1、第三章第一節金屬的化學性質作業（一）1在地殼中含量最多的金屬元素是 （ ）A鐵 B氧 C硅 D鋁2一小塊鈉置于空氣中，有下列現象：變成白色粉末；變暗；變成白色固體；變成液體。上述現象出現的先后順序是 （ ） A. B. C. D.3下列說法不正確的是 （ ）ANa2O2比穩定Na2O BNa2O能被還原成Na2O2C均屬于堿性氧化物 D均與CO2反應4活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化的金屬是 （ ）A鐵 B鈉 C鋁 D鎂54.6g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后,得到7.0g固體,由此可判斷其氧化產物是 ( )A只有Na2O B只有Na

2、2O2 CNa2O2和Na2O D無法確定6將金屬鈉放在燃燒匙中加熱使其燃燒，不可能出現的現象是 （ ）A金屬鈉融化為小球 B火焰為黃色C燃燒后得到一白色固體 D燃燒后得到一淡黃色固體7鋁在空氣中能夠穩定存在的原因是 （ ） A.鋁活潑性差 B.鋁還原性差 C.鋁與氧氣不反應 D.鋁表面有氧化膜8下列有關鈉的物理性質的敘述中正確的是 （）銀白色金屬 質軟，可以用小刀切割 熔點低于100密度比水小 熱和電的良導體AB C D9. 以下說法錯誤的是 （）A、鈉在常溫下就容易被氧化 B、鈉受熱后能夠著火燃燒C、鈉在空氣中緩慢氧化能自燃 D、鈉在氧氣中燃燒更為激烈10. 鈉離子的性質是 （）A、有強還

3、原性B、有弱氧化性C、有堿性D、比鈉原子穩定111989年世界衛生組織把鋁確定為食品污染源之一而應加以控制使用，鋁在下列應用時應加以控制的是 （ ）制鋁合金 制電線 制炊具 銀色漆顏料 明礬凈水 明礬與蘇打制食品膨松劑 易拉罐 用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥品 包裝糖果和食品A B C D第三章第一節金屬的化學性質作業（二）1將一塊金屬鈉分別投入到下列物質的溶液中，有氣體放出且溶液質量減輕的是 ( ）ACuSO4 BHCl CBaCl2 DFeCl32下列離子方程式正確的是 （ ）A鈉與水的反應：Na+H2ONa+OH-+H2B鈉投入鹽酸中：2Na+2H+2Na+H2C氫氧化鈉溶液加入到鹽酸中：H+

4、OH-H2OD鈉投入到硫酸亞鐵溶液中：2Na+Fe2+2Na+Fe3下列微粒中，只有氧化性的是 （ ）AFe BFe2+ CFe3O4 DFe3+4在Na與H2O的反應中 （ ）ANa是氧化劑 BH2是氧化產物C反應實質是鈉置換水電離出少量的H+ D反應實質是鈉置換水中的氫氣5金屬鈉與水（滴加少量的酚酞）反應的實驗中，下列有關敘述或解釋正確的是 （ ）A金屬鈉浮在水面，是因為鈉不溶于水 B溶液呈紅色是因為產物中有堿C鈉在水面旋轉是因為攪拌 D沒有反應的鈉取回用手拿出放入原瓶中6有兩種金屬組成的混合物粉末10g與足量的稀鹽酸反應，生成112L（標況）H2，則該混合物的組成不可能是 （ ）AFe、

5、Zn BAl、Cu CAl、Mg DAl、Fe7、將4.6g金屬鈉投入到足量水中，得a g溶液；將4.8g金屬鎂投入到足量鹽酸中，得bg溶液，假設水的質量與鹽酸的質量相等，則反應后兩溶液的質量關系式 （ ） A. a=b B. a>b C. a<b D. 無法判斷8、金屬鈉分別與下列物質的溶液反應時，既有氣體又有沉淀產生的是 （ ） AK2SO4 BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO49、保存金屬鈉的方法是 ( )A、放在棕色瓶中 B、放在細沙中 C、放在水中 D、放在煤油中10、將2.3g鈉放入97.7g水中，所得溶液中溶質的質量分數 （ ） A、小于2.3% B、等于2.3

