1、精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業第一節第一節一、金屬與非金屬一、金屬與非金屬1.1.金屬與非金屬的性質金屬與非金屬的性質金屬金屬非金屬非金屬顏色顏色有特殊的金屬光澤，一般為銀白色有特殊的金屬光澤，一般為銀白色有多種顏色，無光澤，外表暗淡有多種顏色，無光澤，外表暗淡狀態狀態常溫下一般是固體（汞為液態）常溫下一般是固體（汞為液態）常溫下一般為固態或氣態（溴為液態常溫下一般為固態或氣態（溴為液態）延展性延展性有良好的延展性有良好的延展性不具有延展性不具有延展性可鍛性可鍛性有良好的可鍛性有良好的可鍛性不具有可鍛性不具有可鍛性導電性導電性有良好的導電性有良好的導電性除石墨外一般不導電除石墨外一

2、般不導電導熱性導熱性有良好的導熱性有良好的導熱性除石墨外一般不導熱除石墨外一般不導熱硬度硬度一般比較硬一般比較硬硬度不一致硬度不一致密度密度密度高密度高密度低密度低熔點熔點熔點高熔點高熔點低熔點低2.2.金屬與非金屬的區別：從性質著手去區別金屬與非金屬的區別：從性質著手去區別3.3.金屬的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、農業生產等金屬的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、農業生產等金屬金屬特性特性用途用途金金質地較軟質地較軟，延展性是金屬中最高的延展性是金屬中最高的，價格昂貴價格昂貴，在空氣中在空氣中穩定，不易與水、穩定，不易與水、COCO 等發生反應等發生反應裝飾品裝飾品銀銀非常優良的導

3、體，較柔軟非常優良的導體，較柔軟優質導線優質導線錫錫熔點低熔點低制保險絲制保險絲鐵鐵易導熱，是人體合成血紅蛋白的必需元素易導熱，是人體合成血紅蛋白的必需元素制鐵鍋制鐵鍋銅銅良好的導電性良好的導電性做輸導電流的導線做輸導電流的導線二、常見金屬材料二、常見金屬材料1.1.日常生活中許多物品都是由金屬材料制成的，而大多數金屬材料是合金日常生活中許多物品都是由金屬材料制成的，而大多數金屬材料是合金2.2.合金合金：將將一種金屬一種金屬跟跟其他其他一種或幾種金屬一種或幾種金屬（非金屬非金屬）一起熔合而成的一起熔合而成的具有金屬特性具有金屬特性的物質的物質，即為合金即為合金混合物混合物3.3.常見合金：常

4、見合金：鐵合金鐵合金：1 1）生鐵生鐵：鐵鐵和和碳碳元素組合的合金，含元素組合的合金，含 C C 量較高量較高2 2）鋼鋼：鐵和碳元素組合的合金，含：鐵和碳元素組合的合金，含 C C 量較低量較低機械性能好機械性能好 質地堅硬質地堅硬有彈性和延展性有彈性和延展性用途：制作堅硬的汽車車身及制造刀具、量具和模具等，是最常見、應用較廣用途：制作堅硬的汽車車身及制造刀具、量具和模具等，是最常見、應用較廣的一種合金材料的一種合金材料4.4.合金的機械性能：合金的機械性能：合金與純金屬相比，一般具有較低的熔點，較大的硬度，較差的導電性合金與純金屬相比，一般具有較低的熔點，較大的硬度，較差的導電性三、金屬的

5、污染和回收利用三、金屬的污染和回收利用1.1.污染來源：日常生活廢棄的金屬垃圾污染來源：日常生活廢棄的金屬垃圾大量工業廢棄的金屬垃圾大量工業廢棄的金屬垃圾工廠排出的含重金屬的污水工廠排出的含重金屬的污水2.2.金屬污染的危害金屬污染的危害1 1）浪費大量的資源）浪費大量的資源2 2）鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水形成金屬離子，污染土壤或地下水源）鉛、鎘等有毒的金屬被腐蝕后會溶于水形成金屬離子，污染土壤或地下水源3 3）鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中，破壞土壤結構）鋁等金屬在自然界不會自行分解，積累在土壤中，破壞土壤結構4 4）大量使用含鉛汽油和廢棄電池等都可引起土壤的重金屬污染

6、）大量使用含鉛汽油和廢棄電池等都可引起土壤的重金屬污染3.3.防治金屬污染的方法：防治金屬污染的方法：精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業1 1）垃圾進行分類處理）垃圾進行分類處理2 2）分類回收各種廢棄的金屬材料，循環再生產）分類回收各種廢棄的金屬材料，循環再生產3 3）使用無鉛汽油）使用無鉛汽油4 4）各種廢渣、廢水、廢舊電池等不能隨意堆放、丟棄）各種廢渣、廢水、廢舊電池等不能隨意堆放、丟棄第二節第二節一、金屬的化學性質一、金屬的化學性質1.1.金屬能跟氧氣反應生成氧化物金屬能跟氧氣反應生成氧化物金屬金屬 + + 氧氣氧氣金屬氧化物金屬氧化物2Mg2Mg + + O O2 2= =點

