1、精選優質文檔-傾情為你奉上第一章 物質結構 元素周期律一、原子結構質子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質量數(A)質子數(Z)中子數(N)Z1.原子（ A X ） 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數是2n2；最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。電子層： 一（能量

2、最低） 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表1.編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數原子的電子層數）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數原子最外層電子數2.結構特點：核外電子層數 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素

3、元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。2.同周期元素性質遞變規律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1

4、)電子排布電子層數相同，最外層電子數依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢(6)氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩定性穩定性增強(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸(12)變化規律堿性減弱，酸

5、性增強第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩定（不穩定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應：從易難堿性：NaOHM

6、g(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質與氫氣反應：從難易氫化物穩定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難氫化物穩定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI比較

7、粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數，電子層數多的半徑大。（2）電子層數相同時，再比較核電荷數，核電荷數多的半徑反而小。 對除稀有氣體元素原子以外的任何原子或離子的半徑進行比較要“三看”： 首先看層，層少半徑小； 同層看核，核大半徑小； 同核看價，價高半徑小四、化學鍵化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非

8、金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間1.離子鍵與共價鍵的比較離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構與表示共價鍵形成的物質的結構的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質的結構需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質的結構不能標電荷。（2） （方括號）：離子鍵形成的物質中的陰

9、離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質中不能用方括號。高一化學必修2第一章單元測試題一、選擇題1下列元素中，最高正化合價數值最大的是( )。ACBF CSDNe2已知某粒子，則元素R的原子序數是（ ）。AZ BA-Z CZ-n DZ+n 3元素的性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性變化的原因是（ ）。A元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B元素的原子半徑呈周期性變化C元素的化合價呈周期性變化D元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化4下列粒子半徑之比小于1的是（ ）。Ar (Na+)/ r (Na) Br (Cl-)/ r (Cl) Cr (Na)/ r (Mg) Dr (Ca)/ r (Mg)

10、5有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（ ）。AABCD BDBAC CBACD DCABD6下列事實不能說明非金屬性ClI的是（ ）。ACl2+2I-=2Cl-+I2 B穩定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4 D酸性：HClO3HIO37下列說法錯誤的是（ ）。A原子半徑：FMgK B穩定性：PH3H2SNH3 C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D堿性：Al(OH)3Mg(OH)2KOH8運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是

11、（ ）。A鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強9X元素的陽離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（ ）。AX的原子序數比Y小 BX原子的最外層電子數比Y大 CX的原子半徑比Y大 DX元素的最高正價比Y大10已知下列反應：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2為三種元素的單質，在Cu2Y中，Y為-2價。下列關于X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱順序正確的是

12、（ ）。AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4 11A、B、C三種元素的核電荷數都小于18，A元素的原子最外層電子數是1，B元素原子的最外層得到1個電子就達到穩定結構，C元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（ ）。AA2BC3 BABC3 CABC4 DABC 12X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（ ）。AY的陰離子Y 2-的還原性強于X的陰離子X- BX的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強 CX的單質X2能將Y的陰離子Y 2-氧化，并發生置換反應 DX

13、、Y的單質分別與Fe化合，產物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價 12某元素R的最高價氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，則在氣態氫化物中R元素的化合價是（ ）。A3n10 B123n C3n4 D3n12 13R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的1118號元素中的五種元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）（ ）。A若R(OH)n為強堿，則W(OH)m也為強堿 B若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素C若Y的最低化合價是-2，則Z的最高正化合價為+6 D若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素14已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同

14、的電子層結構，下列關系正確的是（ ）。A質子數：cb B離子的還原性：Y2-Z- C氫化物的穩定性：H2YHZ D原子半徑：XW15已知某元素的原子序數，則不能推出該元素原子的（ ）。A質子數 B中子數 C電子數 D核電荷數16和的原子半徑，前者和后者的關系是（ ）。A前者大 B后者大 C兩者相等 D不能確定17下列物質中，堿性最強的是（ ）。ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH18下列各組指定原子序數的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）。A6和8 B11和9 C12和17 D13和819已知核電荷數均小于18的X、Y、Z、W四種元素原子的電子層數相同，而原子半徑依次增

15、大，則下列物質中酸性最強的是（ ）。AHXO4 BH2YO4 CH3ZO4 DH4WO420A元素原子的最外層上有3個電子，它能與元素B形成A2B3型化合物，則B元素最高價氧化物對應的水化物的化學式是（ ）。 AB(OH)3 BH2BO3 CH2BO4 DH3BO421. 下列含有共價鍵的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl22. 下列電子式書寫正確的是（ ） 23. 下列敘述正確的是（ ）AO2分子間存在著非極性共價鍵BCO2分子內存在著極性共價鍵CSO2與H2O反應的產物是離子化合物D鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物24含有下列鍵型的物質，可能為

