1、離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)專題測試相對原子質(zhì)量：H：1 O：16 Cl：35.5 K：39 Fe：56 As：75一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。）12011年2月14日，無錫新區(qū)一化工廠突發(fā)火災(zāi)，經(jīng)消防支隊全體官兵的奮力撲救，大火在2小時后被成功撲滅。起火原因經(jīng)專家分析，是儲存在該廠實驗室的酒精由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。請你判斷引起火災(zāi)的罪魁禍首的化學(xué)品可能是 （ ）A 鹽酸B氯化鈉C碳酸氫鈉D高錳酸鉀2已知物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與

2、HNO3溶液Al與NaOH溶液Zn與H2SO4溶液Mg與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 （ ）A BCD32009年8月17日衛(wèi)生部辦公廳印發(fā)了飲水型地方性砷中毒監(jiān)測方案（試行）的通知。已知在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+= 2As+3SnCl62-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 （ ）SnCl2是還原劑 還原性：Cl-As 每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3molM為H2OSnCl62-是氧化產(chǎn)物A BCD42010年“揚子石化杯”第24屆全國高中學(xué)生化學(xué)競賽（江蘇賽區(qū)）夏令營暨選拔賽

3、中，某小組在用足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)時，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體。這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是 （ ）A60mLB45mLC30mLD15mL5向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br -的溶液通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。下列說法中正確的是 （ ）A線段代表Fe2+的變化情況B線段代表Br -的變化情況Ca數(shù)值等于6D原混合溶液中n(FeBr2)=4mol6鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)

4、中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。圖中兩圓相交部分（A、B、C、D）表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）AOH -+HCl = H2O+Cl-BCa(OH)2+Cu2+ = Ca2+Cu(OH)2CFe+Cu2+ = Cu+Fe2+DFe+2H+ = Fe3+H27下列離子方程式書寫錯誤的是 （ ）A向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水Ca2+2OH-+2HCO3-= 2H2O+CaCO3+CO32-B向足量的NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液2HCO3-+Ba2+2H+SO42-= 2H2O+2CO2+BaSO4C向NaOH溶液中逐漸

5、滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全2OH-+Mg2+= Mg(OH)2D向NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H+SO42-+Ba2+OH-= BaSO4+H2O8下表中，對陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 （ ）選項陳述陳述判斷A碳酸鈉可用于制療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對，對，有B將Na2O2溶于水，立刻在所得的溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對，錯，無C鋁制品很耐腐蝕鋁在常溫下很難被氧氣氧化對，對，有D氯氣可用于自來水消毒殺菌氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸對，對，有9在下述條件下，一定能大量共存的離子組是 （ ）A無色透明的水溶液

6、中：K+、Ba2+、Cu2+、I-B含有大量H+的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、MnO4-Cc(HCO3-)0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-D強堿性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+10符合前者條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 （ ）A既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-B使酚酞溶液變紅的無色溶液：K+、Na+、Cl-、NO3-C將鐵片放入無色溶液中能產(chǎn)生H2：H+、Mg2+、SO42-、NO3-D含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-11某無色溶液中，若加入溴水，

7、溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是 （ ）ANa+、K+、Cl-、OH-BNa+、Mg2+、S2-、ClO-CH+、Na+、SO42-、NO3-DK+、Ca2+、OH-、SO32-12下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是 （ ）ApH為1的無色溶液：K+、Fe2+、SO32-、Cl-B能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-C水電離出的c(H+)10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-D加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、SO42-13已知甲、乙、丙、丁是HCl

8、、BaCl2、AgNO3、K2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物甲+乙丙+丁甲+丁甲+丙乙+丁實驗現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知甲、乙、丙、丁依次是 （ ）AHCl、BaCl2、AgNO3、K2CO3BAgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2CBaCl2、K2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、K2CO314用過量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按圖所示步驟分開五種離子，則溶液是 （ ）ANaCl NaOH NH3·H2O H2SO4BH2SO4 NaOH NH3&