6、% C、等于4% D、大于4%11、欲使每10個水分子中溶有1個鈉離子，則90ml水中應投入金屬鈉的質量是 A、10.5g B、11.5g C、21g D、23g （ ）第三章第一節金屬的化學性質作業（三）1相同質量的鋁分別與適量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，產生氣體的體積比是（相同條件下） （ ）A1：1 B2：3 C3：2 D1：22在自然界中以游離態存在的金屬是 （ ）A鐵 B金 C鈉 D鋁3對于鋁和燒堿溶液的反應，下列說法不正確的是 （ ）A鋁是還原劑 BH2O是氧化劑CNaOH和H2O是氧化劑 D偏鋁酸鈉是氧化產物4現代建筑的門窗框架，常用電解法加工成古銅色的硬鋁制造，則硬鋁是（ ）A表

7、面有氧化鋁的純鋁 BAlMg合金CAlCuMgMn Si合金 DAlSi合金5等質量的鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是 （ ）A將鈉投入足量的水中 B將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C將鈉投入足量的稀硫酸中D將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中6甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質量為 （ ）A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g7下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A鈉和冷水反應 Na2H2ONa+2OH-H2B

8、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液 Al2OH-AlO2-H2­C金屬鋁溶于鹽酸中：2Al6H+2Al3+3H2D鐵跟稀硫酸反應：Fe2H+Fe2+H2­8淺黃色粉末A跟無色液體B反應有無色氣體C產生，金屬D在C中燃燒可生成A，D跟B反應放出氣體E，E和C又可化合為B。從以上實驗現象可判斷（用化學式填入）：A ：Na2O2，B：H2O，C：O2，D：Na，E：H2。A與B反應的離子方程式是：2 Na2O22H2O4Na+4OH-O2，此反應中Na2O2是還原劑, Na2O2是氧化劑，D與B反應的離子方程式是：2Na2H2O2Na+2OH-H2。第三章 第二節 幾種重要的金屬化合物 作業

9、（一）1下列說法正確的是 （ ）A金屬氧化物一定是堿性氧化物B堿性氧化物一定是金屬氧化物C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D酸性氧化物一定是非金屬氧化物2下列說法中不正確的是 （ ）A.溶解度: Na2CO3>NaHCO3 B.穩定性; Na2CO3>NaHCO3C.與酸反應劇烈程度:Na2CO3>NaHCO3D.石灰水與Na2CO3反應.而不能與NaHCO3反應3過氧化鈉與足量的碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是 （ ）A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3 C.Na2CO3、NaOH D.Na2O2、NaOH、Na2CO34

10、欲觀察氫氣燃燒的焰色，燃氣導管口的材料最好是 （ ）A.石英玻璃 B.鉀玻璃 C.鈉玻璃 D.銅管5做焰色反應實驗時所用的鉑絲，每次用完后都要 （ ）A.用濾紙擦干凈后才能使用B.用水多洗幾次C.用稀鹽酸洗滌后，再灼燒到無顏色時為止D.先用稀鹽酸洗滌后，后用水洗滌6下列關于Na2O與Na2O2的說法中,不正確的是 ( )A Na2O2比Na2O穩定 B均與水反應生成NaOH,因而均是堿性氧化物C Na2O能被氧化成Na2O2 D 均可與H2O、CO2 反應718g某混合氣體通過足量的Na2O2固體充分反應后固體增重2g，則該混合氣體不可能是 （ ）A.H2O、O2 B.CO2、H2 C.CO2

