1、第4講PART 04物質(zhì)的量濃度及溶液的配制考點(diǎn)互動(dòng)探究考例考法直擊教師備用習(xí)題考試說(shuō)明第4講物質(zhì)的量濃度及溶液的配制1.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液濃度的表示方法,理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,并能進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。3.了解物質(zhì)的量濃度的表示方法。掌握配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液和物質(zhì)的量濃度溶液的方法。4.理解物質(zhì)的量濃度概念,并能進(jìn)展有關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度(1)概念:表示單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的,符號(hào)為。(2)表達(dá)式:;單位:。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)定義:用溶液中的百分比來(lái)表示溶液的組成。(2)表達(dá)式:w=,單

2、位為。物質(zhì)的量 cBmol/L 溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究 c1V1=c2V2c混V混=c1V1+c2V21V1w1=2V2w2(1V1+2V2)w混=1V1w1+2V2w2考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè) 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) 考點(diǎn)互動(dòng)探究2.對(duì)于以下溶液5%的CuSO4溶液(密度為1.6g/mL);1mol/L的BaCl2溶液:(1)中CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度是。(2)中Ba2+、Cl-的物質(zhì)的量濃度各為、。(3)等體積的溶液反響后(忽略體積變化)Ba2+、Cl-濃度各為、。考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)0.5mol/L(2)1

3、mol/L2mol/L(3)0.25mol/L1mol/L 考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練 1.以下溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1molL-1的是()A.10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.將0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C 考點(diǎn)互動(dòng)探究易錯(cuò)警示溶于水時(shí) “不同尋常的溶質(zhì)(1)能與水發(fā)生反響的物質(zhì),溶液的溶質(zhì)為生成的新物質(zhì),如Na、Na2O、Na2O2 NaOH,SO3 H2SO4,NO2 HNO3。(

4、2)特殊物質(zhì)溶于水的溶質(zhì):NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3H2O,但計(jì)算濃度時(shí)仍以NH3作為溶質(zhì)。(3)含結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水,溶質(zhì)為無(wú)水成分,如CuSO45H2O CuSO4,Na2CO310H2O Na2CO3。考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算1.某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm-3,其中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約為()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 D 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C 考點(diǎn)互動(dòng)探究3.(1)2021全國(guó)卷一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%(密度為1.10g

5、cm-3),其濃度為molL-1。(2)某飽和NaCl溶液的體積為VmL,密度為gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為cmolL-1,溶液中含NaCl的質(zhì)量為mg。用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度:。用w、表示溶液的物質(zhì)的量濃度:。用c、表示溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。用w表示該溫度下NaCl的溶解度:。考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究題組三溶液稀釋與混合的計(jì)算 考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 A 考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究知識(shí)梳理考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配置 1000mL100mL500mL250mL刻度線考點(diǎn)互動(dòng)探究(2)容量瓶的使用在使用前首先要檢查是否漏水。具體

6、操作如下:檢查合格后,用蒸餾水洗滌干凈。考點(diǎn)互動(dòng)探究2.配制過(guò)程示意圖圖1-4-1考點(diǎn)互動(dòng)探究 考點(diǎn)互動(dòng)探究(續(xù)表)考點(diǎn)互動(dòng)探究對(duì)點(diǎn)自測(cè)1.判斷正誤(正確的打“,錯(cuò)誤的打“)(1)用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液濃度偏小()(2)用固體NaCl配制0.5molL-1的溶液,所用的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶()(3)在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸鈉溶液()(4)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),用量筒量取濃硫酸仰視讀數(shù),那么所得稀硫酸濃度偏大()圖1-4-2(5)按如圖1-4-2操作配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液()考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (1)(2)(3)(4)(

7、5)解析(1)定容時(shí)俯視刻度線,那么液面低于刻度線,導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。(2)缺少托盤(pán)天平。(3)不能在量筒內(nèi)配制溶液。(4)用量筒量取濃硫酸仰視讀數(shù),那么所取濃硫酸實(shí)際體積偏大,導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏大。(5)不能在容量瓶中直接溶解固體或稀釋濃溶液。考點(diǎn)互動(dòng)探究2.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.4molL-1的NaOH溶液480mL和0.5molL-1的硫酸溶液500mL。請(qǐng)答復(fù):(1)計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量g。(2)有以下儀器:燒杯藥匙250mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盤(pán)天平量筒配制以上兩種溶液必須共同使用的上述玻璃儀器是(填序號(hào)),假設(shè)完成上述兩個(gè)操作還缺少的儀器是。(3)定容的具體操

