1、第三章 物質(zhì)的量§1 摩爾 【目的要求】: 1.使學生初步理解摩爾的意義，了解物質(zhì)的微粒數(shù)、 物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量之間的關系，了解摩爾質(zhì)量與 式量的聯(lián)系與區(qū)別，并能較熟練地進行摩爾質(zhì)量的計算。 2.了解引進摩爾這一單位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。 3.培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理和運用化學知識 進行計算的能力。 【重、難點】: 1對摩爾概念的內(nèi)涵的理解； 2運用摩爾進行有關計算。 【教學方法】: 實例引入，逐步抽象，揭示實質(zhì)，清晰脈絡關系，結合練習。 【課時安排】:第一節(jié)時重點完成摩爾有關概念及內(nèi)涵； 第二節(jié)時解決有關的計算。 

2、【教學過程】: 點燃l        引入：問學生反應 C + O2 = CO2 所表達的意義? 一個碳原子 一個氧分子 一個二氧化碳分子 -微觀粒子 （1）在實驗室里，拿一個原子和一個分子反應，容易做到嗎？一般用質(zhì)量 是否： 1克 1克 2克 呢？ 反應是按比例： 12克 32克 44克 -宏觀質(zhì)量 （2） 怎樣知道一定質(zhì)量的物質(zhì)里含有多少微粒？（3） 微觀粒子和宏觀質(zhì)量之間有什么聯(lián)系？科學家統(tǒng)一確定了一個新的 物理量-物質(zhì)的量，它將微粒與質(zhì)量聯(lián)系起來了。l     

3、60;  投影： 物 理 量 單 位 符 號 長 度 米 m 質(zhì) 量 千克 Kg 時 間 秒 s 電 流 安培 A 熱力學溫度 開爾文 K 發(fā)光強度 坎德拉 cd 物質(zhì)的量 摩爾 mol l        學生閱讀：采用多大的集體作為物質(zhì)的量的單位呢？請看書本33頁 第二自然段。    l        分析講解： 阿氏常數(shù) 為什么要定12克-數(shù)值與原子量同12克 C-12 602×10

4、23 學生計算得出NA- 12/1997×10-26 阿氏常數(shù)（精確值）與602×1023 （近似值）的關系就象與314一樣。 使用時應注意： 1摩爾碳原子含有602×1023 個碳原子 每摩爾碳原子含有阿伏加德羅常數(shù)個碳原子。 l        學生朗讀：摩爾的概念 l        展示樣品：1摩爾碳；1摩爾水；1摩爾硫酸 l    

5、    分析講解：理解摩爾概念應明確以下幾個問題一 一       物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。比喻：一打-12個；一令紙-500張；一盒粉筆-50支 12克碳原子有602×1023 個，作為一堆，稱為1摩爾 有多大？ 602×1023 粒米全球60億人每人每天吃一斤，要吃14萬年。  二摩爾（mol）：物質(zhì)的量的單位。 它包含兩方面的含義： 1微粒：（1）個數(shù)-阿伏加德羅常數(shù)個（約602×1023 個） 舉例：1摩爾氫原子含有602×1023個氫

6、原子 1摩爾氧分子含有602×1023個氧分子 （1摩爾氧分子含有2×602×1023個氧原子）   比喻：一打人有12個，每人有兩只手，所以有兩打手共24只  （2）對象：微粒- 分子、原子、離子、原子團 質(zhì)子、中子、電子、原子核  這樣說法對嗎？ 1摩爾人；1摩爾米；1摩爾細菌 1摩爾氧中含有NA個氧原子 問： 1摩爾氯中含有多少個微粒？ 注意：一般說多少摩爾物質(zhì)，指的是構成該物質(zhì)的微粒。 （如： 1摩爾水，指水分子而不指水分子中的原子； 1摩爾鐵，指鐵原子。）    2質(zhì)量：（1）數(shù)值-與該物質(zhì)的式

