1、第2章元素與物質世界 第2節電解質 第2課時電解質在水溶液中的反應電解質在水溶液中的反應電解質在水溶液中的反應問題探究問題探究二二對電解質的初步了解對電解質的初步了解電解質是具有特定性質的化合物電解質是具有特定性質的化合物 （在水溶液或熔融狀態下能導電）（在水溶液或熔融狀態下能導電）酸、堿、鹽是電解質酸、堿、鹽是電解質（其水溶液或熔融物能導電）（其水溶液或熔融物能導電）酸、堿、鹽能發生電離酸、堿、鹽能發生電離（在水溶液中或熔融狀態下）（在水溶液中或熔融狀態下）電解質溶液的導電能力與自由離子濃度電解質溶液的導電能力與自由離子濃度大小成正比。大小成正比。 知識知識回顧回顧電解質溶液間的反應與離子有

2、何關系？電解質溶液間的反應與離子有何關系？電解質在水溶液中反應的本質是什么？電解質在水溶液中反應的本質是什么？ 問題問題思考思考實驗實驗觀察觀察大大小小紅紅紫紫白色沉定白色沉定問題問題探究探究1.電流計指針讀數由大到小說明了什么？電流計指針讀數由大到小說明了什么？2.溶液顏色為什么會由紅變紫？溶液顏色為什么會由紅變紫？3.猜測白色沉淀的成分及形成的由來。猜測白色沉淀的成分及形成的由來。4. 稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應的實質溶液反應的實質 問題問題討論討論硫酸與硫酸與Ba(OH)2分別屬于酸、堿類的電解質分別屬于酸、堿類的電解質 硫酸與硫酸與Ba(OH)2溶液中所含微粒分別是溶液中所

3、含微粒分別是H+、SO42- 、Ba2+、OH-溶液由紅變紫，溶液由紅變紫，即溶液酸性減即溶液酸性減弱，證明弱，證明H+和和OH-結合生成結合生成了水了水 白色難溶白色難溶物是物是Ba2+與與SO42-結合結合生成的生成的BaSO4沉淀沉淀稀硫酸與稀硫酸與Ba(OH)2溶液反溶液反應的實質是溶液中的應的實質是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互結相互結合生成了水（難電離物）合生成了水（難電離物）和和BaSO4沉淀（難溶物）沉淀（難溶物） 電解質溶液間的反應實質是離子間的反應電解質溶液間的反應實質是離子間的反應電流計指針讀數變小，溶液導電能力減弱，自由離子電流計指針讀數變小，溶液導電

4、能力減弱，自由離子濃度減小，離子有消耗。濃度減小，離子有消耗。離子參加了化學反應離子參加了化學反應 。問題問題遷移遷移1請說明下列反應的實質：請說明下列反應的實質：NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液的反應溶液的反應NaOH溶液與溶液與CuSO4溶液的反應實質是：溶液的反應實質是：本質特點是：本質特點是：OH-與與Cu2+結合生成結合生成Cu(OH)2沉淀；沉淀；溶液中離子間結合生成了難溶物。溶液中離子間結合生成了難溶物。問題問題遷移遷移2請說明下列反應實質：請說明下列反應實質：NaOH溶液與鹽酸的反應溶液與鹽酸的反應 NaOH溶液與鹽酸的反應實質是溶液與鹽酸的反應實質是 ：本質特點是：本質特點

5、是：H+與與OH-結合生成難電離的水結合生成難電離的水 溶液中離子間結合生成了難電離的物質溶液中離子間結合生成了難電離的物質問題問題遷移遷移3請說明下列反應實質：請說明下列反應實質：Na2CO3和鹽酸的反應和鹽酸的反應 Na2CO3和鹽酸的反應的實質是和鹽酸的反應的實質是 ：本質特點是：本質特點是：CO32-與與 H+結合生成碳酸，結合生成碳酸，碳酸分解為碳酸分解為H2O和和CO2氣體氣體溶液中離子間結合生成了溶液中離子間結合生成了難電離的物質和揮發性物質難電離的物質和揮發性物質小結小結1溶液中的離子間發生反應后，有難電離溶液中的離子間發生反應后，有難電離物（水）或難溶物或易揮發物生成物（水）