11、、H2O、O2 D.CO2、CO8不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 （） A分別加熱這兩種固體物質，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中 B分別在這兩種物質的溶液中，加入CaCl2溶液 C分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸 D分別在這兩種物質的溶液中，加入少量澄清的石灰水9甲、乙、丙、丁四個燒杯中，依次分別放入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2、4gNaOH，然后各加水100g，待完全溶解后，甲、乙、丙、丁四種溶液的溶質質量分數的關系是 （ ）A甲乙丙丁 B.丁甲乙丙 C. 甲丁乙丙 D.丁甲乙丙第三章 第二節 幾種重要的金屬化合物 作業（二）1

12、既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應的是 ( )A.MgO B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.Fe(OH)22、有5.1gMg Al合金，投入500mL 2mol/L HCl中，金屬完全溶解后，又加4mol/LNaOH溶液VmL，得最多沉淀8.6g，則V等于 （ ）A. 425mL B. 560mL C. 250mL D. 500mL3下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是 （）A.Na+、Ba2+、Cl、SO42 B.H+、NH4+、Al3+、SO42C.K+、AlO2、NO3、OH D.H+、Cl、CO32、NO34向下列各物質的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶

13、液時，均有白色沉淀生成的是 （） A.BaCl2 B.Ba(OH)2 C.Na2CO3 D.KOH5下列離子方程式或化學方程式錯誤的是 （ ）A.MgO+2H+=Mg2+H2O B.Al2O3+6H+=2Al3+3H2OC.Al2O3+2OH-=2AlO2+H2O D.CuO+H2O=Cu(OH)26用來做耐火材料的是 ( )A.Cu2O B.CuO C.Al2O3 D.Fe3O47下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是 ( )AAlCl3溶液中加入過量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液CFeCl2溶液中加入過量氨水DMgSO4溶液中加入過量KOH溶液80.1molAl2（SO4）

14、3跟2mol/L NaOH溶液350mL混合，所得沉淀的質量為 ( ) A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g9除去MgO中的Al2O3 可選用的試劑是 ( )A NaOH溶液 B硝酸 C濃硫酸 D稀鹽酸10、只用膠頭滴管，不用其他試劑就可以區別的下列溶液是 （ ）A.CaCl2和Na2CO3 B. Ba(OH)2和Na2CO3 C.Ba(OH)2和NaHCO3 D.NaAlO2和鹽酸11. 兩種金屬粉末的混合物15克，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6升氫氣（標準狀態），這種混合物可能是： （ ）A.鎂和鐵 B.鎂和鋁 C.鐵和鋅 D.鎂和銅12把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液

15、中,下列敘述正確的是 ( )A析出金屬鋁 B產生白色沉淀 C產生紅褐色沉淀 D產生無色氣體第三章 第二節 幾種重要的金屬化合物 作業（三）1把鐵片投入到下列溶液中，鐵片質量減少且沒有氣體產生，此溶液是（ ）AFeSO4 BH2SO4 CFe2(SO4)3 DAgNO32下列物質的名稱和化學式不相符的是 （ ）A.磁鐵礦(FeO) B.鋁土礦(Al2O3) C.鐵紅(Fe2O3) D.赤鐵礦(Fe2O3)3硫酸亞鐵溶液含有雜質硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪種物質 （ ）A鋅粉 B鎂粉  C鐵粉 D鋁粉4 將足量Na2O2投入FeCl2溶液中可觀察到的現象是 (

16、 )A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產生 D無變化5證明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的實驗方法是 （ ）A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B、先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C、滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后變灰綠，最后顯紅褐色D、只需滴加KSCN溶液6下列列操作不能在氧化鋁坩堝中進行的是 ( )A加熱分解NH4HCO3 B熔化NaCl C 熔化燒堿 D加熱NaCl7在三氯化鐵和氯化銅的混合液中加入過量鐵粉，完全反應后,剩余的固體的質量與所加鐵粉的質量相等。混合溶液中三氯化鐵與氯化銅的物質的量之比為 ( ) A.1:3 B.2:7 C.2:3 D.