9、#183;H2O NaClCH2SO4 NH3·H2O NaOH NaClDNaCl NH3·H2O NaOH H2SO4二、非選擇題（本題共7小題，共58分。）15（4分）在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO3（IO3-I2）、H2O2（H2O2H2O）、FeCl3（Fe3+Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72-Cr3+）。請根據(jù)題目要求填空：（1）寫出在醋酸存在的條件下，KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式 。（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol·L-1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進行完全反應(yīng)，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的

10、量之比為n（KIO3）n（H2O2）n（FeCl3）n（K2Cr2O7） 。16（8分）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（軟磁Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：（1）步驟I中過濾所得濾渣的主要成分是 。（2）步驟II中加入鐵粉的目的是 。（3）步驟中可選用 試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填標號）。A稀硝酸B雙氧水C氨水D高錳酸鉀溶液（4）寫出在空氣中煅燒FeCO3，制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式 。（5）從濾液C中回收的主要物質(zhì)的一種用途是 。17（10分）所謂微型化學(xué)實驗，

11、就是以盡可能少的化學(xué)試劑來獲取所需化學(xué)信息的實驗方法與技術(shù)。雖然它的化學(xué)試劑用量一般只為常規(guī)實驗用量的幾十分之一乃至幾千分之一，但其效果卻可以達到準確、明顯、安全、方便和防止環(huán)境污染等目的。某學(xué)生按下列操作做一個實驗：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol·L-1的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開，圍成半徑小于表面皿的圓形（如下圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體，向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好。（已知2KMnO4+16HCl（濃）= 2KCl+2MnCl2+5

12、Cl2+8H2O）（1）圓心處反應(yīng)的離子方程式為 。該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）b處的實驗現(xiàn)象 ，d處的實驗現(xiàn)象 。（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。標準狀況下，當(dāng)有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（4）通過該實驗?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強弱？ （填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強到弱的順序是 。18（6分）實驗室有一瓶澄清的溶液，實驗員確定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取該溶液進行下列實驗：取pH

13、試紙檢驗，表明溶液呈強酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色。另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生。取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。向的水層中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。根據(jù)上述實驗事實確定，請你判斷該溶液中（1）肯定存在的離子是 ；（2）肯定不存在的離子是 ；（3）不能確定是否存在的離子是 。19（10分）在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：陽

14、離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的離子是 。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。（3）通過實驗I、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）陰離子NO3-CO32-

15、SiO32-SO42-c/mol·L-1（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由 。20（8分）2011年6月1日，某興趣小組在沃爾瑪超市購買了一包“含碘食鹽”。為檢驗該鹽是真碘鹽還是假碘鹽，該興趣小組進行相關(guān)探究：我們國家加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在的，故可利用KIO3在酸性介質(zhì)中遇到還原劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生游離態(tài)碘，析出的碘遇淀粉溶液變藍色的性質(zhì)來檢驗。利用淀粉碘化鉀溶液法設(shè)計了以下兩個實驗：實驗1：取一支試管，加入約1g分析純級的食鹽固體，注入3mL蒸餾水后振蕩溶解，再分別滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化鉀溶液，振蕩，觀

16、察現(xiàn)象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗2：取一支試管，分別滴入510滴0.5%的淀粉溶液、1mL的0.1mol/L碘化鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。再滴入1滴1mol/L的稀硫酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：實驗1溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液變藍色；實驗2溶液開始不變色，滴入稀硫酸溶液也變藍色。（1）實驗結(jié)論：利用淀粉碘化鉀溶液法 （填“能”或“不能”）鑒別真假碘鹽。（2）實驗1和實驗2中溶液變藍色的原因可能是 。（3）由實驗1和實驗2的現(xiàn)象思考，食鹽中加IO3- 而不是I-的原因是 。（4）現(xiàn)提供下列試劑：亞硫酸鈉溶液、淀粉溶液、6%8%的雙氧水，請你設(shè)計一個實驗方案（只要求

