1、一、知識梳理（一）溶液的形成1溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。（2）溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定的混合物。注意：溶液不一定為無色，如CuSO4溶液為藍色、FeSO4溶液為淺綠色、Fe2(SO4)3溶液為黃色。溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）。固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑 液體溶于液體無水，量多的為溶劑3飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解。（3

2、）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化：不飽和溶液飽和溶液降溫或蒸發(fā)溶劑或加溶質升溫或加溶劑注：Ca(OH)2和氣體等的溶解度隨溫度升高而降低； 最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑。（4）濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系。飽和溶液不一定是濃溶液；不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃。（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象。溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl。（二）溶解度1固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100 g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解

3、的質量。四要素：條件：一定溫度；標準：100 g溶劑；狀態(tài)：達到飽和；質量：單位為克。（2）溶解度的含義：20，NaCl的溶液度為36 g，含義：在20時，在100 g水中最多能溶解36 g NaCl或在20時，NaCl在100 g水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36 g。（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類）；溫度。說明： 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高，如KNO3 少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl 極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低，如Ca(OH)2（4）溶解度曲線。t3時，A的溶解度為80 g。 P點的含義：在該溫度時，A和C的溶解度相同。N點為 t3時

4、，A的不飽和溶液，可通過加入A物質、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變飽和。t1時，A、B、C溶解度由大到小的順序：C>B>A。從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。t2 時，A、B、C的飽和溶液各W g，降溫到t1會析出晶體的有A和B，無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由小到大依次為A<C<B。 除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法。2氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101 kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素：氣體的性質；溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）；壓強（壓強越大，

5、氣體溶解度越大）。3混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質。 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）結晶的兩種方法降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）（三）、溶質的質量分數(shù)溶質的質量溶液的質量1公式 溶質質量分數(shù)= × 100%2在飽和溶液中 溶質質量分數(shù)w(C)= × 100%二、例題與解題思路方法歸納例題1. 有關溶液的下列說法正確的是( )A.溶液一定是無色的 B.溶劑一定是水C.濃溶液一定是飽和溶液 D.溶液一定是混合物【選題意圖（對應知識點）】：溶液定義的理解。【解題思路】：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液不一定是無色的；溶劑

6、可以是水、酒精、汽油等多種物質；濃溶液不一定是飽和溶液，判斷溶液是否飽和是在一定的條件下是否能繼續(xù)溶解該物質。【解法與答案】：D例題2. 配制質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小的是( )A.用量筒量取水時仰視讀數(shù) B.配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C.氯化鈉晶體不純 D.轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出【選題意圖（對應知識點）】：配制一定質量分數(shù)溶液的基本實驗操作。【解題思路】：仰視讀數(shù)水的量取多了；用蒸餾水潤洗等于稀釋了溶液；氯化鈉晶體不純，食鹽的量取少了。這些情況都會引起溶液中氯化鈉的質量分數(shù)偏小。【解法與答案】：D例題3. 某溫度下有一杯飽和的硝酸鉀溶液

7、，欲使其溶質的質量分數(shù)發(fā)生改變，下列操作可行的是( )A.加入一定質量的硝酸鉀晶體 B.加入少量飽和的硝酸鉀溶液C.降低溫度 D.恒溫蒸發(fā)溶劑【選題意圖（對應知識點）】：通過溶液條件的改變，從而改變?nèi)芤喝苜|質量分數(shù)。【解題思路】：固體物質的溶解度只受溫度影響，溫度改變，固體物質的溶解度改變。【解法與答案】：C例題4. 已知某物質在20和40時的溶解度分別為10 g和40 g。某溫度下，將5 g該物質加到20 g水中，下列有關敘述正確的是( )A.20時所得溶液的質量為25 gB.40時所得溶液為飽和溶液C.不管什么溫度下，所得溶液中溶質的質量分數(shù)均為20%D.該物質的溶解度隨溫度的升高而增大【

