1、九年級化學專題復習專題一物質的性質、用途、變化及分類一、物質的性質和用途1物質的性質包括 性質和 性質。2物理的性質是指通過眼、鼻等感官可以感知或者用儀器可測出的物質的表面性質，它包括顏色、 、氣味、熔點、 、硬度、 、溶解性等方面。3化學性質則是指物質的內在性質，它肉眼無法感知，只有通過發生化學變化才能體現出來，它包括可燃性、 、氧化性、酸性、 性等。4物質的性質決定物質的用途。二、物質的變化及其分類：1、物理變化和化學變化的區別（1）從定義上區別：物理變化后沒有 生成，如將紙撕成紙條、蠟燭熔化、冰融化成水、石油的蒸餾分離等；但化學變化則有 生成，如米飯燒焦變黑有糊味、木柴燃燒、火藥爆炸等。

2、所謂新物質是指與原物質的組成或結構不同的物質。（2）從反應現象上區別：化學變化過程中常伴隨著發光、 、變色、放出 、生成 等現象。但不能以此作為判斷依據，有些物理變化也有這些現象！如 就不是化學變化，所以判斷時還需綜合其他因素作出判斷。2、物理變化和化學變化的聯系化學變化過程中一定有 變化，如分析蠟燭燃燒這一變化：火柴靠近蠟燭芯時，燭芯處變軟、熔化、燃燒、發光發熱、有黑煙。在此過程中，蠟燭變軟、熔化是 變化，燃燒是 變化，發光發熱是伴隨的現象。3、化學變化的四種基本反應類型（1）化合反應（合） 通式：A+B=AB例： （2）分解反應（分） 通式：AB=A+B例： （3）置換反應：（換） 通式：

3、AB+C=CB+A例： 注意：CO+CuO CO2+Cu不是置換反應，它不符合定義中“一種單質和一種化合物”這一句，該反應的反應物由 組成。（4）復分解反應：（互換成份）通式：AB+CD=AD+CB 4注意：反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2從表面來看不是復分解反應，究其本質，仍屬復分解反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2CO3專題二 化學用語及化學量一、元素符號1、元素符號含義：表示一種 表示該元素的一個 2、元素符號周圍數字的意義：如：2O：表示 O2：表示氧氣分子，表示 -2O ：表示 O2-： 表示氧離子, 表示 3、常見的離子： 陽離子：K+ 、 Ca2+ 、

4、 Na+ 、 Mg2+ 、 Zn2+ 、 Al3+ 、 Fe3+(鐵離子) 、Fe2+(亞鐵離子)、Ag+、H+、NH(銨根離子)等。 陰離子：Cl-、O2-、S2-、SO42-、NO3-、CO32-、OH- 等。對于常見的原子團，其化合價你應該記住，特別是以下六個原子團：原子團PO43-SO42-CO32-NO3-OH-NH4+化合價-3-2-2-1-1+1二、化學式 1化學式意義：（1）一種物質及組成該物質的各種元素（2）這種物質的一個分子及分子的構成 2化學式書寫要求：一種純凈物只用一個化學式來表示。 （1）單質的書寫相信你們都非常熟悉 （2）化合物書寫四步曲： :排序：一般 在前， 在

5、后 :標價：在元素或原子團上方標出化合價 :交叉：交叉寫出 個數（最簡比） :檢查：正負化合價代數和為 三化學方程式（一）質量守恒定律：（化學反應中的規律）1內容：在化學反應中，參加反應的各物質的 總和等到于反應后生成物的各物質的質量總和。2實質：化學反應前后三個不變：原子 不變；原子 不變；原子 不變。（補充：化學反應前后 種類不變，但 種類改變。）3適用范圍：一切化學變化（反應），與物理變化和體積變化沒關系。（二）化學方程式：（化學反應的表示方法）1、定義：用 來表示化學反應的式子。2、意義：（1）質的方面：表示反應物、生成物和反應 ；（2）量的方面：表示各物質之間的 關系；表示各物質之間

