1、實用文案文案大全化學實驗(必修1)一、化學實驗基本方法1 .粗鹽提純(實驗 1-1、1-2)食鹽主要來源于 、。粗鹽中含雜質主要分為兩類，第一是不溶性雜質，如;第二是 ,如除去不溶性雜質，主要步驟是：(1) ,方法是。(2) ,方法是。(3) 3) ,方法是。除去有 Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性雜質的操作中，除確定藥品外，還要考慮所加試劑的、試劑用量，以及 如何處理。所涉及的方案不能引入 根據這些原則，你所確定的提純食鹽所用試劑依次是 、。檢驗食鹽中是否有硫酸根離子的檢驗方法是 。解讀下列概念(說出概念、主要目的，主要操作方法和注意事項)(1)過濾(2)蒸發 2、以自來水為原料制備蒸

2、儲水(實驗 1-3)本實驗所用到的玻璃儀器主要有(1) , (2) , (3) , (4), , (6) 。如何證明這一操作確實將自來水中的Cl-出去了。3、碘水中碘單質的提取(實驗 1-4)實驗中所用主要儀器是分液漏斗，接收器一般可用 。實驗中所選用的試劑可以是(填寫序號)酒精四氯化碳苯，可否選用汽油。為使“提取”進行的更加徹底，實驗中要實施“振蕩”操作，其方法是 _。待分液漏斗中的液體靜置分層后的操作是解讀下列概念(說出概念、主要目的，主要操作方法和注意事項)(1)萃取：(2)蒸儲4、一定物質的量濃度溶液配制(100mL 1.00mol/L NaCl溶液)(實驗1-5)、加水、實驗所包含的

3、步驟是計算、搖勻等。實驗中玻璃棒的作用是 、。二、化學物質及其變化科學探究/ Fe(OH)3膠體的制備方法和反應原理？1,取3個小燒杯，分別加入 25mL蒸儲水./25mL CuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸儲水加 熱至沸騰，向沸水中逐滴加入56滴FeC3飽和溶液。繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH) 3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2 .把盛有CuSO4溶液和Fe(OH) 3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒杯中的液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現紜_ 該實驗說明什么？3,將Fe(OH) 3膠體和泥水分別進行過濾，觀察并記錄實驗現

4、象。-該實驗說明什么?實驗 2-1、2-2、2-31,向盛有5mL CuSO 4溶液的試管里加入 5mL稀NaCl溶液。2,向盛有5mL CuSO 4溶液的試管里加入 5mL BaCl 2溶液。3 .向盛有2mL NaOH稀溶液的試管中加入 2mL稀鹽酸，觀察現象。4,向盛有2mL Na 2SO4溶液的試管里加入 2mL BaCl 2溶液。5 .向盛有2mL NaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酗:溶液，再用滴管 向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。6 .向盛有2mL Na 2CO 3溶液的試管里加入 2mL鹽酸。三、金屬及其化合物實驗3-1分析這些反應是否能發生？能反應的寫 相應的離子方

5、程式？出取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，這時可以看到鈉的真面目。觀察鈉表面的光澤和顏色，新切開的鈉的表面在空氣中會不會發生變化？科學探究1.用塔蝸鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細觀察，你看到了什么現象? 為什么會有這種現象？2.再取一塊鋁箔，用砂紙仔細打磨(或在酸中處理后，用水洗凈),除去表面的保護膜，再加熱至熔化。又有什么現象呢?該實驗說明了什么?實驗3-3該實驗的每個現象的解釋是什么?在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酬:溶液，然后把一小塊鈉投入水中。你看到什么現象?科學探究一一鐵與水蒸氣反應鐵不能與冷.熱水反應，但能否與水蒸氣反應？請設計一套簡

