的微觀粒子個數比 （3）表明了反應物、生成物的質量關系（即質量比）講義第6單元：海水中的化學第

30、1節：海洋化學資源知識點總結：1、 海水中溶解的鹽占3.5%2、 海水中含有大量的化學元素：Cl-、Na+、SO42-、Mg2+、Ca2+、K+等3、 天然氣主要成分：甲烷（CH4），請問最簡單的有機物是什么？（第8單元）4、 什么叫可燃冰：天然氣和水在低溫高壓條件下形成的病狀物質，主要成分：甲烷和水“未來能源”，“21世紀能源”、天然氣水合物、溫室氣體、混合物5、 海底蘊藏一種含多種金屬的礦物多金屬結核，也稱錳結核、不是合金6、 海水淡化方法：蒸餾法“多級閃急蒸餾法”是主要方法，其他方法：結晶法（結冰）和膜法淡化海水7、 化學方程式：海水制取金屬鎂海水(+石灰乳)氫氧化鎂(+鹽酸)氯化鎂（+

31、通電）鎂(注意順序)CaCO3=CaO +CO2CaO +H2O=Ca（OH）2MgCl2 + Ca（OH）2 = Mg（OH）2 + CaCl2 （白色沉淀）通電Mg（OH）2+ 2HCl = MgCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl2海底礦物最多的是海洋石油和天然氣。實驗：蒸餾法淡化海水問題：（1）圖中的導管為什么比較長？ （2）為使水蒸氣的冷凝效果更好，你認為應對實驗裝置做哪些改進？A B C 學會Cl的檢驗方法： 海水淡化方法：蒸餾法（多級閃急蒸餾法）、結晶法、膜法。第2節：海水曬鹽知識點總結：1、 海水中提取實驗方法：鹽田法（太陽能蒸發法），海水曬鹽過程中形成食鹽的飽和

32、溶液，得到的晶體為“粗鹽”，剩余的液體成為母液（也稱苦鹵）。深度理解海水曬鹽：隨著海水的蒸發，得到了氯化鈉的飽和溶液，對于其他的溶質并未飽和，所以繼續蒸發，海水時氯化鈉結晶析出，而其他的溶質仍留在母液中。什么叫苦鹵？ 含有大量無機鹽的水溶液，俗稱苦鹵。2、 飽和溶液：在一定溫度下，在一定溶劑中不能再繼續溶解某種溶質的溶液，就是該溶質的飽和溶液（適用于溶解度隨溫度的升高而增大的物質）（1） 溶液是否飽和是對某一溶質而言的，對其他的溶質來說，不一定是飽和溶液，如飽和食鹽水中還能繼續溶解蔗糖固體。（2） 通過溫度的改變實現飽和溶液與不飽和溶液的轉化，適用于大多數固體物質，對氣體和少數固體（如熟石灰）

33、等溶解度隨溫度升高而減小的物質是不適用的。（3） 飽和溶液和濃稀溶液的關系：A飽和溶液不一定是濃溶液。B不飽和溶液不一定是稀溶液。C同溫度下同溶質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。3、 結晶：固體物質從它的飽和溶液中以晶體形式析出的過程叫結晶，舉例如海水“曬鹽”4、 結晶分為：蒸發結晶和降溫結晶什么時候采用蒸發結晶 什么時候采用降溫結晶 5、 影響固體物質在水中的溶解限量的因素：溶質的性質 溫度6、 溶解度：在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑（通常為水）里達到飽和狀態時所能溶解的質量。它表示某種物質在某種溶劑中的溶解限度。 四要素：一定溫度 100g溶劑 飽和狀態 溶質的質量（g）7、 繪

34、制溶解曲線圖，p15,兩個圖差別在哪里（隨溫度變化溶解度變化趨勢，Ca（OH）2溶解度特點），氯化銨和氯化鉀溶解曲線交叉點代表什么意思含義：（1）溶解度曲線上的點，表示某一溫度下該物質的溶解度。 （2）曲線走向表示物質的溶解度隨溫度的變化情況。（3）曲線的交點表示某一溫度下，兩種物質的溶解度相同。（4）曲線下面的點，表示該溫度下的不飽和溶液；曲線上面的點，表示該溫度下的過飽和溶液。規律：（1）大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，如KNO3（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響不大，如NaCl(3)極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2溶解度曲線的應用：A從曲線圖上能看出

