1、第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律（一）學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1.了解教材上探究質(zhì)量守恒定律的有關(guān)實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論等實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。2.了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，及所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律的微觀原因。3.會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋“反應(yīng)后剩余物質(zhì)質(zhì)量變大、變小、或不變的原因”。4.會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)過(guò)程中消耗某反應(yīng)物的質(zhì)量或生成某物質(zhì)的質(zhì)量。教 材 重 點(diǎn)1.教材上探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)：用白磷燃燒探究質(zhì)量守恒實(shí)驗(yàn)：正確稱量方法是反應(yīng)前后都稱量密閉容器的總質(zhì)量；氣球作用：防止瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹將瓶塞頂開。結(jié)論是反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。實(shí)驗(yàn)結(jié)束冷卻后發(fā)現(xiàn)，與反應(yīng)前相比，氣球變得更癟了，原因是紅磷燃燒耗掉

2、氧氣生成固體五氧化二磷，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)小于外界大氣壓；錐形瓶底要放少量細(xì)沙，原因是防止燃燒放熱炸裂瓶底。用鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)探究質(zhì)量守恒：反應(yīng)文字式為鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵，符號(hào)式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4，反應(yīng)現(xiàn)象為鐵釘表面出現(xiàn)紅色金屬，藍(lán)色溶液變?yōu)闇\綠色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論是反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。此實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶口用膠塞密封，原因是防止溶液中水分蒸發(fā)，或空氣中某些氣體被溶液吸收，而影響稱量結(jié)果。點(diǎn)燃用碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)探究質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)：將小試管中的稀鹽酸倒入碳酸鈉粉末中時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象是固體減少并產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)后稱量結(jié)果是反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前少了；原因是生成二氧化碳?xì)怏w跑掉了。若仍用此反應(yīng)驗(yàn)證

3、質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法是在密閉容器中反應(yīng)，且反應(yīng)前后都稱量密閉容器的總質(zhì)量。點(diǎn)燃用鎂帶燃燒探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)：鎂帶燃燒的文字式為鎂+氧氣氧化鎂，符號(hào)式為Mg+O2MgO。稱量發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后的固體反而比反應(yīng)前鎂的質(zhì)量少了，原因是燃燒生成的氧化鎂有一部分形成白煙跑掉了，還有一些粘在坩堝鉗上。小結(jié)：所有化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律；對(duì)于用有氣體生成或有氣體參加的反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，不應(yīng)在開放體系內(nèi)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（如在燒杯內(nèi)反應(yīng)），正確驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的方法是在密閉容器內(nèi)反應(yīng)，且反應(yīng)前后都稱量密閉容器的總質(zhì)量。同時(shí)也要考慮裝置內(nèi)的壓強(qiáng)變化，還要防止裝置漏氣等因素導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。2.質(zhì)量守恒定律： 質(zhì)

4、量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 ?；瘜W(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律的原因：反應(yīng)前后原子的種類、質(zhì)量、個(gè)數(shù)都不變。3.會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋簡(jiǎn)單問(wèn)題：簡(jiǎn)答題格式：說(shuō)出反應(yīng)方程式；根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出質(zhì)量上的相等關(guān)系；簡(jiǎn)單分析一下反應(yīng)后質(zhì)量“變大、變小或不變”的原因。鐵絲在氧氣中燃燒后，生成的固體比原鐵絲質(zhì)量大了，是否遵守質(zhì)量守恒定律，為什么？遵守。因?yàn)殍F與氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成了四氧化三鐵。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鐵和氧氣總質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵質(zhì)量。氧氣參加反應(yīng)，所以生成的固體質(zhì)量變大了。解釋高錳酸鉀加熱后剩余固體質(zhì)量為何變小了？因?yàn)楦咤i酸鉀加熱時(shí)生成了錳酸鉀、

5、二氧化錳、氧氣。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀質(zhì)量等于生成的錳酸鉀、二氧化錳和氧氣的總質(zhì)量。其中氧氣跑掉了，所以余下的固體質(zhì)量減少了。教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展4.質(zhì)量守恒定律解釋問(wèn)題（填空題答題格式直接分析即可）：過(guò)氧化氫溶液制氧氣完畢后，容器內(nèi)剩余物的質(zhì)量比反應(yīng)前少，原因是生成氧氣跑掉了。MnO2某同學(xué)用鐵釘與硫酸銅溶液在燒杯內(nèi)反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量也守恒，原因是反應(yīng)中既無(wú)氣體參加也無(wú)氣體生成。如右圖所示，在密閉容器中用過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，稱量發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后密閉容器的總質(zhì)量比 過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)前少了，原因是脹大的氣球受到空氣的浮力作用

6、。5.會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算：10g鐵絲在氧氣中燃燒后所得固體質(zhì)量為13.2g，則參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為3.2g。16g高錳酸鉀加熱反應(yīng)一段時(shí)間后剩余固體14.4g，生成氧氣質(zhì)量為1.6g。10g甲與20g乙恰好完全反應(yīng)生成22g丙和若干丁物質(zhì)，則生成丁物質(zhì)8g。方 法 提 煉 / 規(guī) 律 總 結(jié)1.有關(guān)質(zhì)量守恒定律的提醒：質(zhì)量守恒定律研究的是“化學(xué)反應(yīng)”前后的質(zhì)量關(guān)系，所以不能用于解釋物理變化中的質(zhì)量變化，即對(duì)物理變化無(wú)意義，如1kg水冷凍后能結(jié)成1kg冰塊是不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)闡述的；質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)“參加化學(xué)反應(yīng)”，即對(duì)過(guò)剩的反應(yīng)物不在其研究之列；如，不能簡(jiǎn)單的認(rèn)為“2g氫氣與3g

