1、關于硫的練習題硫在自然界的存在下面礦石中主要成份不含硫的是:A. 大理石 . B. 黃銅礦 . C. 石膏 . D. 芒硝 .硫的物理性質1. 將鋁粉和硫粉分開的方法是A. 加水 . B. 加鹽酸 . C. 加熱 . D. 加二硫化碳2，管壁附有硫時，可用()清洗：A 水 . B. NaOH. C. CS2 . D. 酒精 .3. 硫蒸汽折合標況下的密度是2.857 克 /升 ,所以硫蒸汽的分子式應該是:A. S. B. S2. C. S4.D. S6.硫的化學性質(1) 下列化合物中不能由單質直接化合而制成的是:A. FeS.B. Cu2S.C. SO3 D. Al 2S3.2， 11.2

2、克的鐵粉與4.8 克的硫粉混合后加熱，讓其充分反應，再加入足量的鹽酸，收集的氣體在標準狀況下為()A 11.2LB 3.36LC 22.4LD 4.48L3， 硫與KOH 溶液共熱反應中，被氧化的硫比被還原的硫少16g， 則消耗的硫的質量為多少？4,將硫粉和鐵粉的混合物崎絕室名加熱，反應后稱得質量為ag,將ag物質與足量的鹽酸反應后，放出氣體 bg,計算：(1)當a= 88b/34時，混合物中硫和鐵的質量比為多少？(2) 當混合物中硫和鐵的質量比大于32： 56 時，鐵粉在混合物中的質量分數為多少？(3) 當混合物中硫和鐵的質量比小于32： 56 時，硫粉在混合物中的質量分數為多少？5，下列說

3、法正確的是()A.硫與金屬反應只表現氧化性B.硫與非金屬反應一定表現還原性C.硫與任何酸都不發生反應D.硫與木炭在一定條件下反應表現氧化性硫的用途1. 古代用硝酸鉀、木炭粉和硫粉制作黑火藥, 它爆炸的反應式是:2KNO 3+S+3C=K2S+3CO2+N2 硫在反應中作為:A. 氧化劑 . B. 還原劑 . C. 催化劑 . D. 既是氧化劑又是還原劑.有關硫化氫的性質硫化氫的物理性質硫化氫的化學性質1, H2s溶液可使CuSO4溶液生成黑色 CuS沉淀,說明它具有：A 還原性 . B. 氧化性 . C. 酸性 . D. 可燃性 .+ 2 一.2，能用2H +S =H 2S 來表示的化學反應是

4、A. FeS和鹽酸反應B. Na2s和H 2SO4(稀)反應C. H2s和濃硫酸反應D. KHS和濃H2SO4反應.3,混合氫硫酸和FeSO4溶液，下列說法正確的是A.有黑色沉淀生成B.有白色沉淀生成C.無沉淀生成D.若先向氫硫酸中通入氨氣，則會產生沉淀4.煤中含有硫，若在煤中摻入適量生石灰，則在煤的燃燒過程可以減少空氣中的二氧 化硫的含量，其原因是(用化學方程式表示) ：(1)：(2):(3):硫化氫的實驗室制備1,制備H 2s不能采用白方法是：A.硫與氫氣共熱.B.硫化亞鐵與鹽酸反應.C.硫化鋅與稀硫酸反應. D.硫化亞鐵與稀硝酸反應2,干燥H 2s氣體應采用白干燥劑是：A.濃硫酸.B.生

5、石灰.C.固體燒堿.D. P2O53,下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A. SO 2B. H 2s C. HCl.D. O24.由易被氧化而在實驗室中不宜長期保存的是A. Na2SO4溶液.B.氫硫酸.C. NaOH溶液.D.石灰水氣體的實驗室制備4.下列哪組氣體在實驗室中可用相同的實驗裝置制取A. H2S. H2. CO2.B. SO2. Cl2. H2S.C. O2. SO2. CI2.D. HCl.CI2. SO25.實驗室中不能用：濃硫酸，分液漏斗，燒瓶，加熱制取的氣體是A. H 2sB. HFC. SO2D. HCl6,在實驗室中不宜用硫酸制備 ：A.氫氣 B二氧化碳 C.氯化氫.D.硫

6、化氫.硫化氫的計算1,將24毫升硫化氫在30毫升氧氣中燃燒，在同溫同壓下得到 SO2的體積是A. 24毫升 B. 30毫升 C. 20毫升 D. 18毫升2,常溫常壓下，將100mL H2s和O2的混合氣體在一定條件下充分反應，恢復到原狀況有氣體剩余。(a)若剩余氣體為30mL,剩余氣體可能是()(b)若剩余氣體為55mL ,剩余氣體可能是()A. O2B. SO2 和 O2C. H2sD. SO23,將H2s和O2的混合氣體在120c的溫度下，裝入密閉容器中，高溫下使之燃燒，已知反3 應物全部參加反應，反應后窗口恢復到120c時，測得壓強為反應前的 一，則原混合氣體中4H2s與O2的物質的量

