1、中考化學(xué)計算題技巧之妙筆生花 WORD文檔使用說明：中考化學(xué)計算題技巧之妙筆生花 來源于PDF轉(zhuǎn)換成WROD 本W(wǎng)OED文件是采用在線轉(zhuǎn)換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應(yīng)用需求。如果需要查看原版WOED文件，請訪問這里中考化學(xué)計算題技巧之妙筆生花 中考化學(xué)計算題技巧之妙筆生花|PDF轉(zhuǎn)換成WROD_PDF閱讀器下載2、酸、堿、鹽的檢驗(yàn) 物 質(zhì) 檢 驗(yàn) 方 法 實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象 硫酸及 可溶性 硫酸鹽 取少量待檢驗(yàn)溶液或固體于試管 紫色石蕊試液? BaCl2(或 Ba(NO3)2)溶液和稀硝酸 紫色石蕊試液變 色。 有 色沉淀產(chǎn)生，且該沉淀 稀硝酸。鹽酸及可溶性鹽酸鹽 取少

2、量待檢驗(yàn)溶液或固體于試管 紫色石蕊試液? AgNO3 溶液和稀硝酸 紫色石蕊試液變 色。 有 色沉淀生成，且該沉淀不溶于稀硝酸。碳酸鹽 取少量待檢驗(yàn)溶液或固體于試管 加入幾滴稀鹽酸或稀硝酸 ， 生成的氣體通入到澄清的石灰水中。 有氣體生成，且該氣體使澄清的石灰水變 酸性 溶液 取少量于試管，滴加幾滴紫色石蕊試液。 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上。 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到 pH 試紙上 紫色石蕊試液變 色。 藍(lán)色石蕊試紙變 pH 堿性 溶液 取少量于試管，滴加幾滴無色酚酞試液 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到紅色石蕊試紙上 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到 pH 試紙上 無色酚酞試液變 色 紅色石蕊試

3、紙變 pH 7。 色 7。 色。3、物質(zhì)的鑒別和推斷 （1）物質(zhì)的鑒別：根據(jù)幾種物質(zhì)的不同性質(zhì)，用實(shí)驗(yàn)的方法逐一區(qū)別的過程。如果只有兩 種物質(zhì)，只要確定了一種，余下的就是另一種物質(zhì)。 （2）物質(zhì)的推斷：根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容、步驟、現(xiàn)象以及物質(zhì)的其它特征，通過推理確定未知物 的成分。請歸納初中學(xué)到的常見物質(zhì)的特征。 、具有唯一性的物質(zhì)、元素、相對分子質(zhì)量? 最輕的氣體 ，相對分子質(zhì)量最小的單質(zhì) 。?地球表面分布最廣的非氣態(tài)物質(zhì) ，常溫常壓下是液態(tài)，相對分子質(zhì)量最小的氧化 物 ，人類生存須臾離不開的自然資源有 和 。 空氣中含量(按體積分?jǐn)?shù)計算)最多的氣體是 最多的元素是 ，其次是 。 地殼中含量最多的元

4、素是 ，其次是 組成化合物數(shù)量最多的元素是 。 ， 其次是 ， 空氣中含量(按質(zhì)量計算)。含量最多的金屬元素是，其次是。、具有特征結(jié)構(gòu)的微粒? 核外只有一個電子的原子 ，核內(nèi)一般無中子的原子 粒 ，核外電子數(shù)最少的元素 。 與 Ne 原子的電子層結(jié)構(gòu)相同(電子數(shù)相等)的微粒：陽離子： 陰離子： ；分子： 。 ； 。 ，陽離子僅為一個質(zhì)子的微；與 Ar 原子的電子層結(jié)構(gòu)相同(或電子數(shù)相同)的微粒： 陽離子： 陰離子： ；分子： 、具有明顯顏色特征的重要物質(zhì) （見專題 22） 、火焰的顏色?（見專題 22） 、具有特殊現(xiàn)象的物質(zhì)?在 O2 中 燃 燒 火 星 四 射 的 物 質(zhì) ；在空氣中燃燒產(chǎn)生

