1、可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64第卷(選擇題 共40分)一、選擇題(共有20個小題，每題2分，共40分。每題只有一個選項符合題意)1青蘋果汁遇碘溶液顯藍色，熟蘋果汁能還原銀氨溶液，說明A青蘋果中只含淀粉不含糖類 B熟蘋果中只含糖類不含淀粉C蘋果轉熟時淀粉水解為單糖 D蘋果轉熟時單糖聚合為淀粉2下列試紙使用時，不宜先用水潤濕的是A紅色石蕊試紙 BpH試紙 C藍色石蕊試紙 D淀粉碘化鉀試紙3決定化學反應速率的主要因素是A反應物的濃度 B反應時的溫度和壓強 C加入催化劑 D參加反應的物質的性質4下列保存藥品的方法正確的是A濃硝酸保存在

2、帶磨口玻璃塞的棕色瓶中 B少量的白磷保存在煤油中C苛性鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中 D金屬鈉保存在酒精中5下列反應屬于取代反應的是A乙烯與溴的四氯化碳溶液反應 B用乙烯制聚乙烯C用乙醇制乙烯 D用苯制硝基苯6下列電離方程式中正確的是ANH3H2O NH4OH BHCO3H2O H2CO3OHCH2OH2O H3OOH DH2CO3 2HCO32750mL、0.5 molL1的硫酸鐵溶液與25 mL l.0 molL1的氯化鐵溶液混合，混合后溶液中鐵離子的濃度約為A0.5 molL1 B0.67 molL1 C0.75 molL1 D1.0 molL18下列各化學方程式表示的化學反應，屬于水

3、解反應的是ACO32H2OHCO3OH BHCO3OHCO32H2OCSHH2OH3OS2 DFe33OHFe(OH)39下列裝置中，能產生明顯電流的是10下列各組物質互為同分異構體的是A油酸甘油酯、硬脂酸甘油酯 B甘氨酸、丙氨酸C蔗糖、麥芽糖 D淀粉、纖維素11某學生配制0.5 molL1的NaOH溶液，定容時仰視容量瓶刻度，他用所配的溶液測定未知濃度的鹽酸，所測得的鹽酸的濃度比其實際濃度A偏大 B偏小 C無影響 D無法確定12下列各組中，兩種氣體的分子數一定相等的是A溫度相同、體積相同的O2和N2 B質量相等、密度不等的N2和COC體積相等、密度不等的CO和CO2 D壓力相同、體積相同的N

4、2和O213下列論斷不正確的是A參加化學反應的物質的總質量一定等于生成物的總質量B在化學反應中，反應物的總能量一定等于生成物的總能量C在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數一定等于還原劑失電子總數D離子方程式兩邊陰、陽離子所帶電荷總數一定相等14保護環境，保護地球已成為人類共同的呼聲，下列環境問題，以及造成該問題的主要物質對應正確的是 酸雨SO2；溫室效應CO2；光化學煙霧NO2；臭氧空洞氟氯烴A僅 B僅 C僅 D15下列敘述中，正確的是AH2SO4的摩爾質量是98B等質量的O2和O3中所含的氧原子個數相等C等質量的CO和CO2中所含的碳原子個數相等D將98 g H2SO4溶于500 mL水中，所

5、得溶液的物質的量2 molL116下列反應的離子方程式，正確的是A氯化鐵溶液與鐵反應： Fe3Fe Fe2B碳酸鈣與鹽酸反應： CO322HCO2H2OC硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應： Ba2SO42BaSO4D鐵與稀鹽酸反應： Fe2HFe2H217下列各組離子在溶液里能大量共存的是ANa、OH、SO42、HCO3 BH、A13、NO3、HCO3CNa、Al3、Cl、OH DK、Cu2、Cl、Fe318一定質量的某烴，完全燃燒后，生成5.6 L(標準狀況)二氧化碳和4.5 g水，則此烴可能是A烷烴 B烯烴 C炔烴 D芳香烴19下列關于實驗操作的敘述中正確的是可燃性氣體點燃之前必須驗純用膠頭滴

6、管向試管中滴加液體，一定要將滴管伸入試管中在中和滴定的實驗過程中，目光應注視滴定管中的液面蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標準比色卡比色A B C D以上答案均不正確20通過電火花，可以使密閉容器中裝有的H2、O2、Cl2混合氣恰好完全反應，將容器的溫度冷卻到室溫時可以得到HCl的質量分數約為34的溶液，原容器中H2、O2、Cl2三種氣體的體積比約為A2：1：1 B9：4：3 C9：4：1 D4：1：2第卷(非選擇題 共60分)二、(本題包括6小題，共32分)21（4分)A元素原子M電子層上有