7、燃點燃= = 2MgO2MgO發出發出耀眼白光耀眼白光，生成一種，生成一種白色固體物質白色固體物質2Cu2Cu + + O O2 2= 2CuO2CuO有些金屬能在空氣中燃燒，有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬雖不能燃燒，但也會反應有些金屬能在空氣中燃燒，有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬雖不能燃燒，但也會反應說明：不同的金屬跟氧氣反應的說明：不同的金屬跟氧氣反應的劇烈程度不同劇烈程度不同4Al4Al + + 3O3O2 2= 2Al2Al2 2O O3 3鋁制品不易被銹蝕鋁制品不易被銹蝕AlAl2 2O O3 3+ + 6HCl6HCl = 2AlCl2AlCl3 3+ + 3H3H2 2O O

8、 鋁制品不能盛放酸、堿性物質鋁制品不能盛放酸、堿性物質2.2.金屬能與酸反應，生成鹽和氫氣金屬能與酸反應，生成鹽和氫氣金屬金屬 + + 酸酸鹽鹽 + + 氫氣氫氣MgMg + + 2HCl2HCl = MgClMgCl2 2+ + H H2 2ZnZn + + 2HCl2HCl = ZnClZnCl2 2+ + H H2 2FeFe + + 2HCl2HCl = FeClFeCl2 2+ + H H2 22Al2Al + + 6HCl6HCl = 2AlCl2AlCl3 3+ + H H2 2 實驗室制氫氣原理實驗室制氫氣原理MgMg + + H H2 2SOSO4 4= MgSOMgSO4

9、4+ + H H2 2ZnZn + + H H2 2SOSO4 4= ZnSOZnSO4 4+ + H H2 2FeFe + + H H2 2SOSO4 4= FeSOFeSO4 4+ + H H2 22Al2Al + + 3H3H2 2SOSO4 4= AlAl2 2（SOSO4 4）3 3+ + 3H3H2 2不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同，有的不會反應，如：不同的金屬與酸反應的劇烈程度不同，有的不會反應，如：CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu置換反應置換反應：一種：一種單質單質跟一種跟一種化合物化合物反應生成另一種反應生成另一種單質單質和另一種和另一種化合物化合物的反應的

10、反應A A + + BCBC = ACAC + + B B3.3.金屬能跟某些鹽反應，生成新鹽和新金屬金屬能跟某些鹽反應，生成新鹽和新金屬金屬金屬 + + 鹽鹽新鹽新鹽 + + 新金屬新金屬FeFe + + CuSOCuSO4 4= FeSOFeSO4 4+ + CuCu濕法煉銅濕法煉銅CuCu + + 2AgNO2AgNO3 3= CuCu（NONO3 3）2 2+ + 2Ag2Ag注：注：金屬與酸、金屬與鹽金屬與酸、金屬與鹽的反應的反應都是置換反應都是置換反應鐵鐵在發生在發生置換反應置換反應時呈時呈 +2+2 價價二、金屬活動性順序二、金屬活動性順序1.1.K K CaCa NaNa Mg

11、Mg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb （H H） CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu活動性由強逐漸減弱活動性由強逐漸減弱2.2.金屬金屬活動性順序的應用：活動性順序的應用：1 1）金屬與鹽反應：一種活動性較強的金屬，能把另一種活動性較弱的金屬從它的可溶性鹽）金屬與鹽反應：一種活動性較強的金屬，能把另一種活動性較弱的金屬從它的可溶性鹽溶液中置換出來溶液中置換出來2 2）金屬與酸反應：）金屬與酸反應：排在氫前面的金屬排在氫前面的金屬，可以把酸里的，可以把酸里的氫（元素）氫（元素）置換出來置換出來3.3.化學反應中的電子轉移化學反應中的電子轉移2e2e1 1）ZnZn

12、 + + CuSOCuSO4 4= ZnSOZnSO4 4+ + CuCu精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業說明：金屬說明：金屬 ZnZn 失電子的能力比強失電子的能力比強2 2）氧化還原反應）氧化還原反應a a 在反應物之間發生電子轉移的反應都可稱氧化還原反應在反應物之間發生電子轉移的反應都可稱氧化還原反應b b 元素化合價升高，可看作失去電子元素化合價升高，可看作失去電子降低，降低，得到電子得到電子c c 有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應置換反應一定是氧化還原反應置換反應一定是氧化還原反應只要化合價發生了變化的反應一定是氧化還原反應只