5、黃光且產(chǎn)生白煙的 是 ；在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼強(qiáng)光的是 ；使澄清石灰水變渾濁的無色無味的 氣體 ；與血紅蛋白結(jié)合，使人中毒的氣體 ；在空氣中產(chǎn)生白色酸霧，且有刺激 性氣味的溶液 、 ；易自燃、有劇毒，難溶于水，易溶于 CS2 的物質(zhì) 。 以上各項(xiàng)同學(xué)們可根據(jù)自己學(xué)習(xí)掌握的情況進(jìn)行補(bǔ)充。 三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論? 1、解答物質(zhì)鑒別題的原則是什么? 應(yīng)從最簡的方法，用最少的試劑，取得最明顯的現(xiàn)象加以鑒別，以達(dá)到簡便、快速、正確的 最佳鑒別效果。? 2、解答鑒別題的步驟如何? 一般按如下程序：(1)取少許溶液(固體取少許配成溶液)。(2)加入少量試劑。(3)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象。(4)判斷檢驗(yàn)結(jié)論。(5)寫出反應(yīng)

6、的化學(xué)方程式。? 3、某溶液中滴入 Ba(NO3)2 溶液后，生成白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不溶解。則白 色沉淀一定是 BaSO4 嗎？該溶液一定是硫酸溶液嗎？ 某鹽溶中滴入 BaCl2 溶液后，生成白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不溶解。則白色沉淀 一定是 BaSO4 嗎？該鹽溶液一定是硫酸鹽溶液嗎？某溶液中滴入 AgNO3 溶液后，生成白色沉淀，再加稀 HNO3，沉淀不溶解。則白色沉 淀一定是 AgCl 嗎？該溶液一定是鹽酸溶液嗎？ 四、解題方法指導(dǎo)? 例題 1 鑒別鹽酸和稀硫酸，可選用的試劑是( )? A、 B、 C、 D、硝酸銀溶液 氯化鋇溶液 紫色石蕊試劑 碳酸鋇? 思考：Ba

7、Cl2 僅與 H2SO4 產(chǎn)生白色沉淀 BaSO4，而不與 HCl 反應(yīng)；固體 BaCO3 與鹽酸反 應(yīng)生成可溶性 BaCl2 而溶解且放出氣體，與稀硫酸反應(yīng)又生成新的沉淀 BaSO4，兩者具有 明顯不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，均可達(dá)到鑒別鹽酸和稀硫酸的目的。而紫色石蕊試液遇鹽酸、硫酸均 變紅。硝酸銀與稀硫酸反應(yīng)，生成的微溶性 Ag2SO4，與 AgNO3 溶液與鹽酸反應(yīng)生成的沉 淀 AgCl 不易辨別，均無法鑒別鹽酸和稀硫酸。 例題 2 有四瓶澄清透明的溶液。 MgCl2 溶液； Cu(NO3)2 溶液； K2SO4 溶液； NaOH 溶液。不用其它試劑即可將它們一一鑒別出來，鑒別出來的順序是( ) A

8、、 B、 C、 D、?思考：不用其它試劑要將幾種溶液一一鑒別，一般分為兩類：第一類是有特性(顏色、氣味 等)物質(zhì)存在，這類題可先將特征物質(zhì)檢出，然后再用該物質(zhì)做試劑，逐一對其它待檢物質(zhì) 進(jìn)行通檢。第二類是沒有特征物質(zhì)存在，一般采用兩兩混和法，輔助加熱法等。都是固體粉 末的也可采用水溶法。本題屬第一類。本題的四種溶液，只有 Cu(NO3)2 溶液為藍(lán)色，其它 溶液均無色，可通過觀察顏色，先將 Cu(NO3)2 鑒別出來。分別再取少量未鑒別的溶液，加 入適量 NaOH 溶液，因只有 MgCl2 溶液與 NaOH 反應(yīng)生成白色沉淀，第三步把 MgCl2 鑒別 出來。最后剩余溶液為 K2SO4，所以選

9、 D。 例題 3 根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象區(qū)別 NaCl、NaNO3、Na2CO3 三種溶液。 思考：這是一道無限制試劑的檢驗(yàn)題。一般有兩種方法，其一是逐一檢出法，這種方法是根 據(jù)各被檢物質(zhì)的性質(zhì)(尤其是特性)，選用不同的檢驗(yàn)試劑。如果被檢驗(yàn)的物質(zhì)種類較多時， 可采用并列分組法。本題鑒別可采用下列方案：?(請同學(xué)們考慮第一步若改用滴加稀鹽酸或稀 H2SO4 是否可以?為什么?)? 例題 4 某淡黃色單質(zhì) A 的粉末與一種灰黑色的單質(zhì) B 的粉末混合后，用灼熱的玻璃棒迅 速與其接觸，發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種黑色化合物 C(B 顯+2 價)；A、B 可在一種無色氣體 單質(zhì) E 中燃燒，A 產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，且

