1、第二章化學反應與能量第二章化學反應與能量教學目標教學目標使本章知識系統化使本章知識系統化知識體系：閱知識體系：閱49頁頁49頁知識結構頁知識結構一、一、化學反應與能量：化學反應與能量： 1、任何、任何化學反應都伴隨著能量化學反應都伴隨著能量的變化！的變化！ 2、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的量變化的主要原因。主要原因。 反應物總能量生成物總能量反應物總能量生成物總能量 反應放出能量反應放出能量 EA EB 反應物總能量生成物總能量反應物總能量生成物總能量 反應吸收能量反應吸收能量 反應物反應物 生成物生成物 化學反應化學反應: 舊化學鍵斷裂舊化學鍵斷

2、裂 化學鍵形成化學鍵形成 （吸收總能量（吸收總能量E1）（放出總能量）（放出總能量E2） 當當E1 E2 反應吸收能量反應吸收能量 當當E1 E2 反應放出能量反應放出能量 當當E反反 E生生 為吸熱反應為吸熱反應 當當E反反 E生生 為放熱反應為放熱反應從能量角度看：從能量角度看：從鍵能角度看：從鍵能角度看： 4、化學反應中的能量變化主要表現為、化學反應中的能量變化主要表現為熱量的變化熱量的變化吸熱或放熱。吸熱或放熱。 3、一種能量可以轉化為另一種能量，、一種能量可以轉化為另一種能量，能量是守恒的，這就是能量守恒定律。能量是守恒的，這就是能量守恒定律。當當反應物所具有的總能量反應物所具有的總

3、能量 生成生成物所具有的總能量物所具有的總能量 為放熱反為放熱反應應當當反應物所具有的總能量反應物所具有的總能量 生成物所具有的總能量生成物所具有的總能量 為吸熱反應為吸熱反應5、原電池、原電池（1）定義：將化學能轉變成電能的）定義：將化學能轉變成電能的裝置裝置叫做原電池。叫做原電池。較活潑較活潑金屬金屬較不活較不活潑金屬潑金屬負負 極極正正 極極發生氧化反應發生氧化反應發生還原反應發生還原反應e-I I電子流出，電流流入電子流出，電流流入電子流入，電流流出電子流入，電流流出（2）電極名稱：）電極名稱：（3）電極反應式（如銅）電極反應式（如銅-鋅原電池）鋅原電池）負極：負極： Zn 2e- =

4、 Zn2+ 氧化反應氧化反應正極：正極：2H+ +2e- = H2 還原反應還原反應（4）總反應式（兩個電極反應之和）總反應式（兩個電極反應之和） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2Zn + H2SO4(稀稀) = ZnSO4 + H2原電池反應的本質是原電池反應的本質是: 氧化還原反應。氧化還原反應。（5）原電池原理：）原電池原理：負極發生氧化反應，正負極發生氧化反應，正極發生還原反應，電子從負極經外電路流向極發生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，從而產生電流，使化學能轉變成電能正極，從而產生電流，使化學能轉變成電能（6）原電池形成條件）原電池形成條件 兩兩種活潑性不同的金屬（或其

5、中一種種活潑性不同的金屬（或其中一種為能導電的非金屬，如為能導電的非金屬，如“碳棒碳棒”）作電）作電極極。 其中其中較活潑金屬為負極較活潑金屬為負極。較不活潑金較不活潑金屬（或非金屬）為正極屬（或非金屬）為正極（正極一般不參與（正極一般不參與電極反應，只起導電作用）。電極反應，只起導電作用）。 電解質溶液電解質溶液（做原電池的內電路，并（做原電池的內電路，并參與反應）參與反應） 形成閉合電路形成閉合電路 能自發地發生氧化還原反應能自發地發生氧化還原反應兩極一液一連線兩極一液一連線（7）原電池原理的應用）原電池原理的應用制作化學電源：各種電池制作化學電源：各種電池加快反應速率：加快反應速率： 例

6、如，實驗室制例如，實驗室制H2時，由于鋅太純，反時，由于鋅太純，反應一般較慢，可加入少量應一般較慢，可加入少量CuSO4以加快反應以加快反應速率。速率。判斷金屬活動性的強弱判斷金屬活動性的強弱 二、二、化學反應的速率化學反應的速率1、化學反應速率及表示方法、化學反應速率及表示方法 化學反應速率是用來衡量化學反應進化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的行快慢程度的物理量物理量。 通常用單位時間內通常用單位時間內反應物濃度的減小反應物濃度的減小或或生成物濃度的增大生成物濃度的增大來表示化學反應速率。來表示化學反應速率。v=C/t 單位：單位：molL-1S-1或或molL-1min-12、化

