1、寧波市2012學年第一學期高三期末模擬試卷-可能用到相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 為了達到仿真效果，請把所有的答案寫在答題紙上 卷1一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共20分。）1下列說法存在科學性錯誤的是A用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液BCO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成C利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學DMg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及

2、腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發展方向的無機阻燃劑2下列有關物質結構的表述正確的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的電子式： C原子核內有l8個中子的氯原子： D甲烷分子的比例模型：3下列各組物質按右圖所示轉化關系都能一步直接實現的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF44NaCl是一種化工原料，制備一系列物質如右圖。 下列說法正確的是 A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3大B石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑 C常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯存，

3、所以Cl2不與鐵反應 D如圖所示轉化反應都是氧化還原反應5下列離子組一定能大量共存的是A在c(H)=1.0×1013mol·L-1的溶液中：Na+、S2、AlO2、SO32B有NO3存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br C某無色透明溶液中：Na+、MnO4、SO42、CO32D某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3：K+、Na+、HCO3、NO36下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）ANA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107gB向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當有1mol Fe2+被氧化時，該反應轉移電子的數目為3NAC8.0 g

4、Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NAD2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1 NA到0.2 NA之間7已知電離平衡常數：H2CO3>HClO>HCO3， 氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中正確的是 ACl2與H2O的反應：Cl2H2O 2HClClOB向氯化鐵溶液中加入氫碘酸能使溶液變成無色C向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO + CO2 + H2O = 2HClO + CO32D200ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入11.2L標準狀況下的氯氣4

5、Fe2+ + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3+ +3 Br2 +10Cl8已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態氫化物的穩定性大于Z的氣態氫化物的穩定性，X、Y為金屬元素，X單質的還原性大于Y的單質的還原性。下列說法正確的是AW與X形成的化合物中只含離子鍵BW的氣態氫化物的沸點一定高于Z的氣態氫化物的沸點CX、Y、Z、W的原子半徑依次減小D若W與Y的原子序數相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W39在25 、101 kPa下：2Na(s)1/2O2(g)=Na2O(s) H1414 kJ/mol2Na(s)O2(g)=Na2O2(s) H2511 kJ

6、/mol 。下列說法正確的是A和產物的陰陽離子個數比不相等 B和生成等物質的量的產物，轉移電子數不同C常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，加熱時生成Na2O的速率加快D25 、101 kPa下，Na2O2(s)2Na(s)=2Na2O(s) H317 kJ/mol 10下列說法不正確的是A可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油B在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發皿，直到有大量晶體析出時停止加熱C“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉

7、紅色時，表示不具有吸水干燥功能二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共24分。）11在化學學習中，利用類比推理是一種學習的好方法。以下類比推理正確的是AA族元素簡單氫化物CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸點隨相對分子質量增大而升高，可推知VA族元素氫化物的沸點也具有完全同樣的變化規律B加熱Ca(HCO3)2水溶液，低溫蒸發至干，最終產物為CaCO3，從而有Mg(HCO3)2水溶液加熱蒸發結晶后的最終產物為MgCO3CCO2通入CaCl2溶液中無沉淀生成，因此SO2通入BaCl2溶液中也沒有沉淀生成DAlCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Al3+3S2+6H2O=2A

8、l(OH)3+3H2S，可知FeCl3溶液中加入Na2S的離子方程式為：2Fe3+3S2+6H2O=2Fe(OH)3+3H2S13等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達平衡：X(g)Y(g) 2Z(g) H0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A升高溫度，X的體積分數減小B增大壓強，Z的濃度不變C保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數增大14某研究性學習小組為了探索鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：將鎂粉投入冷水中，未見任何現象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產生極少量的氣泡，但

9、溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是A鎂粉在水的催化下與溴發生反應 B鎂粉只與溴水中的酸反應C產生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到 D鎂粉只直接與溴水中的溴反應15將等物質的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸溶液反應，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關系如圖，下列說法錯誤的是A反應中，三種金屬中有兩種金屬過量 B參加反應的金屬Na、Mg、Al的物質的量之比為632C鎂的物質的量為0.1molDX=2.2417將一定量的硫酸酸

10、化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，則下列有關說法不正確的是（說明：在題中給定的條件下，I對應的氧化產物只有I2。）A圖中AB段發生的是過量的酸性KMnO4溶液與KI的反應B從題中可以判斷得出還原性：I>Fe2+>Mn2+C根據OC段的數據可知開始加入的KMnO4的物質的量為0.5molD取B點以后少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗Fe3+的存在18一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數Kspcm(An)×cn(Bm)，稱為難溶電解質

11、的離子積。已知下表數據：物質Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1036完全沉淀pH9.66.43對含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法，正確的是A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀B該溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向該溶液中加入適量氯水，調節pH到45后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D向該溶液中加入適量氨水，調節pH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物 卷11

12、三、簡答填空題19（8分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。元素Z的離子與NH4+所含電子數和質子數均相同， ZX為離子化合物；Y、M同主族， 化合物Cu2M和Cu2Y可發生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：請回答下列問題： Z的原子結構示意圖為 ，G在元素周期表中的位置為_。 上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是_（寫化學式）。 ZX的電子式為_。 Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為 。 熔融狀態下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應原理為： 2Z + Fe