10、生成一種有刺激性氣味的氣體 F；B 在 E 中燃燒，火花四濺，生成一種黑色固體化合物 G。? (1)寫出 C、E、F、G 的名稱：C 、E 、F 、G ?(2)寫出四個可以生成氣體 E 的化學(xué)方程式：? ； ； ； 。例題 5 現(xiàn)有 A、B、C、D 四種元素，A 為地殼中含量最多的元素；B 元素少量的存在于煤 中，它燃燒產(chǎn)生的氣體是導(dǎo)致酸雨或大氣污染的主要原因；C 元素的原子核通常無中子；D 是組成石蠟不可缺少的元素。試回答：? (1)元素名稱：A 、B 、C 、D ?(2)寫化學(xué)式：A 的單質(zhì) ；C 的單質(zhì) ；由其中兩元素組成的常溫呈液態(tài)的 氧化物 ；由其中兩元素組成，且質(zhì)量比為 1：1 的

11、化合物 。? 例題 4、5 啟示 ：解題時要對所給信息進(jìn)行篩選，并非見到某現(xiàn)象就能直接準(zhǔn)確地判斷出 物質(zhì)成分，而是要通過它們之間的聯(lián)系及現(xiàn)象，尋找最為明顯的，最易判斷的信息，即解題 的關(guān)鍵點(diǎn)，再以此為突破口，由此及彼，逐一分析推理。解題的關(guān)鍵就是找準(zhǔn)突破口，它可 能是物質(zhì)的一個特性， 也可能是一個特征性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等， 找突破口需要對化學(xué)知識有較 深刻理解和準(zhǔn)確的記憶，要靠平時學(xué)習(xí)時的細(xì)心和積累。解題的簡單方法如下：? ? ? ?五、知識能力訓(xùn)練?鞏固知識 1、現(xiàn)有四組氣體(1)N2 和 CO2 (2)O2 和 CO2 (3)H2 和 CO2 (4)HCl 和 CO2。分別加以 區(qū)別，可用的同

12、一種方法是( )? A、燃著的木條 B、滴入酚酞試液 C、滴入紫色石 蕊試液 D、加入澄清石灰水 2、鑒別 H2、O2、CO2 三種氣體的最簡便的方法是( A、將氣體分別通入石灰水 )?B、用燃著的木條分別伸入集氣瓶?C、試驗(yàn)三種氣體的溶解性D、測定三種氣體的密度?3、鑒別氫氧化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液的一種試劑是 4、鑒別下列各組物質(zhì)，括號內(nèi)是所選試劑，選用試劑錯誤的是( A、NaCl 和 NaOH（無色的酚酞試劑） )?B、氧化銅和炭黑兩種黑色粉末（稀硫酸）C、Na2SO4 和 AgNO3 兩種溶液（BaCl2 溶液） D、H2SO4 和 NaCl 溶液（Ba(NO3)2 溶 液） 5、下

13、列各組物質(zhì)用水就能鑒別出來的是( A、固體：Na2SO4、NaCl、CaCO3 C、固體：NaCl、AgCl、CuSO4 提高能力 6、用一種試劑鑒別出硝酸銅溶液，硫酸鈉溶液和鹽酸。下列可選用的試劑是( )? A、鐵粉 B、硝酸銀溶液 C、氫氧化鋇溶液 D、酚酞試液? 7、不用其它試劑，用最簡便的方法鑒別：硝酸鋇 硝酸銀 溶液，鑒別出的先后順序是( )? A、 B、 C、 氯化鈉 氯化銅四種 )? B、氣體：O2、H2、CO2 D、液體：酒精、甲醇、汽油?D、?8、要把鹽酸、碳酸鈉、硫酸、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色透明溶液鑒別開來，下面的實(shí)驗(yàn) 方案中，你認(rèn)為所加試劑和先后順序比較合理的是( )?

14、 A、BaCl2 溶液、稀 HNO3、石蕊試液 B、酚酞試液、AgNO3 溶液、稀 HNO3 C、稀 HNO3、石蕊試液、BaCl2 溶液 D、AgNO3、石蕊試液、稀 HNO3 9、下列各組物質(zhì)，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能互相區(qū)別開來的一組是( A、NaOH 溶液、CuSO4 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液? B、NaOH 溶液、Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液、Na2SO3 溶液? C、NaOH 溶液、KNO3 溶液、CuSO4 溶液、NaOH 溶液? D、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、Na2SO4 溶液、KCl 溶液? )?10、無色氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HCl

15、 和 H2 中的一種或幾種。將混合氣通過濃 H2SO4 后，氣體體積無變化；再通過澄清石灰水，不渾濁，但氣體體積縮小一半；點(diǎn) 燃導(dