1、?分析化學?復習重點一一、選擇題：單項選擇題本大題共15小題，每題2分，共30分1、1.定量分析結果的標準偏差代表的是。A. 分析結果的準確度B.分析結果的精密度和準確度C.分析結果的精密度D.平均值的絕對誤差2以下哪種情況應采用返滴定法。A. 用AgN03標準溶液測定NaCI試樣含量B. 用HCI標準溶液測定Na2CO3試樣含量C. 用EDTA標準溶液測定AI3+試樣含量D. 用Na2S2O3標準溶液測定 K2Cr2O7試樣含量3以下各項表達中不是滴定分析對化學反響要求的是。A. 反響必須有確定的化學計量關系B.反響必須完全C.反響速度要快D.反響物的摩爾質量要大4. 以下表達中錯誤的選項是

2、。A. K2CrO4指示劑法，在溶液pH=12時，用AgN03標準溶液滴定含 CI-試樣，會產生正誤差B. 共沉淀、后沉淀和均勻沉淀都會使測定結果產生正誤差C. 偶然誤差可通過增加測定次數減小D. 在消除系統誤差后，精密度高的結果，其準確度一定高5. 重量分析法測定 0.5126 g Pb3O4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得 0.4657 g PbSO4 沉淀，那么樣品中Pb的百分含量為 。Pb3O4=685.6, PbSO4=303.26, Pb=207.2 。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%6. 用含少量 NaHCO3的基準Na2CO3標定鹽酸溶

3、液時指示劑變色點為pH5.1 ,結果將 。A. 偏低 B.不確定 C. 無誤差 D. 偏高7. 碘量法測定漂白粉中有效氯時，其主要成分CaCOCl與Na2S2O3的物質的量比為A. 2:1B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1& 磷酸的 pKa1= 2.12 , pKa2 = 7.21 , pKa3= 12.66。當用 0.200mol/L NaOH 標準溶液滴定濃度均為0.100mol/L鹽酸和磷酸混合溶液時，可產生明顯的滴定突躍最多為。A. 1 個 B. 2個C. 3個 D. 4 個9. lgKHgY= 21.8, lg a Hg=3.16 和下表數據pH1.52.03.0

4、4.0lg y(h)15.5513.7910.638.44假設用0.01mol/L EDTA 滴定0.01mol/L Hg2+溶液，那么滴定時最低允許pH ()。A. 4.0 B. 3.0 C. 2.0 D. 1.510. 用含有少量 Mg2啲蒸餾水配制 EDTA標準溶液，在pH= 5.0時，用鋅標準溶液標定 EDTA標準溶液的濃度，然后用上述EDTA標準溶液于pH= 10.0滴定試樣中Ca2+。測定結果將( )。(：lgKMgY=8.64 , lgKZnY =16.5 , lgKCaY=10.7 , pH= 5.0 , lg a Y(H)=6.45 pH = 10.0 , lg a Y(H)

5、=0.45 )。A. 偏低 B. 偏高 C.根本無影響D. 不確定11. CuI 的 Ksp=1.1 X 10-12 , l-=1 mol/L ,計算 2Cu2+4l-=2Cul J +I2 在 25 C的( )。A.反響不能發生，無法計算B. 11.2 C. 5.6 D. 12.912以下關于副反響系數的定義，正確的選項是()。A .Y M r Y M A. a = a = b ot = ot =丫(H ) Y ; M M . 丫(H )Y ; M M C. a 心型！ d a 亠七迪丫(H)y ; M M 丫(H)Y ; M M 13.用K2Cr2O7基準物以置換碘量法標定Na2S2O3溶

6、液濃度，常以淀粉液為指示劑，其加入的適宜時間是滴定至近終點時參加，假設滴定開始時參加那么會發生()。A.標定結果偏高B.標定結果偏低C.對標定結果無影響D.指示劑不變色，無法指示滴定終點。14. 25.00 mL 0.4000mol/L H3PO3至100 mL那么溶液的pH值為()溶液與30.00 mL 0.5000mol/L Na3PO3 溶液混合，稀釋。磷酸的 pKa1= 2.12 , pKa2 = 7.21 , pKa3= 12.66。A. 7.21 B. 7.69 C. 7.81 D. 9.9415.以下操作中，產生負誤差的是()。A. 鉻酸鉀法測Cl-，控制溶液pH= 4.0B.

7、吸附指示劑法測I-,使用二甲基二碘熒光黃為指示劑C. 鐵銨磯法測Br-,未濾過沉淀，亦未加有機溶劑保護沉淀D. 鐵銨磯法測Cl-，未濾過沉淀，亦未加有機溶劑保護沉淀二、填空題：(本大題共10小題，每題4分，共40分)1. 制備晶形沉淀的條件是 。2. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L)水溶液的質子條件式為：。3. 磷酸的 pKa1= 2.12 , pKa2 = 7.21 , pKa3= 12.66。溶液中 H2PO4分布系數最大時 ;溶液中HPO42分布系數最大時。4. 系統誤差的特點是 。5. 當用0.01mol/L EDTA 滴定濃度均為 0.01mol/

8、L的金屬離子 M和N時，假設采用控制酸度方法，那么準確滴定 M離子( pM=0.2, TE < 0.3% )應滿足。6. 某一元弱酸摩爾質量為122.1，稱取1.14 g，配制成100 mL水溶液，其pH為2.44，那么該弱酸的pKa為。7. 在1 mol/L硫酸溶液中，用 0.1000 mol/L 的Ce4+ (= 1.44 V )標準溶液滴定等體積的0.1000 mol/L的Fe2+ ( = 0.68 V )溶液，計算滴定劑參加82%時電對的電位 E = V ;化學計量點時電對的電位E = V，體系的當滴定劑參加 % 時電對的電位E= 0.68V。8. 常用的分解試樣的方法有：法、法