6、或難溶物或易揮發物生成酸、堿、鹽發生復分解反應的條件。酸、堿、鹽發生復分解反應的條件。電解質在水溶液中電解質在水溶液中能發生反應的條件能發生反應的條件小結小結2離子反應離子反應電解質溶液間的反應實質是離子間電解質溶液間的反應實質是離子間 的反應，即反應有離子參加；的反應，即反應有離子參加；在化學上我們把有離子參加的反應在化學上我們把有離子參加的反應 叫做離子反應；叫做離子反應；離子反應是化學反應中的一種；離子反應是化學反應中的一種；它有相應的書寫方式，即離子方程式。它有相應的書寫方式，即離子方程式。離子方程式離子方程式問題探究問題探究三三問題問題討論討論1電解質溶液間的反應實質是離子間的電解質

7、溶液間的反應實質是離子間的反應。顧名思義，離子方程式就是為反應。顧名思義，離子方程式就是為真實地反映電解質溶液反應的實質，真實地反映電解質溶液反應的實質，而而用實際參加反應的離子符號來表達用實際參加反應的離子符號來表達的化學反應方程式的化學反應方程式。 什么是離子方程式？什么是離子方程式？基本原則：基本原則：問題問題討論討論2如何書寫離子方程式？如何書寫離子方程式？要符合反應事實，沒參加反應的要符合反應事實，沒參加反應的離子及不是難溶物、難電離物（水）離子及不是難溶物、難電離物（水）易揮發物（氣體）不應當出現在離子易揮發物（氣體）不應當出現在離子方程式中；方程式中；要符合質量守恒定律；要符合質

8、量守恒定律；要符合電荷守恒原則要符合電荷守恒原則 。問題問題討論討論3酸、堿、鹽在離子方程式酸、堿、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？中哪些該拆、哪些不該拆？ 易溶于水的強電解質都要拆開成離子形式；易溶于水的強電解質都要拆開成離子形式；（四強酸、四強堿、易溶鹽）（四強酸、四強堿、易溶鹽）單質、氧化物、氣體都寫成化學式；單質、氧化物、氣體都寫成化學式；單質單質氧化物（包括水）氧化物（包括水）四種酸四種酸常見堿常見堿硝酸鹽硝酸鹽氯化物氯化物硫酸鹽硫酸鹽碳酸鹽碳酸鹽銨鹽銨鹽鈉鹽鈉鹽鉀鹽鉀鹽 基本步驟基本步驟方法方法1 寫出反應物寫出反應物在水溶液中的在水溶液中的電離方程式；電離方程式；判斷能結合

9、判斷能結合成沉淀、水、成沉淀、水、氣體的離子；氣體的離子；寫出離子方寫出離子方程式程式 并配平。并配平。NaOH=Na+OH-HCl=H+Cl- H+OH-=H2ONaOH=Na+OH- CuSO4=Cu2+SO42- 2OH-+Cu2+=Cu(OH)2Na2CO3=2Na+CO32- HCl=H+Cl-CO32-+2H+=CO2+H2O寫出化寫出化學方程式學方程式改寫化改寫化學方程式學方程式寫出離寫出離子方程式子方程式基本步驟基本步驟方法方法2 AgNO3+KCl=AgCl+KNO3Ag+ + NO3 - + K+Cl-=AgCl+ K+ + NO3 - Ag+ +Cl-=AgCl離子方程式的含義離子方程式的含義 問題問題解決解決1Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3BaCl2+K2SO4=BaSO4+2NaCl Ba2+SO42-=BaSO4 表示一類反應表示一類反應可溶性可溶性鋇鹽鋇鹽