1、物質結構元素周期律第五章第二節元素周期表元素周期律考點考點2元素周期律及應用元素周期律及應用欄目導航欄目導航0101夯夯 實實 考考 點點0202考考 點點 突突 破破夯夯 實實 考考 點點1 1 1元素周期律元素周期律【答案答案】原子序數原子核外電子排布原子序數原子核外電子排布【知識梳理知識梳理】2主族元素的周期性變化規律主族元素的周期性變化規律項目項目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)原子原子結構結構核電荷數核電荷數逐漸逐漸_逐漸逐漸_電子層數電子層數_逐漸逐漸_原子半徑原子半徑逐漸逐漸_逐漸逐漸_離子半徑離子半徑陽離子逐漸陽離子逐漸_，陰離子逐，陰離子逐漸漸_，r(陰離子陰

2、離子)_r(陽離陽離子子)逐漸逐漸_性質性質化合價化合價最高正化合價由最高正化合價由_ (O、F除外除外)，負化合價，負化合價_相同，最高正化合價主族相同，最高正化合價主族序數序數(O、F除外除外)增大增大增大增大相同相同增多增多減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大17(8主族序數主族序數)項目項目同周期同周期(左左右右)同主族同主族(上上下下)性質性質元素的金元素的金屬性和非屬性和非金屬性金屬性金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_金屬性逐漸金屬性逐漸_非金屬性逐漸非金屬性逐漸_離子的氧化離子的氧化性、還原性性、還原性陽離子氧化性逐漸陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸陰離子還原

3、性逐漸_陽離子氧化性逐漸陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸陰離子還原性逐漸_氣態氫化氣態氫化物穩定性物穩定性逐漸逐漸_逐漸逐漸_最高價氧化最高價氧化物對應的水物對應的水化物的酸堿化物的酸堿性性堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_堿性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸酸性逐漸_減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱減弱減弱增強增強增強增強減弱減弱1判斷正誤判斷正誤(正確的畫正確的畫“”，錯誤的畫，錯誤的畫“”)。(1)第第A族與第族與第A族元素形成的化合物均為離子化合物族元素形成的化合物均為離子化合物()(2)最高正價與最低負價絕對值相等元素一定是第最高正價與最低負

4、價絕對值相等元素一定是第A族元素族元素()(3)在主族元素中，元素的最高正化合價等于其主族序數在主族元素中，元素的最高正化合價等于其主族序數()(4)元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性越強元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸性越強()(5)元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強元素的氣態氫化物越穩定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強()(6)兩種活潑性不同的金屬電極組成的原電池中，活潑金屬一定做負極兩種活潑性不同的金屬電極組成的原電池中，活潑金屬一定做負極()(7)第二周期元素從左到右，最高正價從第二周期元素從左到右，最高正價從1遞增到遞增到7()(8)碳酸的

5、酸性強于次氯酸，說明碳酸的酸性強于次氯酸，說明C的非金屬性強于的非金屬性強于Cl()【答案答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)【思維深化思維深化】2下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是()酸性：酸性：H2SO4H3PO4熱穩定性：熱穩定性：Na2CO3NaHCO3非金屬性：非金屬性：ClBr熔點：熔點：H2OH2S堿性：堿性：NaOHNH3H2O穩定性：穩定性：H2OH2S酸性：酸性：HIHCl還原性：還原性：IBrABCD【答案答案】D考考 點點 突突 破破2 2 1下列實驗不能達到實驗目的的是下列實驗不能達到實驗目的的是

6、()【答案答案】B元素金屬性和非金屬性強弱的比較元素金屬性和非金屬性強弱的比較選項選項實驗操作實驗操作實驗目的實驗目的ACl2、Br2分別與分別與H2反應反應比較氯、溴的非金屬性強弱比較氯、溴的非金屬性強弱B向向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強弱比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定相同物質的量濃度的測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4的溶液的的溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱比較碳、硫的非金屬性強弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應分別與稀鹽酸反應比較鐵、銅的金屬性強弱比較鐵、銅的金屬性強弱【解析解析】A項，項，Cl2、Br2分別與分別與H2反應，

7、根據反應條件的難易即可判斷出氯、溴反應，根據反應條件的難易即可判斷出氯、溴的非金屬性強弱；的非金屬性強弱；B項，向項，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，溶液中分別通入氨氣，MgCl2與與NH3H2O反反應生成應生成Mg(OH)2，AlCl3與與NH3H2O反應生成反應生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強，但無法比較二者的金屬性強弱；弱；C項，測定相同物質的量濃度的項，測定相同物質的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的溶液的pH，根據，根據pH可判斷出可判斷出Na2CO3與與Na2SO4水解程度的大小，即判斷出酸性水解程度的大小，即判斷出酸性H2CO3H2SO4，從而判斷出

8、碳、硫，從而判斷出碳、硫的非金屬性強弱；的非金屬性強弱；D項，利用項，利用Fe、Cu與稀鹽酸反應現象的不同即可判斷出與稀鹽酸反應現象的不同即可判斷出Fe、Cu的的金屬性強弱。金屬性強弱。2(2018安徽合肥質檢安徽合肥質檢)應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是()A鉈鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應B氣態氫化物的穩定性氣態氫化物的穩定性HF低于低于HClC硒硒(Se)位于元素周期表第位于元素周期表第A族，其最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸族，其最高價氧化物對應

9、水化物的酸性比硫酸弱弱D第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性【答案答案】C【解析解析】在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強，不與在元素周期表中，鉈位于鋁的下面，其金屬性比鋁的金屬性強，不與堿反應，堿反應，A項錯誤；氟的非金屬性比氯強，氣態氫化物穩定性項錯誤；氟的非金屬性比氯強，氣態氫化物穩定性HF較強，較強，B項錯誤；項錯誤；NH3的水溶液呈堿性，的水溶液呈堿性，D項錯誤。項錯誤。比較金屬性和非金屬性強弱的三種方法比較金屬性和非金屬性強弱的三種方法(1)結構比較法：結構比較法：最外層電子數越少，電子層數越

10、多，元素金屬性越強；最外層電子數越多，電最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強；最外層電子數越多，電子層數越少，元素非金屬性越強。子層數越少，元素非金屬性越強。(2)位置比較法：位置比較法：元素元素周期表周期表金屬性金屬性“右弱左強，上弱下強，右上弱左下強右弱左強，上弱下強，右上弱左下強”非金屬性非金屬性“左弱右強，下弱上強，左下弱右上強左弱右強，下弱上強，左下弱右上強”金屬活金屬活動性順序動性順序按按K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au的順序，金屬性減弱的順序，金屬性減弱非金屬活動性順序非金屬活動性順序按按F O Cl Br I S的順序，非金屬性減弱的順序，非金屬性減弱(3)實驗比較法：實驗比較法：3已知短周期元素的四種離子已知短周期元素的四種離子A2、B、C3、D具有相同的電子層結構，則具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A原子序數：原子序數：DCBAB原子半徑：原子半徑：BACDC離