6、的微粒（分子）個數關系。3、讀法：（以2H2+O2 2H2O為例）。（1） 生成水；（2）每兩個 和一個 反應生成兩個水分子；（3）每 份質量的氫氣與 份質量的氧氣完全反應生成 份質量的水。4、寫法：（1）原則：以 事實為基礎；遵守 。（2）步驟：在短線的左右兩邊寫出反應物與生成的 ；配平 ；標明反應 及生成物 ，把短線改成等號。5根據化學方程式計算：（化學反應中的定量計算）（1）依據：化學反應中各物質之間以一定的質量比參加反應。（2）步驟：設定 ；寫出相應的 ；對應寫出有關物質的 和已知量、 ；列出 ，求解；寫出 。四、有關化學量1相對原子質量：它是一個比值，它與原子的質量不同。2相對分子質

7、量：意義同上，都是相對于碳-12（C-12）原子質量的1/12的比值。專題三 物質的構成奧秘一、物質構成的奧秘分子與原子的關系：分 子原 子概 念分子是保持物質 性質的一種粒子原子是 變化中最的粒子相似點(1)是構成物質的基本粒子(2)質量、體積都 ，處于永恒 之中（3）同種分子（或原子）性質 ，不同種分子（或原子）性質 。本質區別在化學反應中，分子可分成 ，原子重新組合成新物質的 在化學反應中， 是最小粒子不可再分，反應后沒有變成其它 元素與原子的關系：元 素原 子概 念具有相同 數（即質子數）的一類原子總稱是 變化中的最小粒子區 別著眼于種類，不講 。即講 ，又講 使用范圍描述物質的 組成

8、描述分子的 構成舉 例氫氣是由氫 組成的每個氫分子是由兩個 構成的二、元素的化合價1化合價是元素的性質，有 價和 價，其正負是由元素的原子結構決定的。2常見元素的化合價：氫、鋰、鉀、鈉、銀顯+1價，鋇、鈣、鎂、鋅顯+2價，氧顯-2價，鋁顯+3價等（某些元素可顯幾種化合價）。3在化合物中，元素的正負化合價的代數和為 （單質分子里元素的化合價也為 ）。4通過原子團或其他有固定化合價的元素，可求出不易確定的元素的 。專題四 溶液一、常見的溶液1懸濁液：固體小顆粒 于液體里形成的 。特點：固液混合物，且不穩定，易分層。如：黃河水，豆奶， 。2乳濁液： 分散到液體里形成的混合物。特點：液液不穩定混合物，

9、易分層。如：植物油滴入水中經振蕩后而形成的水油混合物。3溶液：一種或 物質分散到 物質里，形成 的、 的混合物。特點：一種可長期穩定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。由 和 組成。溶質：被 的物質，可呈氣、 、液三態。溶劑：能夠 其他物質的物質，一般為液體，也可以為氣體。4飽和溶液的定義：在 下，在 的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的飽和溶液。5不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能 某種溶質的溶液叫這種溶質的不飽和溶液。不飽和溶液飽和溶液降溫加 蒸發 加溶劑升溫6飽和和不飽和溶液的意義在于指明“一定溫度”和“一定量的溶劑”，且可以相互轉化： 二、溶解度和質量分數1溶

10、解度：在 下，某固態物質在 里達到 時所能溶解的克數。 （1）理解溶解度需從以下幾方面入手：狀態：必須是 溶液，且溶劑固定為 條件：某固定 下溶解度100溶質質量溶劑質量單位： （2）計算公式： （適用飽和溶液） 2質量分數 （1）任一溶液中溶質所占的質量百分含量，溶液可為 ，也可為 。溶質質量溶液質量 （2）計算公式：質量分數= ×100% 。3溶解度和溶質質量分數的關系：溶解度溶質的質量分數區別受 影響不受 影響指一定溫度下，100g溶劑中最多溶解溶質的 指溶液中所含溶質的 分數單位g無單位聯系飽和溶液中溶質質量分數×100%專題五空氣、氧氣一、空氣的成分：1成分:按體

