1、2020年高考化學第二輪熱點專題訓練 14酸堿中和滴1 . 08全國n卷實驗室現有 3種酸堿指示劑，其 pH的變色范疇如下：甲基橙：3.14.4 石蕊：508.0 酚血:：8.210.0用0.1000mol - L 1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，以下表達正確的選項是（）A.溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酗:作指示劑B.溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C.溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酗:作指示劑D.溶液呈堿性，只能選用酚酬:作指示劑2. 08廣東卷電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物 理量，依照溶液電導率 變化能夠確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分不滴定HC

2、l溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意 圖。以下示意圖中，能正確表 示用NH3 - H2O溶液滴定HCl 和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是3. （07山東卷）一定體積的KMnO 4溶液恰好能氧化一定質量的KHC 2O4 H2c204 2H2。假設用0.1000 mol L 1的NaOH溶液中和相同質量的 KHC2O4 H2c2O4 2H2。，所需NaOH溶液 的體積恰好為 KMnO 4溶液的3倍，那么KMnO 4溶液的濃度（mol L-1）為（）提示：H 2c 2O4是二元弱酸； 10KHC 2O4 H2c2O4+ 8KMnO4+ 17H2SO4= 8MnSO4+ 9K2SO4 + 4

3、0CO2T+ 32H2O A.0.008889 B. 0.08000 C. 0.1200 D. 0.2400項是r&T£ K JU www.hixngq ih 提示：BaSO4(s)=Ba 2+(aq)+SO2-4(aq)的平穩常數Kap=c(Ba2+) c(SO2-4),稱為溶度積常數。A.加入Na2SO4能夠使溶液由 a點變到b點B.通過蒸發能夠使溶液由d點變到c點C. d點無BaSO4沉淀生成D. a點對應的Kap大于C點對應的Kap6. 06北京卷某酸HX稀溶液和某堿 YOH稀溶液的物質的量濃度相等，兩溶液混合后, 溶液的pH大于7。下表中判定合理的是編PHXYOH溶

4、液的體積關系強酸強堿V (HX) = V (YOH)強酸強堿V (HX) V V (YOH)強酸弱堿V (HX) = V (YOH)弱酸強堿V (HX) = V (YOH)A.B.C.D.7. 06上海卷室溫下，以下溶液等體積混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是A . 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液8. 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋼溶液9. pH =4的醋酸溶液和pH= 10的氫氧化鈉溶液10. pH = 4的鹽酸和pH=l0的氨水 01全國卷在一支25 mL的酸式滴定管中盛入 0.lmol L11 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，假設

5、把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.lmol L 1 NaOH溶液進 行中和.那么所需 NaOH溶液的體積A.大于20 mL B,小于20 mL C,等于20 mL D,等于5 mL9 . 01全國卷用濃度的 NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考以下圖，從下表中正 確的實驗是錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚Mt甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚Mt乙10 .01全國卷將a g含NaOH樣品溶解在 b mL 0.l mol L 1的硫酸中，再加入c mL 0.1mol L 1的氫氧化鋼溶液，反應后所得溶液恰好呈中性，那么樣品中NaOH的純度是A. (bc)/1

6、25a 100%B. (b2c)/125a 100%C. (b c)/250a 100%D. (8b 8c)/a >00%11. (07江蘇卷)實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為：4陣驟I稱取樣品1.500 go步1驟HCHO=3H溶解6HnOCH海到N4H 250滴定唇量并耐mol%CH,2)6N4腐笥。l mol H卡相當1 , 舞驟用ii NaOH楣街0mwt»» 由 mL加豳酬 助酸法四0 mLw實輸中性甲醛溶液， 搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酗:試液，用 NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作 方法再重復2次。(

7、1)依照步驟III填空：堿式滴定管用蒸儲水洗滌后，直截了當加入NaOH標準溶液進行滴定，那么測得樣品中氮的質量分數 (填 ''偏高''、''偏低''或 ''無阻礙)。錐形瓶用蒸儲水洗滌后，水未倒盡，那么滴定時用去NaOH標準溶液的體積(填 ''偏大"、''偏小"或 ''無阻礙" )滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀看 (A)滴定管內液面的變化(B)錐形瓶內溶液顏色的變化滴定達到終點時，酚酗:指示劑由 色變成 色。(2)滴定結果如下表所示:滴