9、、法。9.某溶液含有 M和N兩種金屬離子，K(MY) > K(NY)。lg K(MY)先隨溶液的pH增加而增大，這是由于;而后當pH增加時，lg K(MY)保持在某一定值(N在此條件下不水解)，這是因為10.( I )試液中含有SO42-,( n )試液中含有Ba2+。欲用BaSO4重量法測定其含量，兩種試液中均含有H+、Mg2+、K+、Na+、NO3-雜質。貝U ( I )試液中擴散層優先吸附的離子是；( n )試液擴散層優先吸附的離子是 。三、計算題：(本大題共2小題，每題15分，共30分)稱取僅含弱酸鹽 NaA和NaB的Na2CO3式樣0.6125 g,加水溶解后，以甲基橙為指示劑

10、，用 濃度為0.2000 mol/L HCl標準溶液滴定，甲基橙變色時，消耗HCI標準溶液32.72 mL ;上述等量樣品，加水溶解后，假設以酚酞為指示劑，用0.1000 mol/L HCI標準溶液滴定，消耗25.34 mL。1 寫出有關反響方程式，2各組分的質量百分含量是多少？ ：弱酸 HA 的 pKa=7.0，弱酸 HB 的 pKa=1, Na2CO3 = 105.99，NaA = 182.03，NaB =132.0 。?分析化學?復習重點二一、選擇題：單項選擇題本大題共20小題，每題2分，共40分1、下面有關準確度與精密度的關系表述正確的選項是A.精密度高那么準確度高； B.準確度高那么

11、要求精密度一定要高；C.準確度與精密度沒關系；D.準確度高不要求精密度要高。2、 以下各項表達中不是滴定分析對化學反響要求的是。A.反響必須有確定的化學計量關系B.反響必須完全C.反響速度要快D.反響物的摩爾質量要大3、 重量分析法測定 0.5126g Pb3O4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最后獲得0.4657g PbSO4沉淀，那么樣品中 Pb的百分含量為。Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb =207.2 。A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8%4、 用K2Cr2O7基準物以置換碘量法標定 Na2S2O3溶液濃度，常以淀粉液為指示劑，

12、其參加的適宜時間是滴定至近終點時參加，假設滴定開始時參加那么會發生。A.標定結果偏高B.標定結果偏低C.對標定結果無影響D.指示劑不變色，無法指示滴定終點。5、 莫爾法用AgN03標準溶液滴定NaCI時，所用指示劑為A KSCN B K2Cr2O7 C K2CrO4 D鐵銨磯6、標準溶液 B與被測物質A之間的化學反響為：aA + bB = cC + dD，那么滴定度TB/A與物質的量濃度CB之間的換算公式為：TB/A=。A. VA/CBVB B. VACB/VBC. CBVBVAD. VACB/VB7、在EDTA配位滴定中，如果滴定時溶液的pH值變小，那么金屬離子與 EDTA形成的配合物的條件

13、穩定常數將。A. 不存在B. 變大 C. 變小 D. 無變化8、 PtCl4 和氨水反響生成的配合物，用AgN03處理1mol的該配合物，得到 2mol的AgCI沉淀，該配合物的結構簡式應為。A. PtNH34Cl4B. PtClNH34Cl3C. PtCl2NH34Cl2D. PtCl3NH34Cl9、吸光光度法中，吸光系數與有關。A. 光的強度 B. 溶液濃度 C. 入射光波長D. 液層的厚度10、以下關于堿土金屬氫氧化物的表達，正確的選項是。A. 均難溶于水B. 均為強堿C.堿性由Be到Ba依次遞增 D.堿性強于堿金屬的11、分光光度計做定量分析的理論依據是。A. 歐姆定律B. 朗伯 -

14、 比爾定律C. 庫倫定律D. 等物質的量反響規那么12、加熱以下物質，沒有氨氣產生的是。A. NH4HC03 B. NH4N03C. NH42S04D. NH4Cl13 、以下氣體不能使用濃硫酸枯燥的是。A. 02B. NH3C. H2D. C02A. Fe(OH)3 B. AI(OH)3 C. Fe(OH)2D. Zn(OH)215、按照酸性由弱到強的順序排列，正確的選項是。14、以下物質既能溶于 NaOH溶液，又可以溶于氨水的是。A. HCl0, HCl02, HCl03, HCl04B. HI, HCl, HBr, HFC. HClO2, HClO, HClO3, HClO4D. HCl

15、, HBr, HF, HIA. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 117、在 HCIO2 中，CI 的氧化值是。A. -1B. +1C. +3D. +518、以下金屬，熔點最高的是。A. OsB. PtC. WD. Au16、一般情況下，金屬離子與EDTA形成的配合物的配位比是19、在KCIO3 t KCI變化中，CI氧化值的變化數是。)。D. 1 : 3A. 6B. 5C. 4D. 3。20、在酸性溶液及標準狀態下，以下各組離子可以共存的是A. MnO4- 和 Cl-B. Fe3+ 和 Sn2+C. NO3- 和 Fe2+D. I- 和 Fe3+二、填空題： 本大題共 6小題，每空 1分，共 20 分1標定NaOH常用的基準物質是和。2、 一般情況下，K2Cr2O7標準溶液采用 法配制，而KMnO標準溶液采用 法配制。3、氧化復原反響中， 獲得電子的物質是 劑，自身被 ；失去電子的物質是 劑，自身被 。4、 朗伯 - 比爾定律的物