1、文檔供參考，可復制、編制，期待您的好評與關注！ 二、金屬元素及其化合物一、 鈉及其化合物【知識清單1、(1)金屬鈉是 色，質地 ，密度_，熔沸點_，導電導熱性_ _的金屬。少量金屬鈉可保存在 里，大量的金屬鈉則保存在 中。(2)化學性質：完成反應方程式： Na+O2 Na+O2 （_火焰,大量煙,生成_固體） Na+Cl2 (現象： ) Na+S Na+ H2O 離子方程式： 鈉塊投入到CuSO4溶液中： 鈉塊投入到FeCl3溶液中： 鈉塊投入到MgCl2溶液中： 2、氧化鈉和過氧化鈉的比較氧化鈉過氧化鈉化學式色、態氧元素化合價所屬物質類別化學性質與H2O反應與CO2反應與SO2反應與HCl反

2、應穩定性 用途【典例剖析】例1、下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是( )A干冰滅火劑B黃砂 C干粉(含NaHCO3)滅火劑 D泡沫滅火劑例2、向紫色石蕊試液中加過量的Na2O2粉末，振蕩，正確的敘述是( ) A溶液仍為紫色 B最后溶液變為藍色C最后溶液褪色 D反應中有氣泡產生 例3、下列四組反應中既有沉淀產生又有氣體放出的是 （ ）A金屬鈉投入到MgSO4溶液中 BBaCl2和NaHSO4溶液反應C小蘇打溶液和澄清石灰水反應 DNa2O2和CuSO4溶液反應例4、將等質量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分別投入等質量的足量水中，所得溶液質量分數最大的是 （ ）ANa BNa2O CNa

3、2O2 D NaOH例5、將a g水煤氣（成分為CO和H2）充分燃燒，將燃燒生成的氣體（150）通過盛有過量的Na2O2的干燥管（反應氣體無 損失），充 分反應后干燥管增重b g，則a和b的關系為（ ） Aab Bab Cab D無法比較 例6、將金屬鈉分別投入下列物質的溶液中，有氣體放出，且溶液質量減輕的是（ ）AHCl BK2SO4CCuCl2 D飽和NaOH溶液例7、有一塊表面被氧化成氧化鈉的金屬鈉，質量為10.8 g ，投入到100g 水中完全反應后，收集到0.2g 氫氣，試計算：（1）未被氧化的金屬鈉的質量是多少克？ （2）鈉元素的質量分數是多少？（3）反應后所得溶液的溶質的質量分數

4、？例8、室溫下，氫氧化鈉的溶解度為22 g，將多少克金屬鈉投入100 g水中，可獲得該溫度下的飽和溶液？ 二、鎂及其化合物【知識清單】1、(1)鎂是 色的金屬，是 的良導體，質地 ，硬度較 ，熔點較 ，鎂的密度較_,鎂可形成許多合金,硬度和強度都很_,因此鎂合金被大量用于制造 、 和 的部件,氧化鎂的熔點可以達到2800，是很好的_材料。(2)化學性質：完成反應方程式：Mg+O2 Mg +Cl2 Mg +N2 Mg +HCl Mg +CO2 【典例剖析】例1、海水提鎂的步驟： 石灰乳加 煅燒貝殼（CaCO3）加 MgMgCl2·6H2OMgCl2加 沉淀 、 相關的化學反應方程式為：

5、 例2、質量相同，濃度也相同的稀硫酸分別與足量的下列物質反應，所得硫酸鎂溶液的質量分數最小的是( ) A. Mg B. MgO C. Mg(OH)2 D. MgCO3三、鋁及其化合物【知識清單】1、鋁是較活潑的金屬元素，在自然界中以 態存在，在地殼中的含量占金屬中的第 位，鋁元素在地殼中主要存在的物質是 。2、(1)鋁是 色、有 的固體，硬度 、質地較 ，具有良好的 性、 性和 性。常溫下，鋁在空氣中生成 ，因此常溫下鋁制品具有抗腐蝕的性能。(2)鋁的化學性質：完成反應方程式：Al+ O2 Al+ S Al+ Cl2 Al+ Fe2O3 Al+ HCl Al+ NaOH 3、(1)氧化鋁是 色

6、 ， 溶于水，熔點 。屬于 氧化物。(2) 氧化鋁的化學性質：完成反應方程式：與HCl反應 （離子方程式） 與H2SO4反應 （化學方程式）與強堿反應 （離子方程式）4、(1)氫氧化鋁是 色 ， 溶于水，有較強的 ，可用作 。屬于 氫氧化物。(2) 氫氧化鋁的化學性質：完成反應方程式：與HCl反應 （離子方程式） 與H2SO4反應 （化學方程式）與少量氫氧化鈉反應 （離子方程式）與過量氫氧化鈉反應 （離子方程式） 實驗室常用 和 反應制取氫氧化鋁： （離子方程式）5、鋁三角【典例剖析】例1、兩個燒杯加入同體積的濃度為2molL的H2SO4，置于天平兩端，調平天平后分別加入108 g的A1和Mg

