1、高三年級化學限時練習三-非金屬元素專題1NA表示阿伏加德羅常數的值。下列判斷正確的是A常溫常壓下，17g氨氣分子所含質子數為10NAB1mol Cl2參加反應，轉移電子數一定為2NAC常溫常壓下，22.4 L CO2分子中含有2NA個鍵和2NA個1鍵D1 L 0. 01 molL-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32-2下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是A用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B用圖2所示裝置蒸發FeCl3溶液制備無水FeCl3C用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH33下列陳述、正確并且有因果關系的是選項陳述

2、陳述A硝酸和氨水能溶解Ag2OAg2O是兩性氧化物BHCl與Na2SO3溶液反應生成SO2用飽和Na2SO3溶液除去SO2中的少量HClC苯分子中不存在碳碳雙鍵苯不能被酸性KMnO4氧化D向CaCl2溶液中通入CO2產生白色沉淀CaCO3是難溶物4下列裝置或操作能達到實驗目的的是A用圖所示裝置收集SO2氣體B用圖所示裝置萃取碘水中的碘C用圖所示裝置進行石油的分餾D用圖所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱產生的乙烯5下列實驗裝置和試劑的選用或操作都正確的是6能正確表示下列反應的離子方程式是ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH=Cu（OH）2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO

3、22 MnO4-4OH=2MnO23 SO42-2H2OC電解飽和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32- + ClO= SO42-+ Cl7二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。（1）在實驗室中，若用70的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控制反應速率，可選用下圖所示氣體發生裝置中的_(填下列序號字母)。（2）SO2經催化氧化可生成SO3，該反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=a kJ·mol-1在T1時，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2

4、 L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量983 kJ，測得SO2的平衡轉化率為50，則a=_，T1時，上述反應的平衡常數K1=_L·mol-1。若將初始溫度為T1的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T2時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數為K2。則K1_ K2 (填“>”、“<”或“=”)。（3）某熱電廠上空大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現對該區域雨水樣品進行探究。首先用pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為_，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH

5、為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質和其它酸性物質的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關系式為：Na+=_；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）工業上常用如下圖所示的流程處理工業尾氣中的SO2：上述流程中有一種物質可以再生循環利用，該物質再生的化學方程式為_。8半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率,三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑。實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業生產制取PCl3,裝置如下圖所示:（部分夾持裝置略去）已知黃

6、磷與少量Cl2反應生成PCl3,與過量Cl2反應生成PCl5，PCl3遇水會強烈水解生成 H3PO3和HCl。遇O2會生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸點見下表：物質熔點/沸點/PCl3-112755POCl321053請回答下列問題：（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為 。（2）B中所裝試劑是 ,E中冷水的作用是 F中堿石灰的作用是_。（3）實驗時,檢査裝置氣密性后,先打開K3通入干燥的CO2,再迅速加入黃磷。通干燥CO2的作用 。（4）粗產品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后通過_（填實驗操作名稱）,即可得到較純凈的PCl3。（5）通過

7、下面方法可測定產品中PCl3的質量分數迅速稱取100g產品,加水反應后配成250 mL溶液；取以上溶液2500mL,向其中加入1000 mL 01000 mol/L碘水,充分反應；向所得溶液中加入幾滴淀粉溶液,用01000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定重復、操作,平均消耗Na2S2O3,溶液840ml已知：H3PO3+H2O+I2H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據,該產品中PC13的質量分數為_。9(15分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑，常用于水的消毒殺菌和織物的漂白。它在堿性環境中穩定存在。某同

8、學查閱資料后設計生產NaClO2 的主要流程如下：（1）反應I中的Na2SO3長期存放通常含有Na2SO4雜質，可用滴定法測定Na2SO3的純度，向Na2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液應使用_滴定管，滴定前，若該滴定管尖嘴處有氣泡存在，趕除氣泡的操作方法為_。（2）中反應的離子方程式是_。（3）A的化學式是_，裝置中b在極區產生_。（4）已知ClO2對污水中CN等有明顯的去除效果，某工廠污水中含CNamg/L，現用ClO2將CN氧化生成兩種無毒的氣體，自身被還原為Cl；該反應離子方程式為_；處理100m3這種污水，至少需要ClO2的質量為_g(保留到小數點后一位)。（5

9、）印染工業常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：弱酸HClO2HFHCNH2SKa1×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為_；體積相等、物質的量濃度相同的NaClO2、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為_(填“前者大”、“相等”或“后者大”)。10(15分)節日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，

10、造成大氣污染。實驗小組同學欲測定空氣中SO2的含量，并探究SO2的性質。I某實驗小組同學擬用下圖所示簡易裝置測定空氣中SO2的含量。實驗操作如下：按圖連接好儀器，檢查裝置氣密性后，在廣口瓶中盛放足量的H2O2水溶液，用規格為20mL的針筒抽氣100次，使空氣中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+ H2O2=H2S04)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.233mg。（1）計算所測空氣中SO2含量為_mg·L-1。（2）已知常溫下BaS03的Ksp為5.48x10-7,飽和亞硫酸溶液中c(S032-)=6.