17、2:1 8固體甲與鹽酸反應得到溶液乙，乙與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀丙，一段時間后，將丙加熱又得到甲，則甲可能是 （ ）A.Fe B.Al C.FeO D.CuO9只用一種試劑可區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO)3、CuSO4五種溶液，這種試劑是 （ ） A.鹽酸 B.硫酸 C.NaOH溶液 D.NaNO3溶液10下列離子方程式書寫正確的是 ( )A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11某無水混合

18、物由FeSO4和Fe2(SO4)3組成，測知該混合物含硫a，則其含鐵量為 （ ） A.(1004a) B. (1002a) C. (100a) D. (1003a)第三章 第二節 幾種重要的金屬化合物 作業（四）1、0.2mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，加入0.4mol/L NaOH溶液，為得到澄清溶液，最少需加入NaOH溶液的體積(mL)為 （ ）A、200 B、300 C、400 D、7002向20mL 2mol/L AlCl3溶液中加入30mL NaOH溶液，充分反應后得到0.78g沉淀，則NaOH溶液的物質的量濃度是 （ ）A、1mol/L B、2mol/L C、5mol

19、/L D、8mol/L3欲使AlCl3溶液中的鋁元素全部沉淀，最好加入的試劑是 （ ） A、NaOH B、NH3·H2O C、HCl D、CO24 有200ml MgC12和AlC13的混合溶液，其中Mg2+為0.2mol/l ，Cl為1.3mol/ L ，要使Mg2+全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol/ L NaOH溶液的體積為 （ ） A 40ml B 72ml C 80ml D 128ml5、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質的量濃度之比為 （

20、 ）A、6：1B、3：1C、2：1D、1：26、將一定量的金屬鈉放入100mL，0.25mol/L的AlCl3溶液中，反應后得到無色澄清溶液，其中除水外，只含NaCl和NaAlO2,則加入的金屬鈉的質量是（ ）A2.3g B. 1.72g C. 0.575g D. 3.45g10.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58克白色沉淀，在所得濁液中，逐滴加入0.5mol/l的鹽酸，加入鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如右圖所示：(a)混合物中NaOH的質量為: ，(b)混合物中AlCl3質量為: ,(c)混合物中MgCl2質量為: ， (d)P點表示鹽酸的體

21、積是: 。第三章 第二節 幾種重要的金屬化合物 隨堂小測1、下列說法正確的是 ( )A.發酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔B.碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D.硫酸氫鈉屬于鹽類，其水溶液顯中性2、在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 ( )A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO23、下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 ( )A.鋁在常溫下不能與氧氣反應 B鋁不能與氯氣反應C.鋁既能溶于酸，又能溶于堿 D

22、.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應4、把表面有氧化物的相同大小的銅片和鐵片一起放入鹽酸中充分反應，所得溶液中的金屬離子 ( ) A. 是Fe3+和Cu2+ B. 是Fe2+和Cu2+ C. 是Fe2+和Fe3+ D. 只有Fe2+5、由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2 L，則混合物中一定含有的金屬是 ( )A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁D. 鎂6、將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比是 ( ) A. 23B. 32C. 12D. 117、

23、甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發現有白色沉淀生成，繼續滴加而沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發生。據此可推斷丙物質是 ( )A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO48、下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是 ( )A. NaHSO4和Ba(OH)2 B. AlCl3和NaOH C. NaAlO2和H2SO4 D. Ba(HCO3)2和Ba(OH)29、下列各組物質中，將前者加入后者時，無論前者是否過量，都能用同一個化學方程式表

24、示的是 ( )A. 稀鹽酸，Na2CO3溶液 B. 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C. Cu，FeCl3溶液 D.稀鹽酸 ，AgNO3溶液10、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 ( )A. NaOH B. NH3·H2O C. AgNO3 D. BaCl211、下列物質中既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是 ( )A. Al(OH)3 B. NaCl溶液 C. K2SO4溶液 D. 稀H2SO412、把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是 ( )AAl

