1、 制取氧氣教學(xué)設(shè)計1、 課前回顧 1、氧氣的物理性質(zhì)，密度。氧氣的化學(xué)性質(zhì)，檢驗氧氣的方法 2、鐵，硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象及生成物 其他物質(zhì)在氧氣中的燃燒現(xiàn)象 3、化合反應(yīng)，氧化反應(yīng)，緩慢氧化2、 實驗室制取氧氣的方法 一、探究1：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣步驟一：在常溫下，把帶火星的木條伸入過氧化氫溶液的試管，觀察木條是否復(fù)燃？現(xiàn) 象：結(jié) 論：步驟二：向上述試管中，加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn) 象：結(jié) 論：步驟三：反應(yīng)停止后，重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。現(xiàn) 象：結(jié) 論：催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身

2、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（又叫觸媒）催化劑特點：一 變：使化學(xué)反應(yīng)速率變。二不變：催化劑質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變文字表達式：符號表達式：（先了解）二、探究2：用高錳酸鉀制氧氣實驗內(nèi)容：把少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口放一團棉花， 用帶有導(dǎo)管的塞子塞緊導(dǎo)管。Q:（1）在上圖所示裝置中，使用了哪些儀器？ （2）哪部分是氣體發(fā)生裝置，哪部分是氣體收集裝置？實驗步驟！：（1）連接裝置，檢查裝置氣密性。連接裝置（從左到右，自下而上） （2）檢查氣密性的方法：先將導(dǎo)管一端伸入水中，然后用手緊握試管，觀察導(dǎo)管口有沒有氣泡冒出或冷卻后導(dǎo)管內(nèi)能否形成一段水柱。（如右） （3）裝藥品，

3、固定裝置（4）加熱（5）收集氣體 （6）先把導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈實驗現(xiàn)象：暗紫色固體變成黑色，導(dǎo)管處有氣泡冒出。帶火星的木條放入集氣瓶，木條復(fù)燃文字表達式：符號表達式：實驗中注意事項：1、 藥品平鋪在試管底部（使藥品受熱均勻）2、鐵夾夾在離試管口1/3處（中上部）3、試管口塞小團棉花（原因：防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管）4、導(dǎo)管伸入試管不能太長（原因：生成的氧氣會分散于試管口等位置，不利于氧氣的排出）5、試管口略向下傾斜（原因：防止冷凝水倒流至試管底部,炸裂試管）6、用酒精燈的外焰先均勻預(yù)熱,再集中在有藥品的部位集中加熱,7、等有連續(xù)的氣泡產(chǎn)生時再收集（原因：剛加熱時產(chǎn)生的氣泡中混有空

4、氣,這時的氣體不純）8、實驗完畢,先撤導(dǎo)管,后移酒精燈 原因：防止試管冷卻后,水槽內(nèi)的水沿導(dǎo)管上升,進入試管,使試管炸裂（即防止水倒吸）9、收集滿的氧氣,應(yīng)正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上（原因：氧氣密度比空氣大）思考1、如何檢驗收集到的是氧氣？2、 用向上排空氣法收集氧氣，如何驗滿？ 3、為什么用向下排水法收集氧氣？根據(jù)氧氣性質(zhì)還可以用什么方法？三、探究3：加熱氯酸鉀（KClO3,白色固體）和二氧化錳（MnO2，黑色固體）制取氧氣 如右圖裝置，與高錳酸鉀制取氧氣裝置相同，收集裝置也相同因此，步驟注意事項等也如上所述 注：試管口不用塞棉花編號現(xiàn)象（顏色無明顯變化）原因（1）導(dǎo)管口有氣泡冒出，并較

5、快收集到一瓶氣體氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣；氧氣不易溶于水（2）帶火星的木條復(fù)燃氧氣支持燃燒文字表達式：符號表達式：4、 討論1：過氧化氫制氧氣和高錳酸鉀制氧氣的發(fā)生裝置能否相同？（1） 固固加熱型：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱（2） 固液不加熱型：反應(yīng)物是固體和液體的混合物，反應(yīng)不需要加熱 (右圖為完整裝置) 注意：使用長頸漏斗時，長頸漏斗的末端必須插入液體中，防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出，所以必須液封。且導(dǎo)管需伸入集氣瓶瓶底（但不能碰到瓶底），使排空氣充分。 2、氣體收集裝置（三種） 排水法 向上排空氣法 向下排空氣法收集不易溶于水或難溶于水的氣體 密度比空氣大的氣體 密度比空氣小的氣體 四：分解反應(yīng)（與化合反應(yīng)對比） 由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的