7、量（或原子量）相等 以上結論從碳可以推出： C O 試推：1摩爾鐵 1個 1個 1摩爾硫酸 NA個 NA個 1摩爾鈉離子 1摩爾 1摩爾 12克 16克 （2）摩爾質(zhì)量： 概念：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。 單位：克/摩 注意說法的不同： 1摩爾水的質(zhì)量是18克 （可作為問題問學生） 水的摩爾質(zhì)量是18克/摩 【板書設計】: 一摩爾 1物質(zhì)的量：表示物質(zhì)微粒集體的物理量。 2摩爾（mol）：物質(zhì)的量的單位。  物質(zhì)的量  微粒 質(zhì)量 （1）個數(shù)：阿伏加德羅常數(shù)個 （1）數(shù)值上與該物質(zhì)的式量 （約602×1023個） （或原子

8、量）相等 （2）對象：微粒 （2）摩爾質(zhì)量： （ 分子、原子、離子、原子團 概念：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。 質(zhì)子、中子、電子、原子核） 單位：克/摩 (第二節(jié)時)l        復習：摩爾和摩爾質(zhì)量的概念。 l        學生閱讀：課本例題1例題3，找出已知量和要求的量及其換算關系。 l        提問：質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的換算應抓住什么？ 物

9、質(zhì)的量與微粒之間的換算應抓住什么？ 質(zhì)量與微粒之間的換算應抓住什么？    l        講解：同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算方法， 引導學生找到解決任意兩者之間換算的“鑰匙”。  ×M ×NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  “鑰匙”： M-摩爾質(zhì)量 NA-阿伏加德羅常數(shù) l        課堂練習：填表物質(zhì)的

10、質(zhì)量 （克）物質(zhì)的量 （摩爾） 微粒 （個）36克水分子  280克鐵原子  34克氫氧根離子   2摩爾硫酸分子  08摩爾鎂原子  5摩爾鈉離子   301×1023個氧分子  1204×1024個銅原子  602×1024個銨根離子 l        提問：若在不同的物質(zhì)間進行換算，又怎樣計算呢？ 首先

11、應解決同種微粒中更小微粒的計算問題。 l        投影：例題4 49克硫酸里有：（1）多少個硫酸分子？ （2）多少摩爾氫原子？多少摩爾原子？ （3）多少個氧原子？ （4）多少個質(zhì)子？  l        師生活動：學生回答，教師啟發(fā)分析得出結論。 結論：抓住物質(zhì)的分子組成 l 投影：例題5 與44克二氧化碳 （1）含有相同分子數(shù)的水的質(zhì)量是多少？ （2）含有相同原子數(shù)的一氧化碳有多少個分子？ l 師生活動：學生

12、回答，教師啟發(fā)分析得出結論。 結論：微粒數(shù)相同即物質(zhì)的量相同    l        投影：例題6 含相同分子數(shù)的SO2和SO3的質(zhì)量比是 ，摩爾質(zhì)量比是 ，物質(zhì)的量之比是 ，含氧原子個數(shù)比是 硫原子個數(shù)比是 。 l        師生活動：學生回答，教師啟發(fā)分析得出結論。 結論：微粒數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比 l       

13、課堂練習：課本40頁第1題（學生回答答案，教師評價） l        師生活動：問：反應 C + O2 = CO2 的微觀意義是什么？ 答： 1個原子 1個分子 1個分子 問：同時擴大NA倍，恰好是多少？ 答： 1mol 1mol 1mol 問：你從中得到什么結論？ 答：反應方程式的系數(shù)比 = 物質(zhì)的量之比 = 微粒數(shù)之比 講：利用這個結論可以進行有關化學方程式的計算。 l        投影：例題7 65克鋅和足量的硫酸反應， （1

14、）能生成多少摩爾氫氣？ （2）能生成多少克氫氣？ （3）產(chǎn)生多少個氫分子？多少個氫原子？ l        學生活動：一人做在黑板上，其他人在草稿上做。 l        講解：解題方法和格式以及注意事項 方法一： 6.5g÷65g/mol = 0.1mol Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - H2 H 1mol 1mol 2 2mol 0.1mol X = 0.1mol Y=0.2克 Z=0.2NA個 方法二