8、選題意圖（對應知識點）】：固體物質的溶解度與溫度有關。【解題思路】：根據(jù)題意，該物質的溶解度隨溫度的升高而增大。物質溶于水時只有溶解在水中的部分才能算是溶質，未溶解的部分不是溶質。【解法與答案】：D例題5. 將100 g KNO3的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分，直至有晶體析出。在此變化過程中，溶液中溶質質量分數(shù)(a%)與蒸發(fā)時間(t)的變化關系可用下圖表示的是( )【選題意圖（對應知識點）】：溶液度與溶劑之間的變化關系。【解題思路】：隨著水分的蒸發(fā)，KNO3的不飽和溶液的溶質質量分數(shù)越來越大，當達到飽和時就不再變化了。【解法與答案】：D例題6. 20時，將25 g氯化鈉和25 g硝酸鉀分別放入100

9、 g水中，充分攪拌后得到兩種物質的溶液。根據(jù)下圖判斷下列有關敘述正確的是( )A.所得溶液在20 時都是飽和溶液B.兩種物質在20 時溶解度相同C.降溫到10 時，氯化鈉溶液中有晶體析出D.升溫到30 時，兩種溶液溶質質量分數(shù)不變【選題意圖（對應知識點）】：硝酸鉀、氯化鈉物質溶解度曲線圖的分析。【解題思路】：由圖示可知升溫到30 時，兩種溶液中溶質和溶劑的質量都沒有發(fā)生改變，所以，兩種溶液的溶質質量分數(shù)不變。【解法與答案】：D例題7. 右下圖為氯化銨和硫酸鈉的溶解度曲線。請回答： （1）40時，硫酸鈉的溶解度為 g，此時 它比氯化銨的溶解度 （填“大”或“小”）。 （2）當把氯化銨和硫酸鈉的混

10、合飽和溶液從50降 到20時，析出晶體最多的是 。【選題意圖（對應知識點）】：氯化銨、硫酸鈉溶解度曲線圖的分析。【解題思路】：從溶解度曲線可得：40時，硫酸鈉的溶解度為50 g，此時比氯化銨的溶解度要大些；從硫酸銨和氯化銨混合溶液中進行提純，可采用降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)的方法。從50降到20時，硫酸鈉析出晶體最多。【解法與答案】：（1）50 大 （2）硫酸鈉（或Na2SO4） 例題8. 25，10 g 某鹽加入一定量的水，完全溶解后，得到不飽和溶液，若蒸發(fā)12.5 g 水后得到濃度為20%的飽和溶液。（1）計算25時某鹽的溶解度？（2）原不飽和溶液的溶質質量分數(shù)？（3）25時若要使5 g

11、某鹽從飽和溶液中析出來，需蒸發(fā)多少克水？【選題意圖（對應知識點）】：溶液質量分數(shù)的計算。【解題思路】：此題，由已知溶質10 g某鹽入手利用質量分數(shù)為20%，求出飽和溶液的量。再加上蒸發(fā)掉的水就可得到原來不飽和溶液。5 g鹽是原來溶質的 ，因此，蒸發(fā)掉水為飽和溶液量的一半中的溶劑。利用質量分數(shù)與溶解度的換算公式，可直接求出25時的溶解度。能利用質量分數(shù)求溶解度的前提條件必須是飽和溶液。同理，利用溶解度也能求溶液的溶質質量分數(shù)。此時的質量分數(shù)為該飽和溶液的最大值。析出晶體的條件也同樣是在飽和溶液中，蒸發(fā)溶劑的量決定析出晶體的量，與剩余母液的量無關。【解法與答案】：解答：（1）25 g（2）原不飽和