7、氧氣完全反應(yīng)即可生成5g水”，要通過(guò)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比判斷真正參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量和真正生成的物質(zhì)的質(zhì)量；有些化學(xué)反應(yīng)中有氣體或沉淀生成，因此“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”包括固液氣三種狀態(tài)的物質(zhì)，若氣體跑掉了或沉淀從溶液中過(guò)濾出來(lái)了，會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后剩余固體或剩余液體總質(zhì)量減少，不可誤認(rèn)為違反質(zhì)量守恒定律。而反應(yīng)后剩余物減少的質(zhì)量恰好就是逸散的氣體質(zhì)量，或從溶液中過(guò)濾出去的沉淀物的質(zhì)量。2.探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：利用反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件均不相同的化學(xué)反應(yīng)來(lái)探究質(zhì)量守恒定律時(shí)，實(shí)驗(yàn)方案也是不同的，但基本原則是：反應(yīng)容器必須密閉，不能與外界有物質(zhì)交換，尤其是有氣體參加或有氣體生成的反應(yīng)必須在

8、密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，且反應(yīng)前后都要稱量密閉容器的總質(zhì)量。基 礎(chǔ) 演 練一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ）A.蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小 B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小 C.紅磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 D.50g水與50g酒精混合質(zhì)量為100g2.下列現(xiàn)象符合質(zhì)量守恒定律的是 （ ） A.濕衣服晾干后質(zhì)量變小 B.5g糖溶于95g水得到100g糖水 C.在空氣在加熱汞所得固體質(zhì)量變大 D.100g酒精敞口放置后質(zhì)量減輕3.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 （ ） A.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率 B.氫氣參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫分子發(fā)生改變 C.空氣中的氮?dú)?、氧?/p>

9、分子均勻的混合在一起 D.蠟燭燃燒后生成物的總質(zhì)量小于參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和4.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，電解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是 （ ） A.KNO3 B.H2 C.Cl2 D.NaOH二、填空題5.（1）鐵在氧氣中燃燒后所得固體質(zhì)量比鐵絲質(zhì)量大了，原因是 。 （2）蠟燭燃燒后變短、質(zhì)量減輕，原因是 。（3）15氯酸鉀和5g二氧化錳混合加熱一段時(shí)間后剩余固體15.2g，生成氧氣 g。（4）30g某濃度過(guò)氧化氫溶液與5g二氧化錳在錐形瓶中完全反應(yīng)后，稱得瓶?jī)?nèi)剩余物總質(zhì)量為33g，生成氧氣質(zhì)量為 g。5.（1）氧氣參加反應(yīng)了 （2）生成二氧化碳和水蒸氣逸散了 （3）4.8 （4）2三

10、、簡(jiǎn)答題6.根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋：木炭在空氣中充分燃燒，留下的灰燼比木炭輕。6.木炭燃燒時(shí)，其主要成分碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，參加反應(yīng)的碳與氧氣的質(zhì)量總和等于生成的二氧化碳質(zhì)量，由于二氧化碳逸散到空氣中，所以留下灰燼比木炭輕。能 力 提 升一、簡(jiǎn)答題8.在已調(diào)平的托盤天平兩端各放一個(gè)等體積、等質(zhì)量的鋪有一層細(xì)沙的錐形瓶，向錐形瓶中分別放入等質(zhì)量的紅磷（左端）和硫粉（右端），將錐形瓶塞緊，此時(shí)天平保持平衡。分別加熱紅磷和硫粉使之充分燃燒。回答下列問(wèn)題： （1）燃燒結(jié)束并冷卻后，將錐形瓶放回到天平上，為什么天平仍保持平衡？（2）如果燃燒結(jié)束并冷卻后，打開兩個(gè)瓶塞，過(guò)一會(huì)兒，再將錐形瓶和瓶塞均放回

11、到天平上，天平指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，為什么?8.(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的五氧化二磷質(zhì)量，參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量等于生成的二氧化硫質(zhì)量。反應(yīng)前兩端各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，反應(yīng)裝置始終密閉，反應(yīng)后左右兩端各物質(zhì)的質(zhì)量總和依然相等。(2)磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣體減少，打開瓶塞后空氣進(jìn)入補(bǔ)充，左端增加了新入空氣的質(zhì)量，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，打開瓶塞后瓶?jī)?nèi)二氧化硫氣體會(huì)逸散一些，外界空氣進(jìn)入補(bǔ)充氣體體積，因二氧化硫密度大于空氣，導(dǎo)致逸散的二氧化硫氣體質(zhì)量大于等體積的空氣質(zhì)量，導(dǎo)致右端總質(zhì)量減輕。所以天平指針偏左。9.如圖所示，將蠟燭和裝有堿石灰（