15、： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 上下單位統(tǒng)一 65g 1mol 6.5g X = 0.1mol 左右關系對應  【板書設計】: 二同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的換算。    ×M ×NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  “鑰匙”： M-摩爾質(zhì)量 NA-阿伏加德羅常數(shù) 三不同種物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算。  微粒數(shù)之比 = 物質(zhì)的量之比 四有關化學方程式的計算。 1 1化學方程式系數(shù)比 = 物質(zhì)的量

16、之比 = 微粒數(shù)之比 2只要上下單位一致，左右關系對應，則可列比例式計算  【教后記】:1.應加強不同物質(zhì)之間的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒之間的換算規(guī)律的講解和練習 如：學習指導 頁第 題和 頁第 題。 2.對“上下單位統(tǒng)一，左右關系對應”的理解應設計一道例題，同時包含有 物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)的計算，使學生看到其優(yōu)點。   §2 氣體摩爾體積【目的要求】: 1.使學生正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念， 學會有關氣體摩爾體積的計算。 2.通過氣體摩爾體積及其有關計算的教學，培養(yǎng)學生 分析推理、解題歸納的能力。 

17、【重、難點】: 氣體摩爾體積的概念以及有關的計算。 【教學方法】: 實例引入，計算導出體積，揭示實質(zhì)，強調(diào)概念要點 形成計算網(wǎng)絡。  【課時安排】:第一節(jié)時重點完成氣體摩爾體積的有關概念和內(nèi)涵及基礎計算； 第二節(jié)時解決有關阿伏加德羅定律的導出和推論。 【教具】: 固體和液體體積樣品；氣體摩爾體積模型；投影片。 【教學過程】: l        復習引入：復習1摩爾物質(zhì)包含的微粒的屬性和質(zhì)量的屬性； 問：1摩爾物質(zhì)有無體積的屬性？ l   

18、0;    學生活動：1 請計算課本 <第一節(jié) 摩爾> 的習題5，1計算1mol水和1mol硫酸的體積： （ 密度：水-1 g/ 硫酸-1.83 g/ ）2計算標準狀況下，1mol O2 、H2 、CO2和空氣的體積 （空氣：M=29 g/ =1.29 g/L） l        提問：1從上面的計算，你得到什么結論？ 2為什么1mol固體或液體的體積各不相同， 而氣體的體積卻大約都相等呢？（學生討論）（1）決定物質(zhì)的體積大小的因素有哪些？（2）決定1mol物質(zhì)的體積大小的

19、因素有什么不同？（3）決定1mol固體或液體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？（4）決定1mol氣體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？ l        分析講解：以籃球和乒乓球為例子，逐步分析影響物質(zhì)體積的因素。（1）    決定物質(zhì)的體積大小的因素（2）    決定1mol物質(zhì)的體積大小的因素（3）    決定1mol固體或液體物質(zhì)的體積主要因素（4）    決定1mol氣體物質(zhì)的體積的主要因素 

20、    主要決定于1mol固體或液體的體積 微粒的大小 決定于 決定于 1mol物質(zhì)的體積 體積 微粒的多少  微粒間的距離1mol氣體物質(zhì)的體積 主要決定于 l        講述：標準狀況下，1mol任何氣體（純凈的和不純凈）的體積約為22.4L。 這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。應注意： 前提條件： 標準狀況（0 1.01×105 Pa ；1mol） 對象： 任何氣體（純凈或不純凈） 結論： 約22.4L  l  &

21、#160;     投影： 練習 下列說法是否正確，為什么？11mol氫氣的體積約為22.4L 。2標準狀況下，1mol水的體積約22.4L。320時，1mol氧氣的體積約22.4L。42×105 Pa時，1mol氮氣的體積小于22.4L l        引問：我們已經(jīng)找到了物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間換算的“鑰匙” 那么，物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間又有什么關系呢？ ×M ×NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m ÷M n ÷

22、;NA N  有 × ÷ 聯(lián) 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 系 嗎？ 氣體的體積 （標準狀況下） l        學生活動：閱讀課本例題1-例題3，分別提出以下問題： 例題1：生成的氫氣中含氫分子多少個？ 例題2：需要鹽酸多少克？生成溶液中含多少個氯離子？ 例題3：從該題中你得到什么啟示？ 你認為解決物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、微粒數(shù)和標準狀況下氣體 體積之間的計算應抓住什么？   【板書設計】: 一氣體摩爾體積 主要決定于1mol