13、要化合價發生了變化的反應一定是氧化還原反應三、防止金屬銹蝕的常用方法三、防止金屬銹蝕的常用方法1.1.金屬銹蝕的原因金屬銹蝕的原因1 1）周圍環境中水、空氣等物質的作用（水、）周圍環境中水、空氣等物質的作用（水、O O2 2、COCO2 2等）等）如鋼鐵生銹：需氧氣和水共同作用如鋼鐵生銹：需氧氣和水共同作用2 2）還）還與金屬本身的內部結構有關與金屬本身的內部結構有關2.2.金屬防銹的常用方法金屬防銹的常用方法1 1）保持金屬制品潔凈、干燥）保持金屬制品潔凈、干燥油漆油漆2 2）加保護膜加保護膜 表面渡油表面渡油金屬鍍層金屬鍍層原理原理：使金屬與周圍介質隔絕：使金屬與周圍介質隔絕特點：成本低，

14、操作簡單，但防銹效果不很理想特點：成本低，操作簡單，但防銹效果不很理想3 3）改變金屬內部結構改變金屬內部結構：不銹鋼：不銹鋼原理原理：組成合金，以改變金屬內部的組成結構：組成合金，以改變金屬內部的組成結構特點：防銹效果好，但成本較高，工藝復雜，使用較少特點：防銹效果好，但成本較高，工藝復雜，使用較少第三節第三節一、簡單有機物一、簡單有機物1.1.有機物：一類含碳化合物（有機物：一類含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等除外）1 1）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖然也是含碳的化合物，但由于它們在結構、組成、性）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖然也是含碳的化合物，但由于它

15、們在結構、組成、性質上都跟無機化合物相似，故歸類到無機物中質上都跟無機化合物相似，故歸類到無機物中2 2）有機化合物大多含）有機化合物大多含 C C、H H、O O、N N 等元素等元素2.2.甲烷：甲烷：CHCH4 4，最簡單的一種有機物，最簡單的一種有機物1 1）天然氣、沼氣、石油氣、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷）天然氣、沼氣、石油氣、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2 2）甲烷具有可燃性）甲烷具有可燃性 CHCH4 4+ + 2 2O O2 2= =點燃點燃= = COCO2 2+ + 2H2H2 2O O3 3）甲烷氣體與空氣混合點燃時甲烷氣體與空氣混合點燃時，易發生爆炸易發生爆炸

16、，故點燃甲烷故點燃甲烷（可燃性氣體可燃性氣體）前要注意檢驗甲前要注意檢驗甲烷的純度烷的純度驗純驗純3.3.丁烷：丁烷：CHCH1 1）是打火機、家用液化氣的主要成分）是打火機、家用液化氣的主要成分2 2）丁烷液化溫度高，加壓在常溫下易液化，使用時減壓）丁烷液化溫度高，加壓在常溫下易液化，使用時減壓3 3）2C2C4 4H H1010+ + 1313O O2 2= =點燃點燃= = 8 8COCO2 2+ + 10H10H2 2O O4.4.乙炔乙炔：C C2 2H H2 21 1）在氧氣中燃燒產生高溫，可用于焊接、切割金屬）在氧氣中燃燒產生高溫，可用于焊接、切割金屬2 2）2C2C2 2H H

17、2 2+ + 5O5O2 2= =點燃點燃= = 4CO4CO2 2+ + 2H2H2 2O O5.5.有機物的特性：有機物的特性：1 1）大部分有機物）大部分有機物熔點低熔點低，不易導電，易燃燒，不易導電，易燃燒保存：保存：密封保存密封保存，使用時，使用時遠離明火遠離明火，防止著火或爆炸防止著火或爆炸精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業2 2）許多有機物是）許多有機物是很好的溶劑很好的溶劑，如汽油、酒精，如汽油、酒精6.6.常見有機物的用途：常見有機物的用途：1 1）甲烷：常見的清潔燃料）甲烷：常見的清潔燃料2 2）乙炔：焊接、切割金屬）乙炔：焊接、切割金屬3 3）乙烯：重要的化工原料

18、）乙烯：重要的化工原料4 4）乙醇（酒精）乙醇（酒精） ：消毒、作燃料：消毒、作燃料5 5）乙酸：做食醋）乙酸：做食醋6 6）氯仿：化工原料，良好的溶劑）氯仿：化工原料，良好的溶劑7 7）汽油：石油產品之一，做燃料）汽油：石油產品之一，做燃料8 8）乙酸乙酯：做溶劑、香精和黏合劑）乙酸乙酯：做溶劑、香精和黏合劑二、生物體中的有機物二、生物體中的有機物1.1.有機物是生物體各組織的主要成分有機物是生物體各組織的主要成分2.2.人體生長發育和體內各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與人體生長發育和體內各組織的新陳代謝，都需要各種有機物的參與3.3.糖類、蛋白質、脂肪等都是人體內基本的有機物糖類、