11、積分數計算:N2占 ,O2占 ，稀有氣體占 ，CO2占 ，其他氣體和雜質占 。2.污染及其防治：(1)污染源：主要有煤的燃燒，化工廠排放的有毒氣體等(如 、NO2、NO、 等)(2)危害：損害 健康，影響作物 ，加速對自然環境及 的破壞。(3)防治：提高環保意識，減少或消除污染源。(4)環境污染還包括： 污染、 污染、光污染等，它不僅僅指大氣污染。二、氧氣的性質和制法（一）氧氣的性質1物理性質：無色無味氣體，不易溶于水，低溫下可變成淡藍色液體或固體。密度略大于空氣。2化學性質：比較活潑，可與許多物質反應同時放熱，具有氧化性，是一種常用氧化劑。（1）與金屬反應 2Mg+O22MgO（實驗現象 ）

12、3Fe+2O2Fe3O4（實驗現象 ）（2）與非金屬的反應：C+O2 S+O2 4P+5O2 2H2+O2 （3）與化合物的反應：2CO+O22CO2 CH4+2O2CO2+2H2O (H2、CO、CH4，燃燒時必須先進行 ，操作步驟 )（二）氧氣的制法1實驗室制法：藥品、儀器、原理、收集、注意事項、檢驗方法。藥品：H2O2和MnO2或 和MnO2或 儀器：試管，酒精燈，鐵架臺，水槽，導管MnO2原理：2KClO3 2KMnO4 2H2O2 收集： 排空氣法 法注意事項：（1）試管夾夾在距管口 處 （2）酒精燈用 加熱（3）試管口略 傾斜 （4）最好用 集氣法收集氧氣（5）長頸漏斗末端要伸到

13、以下（6）收集氣體完畢要先把導管 ，再 。2工業制法：分離 法專題六 水、氫氣一、水 1、水的組成：（1）電解水的實驗A加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的 通電 B化學反應：2H2O = 2H2+ O2 產生位置 極 極體積比 2 ：1質量比 1 ：8 C檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條 H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生 的火焰（2）結論： 水是由 元素組成的。一個水分子是由 構成的?；瘜W變化中， 可分而 不可分。例：根據水的化學式H2O，你能得到的信息化學式的含義 H2O表示一種物質 表示這種物質的組成 水是由 和 組成的 表示這種物質的一個分子 一個 表示這種物質的一

14、個分子的構成 一個水分子是由 構成的 通電2、水的化學性質 （1）通電分解 2H2O= 2H2+O2 （2）水可與堿性氧化物反應生成 （可溶性堿），例如：H2O + CaO=Ca(OH)2（3）水可與酸性氧化物反應生成 ，例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染： （1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 ，最多的金屬元素是Na ，最多的元素是 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。 （2）水污染 A、水污染物：工業“三廢”（廢 、廢 、廢 ）；農藥、化肥的不合理施用； 的任意排放B

15、、防止水污染：工業“三廢”要經處理 后排放；生活污水要集中處理 后排放；合理施用 、化肥，提倡使用農家肥；加強水質 。（3）愛護水資源： 用水，防止 4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、 、過濾、 （均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 ；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是 。（2）硬水與軟水 A.定義：硬水是含有較多 的水；軟水是不含或含較少 的水。B鑒別方法：用 ，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法： 、 D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐 。、其他（1）水是最常見的一種

16、溶劑，是相對分子質量最小的 。（2）水的檢驗：用無水硫酸銅，若由 色變為 色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O（3）水的吸收：常用 、 等。二、氫氣（H2）1、物理性質：密度 的氣體（向下排空氣法）； 溶于水（排水法）2、化學性質：（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃2H2+O2=2H2O 點燃前，要 現象：發出 火焰，放出 ，有 產生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O現象： 色粉末變 色，試管口有 生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、 、 ）、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = Zn