12、溶液的量：10 g÷20%12.5 g62.5 g；原不飽和溶液的質量分數(shù)：10 g÷62.5 g×100%16%。（3）析出5 g 鹽需蒸發(fā)掉水為25 g5 g20 g。例題9. 32.5 g 鋅與密度為1.30 g·mL-1的硫酸溶液100 mL恰好完全反應，計算：（1）可制得氫氣多少克？（2）硫酸溶液溶質質量分數(shù)為多少？（3）反應后溶液的溶質質量分數(shù)是多少？【選題意圖（對應知識點）】：此題綜合了不少知識內(nèi)容，其中包含了密度、體積、質量換算，利用化學方程式的計算也包含在內(nèi)。【解題思路】：，此題的關鍵步驟在于求反應后的溶液。求該溶液有兩種做法：總量守恒

13、計算法。溶液組成計算法。【解法與答案】：解：設可得氫氣質量為x，生成的硫酸鋅為z，硫酸溶質為y。 Zn + H2SO4 ZnSO4+H265 98 161 232.5 g y z x x = 1 g y = 49 g z = 80.5 g（1）生成氫氣的質量為1 g。（2）硫酸溶液的質量分數(shù)為 。（3）硫酸鋅溶液質量分數(shù)為。答：（1）可制得氫氣1 g。（2）硫酸溶液溶質質量分數(shù)為37.7%。（3）反應后溶液的溶質質量分數(shù)是49.8%。【搭配課堂訓練題】1下列各組液體中，不屬于溶液的是( )A汽水 B冰水混合物 C稀鹽酸 D75%的酒精溶液2下列溶液中，不用水做溶劑的是( )A稀硫酸 B澄清的石

14、灰水 C碘酒 D硫酸鋅溶液3下列物質分別放入水中，能形成溶液的是( )A.碳酸鈣粉末 B.面粉 C.菜籽油 D.白砂糖4有20 時某物質的飽和溶液200 g，從中取出100 g，下列有關說法不正確的是（ ）A.此溶液中溶質質量分數(shù)不變 B.此物質的溶解度（20 時）不變C.溶液中溶質與溶劑的質量之比不變 D.此物質的溶解度減小一半5下列說法正確的是( )A凡是均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液B溶液都是無色透明的C溶液中各部分的性質和濃稀程度都相同D兩種液體混合后總體積等于兩種液體的體積之和6下列各組物質中，前者是后者溶質的是( ) A氯化氫、鹽酸 B生石灰、石灰水C鋅、硫酸鋅 D汽油、水7.在t 時

15、，某固體物質的溶解度為a g，該溫度下飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為b%，則a、b的關系為（ ）A. a >b B. a < b C. a = b D.不能確定8下列條件下的氯化氫氣體的溶液即為鹽酸，其溶質的質量分數(shù)最大的是（ ）A. 20 的飽和溶液 B. 20 的不飽和溶液C.80 的飽和溶液 D. 80 的不飽和溶液9現(xiàn)有下列儀器：托盤天平、燒杯、集氣瓶、藥匙、玻璃棒、水槽、量筒，現(xiàn)配制含溶質x%的食鹽水，應用到的儀器是（ ）A.       B.      

16、C.      D.10某氯化鈉溶液中，氯化鈉的質量分數(shù)為20%，則配制時，在100 g水中需溶解氯化鈉（ ）A.15 g      B.20 g       C.25 g      D.30 g11把40 g 20%的氯化銨溶液與60 g 30%的氯化銨溶液混合，混合后的溶液中氯化銨的質量分數(shù)應（ ）A.大于30%     B.小于20% 

17、60;   C.等于25%      D.在20%30%之間12. 使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ? )A升高溫度 B加入溶質 C降低溫度 D倒出一部分溶液13下列敘述正確的是( )A物質的水溶液一定是無色透明的B冰水混合物是飽和溶液C飽和溶液是純凈物，不飽和溶液是混合物D礦泉水是溶液14下列說法正確的是( )A20時20 g某物質溶解在100 g水里形成溶液，則20時某物質的溶解度是20 gB20時20 g某物質溶于水制成飽和溶液，則20時該物質的溶解度是20 gC20 g某物質在100 g水里恰好制成飽和溶液，所以該物質