12、主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉混合物）的玻璃管固定在已調(diào)平的天平左盤，往右盤加砝碼至天平平衡。點(diǎn)燃蠟燭，使燃燒產(chǎn)物全部被堿石灰吸收。 （1）蠟燭燃燒過(guò)程中，天平的（填“左”或“右”）_ _盤逐漸下沉。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋天平失去平衡的原因。9.左 蠟和氧氣點(diǎn)燃時(shí)生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的二氧化碳和水的總質(zhì)量。因生成物被堿石灰吸收而沒(méi)有減少，卻增加了氧氣的質(zhì)量導(dǎo)致左盤質(zhì)量變大。課題1 質(zhì)量守恒定律（二）學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1.知道一個(gè)化學(xué)方程式所能提供的信息。2.會(huì)運(yùn)用“反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變”解釋實(shí)際問(wèn)題，或結(jié)合化學(xué)式計(jì)算判斷反應(yīng)物或生成物的組成

13、元素等。3.會(huì)運(yùn)用“反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變”解釋實(shí)際問(wèn)題，或判斷反應(yīng)物、生成物組成元素、分子構(gòu)成等情況。4.會(huì)通過(guò)物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量差找出反應(yīng)物和生成物，列出反應(yīng)關(guān)系式并能進(jìn)行有關(guān)判斷。教 材 重 點(diǎn)點(diǎn)燃相對(duì)原子質(zhì)量：C12 O16 H1 1.從物質(zhì)種類、和定量角度總結(jié)化學(xué)方程式提供的信息：以C + O2CO2 為例。 12 32 44碳和氧氣點(diǎn)燃時(shí)能生成二氧化碳； （性質(zhì)方面）1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子點(diǎn)燃時(shí)能生成1個(gè)二氧化碳分子； （粒子個(gè)數(shù)方面）每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣點(diǎn)燃時(shí)能生成44份質(zhì)量的二氧化碳。（質(zhì)量方面）2.總結(jié)質(zhì)量守恒定律中蘊(yùn)含的三大規(guī)律質(zhì)量守恒、元素守恒、原子守恒

14、：質(zhì)量守恒含義：反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量相等。元素守恒含義：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量都不變。原子守恒含義：反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變。3.補(bǔ)充反應(yīng)： 在空氣中加熱銅，現(xiàn)象是紅色固體變黑，反應(yīng)文字式為銅+氧氣氧化銅，符號(hào)式為Cu+O2CuO。氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)，現(xiàn)象是黑色固體變成紅色，試管口有水珠，反應(yīng)文字式為氧化銅+氫氣銅+水，符號(hào)式為CuO+H2Cu+H2O。4.會(huì)運(yùn)用反應(yīng)前后“元素守恒、原子守恒”進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算、有關(guān)判斷并能說(shuō)明理由：會(huì)通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)式計(jì)算判斷物質(zhì)的組成元素：某有機(jī)物4.6g完全燃燒產(chǎn)生8.8g CO2和5.4g水，則此有機(jī)物一定含C、H、O元素。 【解析】

15、：讀題可知反應(yīng)關(guān)系式為： 有機(jī)物 + O2CO2 + H2O。 4.6g 8.8g 5.4gC元素=8.8g=2.4g H元素=5.4g=0.6g 2.4g+0.6g=3g4.6g因反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量均不變，生成物中含有C、H、O元素，而燃燒過(guò)程中的氧氣只能提供氧元素，所以此有機(jī)物中一定含C、H元素；若C、H元素質(zhì)量之和等于4.6g則此有機(jī)物只由C、H元素組成而無(wú)氧元素，若C、H元素質(zhì)量之和小于4.6g，則此有機(jī)物除C、H元素之外，還含有O元素。有兩瓶有機(jī)物，均由碳、氫、氧元素組成。為鑒別它們，可通過(guò)在空氣中完全燃燒后測(cè)定生成物的質(zhì)量來(lái)進(jìn)行區(qū)分，請(qǐng)說(shuō)明其中的道理。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素種類和質(zhì)量

16、都不變。二者都含碳?xì)溲踉兀耆紵蠖忌啥趸己退鶕?jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可算出碳?xì)湓刭|(zhì)量，進(jìn)而可算出碳?xì)湓刭|(zhì)量比。再與這兩種物質(zhì)中碳?xì)湓刭|(zhì)量比對(duì)照即可區(qū)分。潛水艇里常用一種化合物，將CO2轉(zhuǎn)化為O2同時(shí)生成Na2CO3，據(jù)此推斷該化合物中一定含哪些元素并根據(jù)質(zhì)量守恒定律說(shuō)明理由。一定含Na、O元素。因?yàn)椋焊鶕?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變、元素的種類和質(zhì)量也不變。由于生成了碳酸鈉，而二氧化碳中沒(méi)有鈉元素，所以此化合物中一定含有鈉元素。又因CO2分子中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1:2 ，而Na2CO3中碳氧原子個(gè)數(shù)比為1:3且同時(shí)又生成了氧氣，說(shuō)明CO2所含O元素不足以產(chǎn)生Na

17、2CO3和O2，所以此化合物中也含一定量氧元素。教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展5.會(huì)通過(guò)反應(yīng)前后質(zhì)量差找出反應(yīng)物和生成物：在一定條件下，在一個(gè)密閉容器中發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是（ D ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2 A.W可能是單質(zhì) B.Y可能是催化劑 C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.反應(yīng)后Z物質(zhì)的質(zhì)量為86.4g Y【解析】：法一：X反應(yīng)后減少了6.8g故為反應(yīng)物寫在等號(hào)左邊（見(jiàn)下方），W反應(yīng)后增加了3.2g故為生成物寫在等號(hào)右邊，Y反應(yīng)前后質(zhì)量不變故可能是催化劑，暫時(shí)寫在等號(hào)上方；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，等號(hào)左右

