1、電離度的定義和計(jì)算不同的弱電解質(zhì)在水中電離的程度是不同的，一般用電離度和電離常數(shù)來表示。電離度弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)。電離度（）= （已電離弱電解質(zhì)分子數(shù)/原弱電解質(zhì)分子數(shù)）*100%= （分子、分母同除以阿氏常數(shù)）= （分子、分母同除以溶液體積）例1 25時，在0.1mol/L醋酸溶液里，每10000個醋酸分子里有132個分子電離成離子。它的電離度是多少？解： =132/10000=1.32%答： 它的電離度是1.32%。例2在氟化氫溶液中，已電離的氟化氫為0.2mol，未電離的氟化氫為1.8mol。求該溶液中氟化氫

2、的電離度。解： =0.2/（0.2+1.8）=0.2/2=10%答： 該溶液中氟化氫的電離度為10%。對于一元弱酸，當(dāng)cKa500時，可以推導(dǎo)出一元弱酸電離度與氫離子濃度的近似公式：H+ =c·Ka=H+c=c·Kac=Kac對于一元弱堿，當(dāng)cK500時，可以推導(dǎo)出一元弱堿電離度與氫氧根離子濃度的近似公式：OH=c·K=OH = c·Kc = Kc由上述公式可以看出：當(dāng)溫度與濃度一定時，對于不同的弱電解質(zhì)，Ka或K越大，則越大，溶液酸性（對于一元弱酸）或堿性（對于一元弱堿）越強(qiáng)。當(dāng)溫度一定時，對于同一弱電解質(zhì)來說，濃度越小，則越大，但溶液酸性（對于一元弱

3、酸）或堿性（對于一元弱堿）越弱。因此，在表示弱電解質(zhì)的電離度時，必須指明溶液的濃度和溫度。氣體電離度可用如下公式表示：=n/N;n:帶電離子數(shù)目；N：氣體質(zhì)點(diǎn)總數(shù)目。2影響電離度的因素引起電離的原因很多。例如，氣體粒子受電子或離子的撞擊或受電磁波（光、X 射線等）的輻照，固體表面受電子或離子轟擊，固體受到高熱等，都有可能產(chǎn)生電離現(xiàn)象。內(nèi)因：電解質(zhì)的本性。外因：溫度和溶液的濃度等。濃度的影響醋酸稀釋時電離度變化的數(shù)據(jù)：濃度(mol/L) 0.2 0.1 0.001電離度(%) 0.948 1.32 12.4可見，電離度隨濃度的降低而增大。（因濃度越稀，離子互相碰撞而結(jié)合成分子的機(jī)會越少，電離度就

4、越大。）溫度的影響因?yàn)殡婋x過程是吸熱的，因此溫度升高離子化傾向加強(qiáng)，又因大多數(shù)電解質(zhì)電離時沒有顯著的熱量變化，這就導(dǎo)致溫度對電離度雖有影響，但影響并不大的必然結(jié)果。一般情況下，溫度對電離度影響不大，但水的離解過程顯著吸熱，所以溫度升高可以增大水的電離度。因此，用電離度比較幾種電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱時，就當(dāng)注意所給條件，即濃度和溫度，如不注明溫度通常指25。在相同溫度和濃度時，電離度的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。例3下列關(guān)于電離度的敘述正確的是（ D ）與濃度無關(guān)；值隨溫度升高而增大；在相同條件下，值的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱；值增大，相應(yīng)離子濃度一定增大；值增大相應(yīng)離子物質(zhì)的量增大。A.

5、B. C. D.電離常數(shù)又叫電離平衡常數(shù)，用Ki表示。如醋酸，碳酸和硼酸。其定義為，當(dāng)弱電解質(zhì)電離達(dá)到平衡時，電離的離子濃度的乘積與未電離的分子濃度的比值叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。一種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)通常為弱酸或弱堿，所以在化學(xué)上，可以用Ka、Kb分別表示弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)。用HA表示弱酸，則其電離方程式為HAH+A，則電離常數(shù)Ka=H*A/HA 電離常數(shù)K與電離度的關(guān)系可近似的表示為K=c2（平方）其中c為弱電解質(zhì)溶液的濃度。電離平衡常數(shù)弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)

6、量為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量為冪的乘積的比值，即溶液中的電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-）與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB）的比值是一個常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。 這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。1含義電離常數(shù)是電離平衡的平衡常數(shù)，描述了一定溫度下，弱電解質(zhì)的電離能力。1 2意義弱電解質(zhì)在一定條件下電離達(dá)到平衡時，（水）溶液中電離所生成的各種離子濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積，跟溶液中未電離分子的濃度以其在化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)為冪的乘積的比值，即溶液中電離出來的各離子濃度乘積（c（A+）*c（B-）與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度（c（AB）的比值是一個常數(shù)，叫做該弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。 這個常數(shù)叫電離平衡常數(shù)，簡稱電離常數(shù)。要注意的是電離平衡常數(shù)只適用于弱電解質(zhì)的計(jì)算，強(qiáng)電解質(zhì)不適用。3計(jì)算方法1弱電解質(zhì)AxBy在水溶液中達(dá)到電離平衡時：AxBy=可逆=xA+ + yB-則，K（電離）=CA+x·CB-y/ CAxBy 式中CA+、CB-、CAB分別表示A+、B-和AxBy在電離平衡時的物質(zhì)的量濃度。電離平衡常數(shù)的大小反映弱電解質(zhì)