11、3x10-8mol·L-1。有同學認為以上實驗不必用H2O2吸收SO2，直接用O.1mol·L-1BaCl2溶液來吸收S02即可產生沉淀。請用以上數據分析這樣做是否可行_.U另一實驗小組同學依據SO2具有還原性，推測SO2能被C12氧化生成SO2C12。用如圖所示裝置收集滿C12，再通入SO2，集氣瓶中立即產生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。（3）寫出二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式_.（4）研究反應的產物。向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子(除OH-外)只有S042-、C1-，證明無色液體是SO2C

12、12。寫出SO2C12與H2O反應的化學方程式_.（5）研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液。產生白色沉淀。該白色沉淀的成分是_.SO2和C12生成SO2C12的反應_ _可逆反應(填“是”或“不是”)，闡述理由_.11（16分）某興趣小組依據CO2+2Mg=2MgO+C，推測Mg與SO2在隔絕空氣條件下反應后，剩余固體M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一種或幾種。為了驗證推測，進行以下實驗。請回答有關問題。實驗 按下圖所示進行實驗。（1）實驗前需除去鎂條表面氧化膜。用簡易的物理方法除氧化膜的操作是 _ ；（2）實驗室制取二氧化硫的化學方程

13、式為 _ ；（3）上述裝置存在不合理之處，請提出1項改進建議 ；（4）實驗時，先通入SO2直到 現象出現后，再點燃酒精燈；此操作目的是 。實驗 確定固體M的成分。 實驗裝置如圖所示。將分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到燒瓶中，完全反應后，實驗現象如下：裝置ABC量氣管現象有殘留固體產生白色ZnS沉淀溴水未褪色進入氣體v mL（標況）（5）實驗時，B裝置中反應的化學方程式為 ；（6）已知鎂的相對原子質量為24，則固體M中金屬鎂的質量為 g；實驗前裝置內有空氣，對金屬鎂質量的測定結果的影響是 （填偏低、偏高、無影響）；（7）依以上實驗，可確定固體M的成分有 種（填數字）。12甲、乙兩同學為探究SO2與

14、可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀，用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)實驗操作和現象：操作現象關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產生氣泡B中有氣泡冒出，產生大量白色沉淀C中產生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關閉無從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發現白色沉淀溶解（1）A中反應的化學方程式是_。（2）C中白色沉淀是_ ，該沉淀的生成表明SO2具有_性。（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_。（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為

15、是白霧參與反應。為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進行實驗，B中現象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發現均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現象異同的原因：_。（5）合并（4）中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產生白色沉淀，由此得出的結論是_。高三年級化學限時練習三參考答案1A2C3C 4B5A6D 7（1）a （2）1966；4；（3）取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿(或玻璃片)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點在試紙上，待變色后立即對照標準比色卡讀數；2SO32-+HSO3-；

16、 減小 （4）Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3+2NaOH8（每空2分，共14分）（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O（2）濃H2SO4；冷凝PCl3防止其揮發；吸收多余的氯氣，防止空氣中的H2O進入燒瓶和PCl3反應（3）排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃（4）蒸餾（5）7975% 9（1）酸式（1分），將酸式滴定管稍稍傾斜，迅速打開活塞，使氣泡隨溶液的流出而被排出（2分）；（2）2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2+2H2O（2分）；（3）H2SO4（1分），陰極（1分）；（4）2ClO2+2CN-=N2+2CO2+2Cl-（2分），259.6a（2分）；

17、（5）Na2S>NaCN>NaF>NaClO2（2分），前者大（2分）。10（1）0.032； （2）因為溶液中c（Ba2+)=0.1mol·L-1，c(SO32-) 6.3×10-8mol·L-1,其離子積c（Ba2+)×c(SO32-) 6.3×10-9Ksp(BaSO3)=5.48 ×10-7，所以直接用0.1mol·L-1BaCl2溶液來吸收SO2不能產生BaSO3)沉淀，這樣做不可行；（3）MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O； （4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（5）BaSO4；是； 由于白色沉淀是BaSO4，所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體，因此，SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應（或其它合理答案）。 11（16分）（1）用砂紙打磨 （2）Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2+ H2O（3）硬質玻璃管與燒杯間添加一個安全瓶（尾氣吸收時應防倒吸）（4）品紅溶液