6、單的實驗裝置，使還原鐵粉與水蒸氣反應。這套裝置應包括水蒸氣發生.水蒸氣 與鐵粉反應.檢驗產生的氣體等部分。(也可用干凈的細鐵絲代替還原鐵粉進行實驗。)實驗3-4在2支小試管里分別加入 5mL鹽酸和5mL NaOH溶液，再分別放入一小段鋁片。觀察實驗現象。過一段時間后，將點燃的木條分別放入2支試管口，你看到什夕顏？寫方程式。并對比兩個反應中量的關系？/實驗3-5把水滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么 感覺？然后向反應后的溶液中滴入酚酗:溶液，有什么現象發生？寫方程式。科學探究一一碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質1.在2支試管里分別

7、加入少量 Na2CO3和NaHCO 3。(1)觀察二者外觀上的細小差別。分別滴入幾滴水，振蕩試管，觀察現象。用手摸一摸試管底部，有什么感覺。(2)繼續向試管內加入 10mL水，用力振蕩，有什么現象？(3)向試管內滴入12滴酚酗:溶液，各有什么現象？2. Na2CO3和NaHCO 3的熱穩定性：如圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO 3做實驗，觀察現象。這一反應可以用來鑒別Na 2co 3和NaHCO 3。3. Na2CO 3和NaHCO 3還有許多其他性質，如都能與稀鹽酸反應等。寫出其離子方程式。這套裝置與上面那套相比 有何優點？實驗3-6把焊在玻璃棒上的鉗絲(或用光潔無銹的鐵絲)放在酒精燈

8、(最好用煤油燈)外焰里灼燒，至 與原來的火焰顏色相同時為止。用鉗絲(或鐵絲)蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。將鉗絲(或鐵絲)用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至沒有顏色時，再蘸取碳酸鉀做同樣的實驗,此時要透過藍色鉆玻璃觀察火焰的顏色。 藍色鉆玻璃的用途是什么？實驗 3-7、3-8在試管里加入10mL 0.5mol/L Al 2(SO4)3溶液，滴加氨水，生成白色膠狀物質。繼續滴加氨水, 直到不再產生沉淀為止。取一些上面實驗中制得的 Al(OH) 3沉淀，分裝在2支試管里，往一支試管里滴加2mol/L鹽酸,往另一支試管里滴加 2mol/L NaOH溶液。邊加邊振蕩，觀察現飛, 寫反應的離子

9、方程式？實驗3-9在2支試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入 NaOH溶液。觀察并描述發生的現圖1分析原理，寫出相應的離子方程式?止。靜置。觀察變化過程及其現象。寫方程式，總結硅膠的制備方法?這三套裝置都可用來制備Fe(OH) 2,原理是什么?實驗3-10在2支試管里分別加入 5mL FeCl2溶液和5mL FeCl3溶液，各滴入幾滴 KSCN溶液。觀察現象。小結Fe2+和Fe3+的檢驗方法？科學探究KSCN 溶在盛有2mL FeCl3溶液的試管中，加入少量鐵粉，振蕩試管。充分反應后，滴入幾滴液，觀察現象。再加入幾滴氯水，又發生了什么變化? 四、非金屬及其化合物實驗4-1在試

10、管中加入35mL Na2SiO3溶液(飽和Na2SiO3溶液按1： 2或1： 3的體積比用水稀釋)，滴入12滴酚酗:溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停實驗4-2取兩個小木條或濾紙條，分別放入蒸儲水和Na2SiO3飽和溶液中，使之充分吸濕.浸透，取出說明Na2SiO3什么用途?稍瀝干(不再滴液)后，同時分別放置在酒精燈外焰處。觀察現象。實驗4-3在空氣中點燃氫氣，然后把導管緩緩伸入盛滿氯氣的集氣瓶中。觀察現象。實驗4-4、4-5寫方程式？將有色紙條或布條.有色花瓣放入盛有1/3容積新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片。觀察象。將有色紙條或布條.有色花瓣放入盛滿干

11、燥氯氣的集氣瓶中，蓋:玻璃片。觀察現象。實驗4-6反應原因？在5支試管中分別加入 23mL稀鹽酸.NaCl溶液.Na2CO3溶液.自來水.蒸儲水，然后各滴 入幾滴AgNO3溶液，觀察現象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀,現象。' 小結Cl-、SO42-檢驗方法？實驗4-7把蓋有膠塞.盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水面下代開膠塞，觀察試管內水面的上升。待水面高度不再變化時，在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定溶液的酸堿度。在試管里保留1/3的溶液，滴入12滴品紅溶液，振蕩，觀察顏色變化。加熱試管，再觀察。在實驗 過程中，你是否聞到什么氣味？設計實驗，要求盡可能多地使NO

12、2被水吸收。實驗步驟現象解釋（可用化學方程式表示）1將一支充滿NO 2的試管倒放在盛有水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上升，最后水充滿整個試管的2/3,無色氣體充滿t矛管的1/3 （上部）3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NONO 2為紅棕色氣體，易溶于水，NO為無色氣體，難溶于水2制取少里羊1氣2KC1O 3 = 2KCl + 30 2 T2H2O2 MnO2 2H2O + 02 T3將氧氣慢慢地通入步驟1的試管中無色氣體變為紅棕色氣體，又變為 無色氣體，但氣體體積逐漸縮小， 液面不斷上升2NO + O 2 = 2NO 23NO2 + H2O = 2HNO 3 + NO實驗4-8

13、在干燥的圓底燒瓶里充滿氨，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預先吸入水）的塞子塞緊瓶口倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯（火在水里滴入少量酚酗:溶液）。輕輕擠壓滴管，使少量水進入燒瓶。觀察并描述現象 分析該反應的原理是什么?一實驗 4-9-在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠塞塞緊，從孔中插入一根 銅絲，加熱。把放出的氣體通入品紅溶液或紫色石蕊溶液中。觀察反應現象。 拔出銅絲，冷卻后，把試管 里的液體慢慢倒入盛有少量水的另一支試管里，觀察溶液的顏色。' 該實驗裝置有何優點？補1：向蔗糖中加入濃硫酸時， 蔗糖變黑，體積膨脹，該實驗說明了濃硫酸具有哪些性 質？寫出相應的方程式？補2:實

14、驗室制氨氣寫出方程式？分析裝置中的注意事項？小結NH 3的驗滿方法?補3:氨與氯化氫反應將鹽酸換成硝酸、硫酸行不行?變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體。必修2教材實驗小結實驗1-11 .將少量氯水分別加熱盛有 NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩.靜置。2 .將少量濱水加入盛有 KI溶液的試管中，用力振蕩后冷入少量四氯化碳，振蕩靜置。 該實驗說明什么？實驗1-2取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸凈煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔化球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。觀察現象。_、寫萬程式？科學探究一一堿金屬元素1.將一干燥

15、的增竭加熱，同時取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速投到熱田期中，觀察現象。 入盛有40c左右熱水的燒杯中， 觀察現象并進行對比。 待放入熱水燒杯中的試管里出現大量氣泡時, 用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。2.在培養皿中放入一些水， 然后取綠豆大的鉀,用濾紙吸干表面的煤油，投入培養皿中,觀察現象。該實驗說明什么?科學探究一一金屬性比較1 .取一小段鎂帶，用砂紙除去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入 儆溶液。觀察現象。過一會兒加熱試管至水沸騰。觀察現象。2mL水，并滴入2滴酚2 .取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現象。實

16、驗 2-1、2-2該實驗說明什么?在一支試管中加入 23mL 6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條。觀察現象，并用溫度 計測量溶液溫度的變化。將約20g Ba（OH） 2 8H2O晶體研細后與約10g NH4CI晶體一起放入燒杯中，并將燒杯放在滴有 幾滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速攪拌，聞氣味，用手接觸杯壁下部，試著用手拿起燒杯，觀察現象。吸熱和放熱反應的現象？并小結。寫電極反應式和總反應式。實驗2-4將鋅片和銅片用導線連接（導線中間接入一個電流表） 稀硫酸的燒杯中，觀察銅片.鋅片和電流表上的現象。實驗2-5寫出反應的方程式。并分析該實驗的目的。,平行插入盛有在2支大小相同的試管