18、兩邊總質(zhì)量應(yīng)相等，等號(hào)左側(cè)質(zhì)量6.8g大于右側(cè)質(zhì)量3.2g，考慮到等號(hào)兩邊應(yīng)守恒，所以Z的“重量”應(yīng)加到等號(hào)右側(cè)，故推測(cè)出Z為生成物。反應(yīng)關(guān)系式如下：X=W + Z6.8g 3.2g （3.6g) 待測(cè)值=90g+3.6g=93.6g法二：反應(yīng)前總質(zhì)量=10g+3g+90g+0g=103g，根據(jù)反應(yīng)前后總質(zhì)量相等可求“表格中的待測(cè)值=103g（3.2g+3g+3.2g）=93.6g。然后模仿法一也可以判斷出反應(yīng)物和生成物及其他各選項(xiàng)。方 法 提 煉 / 規(guī) 律 總 結(jié)1.化學(xué)方程式提供的信息主要有：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比；反應(yīng)中各物質(zhì)間的粒子個(gè)數(shù)比；反應(yīng)類型；反應(yīng)物和生

19、成物的組成元素、構(gòu)成微粒、分子構(gòu)成情況等。2.解讀質(zhì)量守恒定律可得“六個(gè)不變、兩個(gè)改變、一個(gè)可能變”：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素種類、元素質(zhì)量、原子種類、原子個(gè)數(shù)、原子質(zhì)量均不變；物質(zhì)種類、分子種類一定變；分子個(gè)數(shù)可能改變。4.根據(jù)反應(yīng)前后“原子種類和質(zhì)量不變”判斷參加反應(yīng)的物質(zhì)、或生成何物、或判斷物質(zhì)的組成元素或分子構(gòu)成時(shí)，首先答出你依據(jù)的理論規(guī)律，然后“數(shù)出已知化學(xué)式中有關(guān)原子的個(gè)數(shù)之比”，反應(yīng)前后進(jìn)行比對(duì)，看看有關(guān)的原子是過(guò)剩呢、還是不足，再作出判斷。6.判斷密閉容器中的反應(yīng)物與生成物時(shí)，也可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律“反應(yīng)前后總質(zhì)量相等算出未知數(shù)據(jù)”；然后根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差判斷

20、出反應(yīng)物和生成物。反應(yīng)后質(zhì)量增加的是生成物，質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，從而找出反應(yīng)物和生成物，進(jìn)而可算出反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量比，即可判斷出其他各項(xiàng)?；?礎(chǔ) 演 練一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.在化學(xué)反應(yīng)前后有可能發(fā)生變化的是 （ ）A.原子種類 B.原子數(shù)目 C.分子數(shù)目 D.元素種類2.如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖， 與 分別表示不同元素的原子。則X粒子是（ ）+X一定條件反應(yīng)前反應(yīng)后A.B.C.D.二、填空題3.試根據(jù)質(zhì)量守恒定律填寫下列空白。（1）20g銅粉在空氣中灼燒一段時(shí)間得到23.2g固體，則參加反應(yīng)的氧氣是 g。（2）某礦石通入氧氣高溫煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，此礦石中一定

21、含有的元素是 ，可能含有的元素是 。（3）某1.6g氣體在純氧氣中燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該氣體一定含 元素，是否有氧元素： 。3.（1）3.2 （2）Fe和S O （3）C、H 沒(méi)有三、簡(jiǎn)答題4.某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，在一根用細(xì)銅絲吊著的玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后用酒精燈給a端銅絲加熱數(shù)分鐘。停止加熱后冷卻，請(qǐng)寫出該同學(xué)觀察到的現(xiàn)象及產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。粗銅絲粗銅絲ab4.a端銅絲變黑且a端下沉。因?yàn)榧訜釙r(shí)銅與空氣中氧氣反應(yīng)生成氧化銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的銅和氧氣的總質(zhì)量等于生成的氧化銅質(zhì)量，其中氧氣參加反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)后a端固體質(zhì)量增

22、大。5.一定質(zhì)量的有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，只生成二氧化碳和水，通過(guò)測(cè)定二氧化碳和水的質(zhì)量可以確定該有機(jī)物所含元素的種類，解釋原理。5.有機(jī)物燃燒生成二氧化碳和水，通過(guò)測(cè)定二氧化碳質(zhì)量可算出碳元素質(zhì)量，通過(guò)測(cè)定水的質(zhì)量可算出氫元素質(zhì)量。根據(jù)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量都不變，如果碳、氫元素質(zhì)量之和等于有機(jī)物質(zhì)量則該有機(jī)物只含碳、氫元素；若碳、氫元素質(zhì)量之和小于該有機(jī)物質(zhì)量則可確定該有機(jī)物含碳、氫、氧元素。能 力 提 升一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）6.將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱會(huì)得到合成氣（CO和H2）。合成氣在不同催化劑的催化條件下可以合成不同的物質(zhì)，僅用合成氣為原料可能得到的物質(zhì)是 （ ）A.草