25、3+ BAl(OH)3 CAlO2 DAl3+和Al(OH)313、在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+ 離子。則下列判斷正確的是 ( )A. 混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為113B. 反應后所得溶液中的Fe2+ 離子與Cl- 離子的物質的量之比為12 C. 混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多 D. 混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多 14、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發生的

26、反應為2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是 ( ) A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅 C. 燒杯中鐵、銅都有 D. 燒杯中鐵、銅都無15、某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是 A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+ ( )16、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，所剩余的固體濾出后溶液中存在較多的陽離子是 ( ) A. Cu2+B.Fe3+C. Fe2+D

27、. H+17、把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質量仍為a g，則原合金中鐵的質量分數為 ( ) A. 70 B. 52% C. 47% D. 3018A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應均為黃色，而B的焰色反應為紫色，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現白色沉淀灰綠色沉淀紅褐色沉淀E。試推斷A：_、B：_、C：_、D：_、E： 。第三章 單元測驗 (一)一、選擇題:(本題包括 13 小題,19題為只有1個選項符合

28、題意，1013題有12個答案，每小題3分，共39分。)在實驗室中，通常將金屬鈉保存在A水中B 煤油中C 四氯化碳中D汽油中下列物質中，不屬于合金的是A 硬鋁B黃銅C 鋼鐵D金箔下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的是NaHCO3 Al2O3Al(OH)3 AlABCD全部下列關于Na和Na+的敘述中,錯誤的是A它們相差一個電子層B它們的化學性質相似C鈉原子,鈉離子均為同一元素D灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是A加入適量鹽酸B加入NaOH溶液 C加熱D配成溶液后通入CO2鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應,

29、 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有ABCu2+CAl3+DMg2+少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產物是 ：ANaOH B Na2CO310H2O CNa2CO3 DNaHCO3 只用一種試劑可區別五種溶液, 這種試劑是ABa(OH)2BH2SO4CNaOHDAgNO3將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應，如Fe有剩余，則容器中只能有ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現象是A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產生D無變化下列離子方程式書寫正確的

30、是A鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化鐵溶液中加入鐵粉：DFeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl下列離子在溶液中能大量共存的是ABCD二填空題：（每空2分，共28分）13(1) 鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為 。(2) 除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質的試劑是 ，離子方程式為 .(3) 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法，化學方程式為 .14明礬是一種 鹽。其在水中的電離方程式是 ，明礬的用途 。15已知有以下物質相互轉化試回

31、答：(1)寫出B的化學式 ，D的化學式 。(2)寫出由E轉變成F的化學方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關離子反應方程式_ _。三.實驗題(14分)16過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應的化學方程式為: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：（1）A中制取CO2 的裝置，應從下列圖、中選哪個圖： B裝置的作用是 ，C 裝置內可能出現的現象 是 。為了

32、檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用 的木條伸入集氣瓶內，木條會出現 。（2） 若E中的石灰水出現出現輕微白色渾濁，請說明原因： 。（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？ 。四.計算題17加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化，剩余固體的質量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質量分數。18將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算：(1)反應后生成銅的質量；（2）原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。第三章 單元測驗 (二)

33、一、選擇題(4*10共40分)1下列各組溶液，不另加其他試劑就可以將它們分別開的是CANaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3BNaSO4、KNO3、(NH4)2SO4、MgCl2CFeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3DAgNO3、NaCl、Na2SO4、NaI2由Zn、Fe、Al、Mg四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是CAZnBFeC AlDMg3除去MgO中的Al2O3 可選用的試劑是 ( )A NaOH溶液 B硝酸 C濃硫酸 D稀鹽酸4鈉與水反應的現象和鈉的下列性質無關的是CA鈉的熔點較低 B鈉的密度小于水 C鈉的硬度較小 D鈉的還原性強5下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是