23、固體或液體的體積 微粒的大小 決定于 決定于 1mol物質(zhì)的體積 體積 微粒的多少  微粒間的距離1mol氣體物質(zhì)的體積 主要決定于 l        標準狀況下，1mol任何氣體（純凈的或不純凈）的體積約為22.4L。 這個體積叫做氣體摩爾體積。單位：L/ mol。 應注意 前提條件： 標準狀況（0 1.01×105 Pa ；1mol） 對象： 任何氣體（純凈或不純凈） 結論： 約22.4L  （第二節(jié)時）l      &#

24、160; 復習引入：什么叫氣體摩爾體積？為什么標準狀況下，1mol任何氣體 （純凈的或不純凈）的體積大約相同？ 氣體分子間的間距有何特點？ l        講解：氣體分子間的間距有何特點（1） （1）受溫度和壓強的影響（2） （2）分子間距離比分子直徑大（3） （3）與分子的種類無關（相同條件下，間距幾乎相同） l        師生活動：討論以下情況并從中得出結論 溫度 壓強 物質(zhì)的量 微粒數(shù) 體積對A氣體 0 1.01×

25、105 Pa 1mol NA 22.4L對B氣體 ？ 1.01×105 Pa 1mol NA 22.4L 20 1.01×105 Pa 1mol NA >22.4L對C氣體 20 1.01×105 Pa 1mol NA VB=VC 對任何 相同 相同 ？ 相同 氣體 若 相同 相同 相同 ？ ？ 相同 相同 相同 相同 ？ 相同 相同    結論：1在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù) 阿伏加德羅定律 2氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的一個特例 推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比 = 物質(zhì)的

26、量之比 l        學生回答：1.為什么推論一成立？（教師評價歸納） 2.若是氣體間的反應，其配平系數(shù)與體積有關嗎？ 此時推論一是否仍然成立？ l        提問：如何求標準狀況下H2和O2的密度比？32g/mol 2g/moll        22.4L/mol 22.4L/mol師生活動： H2 = - O2 = -  H2

27、 M H2 任何氣體 1 M1（相對密度） D = - = - D = - = - O2 M O2 2 M2 推論二：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 = 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比） l l        投影：例題 某有機氣體A對氧氣的相對密度為0.5，求A的式量是多少？ 若已知該氣體只含有碳和氫兩種元素，試推測其化學式。 A氣體對空氣的相對密度是多少？ （學生回答解題思路，教師總結） l        學生閱讀：課本例題1例

28、題3，思考解題思路方法 l        提問學生：回答課本例題1例題3的解題思路，總結解題方法。 l        歸納講解：有關氣體摩爾體積的計算的解題方法并形成網(wǎng)絡 ×M ×NA 質(zhì) 量 物質(zhì)的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N  ×22.4 ÷22.4  氣體的體積 （標況下） l     

29、;   練習：1. 標準狀況下，4.4克二氧化碳與多少克氧氣所占的體積相同？ 2.標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為10克，體積是6.72升， 求：CO和CO2的體積和質(zhì)量各是多少？  l        師生活動：學生回答解題思路，教師總結并介紹練習2的解法二 -平均分子量的十字交叉法 10÷（6.72÷22.4）= 33.3 CO 28 10.7 2 33.3 - = - CO2 44 5.3 1 CO和CO2的物質(zhì)的量之比為：2：1 l 

30、0;      作業(yè)布置：1.A對空氣的相對密度為0.966，求：（1）該氣體的式量 （2）該氣體在標準狀況下的密度。 2.某CH4和O2的混合氣體在標準狀況下密度為1克/升，求： 混合氣體中CH4和O2的分子數(shù)之比。  【板書設計】： l        氣體分子間的間距的特點：（1）受溫度和壓強的影響 （2）分子間距離比分子直徑大 （3）與分子的種類無關（相同條件下，間距幾乎相同） 二阿伏加德羅定律 定律：同溫同壓下，相同體