18、的溶解度為20 gD20時100 g水里最多只能溶解20 g某物質，則20時該物質的溶解度為20 g15食鹽水中加入少量KMnO4晶體，觀察到的現(xiàn)象是_ _，溶質是_，溶劑是_。16右圖中A、B、C分別表示三種物質的溶解度曲線。（1）在t3 時，三種物質的溶解度由大到小的順序 是              。（2）在        時，B和C溶解度相同。（3）t3 時，A、B、C的飽和溶液各W g

19、，冷卻至t1 時，析出晶體最多的是       ，沒有晶體析出的是       。17有A、B、C、D四個燒杯中分別盛有質量相等的同種溶劑，在相同的溫度下，向四個小燒杯中分別加入20 g、15 g、10 g、5 g某溶質，充分溶解后，如圖所示。請回答：（1）           中盛的一定是飽和溶液；       &#

20、160;     中盛的可能是飽和溶液；       中盛的一定是不飽和溶液。（2）四個燒杯的溶液中溶質質量分數(shù)是：_=_;                  ；               

21、;    。（3）若固體溶質是硝酸鉀，對A、B兩個燒杯同時升高溫度（均勻進行），固體物質先消失的是             ；當全部溶質都溶解后溶液中溶質的質量分數(shù)比較大的是        。（4）在一定溫度下，在A、B中分別加入相同質量的水，B中固體剛好溶解，A中固體是否也會完全溶解？       

22、0;   。1860時，將36 g KNO3溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶質的質量分數(shù)為_。將此溶液均分成三等份：（1）取第一份溶液，將溫度升至90，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為_；（2）取第二份溶液，將其質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼膬杀叮杓尤牍腆w_ g；（3）取第三份溶液，使其溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼囊话耄杓铀甠 g。19把一塊鋅片投入到稀硫酸溶液中直至沒有氣體放出，若鋅片有剩余，所得溶液中的溶質為_，溶劑為_；如果鋅片完全溶解，則反應后溶液中的溶質可能只有_，也可能還有_。20. 過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解，化學方程式為2H2O22H

23、2O+O2。現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：H2O2的質量分數(shù)為30；內(nèi)裝溶液質量1000 g； 實驗測定，其中H2O2的質量分數(shù)僅為10。（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1 500 g，需用這種雙氧水的質量是多少？（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量（計算結果保留整數(shù)）。參考答案：1B 2C 3D 4D 5C 6A 7A 8A 9C 10C11D 12B 13D 14D15. 固體溶解，溶液由無色變成紫紅色 NaCl和KMnO4水16.（1）c ba (2) t2 (3)c a17(1)AB C D (2)A B B C

24、C D (3)B A (4)不會1815（1）15 （2）51.4 g（3）12019硫酸鋅水硫酸鋅硫酸20（1）450 g      （2）210.0 g三、課后自我檢測A類題（10道題）1下列物質分別加入適量水中充分攪拌，不能得到溶液的是 ( ) A糖 B食鹽 C氫氧化鈉 D花生油2下列有關溶液的敘述中，正確的是( )A溶液一定是混合物 B溶液中一定含有水C溶液都是無色透明的 D凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液3市場上有一種俗稱“搖搖冰”的罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質和水，飲用前搖動使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低。這種固體

25、物質可能是（）A生石灰 B燒堿 C食鹽 D硝酸銨4下列生活中的現(xiàn)象，與物質溶解性無關的是（）A揭開啤酒瓶蓋，有大量氣泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一層白膜C燒開水時，沸騰前有大量氣泡 D咸菜長期放置在空氣中，表面有一層“白霜”5t時，向硝酸鈉飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關該溶液的敘述正確的是( )A仍為飽和溶液 B溶質的質量變小C溶質的溶解度不變 D溶質的質量分數(shù)不變 6通過對溶液知識的學習，判斷下列有關說法中正確的是 （ ）A將10%的硝酸鉀溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)仍為10%B熱糖水降低溫度后有固體析出，則原熱糖水一定是飽和溶液C可以用冷卻海水的方式得到氯化鈉固體D配制溶液時