7、之比為 A. 1 ： 1B. 1 ： 2 C. 2 ： 3 D. 2 ： 1二氧化硫的有關性質二氧化硫的物理性質在標準態下，一體積水溶解42體積SO2,則所得亞硫酸的質量分數為A. 10.7%. B. 13.7%. C. 2.4%. D. 97.6%二氧化硫的化學性質1,為除去CO2中的SO2氣體,可將氣體通入A.飽和NaCl溶液.B.飽和NaOH溶液C.飽和NaHCO3溶?夜. D.飽和NaHSO3溶液2,鑒別SO2和SO3氣體最簡單的方法是將它們通入：A.石蕊試液.B.酚鼻液.C. HCl+BaCl2溶液.D.澄清石灰水3 .下列說法與酸雨的形成無關的是A.工業上大量燃燒含硫的燃料B.汽車

8、排出大量尾氣C.硫酸廠排出的大量尾氣D.自然界中硫化物分解4 .下列離子方程式中不正確的是A. H 2s 氣體通入 CuSO4溶液中：Cu2 + +S2 =CuSB. Cl2 通亞硫酸溶液中:SO32 +CU+2H2O=4H + +SO J +2ClC.氫硫酸與亞硫酸混合：H2SO3+2H2s=3SJ +3HO» . 一 . 、 一 、_、 ,_1 .2 +2 -,D.氫氧化鋼溶椒和硫酸鈉溶椒混合:Ba +SO4 =BaSO4(5 .能用來殺菌消毒的有毒化合物是D.二氧化硫B. SO2+2H2s=3S+2H2。一 一D. SO2+OH =HSO3 .A.氯氣 B.硫化氫 C. 一氧化

9、碳6 .屬于SO2被還原的反應是+2 A. SO2+2H2O+Cl2=4H +SO4 +2Cl2 C. SO2+2OH =SO3 +H2O都能使品紅溶液褪色，但褪色過程B. C. D.7 .氯氣二氧化硫活性碳漂白粉 不屬于氧化-還原反應的是A.8 .在下列說法中，錯誤的是A.亞硫酸鈉溶液與氯化鋼溶液相混合，有白色沉淀生成，加稀鹽酸后沉淀消失B.將少量二氧化硫通入氫氧化鋼溶液中，有白色沉淀生成C.將二氧化硫通入氯化鋼溶液中，有白色沉淀生成D.在用硝酸酸化的氯化鋼溶液中，加入某溶液，有白色沉淀生成，此現象不足以判 斷該溶液中一定存在硫酸根離子9.某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH,得到數據

10、如下:時間開始8小時16小時24小時32小時40小時48小時PH5.04.84.54.34.24.04.0簡答：(1)放置時，雨水樣品 pH變化的主要原因。(2)pH變化的離子方程式。10 .Na2SO3在空氣中極易被氧氣所氧化，現有a g樣品，將其溶解后，加入足量BaCL溶液，可得干燥的沉淀bgo(1)若Na2SO3未被氧化，b=a(2)若Na2SO3全部被氧化，b =a(3)若Na2SO3部分被氧化，b相對于 a的關系為 。11 .一定量SO2與NaOH溶液反應，所得溶液中含 Na2SO3與NaHSO3的物質的量之比為 3： 5,則參加反應的 SO2和NaOH的物質的量之比為 A . 8

11、： 11B. 1 ： 2 C. 18 ： 8D, 3 ： 5有關硫酸的性質硫酸的物理性質：1,質量分數為90%的硫酸溶液跟10%的硫酸溶液等體積混合后，溶液中溶質的質量分數B.等于50%D.不能作上述估計A.大于50%C.小于50% 硫酸的化學性質1 .在托盤天平的兩盤上各放一個盛有20g20%硫酸的小燒杯，此時天平保持平衡，如果向左盤和右盤分別加入下列物質，反應完全后天平仍然保持平衡的是（）A: 3.25g Zn 和 3.25g Mg B: 10g Fe 和 10g Zn C: 1.2g Mg 和 2.4g Zn D: 5g Fe 和 5gMg2 .下列試劑在空氣中放置，溶液質量會增加的是A

12、.濃鹽酸.B.濃氫氧化鈉溶液.C.濃硫酸. D.稀硫酸3,在下列反應中 H2SO4既表現氧化性，又表現酸性的是A. C+H 2SO4（濃）B. Cu+H 2SO4（濃）C. Ba（OH） 2+H2SO4D. H2S+H2SO4（濃）4,常可用于存放冷的濃硫酸的金屬容器是：A.鋅.B.鋁.C.錫.D.鎂.5,下列反應中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現酸性的是A.2NaCl（s）+H 2SO4（濃尸=Na 2SO4+2HCl T， B.C+2H 2SO4（濃）=CO2f +2SOT +2HOC.Cu+2H 2SO4（濃尸=CuSO4+SO2 T +2HO人D.2FeO+4H 2SO4（濃尸=Fe 2