31、積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。 推論一：在同溫同壓下，任何氣體的體積之比 = 物質(zhì)的量之比 推論二：同溫同壓下，任何氣體的密度之比 = 摩爾質(zhì)量之比 （相對密度） （即式量之比）  【教后記】:本節(jié)教學比較成功，能抓住難重點突破，對計算規(guī)律的推導和運用比較落實。   §3 物質(zhì)的量濃度【目的要求】: 1.使學生正確理解和掌握物質(zhì)的量濃度的概念， 學會有關物質(zhì)的量濃度的計算。 2.通過物質(zhì)的量濃度及其有關計算的教學，培養(yǎng)學生 分析推理、解題歸納的能力。 3學會配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 【重、難點】:

32、物質(zhì)的量濃度的概念以及有關的計算。 【教學方法】: 舊知識引入，揭示實質(zhì)，對比異同，示例及練習 形成計算網(wǎng)絡。  【課時安排】:第一節(jié)時重點完成物質(zhì)的量濃度的有關概念和溶液的配制； 第二、三節(jié)時解決有關物質(zhì)的量濃度的計算。 【教具】: 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器一套；投影片。 【教學過程】: l        引言：化學實驗接觸較多的是溶液，我們不但要了解溶液的成分，還要了 解定量的問題。什么是濃度？（一定量溶液中含溶質(zhì)的量）初中我 們學過什么表示溶液濃度的方法？這種方法表示濃度有

33、何不方便？ （稱沒有量方便；不容易知道一定體積的溶液在化學反應中溶質(zhì)的 質(zhì)量） l        提問：1.什么是物質(zhì)的量濃度？（看書49頁） 2.這種濃度的表示方法有何特點？ l        投影：物質(zhì)的量濃度的內(nèi)涵1. 1.是一種表示溶液組成的物理量。2. 2.溶質(zhì)以若干摩爾表示 當溶液為一升時，溶液以一升表示 含溶質(zhì)多少摩爾3. 3.所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實際的數(shù)值，而是兩者的相對比值。 演示實驗：從10L某溶液中倒

34、出1L， 比喻：廚師要知道湯的味道， 再倒出1mL，（問：濃度有何變化？） 只需舀一勺嘗試即可 l        討論：比較物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何異同？ l        提問：學生回答討論結果    l        投影： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度異：1. 溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示 溶液： 以質(zhì)量表示

35、 以體積表示  2. 單位： 1 摩/升 同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值 l        提問：如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？ l        講解：以配制0.05mol/L的溶液250mL為例，講解有關儀器和步驟以及注 意事項。 【板書設計】： 一物質(zhì)的量濃度1.概念：P49 溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol） 物質(zhì)的量濃度 (C) = - 溶液的體積(L) 2.內(nèi)涵： 1.是一種表示溶

36、液組成的物理量。 2.溶質(zhì)以若干摩爾表示 當溶液為一升時， 溶液以一升表示 含溶質(zhì)多少摩爾 3.所表示的溶質(zhì)與溶液并不是實際的數(shù)值，而是兩者的相對比值。 3.與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)的量濃度異：1. 溶質(zhì)： 以質(zhì)量表示 以物質(zhì)的量表示 溶液： 以質(zhì)量表示 以體積表示  2. 單位： 1 摩/升 同： 都表示溶質(zhì)和溶液的相對比值 二配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 1.儀器：容量瓶、天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 2.過程：  （1）準備工作：檢漏 （2）操作步驟：計算稱量溶解轉移洗滌定容搖勻 

37、;（3）結束工作：存放，整理清洗 （第二節(jié)時）l        復習引入：什么是物質(zhì)的量濃度？今天講有關的計算。 l        學生活動：看課本例題1和例題2，分析已知和所求 l        教師總結：該題型的特點和解題思路方法。 l        練習：課本53頁第二題的