26、，攪拌可以增大溶質的溶解度7天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對于這一現(xiàn)象的認識不正確的是（ ）A未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液 B降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C放入冰箱前糖水中蔗糖的質量分數(shù)比放入冰箱后大 D溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小8醫(yī)院里常用溶質分數(shù)為5%的雙氧水（H2O2）溶液清洗受傷病人的傷口，若要配制5%的雙氧水溶液600 g，需要30%的高濃度雙氧水的質量為 ( )A30 g B100 g C200 g D400 g9將20 mL水倒入裝有20 mL體積分數(shù)為95的酒精的燒杯中，混合均勻后體積為VmL。再將一塊

27、手帕浸入該溶液中，用鑷子夾起手帕，點燃手帕上的酒精，當手帕上的火焰即將熄滅時，將手帕晃動幾下，火熄滅，手帕完好無損。 (1)混合后的溶液中溶質是 ，溶劑是 。(2)混合后的體積VmL 40 mL(填“>”或“<”或“=”)，原因是 。 10在50時，把6 g氯化銨放入10 g水中，所得溶液是否飽和？溶液的總質量是多少？（已知50時氯化銨的溶解度是50 g）參考答案：1D 2A 3D 4B 5C 6A 7A 8B9(1)酒精 水 (2) < 分子之間有間隔 10飽和溶液  15 gB類題（10道題）1向一接近飽和的KNO3溶液中，逐漸加入KNO3固體，下列圖象中符合溶

28、液中溶質質量變化規(guī)律的是（ ） 0 t1 t2 溫度/溶解度gABa2右圖是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法中錯誤的是（ ）At1時A、B的溶解度相等Bt2時，A的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為 CA、B的溶解度都隨溫度升高而增大D將t2時B的飽和溶液降溫到t1時，溶液變稀了3化學中常出現(xiàn)“1+12”的有趣現(xiàn)象，但也有例外。下列符合“1+12”的事實是 （ ） A20，1 L水與1 L酒精混合后的體積等于2 LB20，1 g鎂與1 g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2 gC20，1 g硫粉在1 g氧氣中完全燃燒后生成2 g二氧化硫D20，1 g硝酸鉀飽和溶液中加入1 g硝酸鉀固體能得到2

29、g硝酸鉀溶液4含有碳酸鈉的湖泊在冬季結冰時，湖底常有碳酸鈉晶體析出，這是因為()A碳酸鈉難溶于水 B碳酸鈉的溶解度隨溫度降低而減小C碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而減小 D溫度變化對碳酸鈉的溶解度影響不大520時，100 g的飽和氯化鈉溶液蒸發(fā)掉20 g水后，又冷卻到原來溫度，則()A溶質的質量分數(shù)變大 B溶質的質量分數(shù)變小C溶質的質量分數(shù)無法確定 D溶液中有晶體析出6在兩份質量為100 g的水中分別加入適量的氯化鈉，得到溶液的溶質質量分數(shù)分別為9%和18%，則兩份溶劑中所加溶質的質量比約為()A49 B12 C23 D13307欲使100 g質量分數(shù)為5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸

30、鈉固體()A18.75 g B19.75 g C20 gD25 g8下圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線。（1）甲圖中，t2時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是 。P點所表示的含義為_。（2）t時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法：_。（3）如乙圖所示，20時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5 mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？ 。9將一塊塑料板放入50的硝酸鉀飽和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如圖）。若將溶液降溫到20時，可觀察到的現(xiàn)象是 ； 。若要看到塑料板上浮，應采用的