19、蛋白質、脂肪等都是人體內基本的有機物1 1）糖類糖類：葡萄糧是生命活動中不可缺少的重要物質，也是生命活動所需能量的主要來源：葡萄糧是生命活動中不可缺少的重要物質，也是生命活動所需能量的主要來源供能物質供能物質2 2）蛋白質蛋白質：構成生命體的基本物質構成生命體的基本物質，是細胞結構里最復雜多變的一類大分子物質是細胞結構里最復雜多變的一類大分子物質，由由 C C、H H、O O、N N 組成組成3 3）脂肪脂肪：不溶于水，但可溶于有機溶劑：不溶于水，但可溶于有機溶劑貯存能量，是生命體重要的營養物質貯存能量，是生命體重要的營養物質貯能物質貯能物質4.4.有機物的意義：有機物的意義：人體每天攝取的食

20、物人體每天攝取的食物， 大部分是有機物大部分是有機物。 這些有機物在生命活動中經過消化吸收這些有機物在生命活動中經過消化吸收、 貯存貯存、轉化、消耗等過程不斷地變化著，實現各種物質的轉化和能量的轉移轉化、消耗等過程不斷地變化著，實現各種物質的轉化和能量的轉移5.5.自然界自然界物質循環的基本途徑物質循環的基本途徑1 1）自然界中各種）自然界中各種無機物無機物通過被植物吸收，從自然環境進入生物圈，通過被植物吸收，從自然環境進入生物圈，變成有機物變成有機物植物植物的光合作用的光合作用2 2）各種有機物再通過生物之間的食物關系進行轉移；生物通過呼吸作用將）各種有機物再通過生物之間的食物關系進行轉移；

21、生物通過呼吸作用將有機物轉化為有機物轉化為無機物無機物，通過生物的排泄和尸體的分解使有機物變成無機物回到自然環境中，通過生物的排泄和尸體的分解使有機物變成無機物回到自然環境中生物的呼吸作用生物的呼吸作用三、有機合成材料三、有機合成材料1.1.有機合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物有機合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物2.2.常見的有機合成材料：常見的有機合成材料：合成塑料、合成纖維和合成橡膠合成塑料、合成纖維和合成橡膠3.3.塑料：塑料：1 1）最早的塑料：）最早的塑料：賽璐珞賽璐珞100100 多年前多年前由硝化纖維、酒精、樟腦等原料制成由硝化纖維、酒

22、精、樟腦等原料制成2 2）塑料的物理特性：）塑料的物理特性：a a 可塑性可塑性b b 良好的絕緣性良好的絕緣性c c 輕而結實，易加工輕而結實，易加工d d 絕熱性佳絕熱性佳e e 不會與化學物品發生反應不會與化學物品發生反應f f 結構穩定，不易分解結構穩定，不易分解2.2.合成纖維：以石油化工產品等為主要原料人工合成制得合成纖維：以石油化工產品等為主要原料人工合成制得1 1）聚酰胺纖維（錦綸）聚酰胺纖維（錦綸）耐磨耐磨2 2）聚酯纖維（滌綸）聚酯纖維（滌綸）挺括耐摺挺括耐摺3 3）聚丙烯腈纖維（腈綸）聚丙烯腈纖維（腈綸）保暖、手感良好保暖、手感良好3.3.合成橡膠：以煤、石油、天然氣為主

23、要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣合成橡膠：以煤、石油、天然氣為主要原料人工合成的高彈性聚合物，具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫等性能精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業4.4.白色污染白色污染：1 1）產生原因：廢棄的塑料、合成纖維、橡膠等物質（特別是一次性發泡塑料制品）的性）產生原因：廢棄的塑料、合成纖維、橡膠等物質（特別是一次性發泡塑料制品）的性質穩定，在自然生態系統中不能被分解，殘留在土壤中，會破壞土壤結構質穩定，在自然生態系統中不能被分解，殘留在土壤中，會破壞土壤結構2 2）污染源：生活垃圾是導致白色污染的主要原因）