35、各物質的溶解度隨溫度變化而變化的趨勢 B能查到0。C100。C范圍內任一溫度下這幾種物質的溶解度。C比較幾種物質在同一溫度下溶解度的大小；比較兩種物質在某一溫度范圍內溶解度的大小。D根據曲線走向，確定混合物分離或物質提純的方法。案例分析：1、什么情況下可以用降溫結晶的方法從溶液中提取固體物質？（即冷卻熱飽和溶液法） 2、KNO3和NaCl的分離A、KNO3量多、NaCl量少冷卻熱飽和溶液 B、KNO3量少、NaCl量多蒸發溶劑法固體物質的溶解性：8、 溶解度和質量分數計算9、 從結晶法提純粗鹽的步驟：溶解、過濾、蒸發（物理方法）10、 重結晶的方法能夠將粗鹽中的不溶性雜質和部分可溶性雜質除去。

36、11、 工業用化學方法除去可溶性雜質得到精鹽（除BaCl2一定在Na2CO3的前面）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 第3節 海水“制堿”知識點總結：1、 純堿：碳酸鈉，易溶于水；蘇打：碳酸鈉（蒸饅頭，熬粥，洗滌劑），小蘇打：碳酸氫鈉（滅火器中提供CO2的主要原料，食品中發酵粉的主要原料，飲料中原料，治療胃酸制劑）2、 氨堿法制純堿：原料：食鹽，石灰石為原料，氨為媒介鹽水（精制）精鹽水（吸氨）氨鹽水（碳酸化）碳酸氫鈉（過濾、熱解）純堿NaClNH3H2OCO2NaHCO3NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2 CO2可回收使用氨堿法 2NH4ClCa(OH)2 CaC

37、l22NH32H2O侯氏制堿法（聯合制堿法），改進原理：氯化銨溶液中加入NaCl3、 碳酸鈉能夠和大部分酸、鹽發生反應4、 純堿的化學性質：（1） 向純堿溶液中加入幾滴酚酞溶液，現象：紅，顯堿性。（2）與酸反應 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2H2SO4=2Na2SO4+H2O+CO2（檢驗CO32的方法）（3）與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （白色沉淀）（工業制NaOH的方法）（4）與鹽反應 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl（白色沉淀）Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl（白色沉淀）5、 復分解反應

38、 鹽鹽兩種新鹽反應物中兩種鹽都可溶，生成物中兩種鹽中至少一種是沉淀。酸、堿、鹽之間在水溶液中發生的復分解反應的實質： 講義第7單元：金屬第1節 常見的金屬材料知識點歸納：1、 金屬物理性質：，有光澤，密度、硬度大，熔沸點高，良好的延展性，導電、導熱型，常溫下為固體（除汞外）舉例：鉑的延性好，鎢的熔點高（燈泡等死），銀的導電性好（電子制造業）2、 識記一些金屬顏色：金（Au）：黃色；銀（Ag）：白色；銅（Cu）：紫紅色；鐵（Fe）：銀白色；鋁（Al）：銀白色； 3、 元素包含金屬元素和非金屬元素。金屬元素的種類遠遠超過非金屬元素的種類。4、 金屬之最：地殼中含量最高的金屬鋁 目前世界年產量最高的

39、金屬鐵人體中含量最高的金屬鈣 導電、導熱性最好的金屬銀硬度最高的金屬鉻 熔點最低的金屬汞熔點最高的金屬鎢性質決定用途，用途反應性質。5、 金屬材料分類：黑色金屬（鐵、鉻、錳及其它們合金）和有色金屬（重金屬和輕金屬）6、 合金：一種金屬中加熱融合其他金屬或非金屬而形成具有金屬特性的物質。（是純凈物還是混合物？）舉例，司母戊大方鼎(青銅：銅錫合金)，“越王劍”（臥薪嘗膽，青銅：銅錫合金）；黃銅（銅鋅合金）；高、低碳鋼（加入了非金屬碳）；生鐵和鋼的區分：含碳量7、 合金與金屬相比較，性質上存在著較大的差異。（原因）8、 合金用途：舉例低碳鋼：機器零部件；高碳鋼：刀具、模具鋁合金性質：強度大、質量輕、抗腐蝕等用于制造飛機外殼；耐高溫、耐腐蝕、