7、6個電子。B元素與A元素位于同一周期且B元素的原子最外電子層上只有1個電子。(1)畫出B元素的原子結構示意圖 (2)A、B兩元素形成的化合物的名稱是 ，電子式是 ，該化合物在無色火焰上灼燒時，使火焰呈現 色。22(4分)已知A、B、C、D是中學化學中常用的四種不同微粒，他們之間存在如右圖所示的轉化關系。(1)如果A、B是10電子離子，C、D是10電子分子，A、B、C、D均含有兩種元素。請寫出A離子的電子式 ，A離子與D反應的離子方程式： (2)如果A、C是18電子離子，B、D是10電子微粒，A、B、D均含有兩種元素。請寫出A和B在溶液中反應的離子方程式 如果A、B恰好完全反應，則溶液中所有陰離

8、子的濃度大小順序為(從大到小排列)： 23(4分)在一定條件下，反應 2AB + C 達到平衡。(1)若升高溫度，平衡向正反應方向移動，則逆反應是 。(2)若增加或減少B時，平衡不移動，則B是 態。(3)若A、B、C均為氣態，在溫度和容積一定的條件下增大B的濃度,則A與C的物質的量之比 (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)；增大A的濃度，混合氣體的平均相對分子質量 。24(8分)雙氧水(H2O2)和水都是極弱電解質，但H2O2比H2O更顯酸性(1)若把H2O2看成二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式： (2)H2O2顯弱酸性，它能同堿作用生成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H2O2

9、與Ba(OH)2作用形成鹽的化學方程式： (3)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了雙氧水的 (填氧化性、還原性、酸性、下同)；雙氧水能使含酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現了雙氧水 。(4)已知稀硫酸和銅不反應，但加入雙氧水后溶液變為藍色，寫出該反應的離子方程式： (5)雙氧水被人們稱為綠色氧化劑，主要原因是 25體(4分)烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成，但若烷基R中直接與苯環連接的碳原子上沒有CH鍵，則不溶液被氧化得到。現有分子式C11H16的一烷基取代苯，巳知它可以被氧化成為的異構共有7種，其中3種是請寫出其他4種的結構簡式：26(8分)酸牛奶中含乳酸，其結構簡式為：，試寫出：

10、(1)乳酸跟足量金屬鈉反應的化學方程式：(2)乳酸跟少量的碳酸鈉溶液反應的化學方程式為：(3)乳酸在濃H2SO4存在下，二分子相互反應，生成鏈狀化合物，反應的化學方程式為：(4)乳酸在濃H2SO4存在下，二分子相互反應，生成環狀物時，反應的化學方程式為：三、(本題包括2小題，共15分)27(6分)完成下列實驗，說明實驗原理和步驟(1)驗證有機物CH2CHCHO中所含的官能團：(2)不用焰色反應，鑒別NaCl和KCl兩種無色晶體：(3)證明一種金屬粉末為鐵粉：28(9分)實驗室配制500 mL 0.2mol/L 硫酸亞鐵溶液，實驗操作步驟有：在天平上稱出27.8 g綠礬(FeSO47H2O)放在

11、燒杯里，用適量的蒸餾水使它完全溶解；把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中；繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心倒入容量瓶，輕輕搖勻；將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請填寫下列空白：(1)操作步驟的正確順序為(填序號) (2)本實驗用到的主要儀器有 (3)某同學觀察液面的情況如右圖所示，對所配溶液濃度有何影響？會 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若出現如下情況，所配溶液濃度將偏高還是偏低，沒有進行操作步驟，會 ；加蒸餾水時不慎超過了刻度，會 。(5)若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度，應 ；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟)不慎有液滴掉在容量瓶外面，應 。四、(本題包括2小題，共13分)29(6分)(1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式： (2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g) 5O2(g) 3CO2(g) 4H2O(l) H220.0 KJ/mol，又知CO、H2的燃燒熱分別是：282.5 KJ/mol和285.8 KJ/mol。完成CO、H2完全燃燒的熱化學方程式：試比較同物質的量的C3H8和CO燃燒，產生的熱量比值約為 試比較同質量的氫氣和丙