1、精選優質文檔-傾情為你奉上河北衡水中學2015屆高三第五次調研考試化學試題考生注意：1本試卷分第工卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共300分。考試時間150分鐘。2請將各題答案填在試卷后面的答題卡上。3可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 ()16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Au 197 Pb 207第工卷(選擇題共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7“富勒烯”家族又增添了新成員，繼之后，中美科學家首次發現了全硼富勒烯。下列說法正確的是 A都屬于新型化合物 B 屬于同分異構體 C都只含共價鍵 D都

2、屬于烯烴8化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋正確的是選項 現象或事實 解釋 A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯 B 用氫氟酸蝕刻玻璃 Si02是堿性氧化物，能溶于酸 C 過氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑 過氧化鈉是強氧化劑，能氧化二氧化碳 D AI(OH)3用作塑料的阻燃劑 AI(OH)3受熱熔化放出大量的熱9W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，w、X、Z的簡單離子具有相同的電子層結構，w的單質是 空氣中含量最多的氣體，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價與最低負價的代數和為O，下列說法正確的是 A單質熔點：w>

3、Z R離子半徑：w>x>Z C最高正價：w>X>Z D原子序數：Z>w>)C>Y10近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”鋰一銅空氣燃料電池。該電池 通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為2Li+Cu20+H。O= 2Cu十2Li+20H，下列說法不正確的是 A放電時，Li+透過固體電解質向Cu極移動 B放電時，負極的電極反應式為 C通空氣時，銅被腐蝕，表面產生Cu20 D·整個反應過程中，銅相當于催化劑 有11下列實驗操作對應的實驗現象和解釋或結論都正確的是 電選項 實驗操作 實驗現象 解釋或結論 A 把S02通人紫

4、色石蕊試液中 紫色褪去 S02具有漂白性 B向NaOH溶液中滴加足量的MgClz溶液，然后再滴加足量的CuCIz溶液先產生白色沉淀，然后沉淀變藍色 C 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液變紅色 溶液中含有FC+ D 將充滿N02的密閉玻璃球浸泡在熱水中 紅棕色變深反應212向某恒容密閉容器中充入一定量C02和H：，發生反應： 測得平衡體系中C02的百分含量(CQ)與反應溫度變化的關系如圖所示。下列物理量 中，a點大于b點的是 正反應速率逆反應速率HCOOH(g)的濃度對應溫度時的平衡常數 A B C D_13常溫下，下列有關醋酸的敘述中不正確的是ApH=56的由CH3cOOH與CH3cOONa組

5、成的混合溶液中： c(Na+)<c(CH3C00一)B將Ph=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，不斷增大C等體積pH=a的醋酸與pH=b的溶液恰好中和時，a+b=14D濃度均為o1 mol-1的CH3cOOH溶液和氨水等體積混合后：三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題32題為必考題。每個試題考生都必須作答。第33題 39題為選考題。考生根據要求作答。(一)必考題(共129分)26(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用。工業上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有： (1)用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為 。(2)某溫度下，向4 L恒容密閉容器中通人6

6、 mol C02和6mol CH4，發生反應(i)，平衡體系中各組分的體積 分數均為，則此溫度下該反應的平衡常數K= ，CH4的轉化率為 。(3)工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為： 科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是 (填“35× 106 Pa""4O×106 Pa"或“50X 106 Pa”)。實際工業生產中采用的溫度是80，其理由是 。(4)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的

7、替代品而越來越受到關注。DMFC的工作原理如圖所示：通入a氣體的電極是電池的 (填“正”或“負”)極，其電極反應式為常溫下，用此電池以惰性電極電解O5 L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體112 L(已折算為標準狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為 (忽略溶液的體積變化)。27(15分)為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。 實驗I：反應產物的定性探究 按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗： (1)F裝置的燒杯中發生反應的離子方程式是 ；B裝置中的現象 是 。(2)實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 (3)實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作

8、是 (4)實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 實驗：反應產物的定量探究 (5)在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，且黑色物質為。產生cu2S的反應為 (6)為測定硫酸銅的產率，將該反應所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取該溶液2500 mL加入足量 KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用O36 mol·的溶液滴定生成的，3次實驗平均消耗該溶液2500 mL。若反應消耗銅的質量為64 g，則硫酸銅的產率為 。(已知)28(14分)某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有

9、Ni，還含有Al(31)、Fe(13)的單質及氧化物，其他不溶雜質(3.3)。部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下： (1)“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是 (2)“酸浸”時所加入的酸是 (填化學式)。(3)加入Hz()2時發生反應的離子方程式為 (4)操作b為調節溶液的pH，你認為pH的調控范圍是 (5)產品晶體中有時會混有少量綠礬(FeS04·7H20)，其原因可能是 (寫出一點即可)。(6)NiS04·7Hz0可用于制備鎳氫電池(NiMH)，鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應的化學方程

10、式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為 。(二)選考題：共45分。請考生從給出的2道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多答。 則每學科按所答的第一題計分。35化拳化學與技術(15分) 粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為等。 一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：(1)粉煤灰研磨的目的是。(2)第1次過濾時濾渣的主要成分有 (填化學式，下同)和 ，第3次過濾時濾渣的成分是 (3)在104用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如圖1，適宜的浸取時間為 h；鋁的浸取率與的關系如圖2所示，從浸取率角

11、度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及NH4F與KF的混合物，在相同時，浸取率最高的是 (填化學式)；用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點是 (舉一例)。 (4)流程中循環使用的物質有和。(填化學式)(5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，再通入HCl氣體，析出A1C13·6H20，該過程能夠發生的原因是 (6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是 36化學物質結構與性質(15分)1967年舒爾滋提出金屬互化物的概念，其定義為固相金屬間化合物擁有兩種或兩種以上的金屬元素，如等。回答下列問題：(1)某種金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于(填“晶 體”或“非晶體”)。(2

12、)基態銅原子有 個未成對電子，二價銅離子的電子排布式為 ，在CuS04溶液 中滴入過量氨水，形成配合物的顏色為 。(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2，1 Mol(SCN)2分子中含有。鍵的數目為 ；類鹵素(SCN)2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸()的沸點低于異硫氰酸(S)的沸點， 其原因是 。(4)ZnS的晶胞結構如圖1所示，在ZnS晶胞中，的配位數為 。(5)銅與金形成的金屬互化物結構如圖2，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為 (用含“a、NA 的代數式表示)g·。37化學有機化學基礎(15分) 丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下E的核磁共振氫譜只有一組峰；C能發生銀鏡反應；J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。回答