24、污染源：生活垃圾是導致白色污染的主要原因3 3）防治措施：）防治措施：生活垃圾分類放置，進行回收利用生活垃圾分類放置，進行回收利用禁止禁止使用一次性杯、袋等塑料制品使用一次性杯、袋等塑料制品回收廢棄的塑料等合成材料回收廢棄的塑料等合成材料第四節第四節一、物質分類的方法一、物質分類的方法有色物質：有色物質：紅色：紅色：CuCu、FeFe2 2O O3 3、紅、紅 P P、FeFe（OHOH）3 3黑色：黑色：C C、CuOCuO、FeFe3 3O O4 4、MnOMnO2 2白色：白色：BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AlAl（OHOH）3 3、MgMg（OHOH）2 2、BaC

25、OBaCO3 3、AgClAgCl、CuSOCuSO4 4、KClOKClO3 3、NaClNaCl藍色：藍色：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O、CuClCuCl2 2、CuCu（OHOH）2 2黃色：黃色：FeClFeCl3 3FeFe3+3+綠色：綠色：FeFe2+2+1.1.根據純凈物的物理性質不同根據純凈物的物理性質不同，如顏色如顏色、狀態狀態、氣味氣味、硬度硬度、溶解性等溶解性等，對純凈物進行分類對純凈物進行分類2.2.根據純凈物的化學性質不同，如助燃性、酸堿性、可燃性、氧化性、還原性、毒性等，可根據純凈物的化學性質不同，如助燃性、酸堿性、可燃性、氧化性、還原性、毒性等，可

26、對純凈物進行分類對純凈物進行分類3.3.根據純凈物的組成和用途不同，可將純凈物進行分類根據純凈物的組成和用途不同，可將純凈物進行分類1 1）單質：由）單質：由同種元素同種元素組成的組成的純凈物純凈物a a 特征：同種元素特征：同種元素純凈物純凈物按性質不同分按性質不同分b b 分類：單質分類：單質金屬金屬非金屬非金屬2 2）化合物：由不同種（）化合物：由不同種（兩種兩種或或兩種以上兩種以上）元素組成的）元素組成的純凈物純凈物a a 特征：不同種元素特征：不同種元素純凈物純凈物氧化物氧化物：由：由兩兩種元素組成，種元素組成，其中一種是氧元素其中一種是氧元素的的化合物化合物判斷依據：化合物判斷依據

27、：化合物兩種元素兩種元素一種是氧一種是氧按元素組成分按元素組成分金屬氧化物：金屬氧化物：NaNa2 2O O、CaOCaO、CuOCuO 等等分類：氧化物分類：氧化物非金屬氧化物：非金屬氧化物：COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2O O 等等根據有無根據有無 C C 元素元素有機化合物：一定含有碳元素，一般有可燃性、加熱有機化合物：一定含有碳元素，一般有可燃性、加熱b b 分類：化合物分類：化合物易碳化易碳化無機化合物：一般不含碳元素無機化合物：一般不含碳元素碳化碳化：加熱或不完全燃燒時有黑色的炭生成：加熱或不完全燃燒時有黑色的炭生成二、常見物質的分類二、常見物質的分類 P P混合物混

28、合物按性質不同分按性質不同分物物 按物質種按物質種單質單質金屬金屬質質 類多少分類多少分按元素種按元素種非金屬非金屬純純凈物凈物類多少分類多少分按是否按是否有機化合物有機化合物精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業化合物化合物金屬氧化物金屬氧化物含碳分含碳分氧化物氧化物非金氧化物非金氧化物無機化合物無機化合物酸酸堿堿鹽鹽第五節第五節一、非金屬及其化合物之間的轉化一、非金屬及其化合物之間的轉化1.1.非金屬單質非金屬單質 + + O O2 2非金屬氧化物非金屬氧化物1 1）S S + + O O2 2= =點燃點燃= = SOSO2 2空氣中：空氣中：淡藍色淡藍色火焰火焰氧氣中：氧氣中：明亮

29、的藍紫色明亮的藍紫色火焰，生成一種火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體有刺激性氣味的氣體SOSO2 2有毒，是形成酸雨的重要原因有毒，是形成酸雨的重要原因2 2）2H2H2 2+ + O O2 2= =點燃點燃= = 2H2H2 2O O3 3）C C + + O O2 2= =點燃點燃= = COCO2 2（O O 充足充足）2C2C + + O O2 2= =點燃點燃= = 2CO2CO （O O 不充足不充足） COCO 有毒，注意通風有毒，注意通風4 4）4P4P + + 5O5O2 2= =點燃點燃= = 2P2P2 2O O5 5用于除去空氣中的用于除去空氣中的 O O2 2, ,白熾

