1、物質的量與氣體摩爾體積專題復習一.物質的量1.物質的量(n定義：物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol2.阿伏伽德羅常數(：0.012kg中所含的碳原子數為阿伏伽德羅常數，其數值約為6.02×1023，單位為mol-1。公式：二.摩爾質量1.定義：摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量。常用的單位是。公式：(質量與物質的量的比值2.數值：以為單位時，任何粒子的摩爾質量在數值上都等于該粒子的相對分子(原子質量三.影響物質體積大小的因素1.微粒的大小(物質的本性2.微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定3.微粒的數目(物質的量的大小四.氣體摩爾體積1.含義：單

2、位物質的量的氣體所占的體積，符號為，標準狀況下約為22.4。2.基本關系式：3.影響因素：氣體摩爾體積的數值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。五.阿伏伽德羅定律及其推論應用1.阿伏伽德羅常數：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數目的分子(或氣體的物質的量相同2.阿伏伽德羅定律的推論相同條件結論公式語言論述T,p相同同溫同壓下，氣體的體積與其物質的量成正比T,V相同溫度體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T,p相同同溫同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(相對分子質量成正比3.提醒：對于同一種氣體，當壓強相同時，密度與溫度成反比例關系。六.求氣體的摩爾質量M的常用方法1.根據物質

3、的質量(m和物質的量(n:2.根據一定質量(m的物質中微粒數目(N和阿伏伽德羅常數(：3.根據標況下氣體的密度：4.根據氣體的相對密度(：5.對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述算式仍然成立；還可以用下式計算：指混合物中各成分的物質的量分數七物質的量濃度1.定義：表示單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。2.表達式：3.單位：八溶質的質量分數1.概念：以溶液里溶質的質量與溶液的質量的比值表示溶液組成的物理量，一般用百分數表示。2.表達式：3.與物質的量的濃度關系九溶液的稀釋。1.溶液的質量在稀釋前后保持不變，即2.溶液的物質的量在稀釋前后保持不變，即3.溶液質量守恒：(體積一般不守恒十同溶質不同

4、物質的量濃度溶液的混合計算1.混合后溶液體積保持不變時，2.混合后溶液體積發生改變時，十一.溶質相同，質量分數不同的兩溶液混合計算同一溶質，質量分數分別為a%，b%的兩溶液混合1.等體積混合(1當溶液密度大于1時，必然是溶液濃度越大，密度越大(如硫酸溶液，氫氧化鈉溶液等，等體積混合后質量分數(2當溶液密度小于1時，必然是溶液濃度越大，密度越小(如酒精，氨水溶液等，等體積混合后質量分數2.等質量混合兩溶液等質量混合時(無論密度大于1或小于1，則混合后溶液中溶質的質量分數十二.實驗：配置的氯化鈉溶液1.主要儀器：天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、容量瓶(*ml、膠頭滴管2.容量瓶的構造及使用(1容量瓶上標有溫度、規格、和刻度線。常用規格有50ml、100ml、250ml、1000ml等。(2容量瓶在使用前要檢查是否漏水，其操作順序為裝水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉180°倒立3.配置過程(1計算：需氯化鈉固體的質量5.9g。(2稱量：用托盤天平稱量氯化鈉固體。(3溶解：將稱量好的氯化鈉固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。(4移液：待燒杯中的溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒引流將溶液注入100ml容量瓶。(5洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液全部注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合