16、單質的是（ ）A只有離子鍵的物質 B.既有離子鍵，又有非極性鍵的物質C既有極性鍵，又有離子鍵的物質 D.只有非極性鍵的物質25下列不是離子化合物的是（ ） A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3 2、 填空題1原子序數1117的元素，自鈉到氯，電子層數相同，最外層電子數從 增加到 ，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次 ，核對外層電子的引力逐漸 ，失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ，因此，金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。2元素金屬性的強弱，可以從它的單質與水或酸反應置換氫的 程度，以及它的最高價氧化物的水化物的 強弱來判斷。元素非金屬性的強弱，可以從它的最高價氧化物的水化物的

17、 強弱，或它的單質跟H2生成氣態氫化物的 及氫化物的 來判斷。 3具有雙核10個電子的共價化合物的化學式是 ，三核10個電子的共價化合物的化學式是 ，四核10個電子的共價化合物的化學式是 ，五核10個電子的共價化合物的化學式是 。以上四種化合物的熱穩定性由小到大的順序是 。4已知非金屬單質硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗，請回答下列問題： （1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ，燒瓶中加入的試劑是 。（2）畫出虛線框內的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用 。（3）裝置B中盛放的試劑是 （選填下列所給試劑的代碼

18、），實驗現象為 ，化學反應方程式是 ，該反應屬于四種基本反應類型中的 反應。ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液 （4）從原子結構的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因。 。（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）。 。（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由。 。5已知具有相同電子層結構的離子，核電荷數越大，離子半徑越小。X和Y兩元素的陽離子具有相

19、同的電子層結構，X元素的陽離子半徑比Y元素的陽離子半徑大。Z和Y兩元素原子的電子層數相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數的關系是 。6 A、B、C、D、E、F六種元素，它們的核電荷數均小于18，且原子序數逐漸增大。已知：A、C、F三種原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水。11.5g A單質恰好與100mL 5mol/L的鹽酸完全反應，反應后溶液呈中性。D元素原子的最外層電子數比次外層電子數少4個，E元素原子的次外層電子數比最外層電子數多3個。請回答下列問題：（1）寫出D的元素符號 ，E的最高價氧化物的水化

20、物的分子式 。（2）畫出B元素的原子結構示意圖 。（3）若構成F元素的一種原子的質量數為35，寫出其原子符號 ，它原子核內的中子數是 。（4）A與F、C與F元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為： 、 、 。 7元素的性質隨著元素 的遞增而呈周期性變化，這個規律叫做元素周期律。元素性質的周期性變化是元素原子的 的周期性變化的必然結果。8通過簡單地推理或計算填空：（1）X原子有兩個電子層，它能與最活潑的金屬Y形成Y3X的化合物，X是 元素。（2）若某元素原子的電子層數和Na原子的相同，最外層電子數與F原子相同，則該元素的原子序數是 。（3）6C元素能夠與某非金屬元素R形成化合物CRx，已

21、知CRx分子中各原子核外最外層電子總數為32，核外電子數總和為74。則R是 元素，x= 。9根據元素周期律填空：（1）已知SiH4能夠在空氣中自燃，H2S可燃，試推測PH3應 ；（2）已知H2SiO3為弱酸，H2SO4為強酸，則H3PO4為 ；（3）已知氫氧化鋁又稱為鋁酸（H3AlO3），當其失去水后變成HAlO2稱為偏鋁酸，則H3PO4稱為 ，而HPO3稱為 。（4）已知NaOH為強堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Mg(OH)2為 。10下表給出1417號元素的一些性質，請回答：14Si15P16S17Cl單質與H2反應的條件高溫磷蒸氣與H2能反應加熱光照或點燃時發生爆炸最高價氧化物的水

22、化物H4SiO4弱酸H3PO4中強酸H2SO4強酸HClO4最強含氧酸（1）它們所形成的氫化物中穩定性最差的是 ，還原性最差的是 。（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸 ，試從原子結構的角度加以解釋。 。（3）一定條件下，反應H2S+Cl2=2HCl+S能否發生？簡述理由。 11 A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，B的核電荷數比A大兩個單位，C的質子數比B多4個。1mol A的單質與酸反應，能置換出1g H2，這時A轉化為具有與氖原子的電子層結構相同的離子。請回答：（1）寫出B元素的化學名稱 ，畫出C元素的原子結構示意圖 。（2）若構成A元素的一種原子的質量數是23，寫出其原子符號 。（3）B元素的最高價氧化物及其對應的水化物具有 性。 12某元素R原子的核外電子數等于核內中子數，該元素的單質2.8g與氧氣充分反應，生成6.0g的化合物RO2。請回答：（1）元素R的原子序數是 。（2）元素R的原子共有 個電子層，能量最低的電子層中共有 個電子。（3）寫出元素R的最高價氧化物對應水化物的化學式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。答案：一、選擇題1C 2A 3A 4A 5B 6D 7B 8A 9C 10B 11A12C 13B 14B 15B