17、中，裝入23mL約5%的H2O2溶液，分另1J滴入 12滴1mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將其中一支試管放入盛有 5c左右冷水的燒杯中；另一支試管放實驗2-6在3支大小相同的試管中各裝入 23mL約5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO 2粉末、12滴1mol/L FeCl 3溶液。對比贏Wa 寫出反應的方程式。并分析該實驗的目的。實驗3-11 .向試管中加入少量苯，再加入濱水，振蕩后，觀察現象。2 .向試管中加入少量苯，再加入酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩后，觀察現象。實驗3-2在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一小塊新切的、用濾紙擦干表面煤油的金屬鈉，在試

18、管口 迅速塞上配有醫用注射針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗純氣體；然后點燃，并 把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量澄 清石灰水，觀察實驗現象，比較前面做過的水與鈉反應實驗。寫出反應的方程式。并分析每步實驗的目的。實驗3-3向一支試管中加入 35mL乙醇，取一根1015cm長的銅絲，下端繞成螺旋狀，在酒精燈上灼 燒至紅熱，插入乙醇中，反復幾次。觀察反應現象，小心聞試管中液體產生的氣味。寫出反應的方程式。說明銅絲的作用。1實驗3-47T在一支試管中加入 3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸；按圖連接好裝置，用酒

19、精燈緩慢加% 將產生的蒸氣經導管通到飽禺和碳酸鈉溶液的液面上，觀察現象。' ., 寫出反應的方程式。分析裝置的注意事項并分析飽和NaHCO3溶液的作用。實驗3-51 .觀察葡萄糖樣品，取約 2g葡萄糖固體加入盛有 5mL水的試管中，充分溶解；然后加入新制的氫 氧化銅，加熱至沸騰，觀察并記錄現象。2 .將碘酒滴到一片土豆或面包上，觀察并記錄現象。3 .取一小塊雞皮，置蒸發皿中，滴加35滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現象。片刻后，比較2支試管中的物科學探究一一甲烷的取代反應取2支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后各收集半試管甲烷和半試管氯在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起

20、爆炸）質，二者是否出現了區別?寫出反應的方程式。科學探究一一石蠟油的分解實驗石蠟油分解的反應叫什么反應？產物是什么?氣，分別用鐵架臺固定好。 其中1支試管用預先準備好的黑色紙套套上，另1支試管放梓族片H 通- fii將浸透了石蠟油（17個碳原子以上的液態烷燒混合物）的石棉放置在硬質試管的底部，試管中放入碎瓷片，給碎瓷片加強熱，石蠟油蒸氣 通過熾熱的碎瓷片表面發生反應，生成一定量的氣體。1 .將氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液中，觀察現象；2 .將氣體通入澳的四氯化碳溶液中，觀察現象；3 .用排水集氣法收集一試管氣體，點燃，觀察燃燒的情況。科學探究一一乙酸1,用食醋浸泡有水垢（主要成分 CaCO 3）的

21、暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。這是利用了醋酸的什么性質？通過這個事實你能比較出醋酸與碳酸的酸性強弱嗎？ 2.設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗，以驗證你上面所得出的結論。實驗4-11 .把兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀套在一起，取出內層濾紙，在其底部剪一小孔用水潤濕，再套回原處，并架在鐵圈上，下面放置一盛沙子的蒸發皿。2 .將5g干燥的氧化鐵粉末和 2g鋁粉均勻混合后放入質漏斗中，在混合物上面加少來那個氯酸鉀固體，中間插入一根用砂紙打磨過的鎂條。的我臺將3 .用燃著肛小木條點燃鎂條，觀察現象（反應時會產生高溫.發出強光）。分析實驗原理、步驟和實驗現象？實驗4-2我們知道海帶中含有碘元素，怎樣