17、SO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有 性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強 性 。、氫能源三大優點 、放熱量 、資源豐富。專題七碳及其化合物、碳的幾種同素異形體金剛石石墨外形無色 ，正八面體形狀的固體深灰色，有金屬光澤，不透明，細磷片狀固體特性天然存在的最 的物質，不導電最 的礦物之一，有良好的導電性，熔點高，有滑膩感用途刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭、 鉛筆芯、 、潤滑劑2無定形碳木炭、 、炭黑、 。木炭和 有吸附性。3、C60碳單質家族新成員，為足球狀，又名“足球烯”。二、碳的氧化物1二氧化碳（CO2）(1)物理性質：無色無味能溶于水，

18、密度比空氣 。-78時，凝華成固態干冰。(2)化學性質：一般不具 性，也不能 ，不具還原性無毒，但含量高可使人窒息而亡。(3)用途：可用于滅火，作致冷劑，常用于 ，制 、啤酒等飲料，也可作為氣體肥料，促進植物光合作用(4)實驗室制法： 藥品： (或大理石)， 原理：CaCO3十2HCl = CaCl2十H2O十CO2收集： 排空氣法，不能用 集氣法驗滿方法：用燃著的木條 ，木條熄滅，說明氣體已滿檢驗方法：能使 。CO2+Ca(OH)2= 2一氧化碳（CO）(1)物理性質：無色無味 溶于水，密度比空氣略 。(2)劇毒性：與血紅蛋白結合，造成人體缺氧死亡原理：一氧化碳比氧氣更易與血紅蛋白結合，又不

19、易分離，導致血紅蛋白不能較好攜帶 ，造成人體缺氧。(3)還原性：CO+CuO (4)可燃性：2CO+O2 (5)用途：作氣體 及用于 金屬。三、有機物定義：含碳化合物，如：甲烷、酒精、乙炔、醋酸等。但CO、CO2、碳酸鹽等一向被視為無機物，原因是它們的組成、性質和無機化合物相似。酒精、醋酸的化學式及性質：（1）酒精化學名稱： ； 化學式： 性質：可燃燒：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（2）醋酸化學名稱： ；化學式： 性質：一元弱酸、其水溶液可使紫色石蕊變 。3煤、 、天然氣是世界上三大礦物燃料，必須記住它們的元素組成及用途。專題八化石燃料【考點歸納】一燃燒和滅火1、燃燒的概念：是一種發

20、光發熱的劇烈的 變化。2、燃燒的條件：（1）物質具有 性；（2）可燃物要與 充分接觸；（3）溫度達到可燃物的 。這三個條件缺一不可，必須同時滿足。3、滅火：（1）原理：破壞可燃物燃燒的三個條件中的任何一個，即可中止可燃物繼續燃燒，即達到滅火的目的；（2）方法：a降溫：潑水等，使溫度降到 以下；.隔絕 ，使可燃物缺乏 不能繼續燃燒。c將可燃燒物撤離燃燒區，與火源隔離。二化石燃料及其利用1、種類：主要有煤、石油、天然氣2、成分：（1）煤：混合物，主要成分是 ，含有少量的H、S、N、O等，燃燒時能產生污染空氣的氣體：SO2 、 等。（2）石油：混合物，主要成分是 ，可分餾為汽油、 等。（3）天然氣：

21、混合物，主要成分是 ，目前重要的清潔燃料之一。3、利用：燃料的使用，在給我們的生活帶來了方便的同時，也釋放了大量的SO2、CO2、NO2等污染氣體，對環境造成了很大的破壞。三清潔燃料：1、氫氣：最清潔 ，燃燒的方程式為：2H2 + O22H2O2、乙醇（俗稱 ）：綠色能源（綠色再生能源），燃燒的方程式為： 四新能源：太陽能、核能、 、地熱能、 等。五化學變化與能量物質發生化學變化時，往往伴隨著能量的變化，通常表現為熱量的變化，即有 熱或 熱現象發生。專題九金屬和金屬材料一、金屬材料 1、金屬元素的分布金屬元素在自然界中分布很廣，除極少數不活潑的金屬(如鉑、金、銀)外，其余大多數以 形態存在，即