17、寫出實驗原理及現(xiàn)象）檢驗真假碘鹽？ 。21（12分）2011年5月5日中國新聞網(wǎng)：“十一五”期間，昆明全面開展環(huán)湖截污和交通建設(shè)、外流域調(diào)水及節(jié)水、入湖河道整治、農(nóng)業(yè)農(nóng)村面源治理、生態(tài)修復(fù)與建設(shè)、生態(tài)清淤“六大工程”，滇池水污染防治工作成績顯著。滇池流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質(zhì)，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。（1）由此可知，該污水中

18、肯定含有的離子是 ，肯定沒有的離子是 ，可能含有的離子是 。（2）如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？ 。實驗室為化學(xué)興趣小組的同學(xué)準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學(xué)們的創(chuàng)新精神和實踐能力，只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。（1）甲組同學(xué)選用了FeCl2溶液，試寫出該組同學(xué)鑒別出NaOH溶液的有關(guān)離子方程式： 。（2）乙組同學(xué)選用了Na2SO3溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是 ，對應(yīng)的現(xiàn)象分別是 。還需繼續(xù)完成的實驗是 （請簡要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。（3）丙組

19、同學(xué)選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時較甲、乙兩組在操作上更為簡便，你認為他們選擇的試劑可能是 。2012化學(xué)專題卷專題二答案與解析1【命題立意】本題主要考查氧化還原反應(yīng)原理。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）高錳酸鉀是一種強氧化劑。（2）高錳酸鉀與CH3CH2OH反應(yīng)，并放出熱量。【答案】D【解析】高錳酸鉀是一種強氧化劑，能氧化CH3CH2OH并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能及時散去，達到酒精著火點，就有可能引燃酒精，釀成火災(zāi)。所以儲存化學(xué)試劑時，氧化劑不能和還原劑混放，防止發(fā)生意外事故。2【命題立意】本題主要考查由于濃度不同而發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)。【思路點撥】解

20、答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）Cu與稀HNO3以及濃HNO3反應(yīng)的方程式。（2）Zn與稀H2SO4以及濃H2SO4反應(yīng)的方程式。（3）Al與NaOH溶液以及Mg與HCl反應(yīng)的方程式。【答案】A【解析】Cu與HNO3反應(yīng)，隨HNO3濃度變化，其生成物不同，濃HNO3時生成NO2，稀HNO3時生成NO。Zn與H2SO4反應(yīng)，若H2SO4濃度較大時，H2SO4表現(xiàn)強氧化性，生成SO2；若為稀H2SO4，則與Zn反應(yīng)放出H2。組的物質(zhì)其反應(yīng)產(chǎn)物與它們的濃度無關(guān)。3【命題立意】本題以氧化性、還原性強弱比較，氧化劑、還原劑的判斷為切入點，主要考查氧化還原反應(yīng)及其應(yīng)用。【思路點撥】解答本題需要掌

21、握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化性、還原性強弱，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。（2）氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒。【答案】A【解析】方程式中Sn元素從+2價上升至+4價，SnCl2是還原劑，SnCl62是氧化產(chǎn)物；As元素從+3價下降到0價，H3AsO3是氧化劑，As是還原產(chǎn)物。Cl元素化合價沒發(fā)生變化，不能推出還原性：Cl-As，每生成7.5gAs，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為。根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒推知M應(yīng)為H2O。綜上所述不正確，故選A。4【命題立意】本題主要考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒的計算技巧及其應(yīng)用。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：

22、（1）氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒原理及其應(yīng)用。（2）化學(xué)計算技巧。【答案】A【解析】HNO3被銅還原為NO2、N2O4和NO時，得到的電子數(shù)等于銅被氧化為Cu2+時失去的電子數(shù)，NO2、N2O4、NO被O2氧化生成HNO3所失去的電子數(shù)等于O2得到的電子數(shù)，故CuCu2+失去的電子數(shù)等于O22O2-得到的電子數(shù)。，。5【命題立意】本題以離子濃度的變化圖像，主要考查氧化還原反應(yīng)和化學(xué)計算。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）Fe2+、I-、Br-的還原性順序。（2）根據(jù)圖像中離子濃度的變化，確定、分別對應(yīng)的離子。（3）根據(jù)圖像和氧化還原反應(yīng)方程式計算Fe2+、I-、Br-的