8、作方法是.考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 (2)膠頭滴管(3)將水沿玻璃棒注入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線12cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切解析(1)需要0.4molL-1NaOH溶液480mL,而實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,應(yīng)選擇500mL容量瓶,實(shí)際配制500mL溶液,依據(jù)m=cVM可知,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量m=0.5L0.4molL-140gmol-1=8.0g。(2)配制500mL的NaOH溶液和硫酸溶液,需要使用的共同玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶,所以還缺少的儀器有膠頭滴管。(3)定容的具體操作方法是將水沿玻璃棒注入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1

9、2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至液體凹液面最低處與刻度線相切。考點(diǎn)互動(dòng)探究題組訓(xùn)練題組一一定物質(zhì)的量濃度溶液配制操作考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 D解析實(shí)驗(yàn)室里需要配制480mL0.10molL-1的硫酸銅溶液,由于沒(méi)有480mL規(guī)格的容量瓶,所以要選擇規(guī)格是500mL的容量瓶,溶質(zhì)假設(shè)是硫酸銅那么需要8.0g,假設(shè)是膽礬那么需要12.5g,且配成500mL溶液,而不是參加500mL水。考點(diǎn)互動(dòng)探究2.實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。圖1-4-3(1)需稱(chēng)量g燒堿,應(yīng)放在(填儀器名稱(chēng))中稱(chēng)量。(2)配制過(guò)程中,一定不需要的儀器是(填寫(xiě)代號(hào))。a.燒杯b.量筒c.玻璃棒d.

10、1000mL容量瓶e.漏斗f.膠頭滴管(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要和(2)所列儀器判斷,完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是。(4)步驟B通常稱(chēng)為轉(zhuǎn)移,步驟A通常稱(chēng)為。(5)將上述實(shí)驗(yàn)步驟A到F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列:。(6)在容量瓶中確定溶液體積的過(guò)程中,最后參加少量水的操作是考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 燒杯(2)de(3)500mL容量瓶、托盤(pán)天平、藥匙(4)定容(5)C、B、D、F、A、E(6)用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切解析(1)根據(jù)n=cV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L0.1000mol/L=0.05mol,質(zhì)量m=nM=0.05mol40g/mol=2.0g;由于氫氧化鈉易潮解,故放

11、在燒杯里稱(chēng)量。(2)操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水參加燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,故一定不需要的是1000mL容量瓶和漏斗。考點(diǎn)互動(dòng)探究規(guī)律小結(jié)溶液配制過(guò)程“四個(gè)數(shù)據(jù)考點(diǎn)互動(dòng)探究(續(xù)表)考點(diǎn)互動(dòng)探究題組二物質(zhì)的組成與構(gòu)造1.2021鄭州模擬以下說(shuō)法正確的選

12、項(xiàng)是 ()A.配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度線會(huì)使溶液濃度偏高B.某同學(xué)配制0.1000molL-1的NaOH溶液時(shí),溶解后立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,使所配溶液的濃度偏小C.配制溶液時(shí),使用的容量瓶未枯燥,使所配溶液濃度偏小D.定容后,塞好瓶塞,反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低,說(shuō)明所得溶液濃度偏高考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 A解析定容時(shí)俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高,A正確;NaOH溶解放熱,未冷卻即轉(zhuǎn)移,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,B錯(cuò)誤;容量瓶不枯燥,不影響溶液濃度,C錯(cuò)誤;搖勻后液面降低,但濃度不受影響,D錯(cuò)誤。考點(diǎn)互動(dòng)探究2.以下溶液的配制過(guò)程能引起濃度偏低的是()用1g的飽和氨水加5g水配成1

13、 5(體積比)的稀氨水配制一定濃度的氫氧化鈉溶液,稱(chēng)量10.5g溶質(zhì)固體時(shí),10g砝碼放入托盤(pán)天平左盤(pán)并移動(dòng)游碼至刻度處進(jìn)展稱(chēng)量(其他操作均正確)10%的乙醇和20%的乙醇等體積混合配制15%的乙醇溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合配成40%的硫酸在90mL水中參加18.4mol/L的硫酸10mL,配制1.84mol/L的硫酸溶液A.B.C.D.考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 C解析因水的密度比氨水大,那么1g氨水加5g水配成的稀氨水的體積比大于1 5;藥品和砝碼放錯(cuò)位置,那么有m樣品+m游碼=m砝碼。那么所稱(chēng)NaOH的質(zhì)量為9.5g,導(dǎo)致所配制溶液濃度偏低;乙醇溶液的濃度越大其密度越小,那么