23、酸HOOCCOOH B.甲醇CH3OH C.尿素CO(NH2)2 D.乙醇C2H6O7.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表所示。關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)不正確的是 （ ）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g120152反應(yīng)后質(zhì)量/gm2908 A.m的值為1 B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑 C.該反應(yīng)是分解反應(yīng) D.反應(yīng)中乙、丁質(zhì)量比為29:8二、簡(jiǎn)答題8.鎂是銀白色金屬，而我們看到的鎂條表面往往是灰灰黑色固體黑色的，這是由于鎂在空氣中緩慢反應(yīng)而形成的某種物質(zhì)。為了研究鎂在空氣中的變化過(guò)程，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，如右圖所示。取鎂條表面干燥的灰黑色物質(zhì)于試管中加熱，一

24、段時(shí)間后，看到澄清石灰水試管口有水珠，澄清石灰水變渾。 （1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，推斷鎂在空氣中變成黑色固體，空氣中哪種或哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)？并說(shuō)明理由。 （2）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明鎂條表面的灰黑色固體是鎂與空氣中某些物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)而形成的，化學(xué)式為Mg2(OH)2CO3。由此推斷氧氣是否也參加了反應(yīng)，并說(shuō)明理由。8.（1）水和二氧化碳參加了反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后元素種類不變，空氣中含氫元素的物質(zhì)只有水，含碳元素的物質(zhì)只有二氧化碳。 （2）氧氣參加了反應(yīng)。因?yàn)榉磻?yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變。Mg2(OH)2CO3中“(OH)2”部分的氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2:2，而參加反應(yīng)的水中氫氧原子個(gè)數(shù)比為2:1，說(shuō)明水中氧不足

25、；Mg2(OH)2CO3中CO3的碳氧原子個(gè)數(shù)比為1:3，二氧化碳中C、O原子個(gè)數(shù)比為1:2，參加反應(yīng)的二氧化碳中氧也不足（即只靠水和二氧化碳無(wú)法提供充足的氧元素生成Mg2(OH)2CO3）。所以氧氣一定參加反應(yīng)。9.焦炭是重要的化工原料，可用焦炭制取乙酸(C2H4O2)，其流程如下：焦炭合成氣(CO和H2)乙酸“綠色化學(xué)”理念之一是實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的“零排放”，即反應(yīng)物中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的原子，而沒(méi)有副產(chǎn)品。以合成氣為原料合成乙酸，符合零排放的要求，說(shuō)明其原因。9.根據(jù)反應(yīng)前后元素種類不變，乙酸中含C、H、O元素，CO和氫氣中也含C、H、O元素，即反應(yīng)物與生成物中元素種類相同。又因反應(yīng)前

26、后原子種類和個(gè)數(shù)不變，乙酸和CO中C、O個(gè)數(shù)恰好相等都是1:1，反應(yīng)時(shí)碳氧原子不會(huì)有剩余，而氫分子中的氫原子可以按需要配置也不會(huì)有剩余，所以符合零排放。12.乙醇（C2H5OH）和乙烯（C2H4）都是重要化工原料。雖然他們的分子構(gòu)成不同，但完全燃燒生成等質(zhì)量的二氧化碳時(shí)，消耗氧氣的質(zhì)量卻相等。用質(zhì)量守恒定律解釋這一事實(shí)。12.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變，乙醇和乙烯完全燃燒均生成二氧化碳和水。生成等質(zhì)量二氧化碳的乙醇和乙烯分子中碳原子數(shù)目相同。雖然此時(shí)的乙醇分子比乙烯分子多出2個(gè)氫原子，但乙醇自身的氧原子恰好可與多出的2個(gè)氫原子結(jié)合成水，而不需消耗氧氣的質(zhì)量。*課題2 如何正確

27、書寫化學(xué)方程式學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1.會(huì)正確書寫化學(xué)方程式，包括正確寫出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式、反應(yīng)條件、配平，以及正確無(wú)誤的標(biāo)出氣體生成箭頭或沉淀生成箭頭。2.會(huì)運(yùn)用“反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變”推理反應(yīng)物或生成物化學(xué)式。3.掌握簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式書寫方法和技巧，利用信息或分子模型書寫化學(xué)方程式。教 材 重 點(diǎn)1.正確書寫、配平方程式：方程式書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)、遵守質(zhì)量守恒定律。通電點(diǎn)燃 練習(xí)書寫并記住教材上前五個(gè)單元的重點(diǎn)方程式：點(diǎn)燃均為（分解反應(yīng)）C+O2CO2(碳燃燒) 2H2O2H2+O2（水電解）MnO2均為（化合反應(yīng)）點(diǎn)燃S+O2SO2(硫燃燒) 2KMnO4K2MnO4+MnO2

28、+O2(高錳制氧）點(diǎn)燃4P+5O22P2O5（磷燃燒） 2KClO32KCl+3O2（氯酸鉀制氧氣）MnO2點(diǎn)燃2Mg+O22MgO（鎂燃燒）點(diǎn)燃高溫3Fe+2O2Fe3O4（鐵燃燒） 2H2O22H2O+O2（雙氧水制氧氣）2H2+O22H2O（氫氣燃燒） CaCO3CaO + CO2（高溫煅燒石灰石）2Cu+O22CuO（灼燒銅） （碳酸鈣） （氧化鈣/生石灰）2Hg+O2=2HgO（加熱汞） 2HgO=2Hg+O2（加熱氧化汞）（此為8單元才能學(xué)習(xí)的“置換反應(yīng)”）氫氣還原氧化銅： H2+CuOCu+H2O鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4氫氧化鈉與硫酸銅兩溶液反應(yīng)：2