23、物質(zhì)的量。【答案】C【解析】因為還原性I-Fe2+Br-，所以向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液通入適量氯氣時，I-、Fe2+、Br-依次發(fā)生反應(yīng)，則I代表I-變化情況，II代表Fe2+變化情況，III代表Br- 變化情況，三者必然滿足電荷守恒，根據(jù)橫坐標消耗氯氣的量，可以判斷三者物質(zhì)的量之比為123，所以a=6，原混合溶液中I-、Fe2+、Br-物質(zhì)的量分別為2mol、4mol、6mol，所以n(FeBr2)=3mol。6【命題立意】本題以圖表為切入點，主要考查離子方程式的書寫注意事項和正誤判斷。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）澄清石灰水在書寫離子方程式時，作為反應(yīng)物

24、，要拆開。（2）Fe與鹽酸的反應(yīng)時，生成亞鐵離子。【答案】C【解析】A項為鹽酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式，應(yīng)為H+OH-= H2O；B項為澄清石灰水與CuCl2溶液的反應(yīng)，應(yīng)為2OH -+Cu2+= Cu(OH)2；C項為CuCl2溶液與單質(zhì)Fe的反應(yīng)；D項為Fe與鹽酸的反應(yīng)，應(yīng)為Fe+2H+ = Fe2+H2。7【命題立意】本題以離子方程式正誤判斷為切入點，主要考查離子方程式的定量書寫。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）反應(yīng)物中兩種物質(zhì)哪種過量？（2）審題注意是逐滴加入還是混合？【答案】C【解析】要特別注意選項中所給試劑的量，A中NaHCO3溶液過量，澄清石灰水不足量

25、，發(fā)生Ca(OH)2+2NaHCO3 = 2H2O+CaCO3+Na2CO3，選項A正確；B中NaHSO4過量，Ba(HCO3)2不足，發(fā)生Ba(HCO3)2+2NaHSO4 = 2H2O+2CO2+BaSO4+Na2SO4，選項B正確；C中向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全，Mg(HCO3)2+4NaOH = 2H2O+Mg(OH)2+2Na2CO3，離子方程式為Mg2+2HCO3-+4OH- = 2H2O+Mg(OH)2+2CO32-選項C錯誤；D中NaHSO4和Ba(OH)2恰好沉淀完全，發(fā)生NaHSO4+Ba(OH)2 = H2O+BaSO4+NaOH，選項D正確

26、。8【命題立意】本題主要考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）胃酸的成分；（2）強氧化性物質(zhì)的漂白原理；（3）鋁抗腐蝕的原理。【答案】D【解析】Na2CO3堿性太強，不能用于治療胃酸過多，應(yīng)使用NaHCO3；Na2O2有強氧化性，其溶液先使酚酞試液變紅，后褪色；鋁耐腐蝕是因為鋁在空氣中很容易被氧氣氧化，生成致密的氧化物保護膜。9【命題立意】本題以特定環(huán)境為限制條件，主要考查離子大量共存。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）離子不能大量共存的原因。（2）隱含條件的提取與應(yīng)用。【答案】C【解析】無色透明溶液中不可能

27、有藍色的Cu2+，所以A項錯誤；MnO4-、Fe2+、H+三者不能大量共存，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以B項錯誤；HCO3-與Na+、K+、CO32-、Br-之間均無任何反應(yīng)，能共存，所以C項正確；強堿性溶液中不存在HSO3-，所以D項錯誤。10【命題立意】本題以限定條件判斷離子共存，主要考查離子大量共存。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3說明溶液呈堿性。（2）金屬與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣。（3）Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存。【答案】B【解析】既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，說明溶液中有OH-存在，選項A錯