14、10%的乙醇和20%的乙醇等體積混合后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%;質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%和50%的兩種硫酸等質(zhì)量混合后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%;在90mL水中參加10mL濃H2SO4,所得溶液體積不等于100mL,應(yīng)小于100mL。故所得溶液濃度大于1.84mol/L。考點(diǎn)互動(dòng)探究3.利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來(lái)配制0.5molL-1的碳酸鈉溶液1000mL,假設(shè)其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤,以下情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏低的是。稱(chēng)取碳酸鈉晶體106g定容時(shí)俯視觀察刻度線移液時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)展沖洗定容后,將容量瓶振蕩均勻,靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又參加少量水至刻度

15、線考點(diǎn)互動(dòng)探究答案 解析配制0.5molL-1的碳酸鈉溶液1000mL需稱(chēng)取Na2CO310H2O143g,稱(chēng)取106g碳酸鈉晶體,結(jié)果偏低;定容時(shí)俯視觀察刻度線,會(huì)造成所配制溶液的體積偏小,結(jié)果偏高;未沖洗溶解碳酸鈉晶體的燒杯,會(huì)造成碳酸鈉損失,結(jié)果偏低;的操作會(huì)造成所配溶液的濃度偏低。考點(diǎn)互動(dòng)探究方法技巧誤差判斷分析技巧(1)誤差分析的思維流程圖1-4-4(2)視線引起誤差的分析方法仰視刻度線圖(a),導(dǎo)致溶液體積偏大,結(jié)果偏低。俯視刻度線圖(b),導(dǎo)致溶液體積偏小,結(jié)果偏高。圖1-4-51.判斷以下說(shuō)法是否正確。(1)2021全國(guó)卷配制稀硫酸時(shí),先將濃硫酸參加燒杯中,后倒入蒸餾水()(2

16、)2021全國(guó)卷用容量瓶配制溶液時(shí),假設(shè)加水超過(guò)刻度線,立即用滴管吸出多余液體()(3)2021全國(guó)卷配制溶液定容時(shí),俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高()(4)2021浙江卷準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí),改用滴管滴加蒸餾水至刻度線()(5)2021福建卷稱(chēng)取2.0gNaOH固體,可先在托盤(pán)上各放一張濾紙,然后在右盤(pán)上添加2g砝碼,左盤(pán)上添加NaOH固體()考例考法直擊(6)2021四川卷按照?qǐng)D1-4-6操作,配制一定濃度的NaCl溶液 ()圖1-4-6圖1-4-7圖1-4-8(7)2021安徽卷按照?qǐng)D1-4-7操作,配制0.10molL-1NaOH溶

17、液()(8)2021山東卷按照?qǐng)D1-4-8配制溶液()(9)2021廣東卷因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0molL-1的Ca(OH)2溶液()(10)2021福建卷配制0.1000molL-1氯化鈉溶液時(shí),將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()考例考法直擊答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)考例考法直擊2.2021江蘇卷用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。以下圖示對(duì)應(yīng)的操作標(biāo)準(zhǔn)的是()圖1-4-9考例考法直擊答案 B解析稱(chēng)量固體時(shí),應(yīng)遵循“左物右碼的原那么,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用玻璃棒攪拌可以加快溶解速率,B項(xiàng)

18、正確;向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)用玻璃棒引流,C項(xiàng)錯(cuò)誤;定容時(shí)膠頭滴管不能插入到容量瓶中,D項(xiàng)錯(cuò)誤。考例考法直擊 教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 D 2.把100mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份參加含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份參加含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。那么原混合溶液中鉀離子的濃度為()A.20(2b-a)molL-1B.20(b-2a)molL-1C.10(2b-a)molL-1D.10(b-2a)molL-1教師備用習(xí)題教師備用習(xí)題答案 A 3.2021四川雅安診斷某“84消毒液瓶體局部標(biāo)簽如下圖,該“84消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題:84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【質(zhì)量分?jǐn)?shù)】25%【密度】1.19gcm-3(1)該“84消毒液的物質(zhì)的量濃度約為molL-1。(2)某同學(xué)取100mL該“84消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=molL-1。(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL含N