29、NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4（10復(fù)分解反應(yīng)）置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物=單質(zhì)+化合物；復(fù)分解反應(yīng)：兩化合物互換成分生成另兩種化合物。教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展點(diǎn)燃2.會(huì)根據(jù)“反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變”推理物質(zhì)化學(xué)式：某有機(jī)物X在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為2X+13O28CO2+10H2O ，則此有機(jī)物化學(xué)式為C4H10。（注意：此物中C、H原子個(gè)數(shù)不能約分，否則反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不等）3.總結(jié)不同情況下，通常采用的配平方法：高溫奇數(shù)配偶法：遇到等號(hào)兩邊某原子個(gè)數(shù)為3、5、7等奇數(shù)跟2、4、6等偶數(shù)進(jìn)行配平時(shí)，則需尋找奇數(shù)與偶數(shù)的“最小公倍數(shù)”，即將奇數(shù)配偶，以此法將

30、該原子配平。 2Fe2O3+3C= 4Fe+3CO2觀察法：遇到數(shù)字比較小的原子數(shù)，用眼睛看將各原子找等配平即可。 3H2+ WO3= W+3H2O 高溫有關(guān)CO還原的配平方法：1個(gè)CO奪取1個(gè)O變成1個(gè)CO2。且CO和CO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須相等，否則碳原子個(gè)數(shù)不等，即：一個(gè)CO只能奪取一個(gè)O，所以金屬氧化物中有多少個(gè)O，就需“派遣對(duì)應(yīng)個(gè)數(shù)的CO去奪”。 Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2點(diǎn)燃擴(kuò)大2倍點(diǎn)燃單質(zhì)特殊配平法：若方程式的等號(hào)兩邊出現(xiàn)多種物質(zhì)時(shí)，觀察時(shí)比較亂。若其中有單質(zhì)出現(xiàn)，則應(yīng)將單質(zhì)的原子配平放在最后，先將其他原子的個(gè)數(shù)找等配平，然后在單質(zhì)前面用分?jǐn)?shù)找平，最后等號(hào)兩邊擴(kuò)大相

31、同倍數(shù)消掉分母，此法應(yīng)在演草紙上進(jìn)行，再將答案寫到答題卡上。C21H30O2+O221CO2+15H2O 2C21H30O2+55O242CO2+30H2O4.根據(jù)信息、分子模型寫方程式： C、H、O元素組成的化合物，化學(xué)式中元素排序?yàn)椤癈、H、O”，若有S、N等其他元素可暫時(shí)寫在最后，且化學(xué)式要尊重圖片，即各原子的個(gè)數(shù)之比能約分時(shí)，也不能化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。如： 下圖是工業(yè)上在一定條件下制取乙醇的微觀反應(yīng)示意圖， 代表氫原子， 代表碳原子， 代表氧原子。+一定條件下 寫出圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式：C2H4+H2O=C2H6O；反應(yīng)類型為化合反應(yīng)。根據(jù)提示的信息推理反應(yīng)物和生成物寫方程式：催化劑汽車尾

32、氣中一氧化碳和一氧化氮通過(guò)催化凈化器能變成空氣中存在的兩種無(wú)毒氣體。其方程式為：2CO+2NON2+2CO2 。方 法 提 煉 / 規(guī) 律 總 結(jié)1.方程式書寫步驟：在等號(hào)兩邊寫出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式標(biāo)明反應(yīng)條件標(biāo)出“或”配平再查正誤。若反應(yīng)物和生成物中同時(shí)出現(xiàn)氣體、固體，則生成物中無(wú)需標(biāo)出“和”，好像等號(hào)兩邊互相抵消了一樣，標(biāo)出即錯(cuò)。2.在未來(lái)的化學(xué)學(xué)習(xí)中，利用方程式進(jìn)行計(jì)算、思考、判斷、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的案例很多，均需學(xué)會(huì)觀察、提取方程式中的有用信息為我所用。如，可從方程式中獲得：反應(yīng)物和生成物、反應(yīng)條件、反應(yīng)物與生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比、反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，在以后的的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等探究活動(dòng)中還要考慮

33、反應(yīng)物和生成物的物理性狀特征、化學(xué)性質(zhì)等。4.推理化學(xué)方程式中物質(zhì)的化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)，基本原則是：反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)均不變，逐個(gè)去數(shù)反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)，看看缺少了什么，即可口算出來(lái)。7.計(jì)算類型的簡(jiǎn)答題：若簡(jiǎn)答題中涉及的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)了，尤其題中問(wèn)題涉及到了物質(zhì)的用量或生成的物質(zhì)誰(shuí)多誰(shuí)少時(shí)，請(qǐng)記住只有化學(xué)方程式才能提供反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的“量”的關(guān)系。所以往往需要寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后觀察方程式、或代入相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算進(jìn)行判斷、獵取信息，看看是否有助于解決本題。比如通過(guò)化學(xué)方程式可以獵取反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)信息、反應(yīng)中各物質(zhì)的個(gè)數(shù)之比、反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量之比、反應(yīng)中

