1、第十單元 酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的構成：1酸：酸 + 酸具有相似的化學性質，是因為酸溶液中都有相同的 ；化學式：鹽酸 、硫酸 、硝酸 、碳酸 、醋酸（乙酸） 。2堿：堿 （或 ） + 堿具有相似的化學性質，是因為堿溶液中都有相同的 ；化學式：（可溶性）氫氧化鉀 、氫氧化鈉 、氫氧化鈣 、氫氧化鋇 、氨水 ；（不溶性）氫氧化銅 、氫氧化鐵 、氫氧化鎂 、氫氧化鋁 。3鹽：鹽 （或 ） + 4酸、堿、鹽的水溶液可以導電原因：溶液中存在著 ） 二、溶液酸堿性：1常用的酸堿指示劑： 溶液， 溶液紫色 溶液，遇酸性溶液 色，遇堿性溶液 色，遇中性溶液 色，無色 溶液，遇酸性溶液

2、色，遇堿性溶液 色，遇中性溶液 色。2溶液的酸堿度：溶液酸堿性的強弱程度稱為溶液的酸堿度，常用 表示，pH的取值范圍通常為 ， pH 7，溶液呈酸性，pH越_，酸性越強； pH_7，溶液呈堿性，pH越_，堿性越強； pH_7，溶液呈中性。3pH的測定最簡單的方法是使用                方法：在 上放一小片        &#

3、160;       ，用             蘸取（或用 吸取）待測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與                   比較，可測出被測液的    

4、0;       。 注意：（1）不可將pH試紙直接浸入待測夜中測溶液的酸堿度；（2）用pH試紙測定溶液酸堿度時，所測結果應為 ；（3）不可將pH試紙用水潤濕后測定溶液的酸堿度。若用水潤濕，則測定酸性溶液時，pH將 ；測定堿性溶液時，pH將 ；測定中性溶液時，pH將 。4酸溶液_（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液_是酸溶液，堿溶液_是堿性溶液，堿性溶液_是堿溶液。5酸雨：正常雨水的pH約為         （

5、因為_），pH<       的雨水為酸雨。三、酸的性質和用途：1濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途：（1）濃鹽酸是一種 色具有 氣味的 體，屬于_物，打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口有_出現，原因是濃鹽酸具有_性，揮發出的 氣體與空氣中的 結合形成 。 （2）濃硫酸是一種_色 、 狀 體，密度比水 ， 揮發，具有_性， 所以常在實驗室里用作干燥劑。在稀釋濃硫酸時，一定要把             

6、  沿器壁慢慢注入          里，并用 不斷     （作用： ），切不可將        倒進           里，因為濃硫酸密度比水 ，水會 在濃硫酸 ，濃硫酸溶于水 熱，使水立刻 ，造成 。濃硫酸還具有強烈的_，使用時一定要注意安全。如果不慎將濃硫酸沾

7、到皮膚和衣服上，應立即                     ，然后涂上                 的 。（3）若將濃鹽酸敞口放置一段時間以后，溶質的質量_，溶劑的質量_，溶液的質量_，溶質質量分數_。若將濃硫酸敞口放置，溶質的質量_，溶劑的

8、質量_，溶液的質量_，溶質質量分數_。（4）用途： 鹽酸：人體 中含有鹽酸，助消化； ；制造藥物； 硫酸：濃硫酸可作 劑； ；生產化肥、精煉石油。2酸的通性： （1）與酸堿指示劑的反應：能使紫色石蕊試液變       色，     能使無色酚酞試液變色（2）與活潑金屬（ ）反應： 酸 + 金屬 +    （ 反應）鹽酸反應與硫酸反應現象鎂鋅鐵鋁（3）與某些金屬氧化物反應： 酸 + 金屬氧化物 +    （ 反應）鹽酸反應與硫酸

9、反應現象應用氧化鐵氧化銅（4）與堿反應： 酸 + 堿 +    （ 反應）鹽酸反應與硫酸反應現象氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鎂氫氧化鋇氫氧化鋁（5）與鹽反應： 酸 + 鹽 +    （ 反應）鹽酸反應備注碳酸鈣 + 鹽酸實驗室制取 碳酸鈉 + 鹽酸 原理碳酸氫鈉 + 稀鹽酸治療 硝酸銀 + 稀鹽酸檢驗 ，不是酸的通性氯化鋇 + 稀硫酸檢驗 ，不是酸的通性四、堿的性質和用途：1氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、特性、用途：（1）氫氧化鈉俗稱 、 、 ， 色 體，      

10、60; 溶于水（溶解 熱），氫氧化鈉還具有_性，所以常在實驗室里用作干燥劑。（2）氫氧化鈉露置在空氣中，會吸收空氣中的 ，表面 ，逐漸 ，此現象叫做 ；還會與空氣中的 發生反應而變質，因此，氫氧化鈉應 保存。（3）氫氧化鈉還具有強烈的 ，使用時一定要注意安全。如果不慎將氫氧化鈉沾到皮膚和衣服上，應立即                  ，然后涂上    。（4）氫氧化鈣俗稱 、 ， 色 體，

11、60;       溶于水，溶解度隨溫度的 而 ，其水溶液俗稱 ，其有較多固體的懸濁液常被稱作 或 。氫氧化鈣也具有 ，使用也要注意安全。（5）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能與CO2發生反應，但因 溶液與CO2反應時有明顯的實驗現象，而 溶液與CO2反應時沒有現象，所以 溶液常用于檢驗CO2；又由于氫氧化鈉        溶于水，而氫氧化鈣        溶于水，等質量的二者的

12、飽和溶液， 溶液吸收的CO2多，所以 溶液常用于吸收CO2。（6）用途： 氫氧化鈉：可作 劑；化工原料：制 、 ；爐具清潔劑中常含有氫氧化鈉，因其能 而去除油污；氫氧化鈣：工業： ；農業： 、 ； 。2常見的堿和堿的通性：（1）與酸堿指示劑的反應：能使紫色石蕊試液變       色，  能使無色酚酞試液變 色（2）與某些非金屬氧化物反應： 堿 + 非金屬氧化物 + 石灰水用于檢驗CO2氫氧化鈉溶液用于吸收CO2氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫氫氧化鈉溶液與三氧化硫反應（3）與酸反應： 堿 + 酸 +  

13、  （ 反應）鹽酸反應與硫酸反應氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化銅氫氧化鎂氫氧化鋇氫氧化鋁（4）與鹽反應： 堿 + 鹽 +    （ 反應）（要求：反應物均 ） 鹽酸反應備注碳酸鈉 + 石灰水制取氫氧化鈉硫酸銅 + 氫氧化鈉氯化鐵 + 氫氧化鈉氯化銨 + 氫氧化鈣用熟石灰檢驗銨態氮肥硫酸鈉 + 氫氧化鋇不是堿的通性五、中和反應：1中和反應實驗：（1）步驟：向滴有 溶液的 溶液中，慢慢滴加 ，并用 不斷 ，直到溶液由 色剛好變成 色時，立即停止加入 ；（2）該實驗中滴入酚酞試液的作用是： ；（3）慢慢滴加 的目的： ；（4）用 不斷 的目的： ；（5）溶液由 色剛好變成 色時，顯 性，若用pH試紙測其 ，pH 7。2定義：  和  作用生成 和  的反應。注：酸堿中和反應有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應不一定是酸堿中和反應。如： + 反應 或者 + 反應雖然都生成鹽和水，但都不是中和反應。例： NaOH + CO2 =