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1、.期中考試復習之二 離子方程式一、離子方程式的書寫1、酸、堿、鹽的溶解性問題：酸根本上全溶解，只有硅酸H2SiO3是沉淀堿：大部分是沉淀，只有氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇易溶解，氫氧化鈣微溶。NH3·H2O一水合氨弱堿，易溶。鹽：強酸鹽：HNO3 硝酸鹽全易溶解 HCl 只有AgCl是白色沉淀 H2SO4 只有BaSO4、PbSO4是沉淀 CaSO4、Ag2SO4微溶弱酸H2S氫硫酸、H2SO3、H2CO3、的正鹽只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽容易溶解。酸式鹽全部溶。1、 強酸： 強堿： 2、 離子方程式的書寫步驟：（1） 寫：2拆：可以拆的是：強酸、強堿、可溶性鹽 不可以拆的是：弱酸、弱堿、

2、沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)3：刪：方程式兩邊完全一樣的沒有反響的離子刪去。4：查：查質(zhì)量是否守恒、電荷是否守恒。例1：1實驗室置備CO2（2） 氫氧化鈉鈉溶液和鹽酸溶液（3） 氫氧化鈉溶液和硫酸（4） 氫氧化鉀溶液和硝酸例2：以下離子方程式正確的選項是 A碳酸鈣和鹽酸反響CO322H+H2OCO2B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+SO42BaSO4C向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H+3Fe3+3H2D向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+C1AgCl 例3：以下離子方程式書寫正確的選項是 A 碳酸鈣與鹽酸反響：CO32+2HCO2+H2OB硫酸和氯化鋇溶液反響：Ba2+SO42BaSO4B 氫氧化鈉和硫酸

3、反響：2OH+H2SO4SO42+2H2OD鐵釘放入硫酸銅溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu強化訓練：一：寫出以下反響的離子方程式1、實驗置備CO22、鐵和稀鹽酸3、氫氧化銅和硫酸溶液4、碳酸氫鈉溶液和硝酸溶液5、氫氧化鐵和硫酸溶液6、鋅和稀硫酸溶液7、氧化鐵和稀硫酸溶液8、少量的CO2和氫氧化鈣溶液9、過量的CO2和氫氧化鈣溶液10、氫氧化鈣溶液中參加過量的碳酸氫鈉溶液： 11、氫氧化鈣溶液中參加少量的碳酸氫鈉溶液 12、向NaHSO4溶液中逐滴參加BaOH2溶液至中性， 13、向NaHSO4溶液中逐滴參加BaOH2溶液至恰好沉淀完全， 14、向碳酸鈉溶液中通入CO2氣體： 15、氫氧化鈉溶液醋酸二、選擇題1、以下離子方程式正確的 A.澄清的石灰水與稀鹽酸反響CaOH2+2H+=Ca2+2H2OB.鈉與水的反響Na+ 2H2O=Na+2OH-+ H2C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.大理石溶于醋酸的反響CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O2、以下離子反響不能發(fā)生的是 A NaCl溶液與AgNO3溶液混合B KNO3溶液與NaOH溶液C 稀H2SO4與BaOH2溶液混合D Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合3以下四個反響可用H+OHH2O

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