34、各物質(zhì)“用量多與少、或生成量多與少”。上述這些化學(xué)方程式所能提供的信息往往是解決計(jì)算類型問(wèn)答題的關(guān)鍵所在，是突破口，很重要。簡(jiǎn)單說(shuō)：凡是涉及到反應(yīng)前后“量”上的變化、“量”的多與少的問(wèn)題均需寫出本題發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式去觀察，不能憑空想象，那無(wú)助于本題的解決。基 礎(chǔ) 演 練一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.古代煉丹過(guò)程中常用一種叫黃丹的物質(zhì)，黃丹與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（用X表示黃丹）為X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O，則黃丹的化學(xué)式為 （ ） A. O2 B. Pb3O4 C. PbO D. Pb 2.制漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(Cl

35、O)2+X+2H2O， X化學(xué)式是 （ ） A. CaO B. CaH2 C. Ca(ClO3)2 D. CaCl2一定條件3.二氧化氯(ClO2)已被世界衛(wèi)生組織確認(rèn)為一種安全、高效、廣譜的強(qiáng)力殺菌劑，二氧化氯的制取可通過(guò)下列反應(yīng)完成：2NaClO3+4HCl(濃) =Cl2+2ClO2+2NaCl+2X。則X的化學(xué)式為 （ ）催化劑 A. O2 B. H2O C. H2 D. NaClO4.工業(yè)上制取一氧化氮方程式為：4X+5O2=4NO+6H2O，則X化學(xué)式為 （ ） A.N2 B.NO2 C.NH3 D.N2O5+6.以下是某兩種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中 和 分別

36、表示兩種不同的原子。 由圖可知，下列說(shuō)法正確的是 （ ） 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)；一定是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水；反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律；反應(yīng)前后分子和原子種類都不變；分子在化學(xué)變化中可以再分，而原子不能再分。 A. B. C. D.8.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會(huì)發(fā)生變化的是 （ ）原子的數(shù)目；分子的數(shù)目；元素種類；物質(zhì)的質(zhì)量總和；物質(zhì)的種類；物質(zhì)的體積；物質(zhì)的狀態(tài)；元素的質(zhì)量；原子的種類；分子的種類。A. B. C. D.二、填空題9.試?yán)孟铝蟹匠淌骄毩?xí)不同情況下的配平方法，在物質(zhì)化學(xué)式前填上合適的化學(xué)計(jì)量數(shù)。點(diǎn)燃法一：奇數(shù)配偶法： MnO2高溫（1） P+ O2= P2O5 （2） Al+ O2=

37、Al2O3 （3） KClO3= KCl+ O2 （4） Fe2O3+ C= Fe+ CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃法二：觀察法：高溫 （5） C+ O2= CO2 （6） S+ O2= SO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃 （7） CaCO3= CaO+ CO2 （8） Fe+ CuSO4= Cu+ FeSO4 （9） Mg+ O2= MgO （10） Fe+ O2= Fe3O4 （11） Hg+ O2= HgO （12） HgO= Hg+ O2點(diǎn)燃 （13） Cu+ O2= CuO （14） H2+ CuO= Cu+ H2O高溫 （15） H2+ WO3= W+ H2O （16） H2+ O2= H2O （17） H2O= H

38、2+ O2 （18） C+ CuO= Cu+ CO2 （19） KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2 （20） NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 （21） Zn+ HCl=ZnCl2+ H2高溫高溫法三：CO還原的配平法：高溫 （22） CuO+ CO= Cu+ CO2 （23） Fe2O3+ CO= Fe+ CO2高溫 （24） Fe3O4+ CO= Fe+ CO2 （25） SnO2+ CO= Sn+ CO2 （26） WO3+ CO=W+ CO2催化劑MnO2 法四：?jiǎn)钨|(zhì)特殊配平法： 點(diǎn)燃（27） H2O2= H2O+ O2 （28） CO+ NO N2

39、+ CO2 點(diǎn)燃（29） C4H10+ O2 CO2+ H2O點(diǎn)燃（30） C21H30O2+ O2 CO2+ H2O （31） C2H2+ O2 CO2+ H2O 9.（1）4、5、2 （2）4、3、2 （3）2、2、3 （4）2、3、4、3 （5）1、1、1 （6）1、1、1 （7）1、1、1 （8）1、1、1、1 （9）2、1、2 （10）3、2、1 （11）2、1、2 （12）2、2、1 （13）2、1、2 （14）1、1、1、1 （15）3、1、1、3 （16）2、1、2 （17）2、2、1 （18）1、2、2、1 （19）2、1、1、1 （20）2、1、1、1 （21）1、2、1、

40、1 （22）1、1、1、1 （23）1、3、2、3 （24）1、4、3、4 （25）1、2、1、2 （26）1、3、1、3 （27）2、2、1 （28）2、2、1、2 （29）2、13、8、10 （30）2、55、42、30 （31）2、5、4、210.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。 （1）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣： 、 ； （2）金屬鎂被用作照明彈： 、 ；（3）鐵絲在氧氣中燃燒 、 ； （4）加熱氧化汞生成汞和氧氣 、 ； （5）用紅磷制造煙幕彈 、 ； （6）木炭在氧氣中燃燒 、 。MnO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃10.（1）2H2O2=2H2O+O2分解反應(yīng)（2）2Mg+O2=2