13、G2 Fe + 2ZG 放電時，電池的正極反應式為_。20（12分）已知A、B、C、D的組成元素都屬于短周期，其中A、D為單質，B、C為化合物，它們之間的簡單轉化關系如圖8所示。請按要求寫出有關的反應式，是離子方程式的只寫離子方程式。其中兩個方程式必須有工業價值。（1）若A、D的組成元素同主族B是水 ；B、C均為氧化物 ，工業價值是 ；（2）若A、D的組成元素不同主族B是水且水是還原劑 ；B是水且水是氧化劑 ，工業價值是 ；B、C均是氧化物 ；21.（8分）高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：（1）已知： 則 a= _kJ.mol-1（2）冶煉鐵反應的平衡常數表達式K=_，溫度升高后

14、,K值_ (填“增大"、“不變”或“減小”）。（3）在T0C時,該反應的平衡常數K= 64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。甲容器中CO的平衡轉化率為_。下列說法正確的是_ (填字母）。.a. 當容器內氣體密度恒定時,表明反應達到平衡狀態b. 甲容器中CO的平衡轉化率小于乙容器中CO的平衡轉化率c. 甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為3:2d. 增加Fe2O3的量可以提高CO的轉化率(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。利用右圖裝置,可以模擬鐵的 電化學防護，其中Y為NaCl,X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕，開關K 應置_處(填字母下同)；若X

15、為鋅,開關K置于_處.(5) 高鐵電池是一種新型可充電電池,與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：下列敘述正確的是_ (填字母）。A.放電時負極反應為：B.充電時陽極反應為：C.放電時每轉移3mol電子，正極有被氧化22（9分）次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2·HCHO·2H2O）在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120以上發生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：步驟1：在燒瓶中（裝置如右圖所示）加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液

16、pH約為4，制得NaHSO3溶液。步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反應約3h，冷卻至室溫，抽濾。步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾。(1)儀器A的名稱為 ，冷凝管進水口 （填a或b），裝置C的作用是 。(2) 步驟2中，應采用何種加熱方式 ，優點是 ；冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有 （填化學式）。(3) 在抽濾操作中，儀器除抽氣泵、燒杯、玻璃棒、布氏漏斗外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器（或裝置）有 。抽濾所用的濾紙應略小于布氏漏斗內徑，并 。(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是 。23（11分）滴定分析法又叫

17、容量分析法，是一種重要的定量分析方法。這種方法是將一種已知準確濃度的試劑通過滴定管滴加到被測物質的溶液中，直到所加試劑與被測物質恰好完全反應，然后求出被測物質的組分含量。I（1）現用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請填寫有關內容：將酸式滴定管洗凈后，每次用34mL待測醋酸溶液潤洗23次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉動活塞，放出少量溶液，使滴定管，并使液面達到，記錄初讀數。用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調節好液面。在酸式滴定管內取VmL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加23滴作指示劑，記錄終讀數。

18、用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視，當溶液顏色由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，表示達到滴定終點，記錄終讀數。重復上述實驗步驟。（2）指示劑的選擇一般根據滴定突躍，其選擇標準是：。（3）已知標準NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L-1，所取待測醋酸的體積V均為20.00mL。實驗過程記錄的數據如下表，求待測醋酸的物質的量濃度。滴定前第一次終點第二次終點第三次終點堿式滴定管液面刻度0.10mL19.12mL18.15mL19.08mL0 5 10 15 V(NaOH)(mL)NaOH滴定鹽酸pH12108642p

19、H121086420 5 10 15 V(NaOH)(mL)NaOH滴定醋酸（1）DIS數字化信息系統因為可以準確測量溶液的pH而在中和滴定的研究中應用越來越廣泛深入。某學習小組利用DIS系統測定NaOH滴定同濃度HCl、CH3COOH的pH變化曲線分別如下，你能從中得到的信息有（寫出2條信息）： ； ；（2）右圖是NaOH滴定磷酸的pH變化曲線圖，已知曲線右端NaOH已過量。121086420 5 10 15 V(NaOH)(mL)NaOH滴定磷酸寫出第二次滴定突躍前反應的離子方程式 ；你認為曲線中沒有第三個突躍的可能原因是： A磷酸是二元酸，只有二個突躍B到第二個突躍后，溶液堿性已較強，滴

20、定過程中溶 液堿性變化不大了C磷酸濃度不夠大，不能出現第三個突躍DNaOH溶液量不足，在第三個突躍前已消耗完E第三次滴定突躍范圍太窄，不明顯四、分析計算題24（11分）臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是_和_。(填分子式)(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知O3的起始濃度為0.0216 mol/L。pH增大能加速O3分解，表明對O3的分解起催化作用的微粒是_（填化學式）。在30 、pH4.0條件下，O3的分解速率為_mol/(L·min)。據表中的遞變規律，推測O3在下列條件下分解速率依次

21、增大的順序為_。(填字母代號)a40 、pH3.0b10 、pH4.0 c30 、pH7.0(3)O3可由臭氧發生器(如上右圖)電解稀硫酸制得。圖中陰極為_（填“A”或“B”），其電極反應式為_。若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為_。(忽略O3的分解)班級 姓名 學號 得分題號12345678910答案題號1112131415161718答案19（8分） ， _。_，_ _。_ _。 。_ _ _。20（12分）（1） ； ，工業價值是 ；（2） ； ，工業價值是 ； ；21.（8分）（1）則 a= _kJ.mol-1（2）K=_， _ （3）_。_ 。. (4) _ _.(5) _ 。22（9分）(1) 。(2) ，