1、精選文檔金屬活動性挨次表：（牢記）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸堿、鹽溶解性（牢記）鹽酸鹽除銀汞鉛（鹽酸鹽即是氯，即氯化銀、氯化汞、氯化鉛不溶）硫酸鹽除鋇和鉛（即硫酸鋇、硫酸鉛不溶）其余統統都可溶（除了上兩句提到的，其他的鹽都可溶）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三種（三種是指鉀、鈉、銨，即碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨、硅酸銨）其余通通都不溶（除了鉀、鈉、銨，其他的都不溶）堿類見溶常五種鉀鈉鋇鈣銨可溶（即只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化銨可溶）【不溶性的酸是原硅酸，H4SiO4，Al(OH)3兩性物質，即可看做堿也可看做酸

2、】(一)化學反應類型四種基本反應類型： 化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。(1)化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。金屬與非金屬的化合反應。除Ag、Pt、Au外的金屬, 一般都可與氧氣發生化合反應, 金屬越活潑與氧化合就越簡潔, 反應就越猛烈。金屬氧化物大多數是堿性氧化物。例如： 2Na + Cl22NaCl3Fe + 2O2Fe3O4非金屬跟非金屬的化合反應。除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬, 一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。例如： 4P + 5O22P2O5因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行，元素的非

3、金屬性越強，單質越簡潔與氫氣反應例：H2 + Cl22HCl某些堿性氧化物跟水的化合反應。在常溫下，只有可溶性堿對應的氧化物才能與水反應生成堿，而不溶性堿對應的氧化物則不能與水反應 例如：CaO + H2O = Ca(OH)2Na2O + H2O = 2NaOH某些酸性氧化物跟水的化合反應。除不溶性的SiO2外, 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物。例如：CO2 + H2O = H2CO3SO3 + H2O = H2SO4酸性氧化物跟堿性氧化物的化合反應。強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應, 其余的需在加熱或高溫條件

4、下才能發生反應。例如：SiO2 + CaOCaSiO3MgO + SO3 = MgSO4多種物質之間的化合反應。例如：2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3 CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2(2)分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。某些氧化物的分解反應。例如： 2H2O2H2 + O2 2HgO2Hg + O2某些含氧酸的分解反應。在肯定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水例如：H2CO3 = H2O + CO2­2HClO2HCl + O2(次氯酸)難溶性堿的分解反應。不溶性的堿在加熱的條件下, 一般

5、可分解為對應的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑, 則該堿越簡潔分解。而可溶性堿則受熱不分解例如： Cu(OH)2CuO + H2O 2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Zn(OH)2某些含氧酸鹽的分解反應。例如：CaCO3CaO + CO2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O22KClO32KCl + 3O2 (3)置換反應：由一種單質跟一種化合物起反應, 生成另一種單質和另一種化合物的反應。鐵單質與酸或鹽溶液反應始終生成亞鐵鹽（）金屬與酸的置換反應。溶或熔，依據金屬活動性挨次表，金屬必需排在H前面；濃硫酸和硝酸因有強氧化性, 跟金屬反應時不會生成氫氣, 而

6、是生成鹽、水和其它氣體。 例如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4(稀) = FeSO4 + H2金屬與鹽溶液的置換反應。依據金屬活動性挨次表，只有排在前邊的金屬才能將后邊的金屬從它的鹽的溶液中置換出來，并且生成前后的鹽要可溶于水 例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2 = Hg + Cu(NO3)2、還原性單質和金屬氧化物發生的置換反應。在學校階段，有三種具有還原性的物質：H2、 C、CO，但CO發生的不算置換反應例如：H2 + CuOCu + H2O C + 2CuO2Cu + CO2H2 CuO CCuO 

7、;    H2Fe2O3 CFe2O3       H2Fe3O4CFe3O4        H2ZnO   CZnO         H2 WO3 CWO3(4)復分解反應：由兩種化合物相互交換成分, 生成另外兩種化合物的反應。復分解反應主要是酸、堿、鹽之間發生的化學反應, 某些金屬氧化物跟酸也能發生復分解

8、反應。條件反應物條件：有酸參與，酸必溶；無酸參與，鹽堿溶 生成物條件：生成物中必需有氣體、沉淀或水生成酸跟堿的中和反應。只要兩種物質中一種（酸或堿）可溶，反應就能發生。例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O可見, 中和反應肯定是復分解反應, 但復分解反應不肯定是中和反應。堿跟鹽反應生成另一種堿和另一種鹽。要求堿與鹽均要溶于水，而且反應后生成物中必需有難溶物或簡潔揮發的堿(NH3·H2O)。 例如：2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl

9、酸跟鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。假如反應物中的鹽是難溶物, 那么生成物必需都是可溶的, 否則反應將不能連續進行。在試驗室用石灰石制取CO2時, 只能選用鹽酸而不能用硫酸, 就是這個道理。必需把握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應, 和生成BaSO4、AgCl的反應。要求有沉淀或氣體產生 例如：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl鹽跟鹽反應生成另兩種新鹽。要求兩種鹽均溶解于水，反應后要有沉淀生成 例如：AgNO3 + NaCl = AgCl+ NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl堿性氧化物跟酸反應生

10、成鹽和水。強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與全部堿性氧化物反應, 弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。【此反應生成鹽和水，但不是中和反應，廣泛用于金屬表面的除銹】 例如：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O在推斷某個反應屬于哪種反應類型時, 應留意以下兩點：(1)不是全部的無機化學反應都可以歸屬于四種基本反應類型。如下列反應就不屬于四種基本反應類型中的任何一種： 2H2S + 3O22H2O + 2SO2 CuO + COCu + CO2(2)要從反應物和生成物的組成, 全面分析某個反應屬于哪種基本反應類

11、型。例如：3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 若只看到生成物中一種是單質, 另一種是化合物, 而忽視反應物是兩種化合物, 就會誤認為是置換反應。(3)酸性氧化物與堿的反應此反應也生成鹽和水，也不是復分解反應【兩種反應物沒有相互交換成分】，要求堿要溶解于水，反應才可能發生。酸性氧化物在一般條件下都可與強堿溶液反應, 但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O        Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O  

12、0;       2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O             Ba(OH)2+SO2= Ba SO3 + H2O2、在學校依據反應中物質有無得氧、失氧, 可把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。(1)氧化還原反應氧化還原反應的有關概念氧化反應：在化學反應中物質得到氧的反應, 也叫被氧化。還原反應：在化學反應中物質失去氧的反應, 也叫被還原。氧化劑：在反應中失去氧的物質

13、。氧化劑具有氧化性, 在反應中被還原。還原劑：在反應中得到氧的物質。還原劑具有還原性, 在反應中被氧化。現以氫氣還原氧化銅為例, 分析如下：氧化還原反應中元素化合價的變化從得氧、失氧的角度生疏氧化還原反應, 有其局限性, 對于沒有氧元素參與的反應, 又如何去生疏呢？我們還是用H2還原CuO的反應來加以分析。, 銅元素化合價降低。 , 氫元素化合價上升。因此, 在化學反應中有元素化合價轉變的反應, 叫氧化還原反應。所含元素化合價上升的物質發生了氧化反應, 該物質是還原劑。所含元素化合價降低的物質發生了還原反應, 該物質是氧化劑。在氧化還原反應中, 有一種物質被氧化, 同時必定有另一種物質被還原。

14、這兩個相反的過程必定同時在同一個反應中發生。學校幾個氧化還原反應：H2 + CuOCu + H2O C+ 2CuO2Cu + CO2 3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2 2C+ Fe3O43Fe + 2CO2 CO+ CuOCu + CO2 3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2 4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2(2)非氧化還原反應在化學反應中沒有得氧、失氧變化的反應, 也就是元素化合價沒有上升、降低的反應, 叫非氧化還原反應。例如：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O CaO + H2O = Ca(OH)2Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + C

15、O23、化學基本反應類型與氧化還原反應的關系(1)置換反應確定是氧化還原反應。(2)復分解反應確定是非氧化還原反應。(3)有單質參與的化合反應是氧化還原反應, 沒有單質參與的化合反應一般是非氧化還原反應。(4)有單質生成的分解反應是氧化還原反應, 沒有單質生成的分解反應一般是非氧化還原反應。(二)化學反應規律為了便于把握有關物質間的化學反應規律, 肯定要熟記金屬活動性挨次和酸、堿、鹽的溶解性。單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應, 可歸納成下圖來表示。和是各類物質間的相互轉化關系, 是各類物質間的相互反應關系。為便于把握各有關反應的前提條件和發生條件, 將上述18種反應分別敘述如下：金屬 + 氧氣金屬氧化物堿性氧化物 + 水可溶性堿堿鹽由堿轉化成鹽的途徑有三個：堿 + 酸性氧化物鹽 + 水堿 + 酸鹽 + 水堿 + 某些鹽另一種堿 + 另一種鹽堿堿性氧化物 + 水非金屬 + 氧氣非金屬氧化物酸性氧化