28、誤；使酚酞溶液變紅的溶液為堿性溶液，選項B正確；酸性條件下，若有NO3-放入鐵片不能產(chǎn)生H2，選項C錯誤；Fe3+與SCN- 離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，選項D錯誤。11【命題立意】本題以實驗現(xiàn)象為切入點，主要考查離子大量共存和化學(xué)實驗。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）能使溴水褪色的離子有哪些？（2）什么溶液能使NH4HCO3產(chǎn)生刺激性氣體？（3）離子不能大量共存的判斷。【答案】A【解析】S2-與ClO-不能大量共存，排除B；Ca2+與SO32-不能大量共存，排除D；加入溴水褪色，存在OH-或還原性離子；加入NH4HCO3產(chǎn)生刺激性氣體，說明存在OH-；選項C中既沒

29、有OH-，又沒有還原性離子，排除C；選項A正確。12【命題立意】本題以限定條件為選項，主要考查離子大量共存。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）pH為1的溶液為強酸性溶液，與SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-等不能大量共存。（2）能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液隱含有強氧化性物質(zhì)存在。（3）水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液，水的電離受到抑制，所以溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性。（4）鋁與強酸或強堿反應(yīng)均可放出氫氣（硝酸除外），所以加入鋁條有氫氣放出的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性。【答案】C【解析】無色溶液中不可能大量存在Fe2+，SO32-與強

30、酸性溶液不能共存，所以A項錯誤；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中存在能將I氧化為I2的粒子，由于還原性S2-I-，所以S2-在該溶液中不能大量存在，所以B項錯誤；水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，在兩種情況下，四種粒子都能大量共存，所以C項正確；加入鋁條有氫氣放出的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，HCO3-在兩種情況下都不能大量存在，NH4+在強堿性條件下不能大量存在，所以D項錯誤。13【命題立意】本題以化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為切入點，主要考查離子反應(yīng)實質(zhì)和化學(xué)實驗現(xiàn)象。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）離子反應(yīng)發(fā)生的

31、條件有哪些？（2）四種溶液兩兩混合，哪種情況會出現(xiàn)白色沉淀？哪種情況會出現(xiàn)無色氣體？【答案】D【解析】由表中現(xiàn)象可知，甲與另外三個溶液相混均有白色沉淀，可知甲為AgNO3溶液。相混產(chǎn)生氣體的是HCl和K2CO3。可推知甲、乙、丙、丁依次是AgNO3、HCl、BaCl2、K2CO3。14【命題立意】本題主要考查離子反應(yīng)和離子的分離。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）Al3+與過量的NH3·H2O和NaOH溶液反應(yīng)的方程式。（2）Al(OH)3的兩性及其應(yīng)用。（3）Ba2+和Ag+如何分離。【答案】D【解析】從五種陽離子看，F(xiàn)e3+、Al3+都能與過量的NH3

32、83;H2O和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，Ba2+和Ag+都能與過量的H2SO4產(chǎn)生沉淀，因此要想將五種離子徹底分離，應(yīng)先加入NaCl，使Ag+沉淀，再加入氨水使Fe3+和Al3+沉淀，然后在該沉淀中加NaOH溶液，將Al(OH)3溶解而與Fe(OH)3分離，在操作之后的溶液中加H2SO4，使Ba2+產(chǎn)生BaSO4沉淀，與K+分離，故答案為D。15【命題立意】本題主要考查氧化還原反應(yīng)方程式和離子方程式的書寫和化學(xué)計算。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）氧化還原反應(yīng)和離子方程式的書寫。（2）有關(guān)電子轉(zhuǎn)移守恒的計算。【答案】（1）IO3-+5I-+6CH3COOH = 3I 2

33、+6CH3COO-+3H2O（2分）（2）615305（2分）【解析】（1）CH3COOH是弱酸，在書寫離子方程式時用化學(xué)式表示。IO3-+5I-+6CH3COOH=3I 2+6CH3COO-+3H2O（2）反應(yīng)中，氧化等物質(zhì)的量的I-，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量應(yīng)相等。設(shè)KIO3、H2O2、FeCl3、K2Cr2O7的物質(zhì)的量分別為n1、n2、n3、n4，則有：5n1=2n2=n3=6n4，故n1n2n3n4=615305。16【命題立意】本題主要考查氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化方法；（2）控制溶液的pH