8、定 次數待測溶液的體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20假設NaOH標準溶液的濃度為 0.1010 mol L 1,那么該樣品中氮的質量分數為12. (07廣東卷)羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：方法A :用濃氨水分不調 Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12;在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液 pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標是鈣離子濃度的對

9、數)，回答以下咨詢題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學反應方程式： 5Ca(NO3)2 + 3(NH4)2HPO4+ 4NH 3 H2O= Ca5(PO4)3OHj + 5Ca(OH) 2+ 3H3P。4=(2)與方法A相比，方法 B的優點是 。(3)方法B中，假如H3P04溶液滴加過快，制得的產物不純，其緣故是(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩固的存在形式是 (填化學式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產生酸性物質，易造成齦齒。結合化學平穩移動原理，分析其緣故13. 08江蘇卷工業上制備 BaCl2的工藝流程圖如下：炭鹽酸重晶石礦高溫焙燒 溶解 一過濾 邂邀 結

10、晶 一產物吸收某研究小組在實驗室用重晶石要緊成分BaS04對工業過程進行模擬實驗。查表得高溫一BaS04(s) +4c(s)- 4CO(g) + BaS(s)AH1 = 571.2 kJ mol-1高溫BaSO4(s) +2C(s)一- 2CO2(g) + BaS(s)AH2= 226.2 kJ mol-1氣體用過量NaOH溶液吸取得到硫化鈉。Na2s水解的離子方程式為向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當兩種沉淀共存時,c(Br-)c(Cl-)Ksp(AgBr)=5.4 X 10-13, Ksp(AgCl)=2.0 X 10-10高溫反應 C(s) + CO2(g) r = 2CO(g

11、)的氏= kJ mol-1。實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是14. 06廣東卷水體中重金屬鉛的污染咨詢題備受關注。水溶液中鉛的存在形狀要緊有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3、Pb(OH)42 ,各形狀的濃度分數 “隨溶液 pH 變 化的關系如下圖：【1 表示 Pb2+, 2 表示 Pb(OH)+, 3 表示 Pb(OH)2, 4 表示 Pb(OH)3 , 5 表示 Pb(OH)42 】1Pb(NO3)2溶液中， 然乎 2填；往該溶液中滴c(Pb )入氯化俊溶液后 ， c(NO3) 增加，可能的緣故 2c(Pb )2往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaO

12、H溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有, pH=9時，要緊反應的離子方程式為 3某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：離于Pb2+Cu2+Fe3+Mn2+Cl處理前濃度/(mg L 1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mg L 1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除成效最好的是 4假如該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中要緊發生的反應為：2EH(s)+Pb2+ '一- E2Pb(s)+2H + ,那么脫鉛的最合適 pH范疇為(填代號)。A. 45B. 67C.

13、910D. 111215. 04上海卷氫氧化鋼是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過以下實驗測定某試樣中Ba(OH) 2 - nH2O的含量。1稱取3.50g試樣溶于蒸儲水配成 100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中， 加2滴指示劑，用0.100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液20.0mL雜質不與酸反應，求試樣中氫氧化鋼的物質的量。2另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水雜質不分解，稱得質量為3.09g,求Ba(OH)2 - nH2O 中的 n 值。3試樣中Ba(OH)2 nH2O的質量分數為參考答案1. D 2. D 3. B 4. D 5. C 6. D 7.

14、 BD 8. A 9. CD 10. A11. (1)偏高。無阻礙。 B。無；粉紅(或淺紅)。(2)18.85%。12. (1) 10NH4NO3； 3H2。Ca5(PO4)3OHj + 9H2。(2)唯獨副產物為水，工藝簡單。(3)反應液局部酸性過大，會有CaHPO4產生。(4)Ca5(PO4)3OH。(5)酸性物質使沉淀溶解平穩Ca5(PO4)3OH(s)= 5Ca2+(aq) + 3PO3 (aq) + OH 一(aq)向右移動，導致Ca5(PO4)3OH溶解，造成齦齒。13. S2- + H2O=HS-+OH-； HS- + H2O = H2s +OH-可不寫。 2.7X 10-3o 172.5。使BaSO4得到充分的還原或提高BaS的產量。為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱堅持反應所需高溫。14. (1) >Pb2+與C反應，Pb2+濃度減小(2) Pb2+、Pb(OH)+、H+、Pb(OH)+OH = Pb(OH) 2(3) Fe3+(4) B15. (1) 0.01mol(2) n=8 0.9004. （07天津卷）草酸是二元中弱酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常