31、方法是 。10苯甲酸是一種食品防腐劑，它是一種片狀晶體，在水中的溶解度如下表：溫度255095溶解度0.17 g0.95 g6.8 g某同學為了提純某一苯甲酸樣品（其中含泥沙等難溶于水的雜質），進行了如下實驗：（1）取樣品約1 g放入燒杯中，加入50 mL蒸餾水充分攪拌，發(fā)現(xiàn)樣品幾乎沒溶解，原因是 。（2）將燒杯放在石棉網(wǎng)上加熱，將樣品充分溶解后，在加入少量蒸餾水，然后趁熱過濾。趁熱過濾的目的是 。（3）將所得濾液 ，使苯甲酸以晶體形式析出，然后過濾得到較純凈的苯甲酸晶體。參考答案：1C 2B 3C 4B 5D 6A 7A8（1）A 在t1時，B、C兩物質的溶解度相同 （2）降低溫度、加入B或

32、蒸發(fā)溶劑 （3）C 9塑料板下沉，有晶體析出 加入其他可溶性溶質 10（1）常溫下苯甲酸溶解度很小 （2）減小過濾時苯甲酸的損失 （3）緩慢冷卻至室溫C類題（10道題）1根據(jù)下列幾種物質的溶解度曲線，得到的結論正確的是（ ） A硝酸鉀中混有少量氯化鈉，采用蒸發(fā)結晶進行提純 B氫氧化鈣飽和溶液降低溫度后有晶體析出 C80時，氯化鉀與硫酸鎂的溶解度相等 D所有物質的溶解度均隨溫度的升高而增大或隨溫度的降低而減小2甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖。將兩試管中的甲、乙飽和溶液（均有少量未溶解的固體）放進盛有熱水的燒杯里。升高溫度后，下列有關說法正確的是（ ） A兩溶液的質量一定相等 /gB兩溶液均變?yōu)?/p>

33、不飽和溶液 C溶液質量增加，溶液質量減少 溫度/D溶液中溶質的質量分數(shù)一定大于溶液3下列說法正確的是（ ）A降低溫度能使任何不飽和溶液轉化為飽和溶液B升高溫度或增大壓強均可以加大氣體在水中的溶解度C將200 g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液稀釋到5%，需要加水200 gD硝酸銨溶解于水，溶液溫度降低，說明該物質溶解時只有擴散吸熱過程4下列說法中錯誤的是（ ）A.某物質的不飽和溶液經(jīng)升溫不可能變成飽和溶液B.一定溫度下，固體物質A的不飽和溶液中，加足量A一定能變成飽和溶液C.某物質的不飽和溶液經(jīng)降溫可能變成飽和溶液D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降溫結晶法提純KNO35在溫度不變的條件下，下

34、列欲使溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是（ ）A.將20 g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水 B.將20 g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10 g水C. .在10 g10的硝酸鉀溶液中，加入5 g 40的硝酸鉀溶液 D. 將10 g硝酸鉀不飽和溶液中加入10 g硝酸鉀固體6氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度(030)如下表所示:0102030m(NaCl)/g35.735.836.036.3m(Na2CO3·10H2O)/g7.012.521.538.8根據(jù)上表分析下列幾種說法: 碳酸鈉晶體的溶解度受溫度影響較大；將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30降至0 ，析出晶體的質量相等

35、；氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度相等時所對應的溫度在2030之間；欲從含有少量NaCl雜質的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應采取降低溶液溫度的方式。上述說法中，完全正確的一組是（ ）A B C D 7如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：（1）P點的含義是 。（2）t2時，30 g a物質加入到50 g水中不斷攪拌，能形成80 g溶液嗎? （填寫“能”或“不能”）。（3）t2時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是 （填寫物質序號）。（4）將t1時，a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是 （填寫選項序號）。 Acab Babc Cabc Dbac 820時，取相同質量的a、b、c三種物質的飽和溶液分別置于三個燒杯中，再分別向其中加入相同質量的相應固體溶質，將溫度升高到40，固體的溶解情況如圖1所示。圖2為a、b、c三種物質的溶解度曲線。請仔細閱讀圖1和圖2回答下列問題：（1）三種物質的溶解度關系為bac時的溫度為t，則t的取值范圍是_ _。（2）燒杯甲中是_物質的溶液，燒杯乙中是_物質的溶液。（3）