41、MgO化合反應(yīng)點(diǎn)燃（3）3Fe+2O2=Fe3O4 化合反應(yīng)（4）2HgO=2Hg+O2分解反應(yīng)（5）4P+5O2=2P2O5化合反應(yīng) （6）C+O2=CO211.下列物質(zhì)都可以用于水質(zhì)的凈化或殺菌消毒。 （1）明礬和活性炭：向水中加入明礬攪拌溶解，靜置一段時(shí)間后過(guò)濾，除去 ，再向?yàn)V液中加入活性炭除去水中的 。 （2）臭氧(化學(xué)式為O3)：有強(qiáng)氧化性，可用于游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。臭氧和氧氣組成元素相同而化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 。+ （3）ClO2：自來(lái)水廠常用ClO2消毒。制取ClO2的反應(yīng)微觀過(guò)程如圖所示（其中 表示氯原子， 表示鈉原子， 表示氧原子）。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

42、。11.（1）不溶性雜質(zhì) 有色、有異味、有毒的物質(zhì)（2）分子構(gòu)成不同（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl13.實(shí)驗(yàn)室常用以下裝置制取氧氣。 A B C D E （1）用高錳酸鉀制氧氣的化學(xué)方程式為 ，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填裝置字母，下同） 。 （2）用過(guò)氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式為 ，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 。 （3）要收集一瓶較純的氧氣用于做鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，最好選擇的收集裝置是 ，開始收集時(shí)應(yīng)注意： 。 （4）換其他藥品在A中制取氧氣，發(fā)生的化學(xué)方程式為 。MnO2MnO2 13.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 A 2H2O2=2H2O+O2 B C 當(dāng)氣泡連續(xù)而均勻的冒

43、出時(shí)再收集 2KClO3=2KCl+3O2能 力 提 升一、填空題14.碳酸氫銨是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，能發(fā)生如下反應(yīng)：NH4HCO3=NH3+X+CO2。根據(jù)此反應(yīng)提供的信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 （1）X的化學(xué)式為 ； （2）碳酸氫銨具有的化學(xué)性質(zhì)是 ； （3）貯存碳酸氫銨化肥時(shí)的注意事項(xiàng)是 。14.（1）H2O （2）受熱易分解 （3）避免陽(yáng)光照射二、簡(jiǎn)答題17.小紅同學(xué)說(shuō)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2g氫氣和8g氧氣起反應(yīng)，一定生成10g水，他是說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？17.不對(duì)。因?yàn)闅錃馀c氧氣反應(yīng)生成水的過(guò)程中，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為1:8:9，即1份質(zhì)量的氫氣與8份質(zhì)量的氧氣才能恰好反應(yīng)生成9份質(zhì)量的

44、水。而上述反應(yīng)中，氫氣與氧氣沒(méi)有恰好反應(yīng)，所以不能生成10g水。課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算學(xué) 習(xí) 目 標(biāo)1.掌握有關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的思路、步驟、解題格式。2.會(huì)利用“質(zhì)量守恒定律前后差”進(jìn)行有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算。3.掌握有關(guān)化學(xué)方程式與 “元素守恒”應(yīng)用的化學(xué)式綜合計(jì)算：。4.初步了解有關(guān)含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。5.能利用提供的信息進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式計(jì)算。教 材 重 點(diǎn)相對(duì)原子質(zhì)量K39 Mn55 O16 Cl35.5 H1 Ca40 C12 I1271.化學(xué)方程式的基本計(jì)算：已知一種純凈物質(zhì)量，“上比下=上比下”列方程求其他純凈物質(zhì)量。方程式計(jì)算時(shí)的三大要點(diǎn)：一

45、是準(zhǔn)確寫出方程式；二是準(zhǔn)確算出質(zhì)量比；三是找準(zhǔn)“人”，即“已知誰(shuí)、求誰(shuí)”?！纠浚杭訜?1.6g高錳酸鉀至完全反應(yīng)。試求：可制得氧氣多少g？ 余下固體中有哪些物質(zhì)，各多少g？解：設(shè)制取氧氣的質(zhì)量為x，生成錳酸鉀的質(zhì)量為y。設(shè)生成二氧化錳的質(zhì)量為z 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2方程式 316 197 87 32 準(zhǔn)確算出質(zhì)量比 31.6g y z x 上下對(duì)應(yīng) “”列方程 x=3.2g y=19.7g z=8.7g結(jié)果答：生成氧氣3.2 g，余下固體中有19.7 g的錳酸鉀和8.7 g的二氧化錳。答2.“質(zhì)量守恒定律前后差”在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用：某些反應(yīng)中因生成氣體逸散

46、會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)后剩余物總質(zhì)量減少，此時(shí)“反應(yīng)前后減少量=生成氣體質(zhì)量”；有氣體參加的反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物總質(zhì)量會(huì)增加，此時(shí)“反應(yīng)前后增加量=參加反應(yīng)氣體質(zhì)量”。 【例】：某同學(xué)用29g氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后余下固體19.4g。試求：生成氧氣的質(zhì)量。 余下固體中有何物，各多少g? 解：29g19.4g=9.6g MnO2 x=14.9g 設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為x 。 2KClO32KCl + 3O2 149 96 X 9.6gMnO2=19.4g14.9g=4.5g答：生成氧氣9.6g，余下固體中有14.9g氯化鉀和4.5g二氧化錳。 3.有關(guān)化學(xué)方程式與應(yīng)用“元素守恒”的化學(xué)式綜合計(jì)算：這類題往往已知一種純凈物質(zhì)量，利用“上比下=上比下”列方程就能很簡(jiǎn)單的求出另一種純凈物質(zhì)量；然后利用反應(yīng)前后某元素“質(zhì)量”