30、燈泡內加入少量的紅白熾燈泡內加入少量的紅 P P，可以除去燈泡內可以除去燈泡內空氣中的空氣中的 O O2 2, ,防止鎢絲氧化熔斷防止鎢絲氧化熔斷常用于驗證空氣中氧氣的體積分數常用于驗證空氣中氧氣的體積分數2.2.非金屬氧化物非金屬氧化物 + + 水水酸酸COCO2 2+ + H H2 2O O = H H2 2COCO3 3SiOSiO2 2+ + H H2 2O O 不反應不反應SOSO3 3+ + H H2 2O O = HSOHSO4 4P P2 2O O5 5+ + 3H3H2 2O O = 2H2H3 3POPO4 4酸雨的形成：酸雨的形成：SOSO2 2+ + H H2 2O O

31、 = H H2 2SOSO3 32H2H2 2SOSO3 3+ + O O2 2= 2H2H2 2SOSO4 4合寫：合寫：2SO2SO2 2+ + H H2 2O O + + O O2 2= 2H2H2 2SOSO4 43.3.規律：規律：+O+O2 2+H+H2 2O O酸的通性酸的通性非金屬單質非金屬單質非金屬氧化物非金屬氧化物酸酸鹽鹽酸酸二、金屬及其化合物之間的轉化二、金屬及其化合物之間的轉化1.1.金屬單質金屬單質 + + O O2 2金屬氧化物金屬氧化物2Mg2Mg + + O O2 2= =點燃點燃= = 2MgO2MgO3Fe3Fe + + 2O2O2 2= =點燃點燃= =

32、FeFe3 3O O4 44Al4Al + + 3O3O2 2= =點燃點燃= = 2Al2Al2 2O O3 32Cu2Cu + + O O2 2= 2CuO2CuO2.2.金屬氧化物金屬氧化物 + + 水水堿堿CaOCaO + + H H2 2O O = CaCa（OHOH）2 2放熱反應放熱反應K K2 2O O + + H H2 2O O = 2KOH2KOHNaNa2 2O O + + H H2 2O O = 2NaOH2NaOHBaOBaO + + H H2 2O O = BaBa（OHOH）2 2只有只有 K K2 2O O、NaNa2 2O O、CaOCaO、BaOBaO 這四

33、種金屬氧化物這四種金屬氧化物可以可以發生上述反應，其余均不可以發生上述反應，其余均不可以3.3.金屬金屬 + + 非金屬非金屬鹽（無氧酸鹽）鹽（無氧酸鹽）FeFe + + S S = FeSFeS2Fe2Fe + + 3Cl3Cl2 2= =點燃點燃= = 2FeCl2FeCl3 3CuCu + + ClCl2 2= =點燃點燃= = CuClCuCl2 22Na2Na + + ClCl2 2= =點燃點燃= = 2NaCl2NaCl精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業4.4.規律：規律：+O+O2 2+H+H2 2O O堿的通性堿的通性金屬單質金屬單質金屬氧化物金屬氧化物堿堿鹽鹽C C

34、、H H、COCO堿堿三、金屬的冶煉三、金屬的冶煉1.1.金屬元素的金屬元素的 存在于單質中存在于單質中游離態游離態存在形式存在形式存在于化合物中存在于化合物中化合態化合態2.2.金屬的冶煉金屬的冶煉：把金屬從：把金屬從化合態變成游離態化合態變成游離態1 1）常用的冶煉方法）常用的冶煉方法C C + + 2CuO2CuO = =高溫高溫= = 2Cu2Cu + + COCO2 2現象：現象：黑色黑色固體物質變成固體物質變成紅色紅色，生成，生成使澄清石灰水變渾濁使澄清石灰水變渾濁的的氣體氣體兩種黑色粉末兩種黑色粉末3C3C + + 2Fe2Fe2 2O O3 3= =高溫高溫= = 4Fe4Fe

35、 + + 3CO3CO2 2C C + + COCO2 2= =高溫高溫= = 2CO2COC C + + H H2 2O O = =高溫高溫= = COCO + + H H2 2COCO + + CuOCuO = =高溫高溫= = CuCu + + COCO3CO3CO + + FeFe2 2O O3 3= =高溫高溫= = 2Fe2Fe + + 3CO3CO2 2H H2 2+ + CuOCuO = H H2 2O O + + CuCu現象：黑色固體物質變成紅色，試管口有小水珠生成現象：黑色固體物質變成紅色，試管口有小水珠生成實驗注意點實驗注意點：a a 試管口要試管口要略向下傾斜略向下傾

36、斜：防止生成的水倒流回試管底部，使試管破裂防止生成的水倒流回試管底部，使試管破裂b b 導管要通到試管導管要通到試管底部底部：有利于：有利于排盡試管內空氣排盡試管內空氣c c 氫氫 燈燈 燈燈 氫氫排盡試管內空氣，防止排盡試管內空氣，防止避免還原好的銅避免還原好的銅氫氣不純而爆炸氫氣不純而爆炸再次被氧化成再次被氧化成 CuOCuOd d 所需氫氣的量比理論上的要多得多所需氫氣的量比理論上的要多得多2 2）氧化）氧化還原反應還原反應氧化反應：物質從含氧化合物中得到氧的反應氧化反應：物質從含氧化合物中得到氧的反應還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應還原反應：含氧化合物里的氧被奪取的反應C C、H