13、（SO4）3+SO2 T +4HO1.1. 燒瓶中將一鹵化物與濃H2SO4混合物共熱制鹵化氫氣體，該鹵化物是A.CaF 2B. NaClC. KBrD. Na I7 , A、B、C、D、E分別是 Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知： A、C均 能與稀硫酸反應放出氣體； B與D的硝酸鹽反應，置換出單質 D;C、E在冷濃硫酸 中發生鈍化。由此可判斷 A、B、C、D、E依次為A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、FeC.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe8 .關于濃H2SO4、稀H2SO4的敘述中正確的是A.濃H2SO4、稀H2SO4都

14、難揮發B.濃H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故濃硫酸、稀H2SO4都是氧化性的酸C.濃H2SO4、稀H2SO4在加熱時都能與銅反應D.濃H2SO4、稀H2SO4在常溫下都能用鐵制容器貯存9,向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL,再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到 2.24L氣體（標準狀況）。過濾殘 留液體，干燥后稱量，質量減輕了7.5g。求原硫酸的物質的量濃度。硫酸鹽1,根據哪些共性可以光膽磯、明磯和生石膏歸為一組物質，下面物質中也具備所有 這些共性而可以歸入這組物質中的是：A.Na2CO310H2O.B. H2SO42H2O.

15、C.K2SO4.D.Na2SO410H2O2,醫療上作X射線透視腸胃的內服藥，俗稱鋼餐”的物質是A.BaCO3B.BaOC.BaCl2D.BaSO42_ _2_23,下列各組溶液中，可以用來鑒別SO4、SO3、CO3和Cl的最好的一組是A.BaCl2、HNO3B.BaCl2、HCl、Ca（OH）2C.AgNO3、BaCl2D.BaCM HCl、品紅4,檢驗某未知溶液中是否含有SO 4-的下列操作中，最合理的是A.加入硝酸酸化了的硝酸鋼溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸鋼溶液C.先加鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液D.先加氯化鋼溶液，再加鹽酸5.某硫酸溶液中，加入氯化鋼溶液直到不再產生沉淀為止，生成沉淀的質

16、量是原硫酸溶液質 量的一半。則原硫酸溶液中溶質的質量分數為()A: 21% B: 23.8% C: 42.1% D: 84.1%6,某溶液中可能存在的陰離子為下列離子中的一種或兩種：C、SO3一、SO；，CO2-(1)若溶液呈強酸性，則大量存在的離子是 。(2)若加入硝酸鋼溶液不生成沉淀，則溶液中不存在的離子是 (3)若加入硝酸、硝酸鋼混合液，只有白色沉淀生成，則溶液中肯定存在的離子是 (4)若通入過量的氯氣，實驗后的溶液可能存在的離子是 。20,工業制CuSO4時，不是直接用銅跟濃 H2SO4在加熱條件下反應，而是將銅絲浸入稀 H2SO4 中，再不斷由容器下部吹入細小的空氣泡， 這樣做的好處

17、是 , 。化學方程式為。硫酸的工業制法1 .工業上生產硫酸時，吸收SO3的物質是A. H 2O. B.稀硫酸.C.濃硫酸.D. 98.3%硫酸2,接觸法制硫酸的接觸法主要起名于：A.硫鐵礦粉在沸騰爐與空氣充分接觸B.礦塵雜質在洗滌塔中與洗滌劑充分接觸C. SO2與。2在催化劑表面接觸反應D. SO3在吸收塔內與濃硫酸充分接觸而被吸收3.在硫酸的工業制法中，下列生產操作與說明生產操作的主要原因，二者都正確的是A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能燃燒B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應C, SO2氧化為SO3時需使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉化率D, SO3用9

18、8.3%的濃H2SO4吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO3吸收完全4 .化工廠廠址選擇是一個復雜的問題，受到原料、水源、能源、土地供應、市場需求、 交通運輸和環境保護等諸多因素的制約，硫酸廠應建在()靠近原料產地，遠離消費中心的地區靠近消費中心，稍偏離原料產地的地區交通便利，人口稠密的居民區環保要求高的地區，便于 土廢”的治理A.？ ?B , C,？ ?D .5 .飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的SO2接觸時，SO2會部分轉化為SO3,使其污染更嚴重。飄塵所起的作用是()A.氧化劑？ ？?？B.還原劑C.催化劑 ？ ?D.載體6 .高溫下 FeSO4發生如下反應：2FeSO4Fe2O3+SO2T + SO3T,若將生成的氣體 通入BaCl2溶液中，得到的沉淀物是 ?()A. BaSO3和 BaSO4? ?B. BaSC. BaSO3? ?D. BaSO47 .用含S 4