22、通過實驗證明海帶中確實存在碘元素呢？（提示：海帶中碘元素以形式存在，H2O2可以將I-氧化成碘單質。）1 .取3g左右的干海帶，把干海帶表面的附著物用刷子刷凈（不要用水沖洗），用剪刀剪碎后，用酒精潤濕，放入田期中。點燃酒精燈，灼燒海帶至完全變成灰燼，停止加熱，冷卻。2 .將海帶灰轉移到小燒杯中，向其中加入10mL蒸儲水，攪拌.煮沸 23min,過濾。3 .在濾液中滴入幾滴稀硫酸（3mol/L）,再加入約1mL H2O2 （質量分數為3%）,觀察現象。加入 幾滴淀粉溶液，觀察現象、畫出該實驗的實驗流程圖？有機化學基礎教材實驗小結實驗1-1含有雜質的工業乙醇的蒸儲在250mL蒸儲燒瓶中，通過玻璃漏

23、斗倒入 100mL工業乙醇，再在燒瓶中投入12粒素燒瓷片。裝好蒸儲裝置，往冷凝器中通入冷卻水，加熱蒸儲，蒸儲產物以每秒34滴為宜，分別收集各溫度下的微分。實驗1-2苯甲酸的重結晶若要采用蒸儲的方法，必 須知道物質的什么性質？將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中，再加入 50mL蒸儲水，在石棉網上邊攪拌邊加熱，使粗苯甲酸溶解，全溶后再加入少量蒸儲水。然后，使用短頸玻璃漏斗趁熱將溶液過濾到另100mL 燒杯中，將濾液靜置，使其緩慢冷卻結晶，濾出晶體。若要采用重結晶的方法，必須知道 物質的什么性質？實驗2-11 .乙快實驗室制取：反應原理： CaC2 + 2H2。fCa(OH) 2 + CH三CHT

24、在圓底燒瓶里放入幾小塊電石。旋開分液漏斗的活塞，逐滴加入飽和食鹽水，便可產生乙快氣體。2 .乙快的性質將純凈的乙快通入盛有高鎰酸鉀酸性溶液的試管中(2)將純凈的乙快通入盛有澳的四氯化碳溶液的試管中(3)點燃驗純后的乙快分析食鹽水的作用？分析硫酸銅的作用?實驗2-2把苯.甲苯各2mL分別注入2支試管，各加入3滴KMnO 4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液顏色變化。科學探究該實驗說明了什么?小結鹵素原子檢驗方法?i7澳乙烷在不同溶劑中與 NaOH發生不同類型的反應， 生成 的反應產物，可以通過實驗的方法驗證取代反應和消去反應的產名1 .設計澳乙烷在 NaOH水溶液中發生取代反應的實驗裝留并進行實驗。(

25、1)證明上述實驗中澳乙烷里的Br變成TZBr-。(2)用何種波譜的方法可以方便地檢驗出澳乙烷的取代反應的反應物中有乙醇生成?2 .在澳乙烷與 NaOH乙醇溶液的消去反應中可以觀察到有氣體生成。有人設計了實驗方案，用高鎰酸鉀酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。思考以下 問題：(1)為什么要在氣體通入 KMnO 4酸性溶液前加一個盛有水的試管？起什么作用?實用文案(2)除KMnO 4酸性溶液外還可以用什么方法檢驗乙烯？此時還有必要將氣體先通入水中嗎?該實驗中溫度計的位置與蒸儲時有何不同？ 實驗3-1寫出該反應的方程式。在長頸圓底燒瓶上加入乙醇和濃硫酸(體枳比為1: 3)的混合液20mL,放