22、金屬礦物。2、金屬的共同物理性質：有 、導電、導熱、有 。3、現在應用廣、產量高的前四種金屬： 、鋁、銅、鈦。4、合金：常見的合金有：不銹鋼、錳鋼、硅鋼等；鐵的合金有： （含碳量為：2%4.3%）、鋼（含碳量為：0.03%2%）。 二、金屬的化學性質1、金屬與 反應：例如：3Fe + 2O2Fe3O4 2Al + 3O22Al2O3 說明：鐵銹的主要成份是 ，鐵生銹的條件是：鐵與 、 接觸。2、金屬與 反應：例如：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ；2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H23、金屬與 （金屬的化合物溶液）反應：例如：Fe + CuSO4 = FeSO4 +

23、 Cu ； Cu + 2AgNO3 = Cu（NO3）2 + 2Ag說明；只有位于金屬活動性順序中前面的 才能把位于后面的 從它們的 溶液（即化合物必須溶于水）中置換出來。三、金屬的利用與保護1、常見的金屬礦石有：赤鐵礦（主要成份： ）、磁鐵礦（主要成份： ）、黃鐵礦（主要成份： ）、赤銅礦（主要成份：Cu2O）等。2、金屬的冶煉原理：（1）、高溫還原：如 Fe2O3 +3CO 2Fe + 3CO2 （2）、加熱分解：如 2HgO 2Hg + O2電解（3）、電解：如 2Al2O3 4Al + 3O2 3、金屬的保護：防止金屬銹蝕的方法：隔絕空氣和 。如在金屬表面 、鍍保護膜等。專題十 認識酸

24、、堿、鹽一常見的酸1、酸的物理性質：（1）濃鹽酸：純凈的濃鹽酸是 色有 氣味的液體，易揮發（在空氣中能形成 ）、有腐蝕性。（2）濃硫酸：無色 狀液體，不易 、有 性（常作干燥劑）、 性（使物質碳化）、強的 性、 性。易溶于水，同時放出 。2、酸的化學性質（通性）： （1）酸跟酸堿指示劑起反應 ：紫色石蕊試液遇酸變 色，無色酚酞試液遇酸 色。（2）酸與活潑金屬反應： 如；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ；Fe + 2HCl =FeCl2 + H2等。說明：金屬必須是在金屬活動性順序中排在 前面的金屬；酸必須是非氧化性酸，如鹽酸、稀硫酸（不能用濃硫酸或硝酸）。（3）酸與金屬氧化物反

25、應：如：6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 +3H2O H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O 說明：酸必須是可溶性；金屬氧化物必須是堿性氧化物（堿性氧化物是能與酸反應生成鹽和水的氧化物）如：BaO、Fe2O3等。（4）酸與堿反應：如：HCl + NaOH = H2SO4 + Cu（OH）2 = 點評：此類反應既是酸的通性也是堿的通性，工農業應用較廣，是考點中的熱點。（5）酸與某些鹽反應：如：2HCl + CaCO3 = 二常見的堿1堿的物理性質：（1）氫氧化鈉（NaOH）： 色固體， 溶于水（放熱），易 （可做干燥劑），有強烈的 。（俗名叫燒堿、 堿、 性鈉）（2）氫氧化鈣

26、：Ca（OH）2 ： 色粉末， 溶于水，其水溶液俗稱 ，有腐蝕性，可用 和水反應制?。篊aO + H2O = （俗名： 、消石灰）2堿的化學性質（通性）（1）堿跟酸堿指示劑起反應：堿溶液能使紫色石蕊試液變 色，無色酚酞試液變 色。 說明：堿必須是可溶或微溶，難溶性的堿一般不能使指示劑變色。如Cu（OH）2等。（2）堿和非金屬氧化物反應如：2NaOH + SO2 = Ca（OH）2 + CO2 = 說明：堿必須是可溶或微溶；非金屬氧化物必須是酸性氧化物（酸性氧化物是跟堿起反應生成鹽和水的氧化物）如：CO2 、SO2 、SO3 等。（3）堿和酸反應（詳見酸的通性）（4）堿和鹽反應 如：2NaOH+

