1、“吉爾多肽”杯2012年江蘇省“化學與可持續發展”化學活動周·高中化學競賽試題考試時間：120分鐘。可能用到的相對原子質量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 63.5 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意。共30小題，每小題1分，共30分。）1我國三峽工程每年提供相當于3000萬噸原煤產生的電能，因此三峽工程有助于控制A白色污染B溫室效應C水土流失D農藥和化肥污染2陶瓷、普通玻璃和水泥都是生活中常

2、見的材料，它們的主要成分是A硅酸鹽B碳酸鹽C磷酸鹽D硝酸鹽3當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A鹽酸BFe(OH)3膠體CNaCl溶液DCuSO4溶液4節能減排、低碳生活已經成為時尚。下列舉措不符合這一要求的是A購物盡量使用可反復使用的布袋B保持飲水機24小時開啟C盡量避免使用一次性的餐具D隨手關燈5沒有水就不可能有生機勃勃的地球，所以保護水資源是人類共同的責任。下列各項能造成水質嚴重污染的是： 生活污水的任意排放； 海上油輪的原油泄漏； 水力發電； 農藥化肥的不合理使用； 使用無磷洗衣粉。A只有B只有C只有D只有6下列有關物質的應用正確的是A用SO2加工銀耳，使之更白B用石英器皿

3、盛放氫氟酸C用淀粉溶液檢驗加碘鹽中的碘D用NaHCO3治療胃酸過多7下列說法不正確的是A鐵鹽比鋁鹽更適合做凈水劑B光導纖維的主要成分是二氧化硅CMgO可以做耐火材料D合金一定比純金屬耐腐蝕8對下列事實的解釋錯誤的是A用75的乙醇溶液進行消毒，是由于乙醇能使蛋白質變性B醫療上用硫酸鋇作“鋇餐”，是由于硫酸鋇難溶于水C用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應D向Na2O2與水完全反應后的溶液中加MnO2產生O2，可能該溶液中含H2O29下列過程應用于工業生產的是A鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉B氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣C濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣D氯氣與石灰乳反應制漂白粉10下列化學用語或模型圖正

4、確的是AHClO的結構式：HClOBNa2O2的電子式：CCO2的比例模型：D146C的原子結構示意圖：1123592U是一種重要的核燃料，下列說法錯誤的是AU元素的相對原子質量為235B23592U中的中子數比質子數多51C23592U與126C的質量比約為235:12D23592U與23892U互為同位素12右圖是某反應在密閉容器中反應前后的分子狀況示意圖，和分別表示不同的原子。此反應類型不可能是A化合反應B氧化反應C還原反應D置換反應13非金屬元素除稀有氣體元素外，共有16種，下列對這16種非金屬元素的敘述中不正確的是 都是主族元素，最外層電子數都大于或等于4； 氫化物常溫下都是氣態；

5、單質在反應中都只能作氧化劑； 氧化物常溫下都可以與水反應生成酸。ABCD14鈦被譽為“21世紀金屬”。工業冶煉鈦的第一步反應為：TiO22C2Cl2TiCl42CO。下列關于該反應的說法中正確的是ATiO2是氧化劑B氧化劑、還原劑的物質的量之比為1:1CCl2發生氧化反應D當2 mol C參加反應時，轉移的電子數目為2 NA15可以用分液漏斗進行分離的混合物是A酒精和碘水B苯和水C乙酸和乙酸乙酯D乙酸和水16你認為下列數據可信的是A某鹽溶液中溶質的質量分數為1l0 %B某常見氣體的密度為1.8 g/cm3C某澄清石灰水的濃度是2.0 mol/LD某元素的原子半徑是0.160 nm17下列實驗的

6、設計可行的是A用澄清石灰水可區別Na2CO3和NaHCO3粉末B用右圖裝置進行濃硝酸與銅的反應制取并收集NO2C檢驗未知溶液是否含SO42可先加氯化鋇、再加稀硝酸D除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42，依次加入的物質是NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl18下列除去雜質的方法錯誤的是物質雜質試劑主要操作ASiO2Fe2O3鹽酸過濾BMgAlNaOH過濾CFeCl2FeCl3Cu過濾DKNO3KClH2O冷卻結晶19某同學通過系列實驗探究Fe及其化合物的性質，操作正確且能達到目的的是A將0.1 mol/L的FeCl3溶液與0.10 mol/L的NaOH溶液等體積混合制備Fe(OH)3膠體B

7、將FeSO4溶液緩慢滴入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干獲得純凈的Fe(OH)2固體C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液無明顯現象，再滴入加幾滴氯水，溶液變成紅色，說明Fe2具有還原性D將光亮無銹的鐵釘放入濃HNO3中，未見明顯現象，說明Fe與濃HNO3不反應20大海蘊藏著豐富的資源，下列有關海水綜合利用的說法正確的是A利用潮汐發電是將化學能轉化為電能B海水蒸發制海鹽的過程中發生了化學變化C從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD海水中含有溴元素，只需經過物理變化就可以得到溴單質21在硫酸的工業制法中，下列生產操作及主要原因都是正確的是A硫鐵礦燃燒前需適當粉碎，目的是增加反

8、應物轉化率B沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中SO2會與雜質反應C接觸室中使用熱交換器，主要目的是提高SO2的轉化率D吸收塔中用98.3 %硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧，使SO3吸收完全22NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（見下圖），下列說法正確的是ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解CNH3和NO2在一定條件下可發生氧化還原反應D圖中所涉及的O2都要用純氧23短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數

9、的3倍。下列說法正確的是AZ元素形成的某種氧化物能使品紅溶液褪色BX和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸CX與Y元素形成的化合物的相對分子質量是100 g/molDY元素形成的單質能在氧氣中燃燒但不能在二氧化碳中燃燒24用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A25，pHl的稀硫酸中含有的H數為0.1 NAB標準狀況下，224 mL水含有的電子數為0.1 NAC常溫常壓下，0.56 L甲烷中含有的共價鍵數為0.1 NAD0.15 mol NO2與水完全反應時轉移的電子數為0.1 NA25在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫

10、酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷不正確的是A氧化性：ClOI2SO32B漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色D次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存26在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是A用50 mL 8 mol/L的濃鹽酸與10 g二氧化錳共熱制取氯氣B標準狀況下，將l g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中C向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵D在5×l07 Pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨27右圖是某硫酸試劑瓶標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是A該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/LB

11、“化學純”是指這種硫酸只含H2SO4和H2O分子C該硫酸的密度是水的18.4倍D配制200 mL 2.3 mol/L的稀硫酸需量取該硫酸25 mL28幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是AR的氧化物對應的水化物可能具有兩性BL、M的單質與稀鹽酸反應速率：MLCT、Q的氫化物常態下均為無色氣體DL、Q分別形成的簡單離子核外電子數相等29下列離子方程式正確的是A銅粉加入FeCl3溶液中：CuFe3Fe2Cu2B在CuSO4溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Ba2SO42一BaSO4C碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO32HCa2CO2H2OD醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應：HCO3HCO2

12、H2O30為比較新鮮和久置黃瓜汁中維生素C的含量，分別向盛有淀粉碘溶液的兩燒杯中滴加新鮮黃瓜汁和久置黃瓜汁，記錄溶液藍色褪去所需滴數，實驗結果見右表。下列說法不正確的是A維生素C具有還原性，能將碘單質還原為IB實驗時兩燒杯中的淀粉碘溶液的濃度、體積必須相等C新鮮黃瓜汁比久置黃瓜汁中維生素C含量低D維生素C缺乏的病人要多吃新鮮的蔬菜和水果二、選擇題(每小題有12個選項符合題意。共20小題，每小題2分，共40分。)31下列實驗操作能夠達到實驗目的的是A用激光筆鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液B實驗室采用右圖所示裝置收集SO2C用pH試紙檢驗NH3的性質時，必須先將試紙潤濕D配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶

13、用蒸餾水洗滌后再用待裝溶液潤洗32工業上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉化反應都不是氧化還原反應D反應的化學方程式為NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO333等質量的下列物質分別和過量的鹽酸反應，產生二氧化碳氣體最多的是A碳酸鋇B碳酸鈉C碳酸氫鈉D碳酸氫銨34實驗室用鋅粒與2 mol/L硫酸溶液制取氫氣，下列措施能增大化學反應速率的是A用鋅粉代替鋅粒B改用更多2 mol/L硫酸溶液C改用3 mol/L硫酸溶液D向該硫酸溶液中加入等體積的水35有

14、一溶液可能含有SO42一、Br、H2SO3、NH4等微粒，對該溶液進行實驗： 取少量溶液加熱，放出的氣體可以使品紅溶液褪色； 取原溶液加堿液使溶液呈堿性，加熱，放出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍； 取原溶液加氯水，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸。不能確定在原溶液中一定存在的微粒是ASO42一BBrCH2SO3DNH436炭跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是A洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇C在Z導管出來的氣體中無二氧化碳D在Z導管口有紅棕色氣體出現37

15、為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是A配制0.1 mol/L的鹽酸500 mL，應選用的儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、天平、500 mL容量瓶B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸C為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少許碳酸鈉雜質38下列敘述正確的是A某可溶性物質的摩爾質量大于18g/mol，則該物質飽和溶液的密度一定大于l g/cm3BNaCl飽和溶液的質量分數為a %，該溫度下NaCl的溶解度為S g，則a一定小于SC將90 % H2SO4溶液與10 % H2SO4溶液等體積

16、混合，其質量分數一定等于50 %Dc mol/L KCl溶液的密度為g/cm3，則此KCl溶液的質量分數為(74.5c/1000)×100%39以下有關元素周期表及元素周期律的敘述正確的是A元素周期表中第族元素種類在各族中最多B從第三周期開始，最外層電子數等于電子層數的元素是位于金屬和非金屬分界線附近的金屬元素C除稀有氣體元素外，越往元素周期表右上角的非金屬元素，其非金屬性越強D同主族的非金屬元素從上到下，單質的熔點逐漸降低40Al2H6的球棍模型如右圖所示，它的熔點為150，燃燒熱極高。下列說法肯定錯誤的是AAl2H6中H為1價，Al為3價BAl2H6在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁

17、和水CAl2H6是離子化合物DAl2H6可能成為是未來的儲氫材料和火箭燃料41下列除雜質的操作中不正確的是A鐵粉中混有鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應后過濾BFeCl2溶液中混有FeCl3：加入過量鐵粉充分反應后過濾CNa2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液DAl(OH)3中混有Mg(OH)2：加入足量燒堿溶液后過濾42由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。混鹽Na4S2O3在酸性條件下可以產生S。下列關于混鹽Na4S2O3的有關判斷不正確的是A該混鹽與稀硫酸反應產生l mol S時轉移2NA個電子B向該混鹽中加入稀H2SO4溶液有SO2氣體產生C該混鹽溶液中加入BaC

18、l2溶液，可以生成白色沉淀D該混鹽中的硫元素的化合價為2和643下列對實驗現象的解釋與結論正確的是A向銅和稀硫酸的混合物中加入無色溶液，溶液逐漸變成藍色，銅逐漸溶解，則該無色溶液一定是硝酸B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變為紅色，該溶液中一定含有Fe2C用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說明該無機酸一定為鹽酸D除去SO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有NaHSO3飽和溶液的洗氣瓶44在一定濃度的BaCl2溶液中通SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入另一種氣體，再通入SO2，則可生成白色沉淀，另一種氣體是ACl2

19、BNH3CHClDCO245下列各組離子，在指定的環境中可能大量共存的是A在中性的溶液中：Ag、K、SO42、ClB有CO32存在的溶液中：Na、Fe3、Ca2、IC在加入鋁粉能產生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO42、NO3D在堿性溶液中：Na、S2、AlO2、SO3246下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A含Cr2O72酸性廢水用FeSO4·7H2O處理：Cr2O726Fe27H2O=2Cr36Fe314OHB鋁制品被強堿腐蝕：2Al2OH2H2O2AlO23H2C用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應的試管：Ag2HNO3AgNO2H2OD用小蘇打治療胃酸過多：CO322HCO2H2O