38、（2）和（4）；第三題的（3） l        例題： 濃度為1mol/L的酒精（難電離）和硫酸鋁溶液（完全電離） 各1L，求它們?nèi)芤褐泻苜|(zhì)微粒各是多少？ l        講解：規(guī)律 （1）難電離的溶質(zhì)-以分子形式存在于溶液 （2）完全電離的溶質(zhì)-以離子形式存在于溶液 （離子的數(shù)目要看物質(zhì)的組成） l        學生回答：解決上述例題的思路方法&#

39、160;l        教師歸納：有關溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)的計算 l        練習： 1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（ ） NO3- 物質(zhì)的量濃度最大的是：（ ） A.硝酸鉀 B.硝酸鋇 C.硝酸鎂 D.硝酸鋁  2.求等體積的0.5 mol /L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁 中陽離子的個數(shù)比？陰離子的個數(shù)比？l      &#

40、160; 例題： 98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度。 l        學生回答：解決上述例題的思路方法 l        教師歸納：有關物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算 l        練習：課本54頁第7題 l        演示實驗：向體積和

41、濃度都相同的兩杯溶液中的一杯加水 l        引問：濃度相同嗎？體積相同嗎？有無相同之處？溶液稀釋前后什么不變？ l        例題： 學習指導32頁第3題 l        教師歸納：有關溶液稀釋的計算 l        例題： 課本52頁例題3 l

42、0;       學生回答：解決上述例題的思路方法 l        教師歸納：有關化學方程式的計算 l        練習：25mL的稀鹽酸恰好中和20克20%的NaOH溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量 濃度。（或課本54頁第5題） 【板書設計】: 三有關物質(zhì)的量濃度的計算 1 1根據(jù)概念的計算 n m C = - = - V V M 2 2有關

43、溶液中溶質(zhì)微粒的計算 規(guī)律： （1）難電離的溶質(zhì)-以分子形式存在于溶液 （2）完全電離的溶質(zhì)-以離子形式存在于溶液 （離子的數(shù)目要看物質(zhì)的組成）關鍵：微粒的數(shù)目 = 物質(zhì)的n×物質(zhì)組成中離子數(shù)目×NA 3 3物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算 1000××a% C = - M 4 4有關溶液稀釋的計算 C1V1 = C2V2    5根據(jù)化學方程式的計算 注意：上下單位統(tǒng)一，左右關系對應。 （第三節(jié)時）l      

44、;  復習：上節(jié)課講了幾種計算類型？解題的方法是什么？ l        例題：2 mol/L的鹽酸溶液200L和4 mol/L的鹽酸溶液100L混合 求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 l        學生回答：解題思路方法 l        教師總結：解題規(guī)律 l     

45、0;  練習：2 mol/L的鹽酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，則混合后 溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？ l        例題：學習指導33頁選擇題5 l        學生回答：解題思路方法 l        教師總結：解題規(guī)律 （1體積+700體積=701體積嗎？） l    

46、    練習：標準狀況下，用裝氯化氫氣體的燒瓶做“噴泉”實驗，求所得 溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 l        小結：有關物質(zhì)的量的橋梁作用的計算網(wǎng)絡-學習指導24頁 【板書設計】: 6有關溶液混合的計算 n1 + n2 C1V1 + C2V2C = - = - V1 + V2 V1 + V2 7有關標況下氣體溶于水后溶液的濃度的計算 V/22.4 C = - 水V水 + （V/22.4）×M 1000 ×液  

47、 小結： V (標況) 22.4 m M n NA N    C a% S  【教后記】:本節(jié)教學應抓?。涸诶斫飧拍畹幕A上引導學生從具體的實例中得出抽象的規(guī) 律，并能靈活地運用這些規(guī)律去解決具體的問題。  §4 反應熱 (1節(jié)時)【目的要求】: 1.使學生初步了解吸熱反應放熱反應和反應熱的概念， 了解研究化學反應中能量變化的重要意義。 2. 使學生初步理解熱化學方程式的意義，及有關反應熱 的簡單計算。 【重、難點】: 熱化學方程式的概念和有關反應熱的簡單計算。 【教學方法】: 實例分析，對比異同，總結歸納，鞏固掌握 【教具】: 投影片 【教學過程】: l      &