34、在離子的分離與提純中的應(yīng)用；（3）分析流程圖問題的思路和方法。【答案】（1）SiO2（2分）（2）將Fe3+還原為Fe2+（2分）（3）C（1分）（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2（2分）（5）氮肥（1分）【解析】（1）將硫鐵礦燒渣酸浸后，鐵的氧化物溶于酸，酸性氧化物SiO2不與酸反應(yīng)。（2）在濾液A中加入鐵粉后，溶液中的Fe3+可以被還原為Fe2+。（3）加入的物質(zhì)應(yīng)是堿，且所選物質(zhì)不能具有氧化性，以防將Fe2+氧化為Fe3+。（4）在空氣中煅燒FeCO3，二價鐵被氧化為三價鐵，生成Fe2O3。（5）濾液C中含有NH4+，可回收為氮肥使用。17【命題立意】本題主要考查氧化還原反應(yīng)

35、、離子反應(yīng)、化學(xué)實驗以及化學(xué)計算等。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）氧化劑和還原劑的判斷以及氧化性的強弱的判斷。（2）離子方程式書寫的注意事項。（3）電子轉(zhuǎn)移守恒及其有關(guān)的化學(xué)計算。【答案】（1）2MnO4-+16H+10Cl- = 2Mn2+5Cl2+8H2O（2分）15（1分）（2）溶液由無色變?yōu)樗{色（1分）溶液由淺綠色變?yōu)榧t色（1分）（3）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（2分）0.01（1分）（4）能（1分）KMnO4Cl2FeCl3（1分）【解析】（1）根據(jù)圓心處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4，還原劑為HCl，其中氧化劑

36、和還原劑的物質(zhì)的量之比為210=15，而不是18。（2）b處發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2 = 2KCl+I2，I2遇淀粉顯藍色；d處發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3，F(xiàn)e3+和SCN-反應(yīng)使溶液變紅色。（3）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，當(dāng)有0.01molCl2被吸收時，轉(zhuǎn)移0.01mol電子。（4）e處實驗說明氧化性KMnO4Cl2，d處實驗說明氧化性Cl2FeCl3。因此，三種物質(zhì)氧化性強弱順序為：KMnO4Cl2FeCl3。18【命題立意】本題通過實驗現(xiàn)象，主要考查離子的種類和離子共存。【思路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）酸性條件下，哪些離

37、子不能共存？（2）溶解CCl4中呈紫紅色的物質(zhì)是什么？（3）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是什么？【答案】（1）I-、Ba2+、NH4+ （2分）（2）CO32-、NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+、Fe3+（2分）（3）K+、Na+、Cl-（2分）【解析】由可知溶液中含大量H+，則不存在CO32-。由可知溶液中一定含I-，因在H+存在下NO3-能氧化I-，故溶液中不存在NO3-。由可知一定不含Mg2+、Al3+、Fe3+。由可知溶液中含Ba2+，不含SO42-。實驗中引入了Cl-，無法確定原溶液中是否含有Cl-。19【命題立意】本題通過實驗現(xiàn)象和定量計算，主要考查離子的種類判斷。【思

38、路點撥】解答本題需要掌握以下幾個關(guān)鍵的知識點：（1）離子共存的判斷。（2）電荷守恒及其應(yīng)用。（3）離子方程式的書寫。【答案】（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（4分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）【解析】由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中離子必能大量共存。由實驗I可知，加入HCl產(chǎn)生氣體，必有CO32- 其濃度為，則定無Ag+、Mg2+、Ba2+，且有白色沉淀，因此有SiO32-，發(fā)生反應(yīng)SiO32-+2H+= H2SiO3。由實驗III可知溶液中不含SO42-，且SiO32-的濃度為：（2.4g÷60g/mol）÷0.1L=0.4mol/L，根據(jù)電荷守恒可知：2c（SO42-）+2c（SiO32-）=2×0.25+2×0.4=1.30.5，因此必有K+，至少為0.8mol/L，不能確定NO3-是否存在。20【命題立意】本題以實驗探究的形式，通過生活實際考查