26、入幾片碎小，以避免混合液在受熱時暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到 170 C,將生成的氣體通入 KMnO 4酸性溶液和澳 的四氯化碳溶液中，觀察現象。實驗3-2在試管中加入少量重需酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩。觀察現象。生活中有何應用。實驗3-31 .向盛有少量苯酚晶體的試管中加入2mL蒸儲水，振蕩試管。說明苯酚什么性質?2 .向試管中逐滴加入 5%的NaOH溶液并振蕩試管。一3 .再向試管中加入稀鹽酸。實驗3-4向盛有少量苯酚稀溶液的試管里滴加過量的飽和濱水，觀察現象o 實驗 3-5、3-6在潔凈的試管中加入 1mL 2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水

27、，至最初產生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。再滴入3滴乙醛，振蕩后將試管放在熱水浴中溫熱。觀察現象。在試管里加入10%的NaOH溶液2mL,滴入2%的CuSO,溶?夜46滴，得到新制的氫氧化銅, 振蕩后加入乙醛溶液0.5mL,加熱。觀察現象。一-與葡萄糖檢驗是否相同？科學探究：利用下圖所示儀器和藥品，設計一個簡單的一次性完成的實驗裝置，驗證乙酸.碳酸和苯酚溶液的酸性強弱。實驗5-1酚醛樹脂的制備及性質1 .在試管中加入 2g苯酚，3mL質量分數為40%的甲醛溶液和3滴濃鹽酸，在沸水浴中加熱;2 .當試管中反應物接近沸騰時，從沸水浴中取出試管并用玻璃棒攪拌反應物，注意觀察現象。文案大全分析原理

28、？寫方程式。3 .待試管冷卻至室溫，向試管中加入適量乙醇，觀察樹脂是否溶解。4 .再把試管放在熱水浴中加熱，觀察樹脂是否溶解。化學反應原理教材實驗小結實踐活動：中和反應反應熱的測定 P4-6頁實驗目的：實驗原理：實驗步驟：數據處理： （表達式） 實驗2-1按圖安裝兩套裝置，在錐形瓶內各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），通加入試劑反應時間/min反應速率/mL - min-1mol/L H2SO44mol/L H 2SO4如何檢查裝置氣密性？為什么酸的濃度要適中?過分液漏斗分別加入 40mL 1mol/L和40mL 4mol/L的硫酸，比較二者收集 10mL H 2所用的時間。實驗2-2取兩支試

29、管，各加入 4mL 0.01mol/L的KMnO 4溶液，然后向一支試管中加入0.1mol/L H 2c2O4（草酸）溶液2mL,記錄溶液褪色所需的時間；向另一支試管中加入 0.2mol/L H2c2O4溶?夜2mL,記錄溶液褪色所需時間。實驗中發生了如下反應：2KMnO 4 + 5H 2c2O4 + 3H2SO4/=K2s。4 + 2MnSO 4+ 10CO 2 T + 8H 20草酸濃度與高鎰酸鉀濃度要求有什么差別？為什么？/為什么實驗開始時溶液褪色較慢，隨后褪色加快？實驗2-3取兩支試管各加入 5mL 0.01mol/L Na 2s2O3；另取兩支試管各加入 5mL 0.1mol/L H

30、 2SO4；將四支試管分成兩組（各有一支盛有Na2s203和H2SO4的試管），一組放入冷夕，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并攪拌。記錄出現渾濁的時間。實驗中反應吵為東式為：Na2s203 +H2SO4 = Na 2SO4 + SO2 + SJ + H2O/| 是否有別的比較方式？科學探究：現有1 mol/L的KI溶液和淀粉溶液、 ,請探究溶液出現藍色的時間與溫度的關系。寫出該反應的離子反應方程式： 溫度對本實驗的影響： 文案大全實用文案實驗2-4實驗裝置如圖所示，錐形瓶內盛有 10mL左右10%的H2O2, 雙孔塞上插有短導管和漏斗，短導管里插有帶余燼的木條。開始時 余燼沒有明顯