37、 H、COCO 等等能奪取氧的物質叫還原劑能奪取氧的物質叫還原劑，具有還原性具有還原性，是得到氧的反應，是得到氧的反應，發生氧化反應發生氧化反應能提供氧的物質叫氧化劑能提供氧的物質叫氧化劑，具有氧化性具有氧化性，是失去氧的反應，是失去氧的反應，發生了還原反應發生了還原反應3 3）煉鐵）煉鐵a a 原料：原料：鐵礦石、焦炭、石灰石鐵礦石、焦炭、石灰石b b 原理：原理：CaCOCaCO3 3= =高溫高溫= = CaOCaO + + COCO2 2COCO2 2+ + C C = =高溫高溫= = 2CO2CO3CO3CO + + 2Fe2Fe2 2O O3 3= =高溫高溫= = 4Fe4Fe

38、 + + 3CO3CO2 2COCO 有毒，故尾氣應作處理有毒，故尾氣應作處理在空氣中點燃在空氣中點燃或用貯氣裝置貯存或用貯氣裝置貯存注意事項：注意事項：a a 實驗前，先通入實驗前，先通入 COCO 以排盡試管內空氣，再加熱以排盡試管內空氣，再加熱b b 實驗結束時，應先停止加熱，等試管冷卻后再停止通入實驗結束時，應先停止加熱，等試管冷卻后再停止通入 COCOc c 尾氣處理：貯氣袋尾氣處理：貯氣袋在空氣中點燃在空氣中點燃4 4）冶煉金屬原理）冶煉金屬原理與還原劑共熱與還原劑共熱a a 金屬氧化物金屬氧化物金屬單質金屬單質精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業活潑金屬活潑金屬b b 金屬

39、鹽溶液金屬鹽溶液金屬單質金屬單質比鹽中的金屬活潑比鹽中的金屬活潑3.3.不純物計算不純物計算四、化合物之間的相互轉化四、化合物之間的相互轉化1.1.溶洞的形成溶洞的形成：2CaCO2CaCO3 3+ + H H2 2O O + + COCO2 2= 2Ca2Ca（HCOHCO3 3）2 2石筍、鐘乳石的形成石筍、鐘乳石的形成：2Ca2Ca（HCOHCO3 3）2 2= CaCOCaCO3 3 + + H H2 2O O + + COCO2 22.2.物質之間的轉化規律物質之間的轉化規律1 1）兩條縱線）兩條縱線+O+O2 2+H+H2 2O O酸的通性酸的通性a a 非金屬單質非金屬單質非金屬

40、氧化物非金屬氧化物酸酸鹽鹽酸酸+O+O2 2+H+H2 2O O堿的通性堿的通性b b 金屬單質金屬單質金屬氧化物金屬氧化物堿堿鹽鹽C C、H H、COCO堿堿2 2）四條橫線四條橫線a a 金屬金屬 + + 非金屬非金屬無氧酸鹽無氧酸鹽b b 金屬氧化物金屬氧化物 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物含氧酸鹽含氧酸鹽CaOCaO + + SiOSiO2 2= =高溫高溫= = CaSiOCaSiO3 3c c 酸酸 + + 堿堿鹽鹽 + + 水水d d 鹽鹽 + + 鹽鹽新鹽新鹽 + + 新鹽新鹽3 3）兩條交叉線）兩條交叉線a a 金屬氧化物金屬氧化物 + + 酸酸鹽鹽 + + 水水b b 非

41、金屬氧化物非金屬氧化物 + + 堿堿鹽鹽 + + 水水4 4）兩條外圍線）兩條外圍線a a 金屬金屬 + + 鹽鹽新金屬新金屬 + + 新鹽新鹽b b 金屬金屬 + + 酸酸鹽鹽 + + 氫氣氫氣實驗：實驗：物質的鑒別物質的鑒別一、酸類物質的鑒別：一、酸類物質的鑒別：如：區別如：區別 H H2 2SOSO4 4和水和水1.1.紫色石蕊試液紫色石蕊試液/ / pHpH 試紙試紙2.2.鋅粒鋅粒有氣泡產生有氣泡產生3.CuO3.CuO 黑色粉末消失，溶液呈藍色黑色粉末消失，溶液呈藍色4.Cu4.Cu（OHOH）2 2藍色固體消失，溶液呈藍色藍色固體消失，溶液呈藍色5.Na5.Na2 2COCO3