7、，則反應完畢后，天平（ ）A可能向加Mg一端下傾 B可能向加Al一端下傾C可能仍保持天平平衡 D無法判斷例2、用鋁箔包裝01 mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水集氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為(標準狀況)( ) AO2和H2的混合氣體 B112 L H2 C大于112 L H2 D小于112 L氣體例3、等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的是( ) A2mol·L-1H2SO4溶液 B18 mol·L-1H2SO4溶液 C6 mol·L-1KOH溶液 D3 mol·L-1HNO3溶液例4、下列各

8、金屬的混合物25 g和足量的鹽酸反應，放出的H2在標準狀況下體積為224 L，其中可能的是（ ） AZn和Fe BMg和Zn CAl和Mg DCu和Fe例5、Na、Mg、Al三種金屬各02 mol，分別與100 mL 1molL的HCl溶液反應，放出H2的量是（ ） AMg最多 BAl最多 CNa最多 D一樣多例6、有10.2g Mg、Al混合物，溶于0.5L 4mol/L鹽酸中。若加入2mol/L NaOH溶液，使得沉淀量最大，應加NaOH溶液的體積是（ ）A.0.1L B.0.5L C.1L D.1.5L例7、有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質，取等質量的粗鋁分別投入足量稀HCl和足量的NaOH溶

9、液中，放出等量的H2，則該粗鋁中，鐵和硅的關系為( )。 a.物質的量之比為21 b.物質的量之比為31 c.質量之比為21 d.質量之比為41 Abd B.bc C.ad D.只有d例8、等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5：6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是 ( ) A甲、乙中都是鋁過量 B甲中鋁過量、乙中堿過量 C甲中酸過量、乙中鋁過量 D甲中酸過量、乙中堿過量例9、氫氧化鋁沉淀量圖象大致可以分為如圖六類。圖中橫坐標為加入試劑的體積 (1)圖 為向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反應離子方程式：AB段： BC段： (

10、2)圖 為向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液反應離子方程式：AB段： BC段： (3)圖 為向鹽酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液AB段： BC段： CD段： (4)圖 為向鹽酸中加入NaAlO2溶液AB段： BC段： (5)圖 為向NaAlO2溶液中加入鹽酸AB段： BC段： (6)圖 為向AlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液（也可表示為NaAl（OH）4溶液）AB段： 四、鐵及其化合物【知識清單】1、在地殼中含量第一的元素是 ，鐵是含量第 的元素，鐵是含量第 的金屬元素。鐵元素在自然界中的存在形式是 態 。 2、(1)純凈的鐵是的 色金屬，有較好的 、 、 性能，還能被 吸引。(2

11、)鐵的化學性質：完成反應方程式：Fe+ O2 Fe+ Cl2 Fe+ I2= Fe+ SFe + HNO3（過量）= 離子方程式為： Fe（過量）+ HNO3= 離子方程式為： Fe+ HNO3（濃） 鐵與濃HNO3、濃H2SO4在常溫下會發生 現象，所以可用鐵制容器貯存和運輸濃HNO3和濃H2SO4。Fe+ Cu2+= Fe+ Fe3+=3、鐵的氫氧化物化學式Fe(OH)2Fe(OH)3色態制法(化學方程式)二者的關系空氣中，Fe(OH)2能迅速被氧氣氧化成Fe(OH)3，現象是_ _色迅速變成_色，最后變成_色，反應方程式為_ _由此可知Fe(OH)3比Fe(OH)2穩定4、Fe、Fe2、

12、Fe3之間的相互轉化關系（鐵三角）Fe單質具有還原性、Fe3具有氧化性、Fe2既具有氧化性又具有還原性 特別提醒：注意轉化過程所選氧化 劑或還原劑的強弱 (1)常見Fe2轉化成Fe3的離子方程式2Fe2Cl2(Br2)=2Fe32Cl(Br)3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)常見Fe3轉化成Fe2的離子方程式2Fe3Cu=2Fe2Cu22Fe3Fe=3Fe22Fe32I=2Fe2I22Fe3S2=2Fe2S或2Fe3H2S=2Fe2S2H2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424H(3)Fe2、Fe3轉化成單質鐵一般是高溫時利用還原劑(H2、C

13、、CO、Al)進行還原生成。5、Fe2+、Fe3+的檢驗（1）Fe2+：加強堿溶液，得到白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后轉化為紅褐色。 加KSCN溶液無明顯現象，通入氯氣后溶液變紅。（2）Fe3+： 加強堿溶液，得到紅褐色沉淀。加入KSCN溶液，溶液變為紅。加入苯酚溶液，溶液變為紫色。【典例剖析】例1、鐵與下列物質反應后中鐵元素的化合價只有+3的是( )A氧氣（燃燒） B稀硫酸 C氯化鐵 D氯化銅 E氯氣 F 硫單質例2、下列物質發生反應時其離子方程式正確的是( )A、鐵與三氯化鐵溶液反應：Fe+Fe3+=2Fe2+B、足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClC、 Fe(OH)3跟鹽酸反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OD、 FeS跟稀硝酸反應：FeS+2H+=Fe2+H2S例3、1.4g鐵全部溶于鹽酸中，加入足量NaOH溶液，得紅棕色沉淀，過濾后給紅棕色沉淀加熱（在空氣中），最后得到紅色物質