20、47由鉀和氧組成的某種離子晶體中鉀元素與氧元素的質量比為39:24，晶體中陰離子只有過氧離子（O22）和超氧離子（O2）兩種。則在此晶體中，過氧離子和超氧離子的物質的量之比為A2:1B1:1C1:2D1:348諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為： 2MoS27O22MoO34SO2 MoO32NH3·H2O(NH4)2MoO4H2O (NH4)2MoO42HClH2MoO42NH4Cl H2MoO4MoO3H2O 用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是A反應和都屬于置換反應B進行步反應的目的是提

21、純MoO3C在反應中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質的量之比為2:2:349運用元素周期律知識分析下面的推斷，其中不正確的是A鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性B砹（At）為有色固體，HAt不穩定，AgAt溶于水也溶于稀酸C硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩定的氣體50某溶液僅含Fe2、Na、Al3、Ba2、SO42、NO3、Cl中的4種離子，所含離子的物質的量均為1 mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A該溶液

22、所含的離子是：Fe2、Na、SO42、NO3B若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色C若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72 gD若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體在空氣中能變紅棕色三、選擇題（每小題有l2個選項符合題意。共10小題，每小題3分，共30分。）51實驗用含有雜質(FeO、Fe203)的廢Cu()制備膽礬晶體經歷下列過程，Fe3在pH一5時已完全沉淀，下列分析錯誤的是A用18 mol/L濃硫酸配制溶解所用4 mol/L的稀硫酸，只需用到的玻璃儀器有量筒、燒杯和容量瓶B加入H2O2的目的是將Fe2氧化C利用C

23、u(OH)2替代CuO也可調試溶液pH不影響實驗結果D洗滌晶體：向濾出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復23次52下圖是一些常見單質、化合物之間的轉化關系圖。有些反應中的部分物質及反應條件被略去。A和B組成元素相同，在常溫下都是無色液體。D和E的組成元素相同，I和K的組成元素相同，I在常溫下是無色有毒氣體，J是黑色粉末，G是一種紅色金屬單質。下列說法不正確的是AA的化學式是HClBB的電子式是C若D能使品紅溶液褪色，且加熱后溶液又恢復紅色，則F和G反應的化學方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2OD若D是無色氣體，且常溫下遇空氣變為紅棕色氣體，則J和F反應的離子方程式為

24、CuO2HCu2H2O53將兩種硫酸鹽按一定比例混合后共熔可制得化合物X，X溶于水能電離出K、Cr3、SO42，若將2.83 g X中的Cr3全部氧化為Cr2O72后，溶液中的Cr2O72可和過量KI溶液反應，得到3.81 g I2，反應的離子方程式為：Cr2O726I14H2Cr33I27H2O，若向溶有2.83 g X的溶液中，加入過量BaCl2溶液，可得到4.66 g白色沉淀。由此可推斷出X的化學式為AK2SO4·2Cr2(SO4)3B2K2SO4·Cr2(SO4)3CK2SO4·Cr2(SO4)3DK2SO4·1/2Cr2(SO4)354水熱法制

25、備Fe3O4納米顆粒反應是3Fe22S2O32O2xOHFe3O4S4O622H2O，下列說法中，正確的是A生成1 mol Fe3O4，轉移的電子總數為4 molBFe2和S2O32都是還原劑C1 mol Fe2被氧化時，被Fe2還原的O2的物質的量為1/3 molDx255某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如下：下列推斷不合理的是A生成1 mol (NH4)2SO4至少消耗2 mol NH3BCO2可被循環使用C往甲中通CO2有利于(NH4)2SO4生成D直接蒸干濾液得到純凈的(NH4)2SO456向含4 mol HNO3的稀溶液中，逐漸加入Fe粉末至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2)隨n(Fe)變化的示意圖如右圖所示。下列有關說法正確的是A該過程中產生的氣體是NO2B圖中a1.5、b1C當加入Fe粉1.2 mol時，溶液中n(Fe2)0.4 molD若向加入過量Fe粉充分反應后的濾液中加入稀鹽酸后可繼續溶解Cu57工業上常用FeCl3溶液與銅反應制作印刷電路板。該反應的離子方程式為2Fe3Cu2Fe2Cu