31、變化， 經漏斗向錐形瓶內加入少量 MnO2后，試管中 迅速產生大量氣泡，余燼復燃。工如何理解催化劑是有選擇性的？一科學探究 _1.在2支大小相同的試管中，各裝入 2mL約5%的H2O2溶液，分別滴入1mL 0.1 mol/L FeCl 3. 0.1mol/L CuSO4溶液（注意：滴管懸空放在試管的上方），比較H2O2分解速率。2 .在2支大小相同的試管中，各裝入4mL0.01 mol/L KMnO 4溶液少2mL0.1 mol/LH 2c2O4；再向其中一只試管加入一粒黃?粒大的MnSO4。記錄褪色時間;寫出該反應的離子方程式。/3 .取2支大小相同的試管， 各放入5mL淀粉溶液和兩滴碘水。

32、 分別兩試管中加入 1mL2mol/L硫酸,1mL唾液。震蕩.觀察催化效果。 實驗2-5注意本實驗中物質的顏色變化。一一已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72 + H 2O 2CrO 42 + 2H+；心加2。7為橙色, K2CrO4為黃色。取兩支試管各加入5mL 0.1mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步驟操作，觀察并記錄溶液顏色變化。步驟滴加310滴濃H2SO4滴力口 1020 滴 6 mol/LNaOHK2Cr2O7 溶液實驗2-6向盛有5 mL 0.005mol/L FeCl 3溶液的試管中加入 5 mL 0.01mol/L KSCN 溶液，溶液顯紅色。在 這個

33、反應體系中存在下述平衡：Fe3 + 3SCN ' Fe（SCN） 3 （紅色）。（1）將上述溶液均分置于兩支試管中；向其中一支試管中加入飽和FeCl3溶液4滴，充分振蕩，觀察溶液顏色變化；向另一支試管?B口 4滴1 mol/L KSCN溶液，觀察溶液顏色變化。（2）向上述兩支試管中各滴加 0.01mol/LNaOH 溶液35滴，觀察現象。編p12步驟（1）滴加飽和FeCl3溶液滴加1 mol/L KSCN溶液現象步驟（2）滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現象問：若加入1 mol/L的KCl溶液，溶液顏色如何變化?實驗2-7 NO 2球浸泡在冰水、熱水中，觀察顏色變化。2NO2（g） -

34、 N2O4（g） AH = -56.9kJ/mol紅棕色無色實驗3-1分別試驗等體積.等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反應；并測這兩種酸的pH。1mol/L HCl1mol/L CH 3COOH與鎂條反應的現象溶液的pH實驗3-2向兩支分別盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的t短管中滴加等濃度Na2CO3溶液，觀察現象。比較本實驗中三種弱酸的相對強弱實踐活動：實驗測定酸堿滴定曲線P50-51實驗目的：實驗原理：實驗儀器使用注意事項：實驗步驟：數據處理：繪制曲線：科學探究取少量 NaCl、Na2CO3、NaHCO 3、NH4CI、Na2SO4、CH 3COONa、（NH 4）2SO4 的溶

35、液，分別用pH試紙檢驗酸堿性，并把鹽按照強酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽分類。鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO 3NH4C1Na2SO4CH 3COONa（NH 4）2SO4酸堿性鹽類型分析上述實驗結果，歸納其與鹽的類型間的關系。鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽溶液的酸堿性科學探究：通過實驗探究促進或抑制FeC%水解的條件，了解影響鹽類水解程度的因素。1 .從反應物性質考慮，FeCl3是否易發生水解？水解生成物是什么？寫出其水解反應的化學方程式？2,應用平衡移動原理，從反應條件考慮，影響FeCl3水解的因素可能有哪些？參照下表設計.寫出實驗探究的步驟。序號可能影響因素實驗操作現象解釋或結論實驗3-3向3支盛有少量Mg（OH） 2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸儲水.鹽酸和氯化錢溶液，觀察并記 錄現象。滴加試劑蒸儲水鹽酸氯化錢溶液現象實驗3-4向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加 0.1mol/L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI溶液，觀察現象；再向其中滴加0.1mol/L的Na2s溶液，觀察現象。實驗3-5向盛有1mL 0.1mol/L MgCl 2溶液的試管中滴加 12滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