7、學反應速率的影響因素、化學反應速率的影響因素（1）內因）內因（決定作用）：反應物的性質（決定作用）：反應物的性質（2）外因）外因（外界條件）（外界條件） 溫度：溫度升高，化學反應速率加快。溫度：溫度升高，化學反應速率加快。 催化劑：催化劑能極大地催化劑：催化劑能極大地加快加快化學反化學反應速率應速率. 濃度：在其它條件不變時，增大反應濃度：在其它條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率。物的濃度，可以增大反應速率。 壓強：壓強： 對于有氣體參加的化學反應，對于有氣體參加的化學反應，增大壓強增大壓強一般可以減小氣體的體積，從而一般可以減小氣體的體積，從而使反應物的濃度增大，因此，也使反應物

8、的濃度增大，因此，也可以增大可以增大反應速率。反應速率。 其它條件：如光、反應物顆粒大小、其它條件：如光、反應物顆粒大小、溶劑、反應物的狀態等都可以影響化學反溶劑、反應物的狀態等都可以影響化學反應速率。應速率。1、當一個可逆反應進行到正反應速率與、當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種度不再改變，達到表面上靜止的一種“平平衡狀態衡狀態”，這就是這個，這就是這個反應所能達到的限反應所能達到的限度度。三、三、化學反應的限度化學反應的限度（1） 在一定條件下的可逆反應里，當正在一定條件下的可逆反應里，當

9、正反應速率與逆反應速率相等，反應物和生反應速率與逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變的狀態成物的濃度不再改變的狀態叫做叫做“化學平化學平衡狀態衡狀態”。（2）化學平衡狀態化學平衡狀態的特征：的特征： 逆、等、動、定、變。逆、等、動、定、變。 2、任何化學反應的進程都有一定的限度任何化學反應的進程都有一定的限度 ，只是不同反應的限度不同罷了。只是不同反應的限度不同罷了。 3、在可逆反應中，反應物不能按化學計量在可逆反應中，反應物不能按化學計量數之比完全轉化為生成物數之比完全轉化為生成物,因此因此,反應物的反應物的轉轉化率化率小于小于100。4、有些反應的可逆性很小，有些反應的可逆性很小，

10、 如如Ag+Cl- = AgCl 一般可視為不可逆反應。一般可視為不可逆反應。5、化學反應的限度可以通過改變條件而改化學反應的限度可以通過改變條件而改變。（變。（化學平衡的移動化學平衡的移動）四、四、化學反應條件的控制化學反應條件的控制 意義：意義：可以通過控制反應條件，使化可以通過控制反應條件，使化學反應符合或接近人們的期望。學反應符合或接近人們的期望。 提高有利于人類的化學反應的速率、提高有利于人類的化學反應的速率、效率和轉化率；降低有害于人類的化學反效率和轉化率；降低有害于人類的化學反應的速率或隔離會引發反應的物質；控制應的速率或隔離會引發反應的物質；控制特定環境中的特殊反應，如定向爆破

11、、火特定環境中的特殊反應，如定向爆破、火箭發射等。箭發射等。1.下列變化屬于吸熱反應的是（ ） 液態水汽化 將膽礬加熱變為白色粉末 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰與水反應生成熟石灰 A. B. C. D.2.下列各裝置能構成原電池的是（ ） 3.已知空氣鋅電池的電極反應為： 鋅片：Zn+2OH-2e=ZnO； 碳棒：O2+H2O+2e=2OH，據此判斷，鋅片是（ ） A.正極并被還原 B.正極并被氧化 C.負極并被還原 D.負極并被氧化4.某高一化學興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結果記錄如下： 編號 電極材料 電解質溶液 電流計指針偏轉方向 1

12、Mg、Al 稀鹽酸 偏向Al 2 Al、Cu 稀鹽酸 偏向Cu 3 Al、C（石墨） 稀鹽酸 偏向石墨 4 Mg、Al 氫氧化鈉溶液 偏向Mg 5 Al、Zn 濃硝酸 偏向Al （1）實驗1、2中Al所作的電極是否相同 ； （2）對實驗3完成下列填空： 鋁為_ 極，電極反應_ ； 石墨為_極，電極反應 ； （3）實驗4中鋁作負極還是正極_ ，鋁電極的電極反應_ 。5.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 molL1 ，現有下列幾種說法： 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 molL1s1 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 molL1s1 2 s 時物質 A 的物質的量為1. 2mol 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 molL1，其中正確的是 A B. C. D. 6.下列措施肯定能使化學反應速率增大的是 A. 增大反應物的量