42、3氣泡氣泡6.BaCl6.BaCl2 2+ + 稀硝酸稀硝酸如果是鹽酸，則是如果是鹽酸，則是 AgNOAgNO3 3+ + 稀硝酸稀硝酸二、堿類物質的鑒別二、堿類物質的鑒別如：區別如：區別 BaBa（OHOH）2 2和水和水1.1.酚酞試液酚酞試液/ /紫色石蕊試液紫色石蕊試液pHpH 試紙試紙2.2.通入通入 COCO2 2變渾濁變渾濁3.3.加加 FeClFeCl3 3紅褐色沉淀紅褐色沉淀CuClCuCl2 2藍色絮狀沉淀藍色絮狀沉淀精選優質文檔-傾情為你奉上專心-專注-專業4.H4.H2 2SOSO4 4白色沉淀白色沉淀三、鹽類的鑒別三、鹽類的鑒別如：區分如：區分 NaNa2 2SOSO

43、4 4和和 NaNa2 2COCO3 31.HCl1.HCl2.2.酚酞試液酚酞試液變紅色的是變紅色的是3.BaCl3.BaCl2 2+ + 稀稀 HNOHNO3 3產生沉淀后溶解的是產生沉淀后溶解的是四、除雜四、除雜除雜的方法：除雜的方法：1.1.過濾法：除去不溶性雜質過濾法：除去不溶性雜質2.2.結晶法：兩種固體物質的溶解度相關很大時采用結晶法：兩種固體物質的溶解度相關很大時采用3.3.溶解法：將雜質用化學方法溶解溶解法：將雜質用化學方法溶解4.4.沉淀法沉淀法：加入某種試劑加入某種試劑，跟雜質反應生成沉淀跟雜質反應生成沉淀，最好是能生成另一種物質最好是能生成另一種物質，再濾去沉淀再濾去沉

44、淀，即除去雜質即除去雜質5.5.化氣法：加入某種試劑，跟雜質反應生成氣體，最好是能生成另一種物質，即除去雜質化氣法：加入某種試劑，跟雜質反應生成氣體，最好是能生成另一種物質，即除去雜質6.6.加熱法：通過加熱，使雜質分解，從而除去雜質加熱法：通過加熱，使雜質分解，從而除去雜質7.7.吸收法：用某種物質做吸收劑，把雜質吸收吸收法：用某種物質做吸收劑，把雜質吸收除雜原則：除雜原則：1.1.所選試劑不能跟被提純物質反應所選試劑不能跟被提純物質反應2.2.還要防止在被提純物質中引入新的雜質還要防止在被提純物質中引入新的雜質3.3.除雜后要便于分離除雜后要便于分離分離題：分離題：過濾過濾分離分離 物理方

45、法物理方法 冷卻熱的飽和溶液冷卻熱的飽和溶液方法方法蒸發結晶蒸發結晶化學方法化學方法先采用除雜的方法將一種成份轉化，利用溶解性差異，將物質分開，后先采用除雜的方法將一種成份轉化，利用溶解性差異，將物質分開，后再進行復原變回原物質再進行復原變回原物質如何判斷常見溶液中的離子能否大量共存如何判斷常見溶液中的離子能否大量共存1.1.酸酸、堿堿、鹽相互反應中鹽相互反應中，兩種離子要直接生成難溶性物質兩種離子要直接生成難溶性物質（不溶于水的沉淀不溶于水的沉淀） ，這種離子不這種離子不能大量共存能大量共存2.2.兩種離子能結合成水，這種離子不能大量共存兩種離子能結合成水，這種離子不能大量共存3.3.兩種離

46、子能結合易分解產生氣體的，也不能大量共存兩種離子能結合易分解產生氣體的，也不能大量共存第六節第六節一、材料的發展史一、材料的發展史1.11.1）原始人制作的石器、骨針等）原始人制作的石器、骨針等2 2）隨著火的使用，古代人自己開始創造和使用陶器）隨著火的使用，古代人自己開始創造和使用陶器3 3）西漢時期：）西漢時期：濕法煉銅技術濕法煉銅技術青銅器青銅器4 4）春秋晚期：開始）春秋晚期：開始煉鐵煉鐵犁的制成，使農業生產飛速發展犁的制成，使農業生產飛速發展5 5）半導體材料、光纖材料、碳纖維復合材料等新型材料涌現并使用）半導體材料、光纖材料、碳纖維復合材料等新型材料涌現并使用2.2.材料的使用，特別是新材料的出現，推動了生產力的發展，促進了人類社會文明的進步材料的使用，特別是新材料的出現，推動了生產力的發展，促進了人類社會文明的進步二、新型材料二、新型