27、CuSO4 = ；Ca（OH）2 +Na2CO3 = 說明：反應的堿和鹽必須是 （或微溶），生成的堿和鹽中至少有一種 溶，否則反應不能進行。三中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成 和 的反應2、應用：（1）改良土壤的 性（2）處理工廠的 （3）用于 3、溶液酸堿度的表示法pH（1）0 14酸性 中性 堿性 （2）pH的測定：最簡單的方法是使用 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在 上，顯色后與 對照，讀出溶液的pH（讀數為 數）（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有 ）；pH<5.6的雨水為 雨四常見的鹽和化肥（一）常見的幾種鹽：（NaCl、Na2CO3、

28、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等）1氯化鈉(NaCl)(俗稱 )(1)性質：NaCl的熔、沸點高；純凈的食鹽不潮解，粗鹽因含有MgCl 2、CaCL2等雜質，能吸收空氣里的水分而 ；食鹽的溶解度隨溫度 。(2)制法：因為食鹽的溶解度隨溫度變化不大，要從溶液中結晶出食鹽，只能采用 法，故工業上用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽，使食鹽晶體析出。(3)用途：調味、腌漬食品、消毒、制 產品等。2碳酸鈉（Na2CO3）(俗稱 )(1)性質： 色粉末， 溶于水（水溶液呈 性）；碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）易風化。(2)用途：用于 、制皂、 、紡織、 等工業生產。3硫酸銅(CuSO

29、4)(其結晶水合物CuSO4·5H2O，俗稱 礬、 礬)(1)性質：無水CuSO4為 色固體， 溶于水，溶液顯 色。CuSO4·5H2O晶體是藍色的，受熱分解：CuSO4,·5H2O(藍色) CuSO4(白色)+5H2O(2)檢驗水存在的方法：加入白色CuSO4，白色粉末變 ，說明有水。CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O(3)用途：配制 、精煉 、鍍銅等。3碳酸氫鈉（NaHCO3）（俗稱 ）(1)性質： 色粉末， 溶于水，加熱易分解：2NaHCO3 4碳酸鈣（CaCO3）：石灰石或 的主要成分， 色固體， 溶于水。5碳酸根離子（CO32-）的檢驗

30、：向樣品中加入 ，如果有能使 的氣體產生，證明樣品中含有CO32- 。（二）鹽的性質1物理性質：(1)常溫下大都是晶體；(2)溶解性(熟練記憶鹽類溶解性表)。2化學性質：(1)鹽十金屬新鹽十新金屬： CuSO4+Fe= (2)鹽十酸新鹽十新酸： AgNO3+HCl= (3)鹽十堿新鹽十新堿： Ba(OH)2+Na2SO4= (4)鹽十鹽新鹽十新鹽： NaCl+AgNO3= （三）復分解反應發生的條件1復分解反應的通式：AB+CD=AD+CB2復分解反應條件：當酸、堿、鹽發生復分解反應時，必須滿足下面三個條件之一，否則就不能進行。(1)生成物中有 生成析出；(2)生成物中有 放出；(3)生成物中

31、有 生成。（四）、化學肥料：化學肥料多屬于鹽類，因此它們也具有鹽的性質。（1） 肥：常見有：硝酸銨（NH4NO3）、尿素：【CO（NH）2】、氯化銨（NH4Cl）等。（2） 肥：如磷礦粉、過磷酸鈣等。（3） 肥：如硫酸鉀（K2SO4）、氯化鉀（KCl）等。（4） 肥：如硝酸鉀（KNO3）等。專題十一 化學與生活一人類重要的營養物質六大營養素： （一）、蛋白質1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分 植物的種子（如花生、大豆）3、常見的蛋白質 ：血紅蛋白和酶（二）、糖類 是生命活動的主要 物質（60%70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖（1）淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘的主要成分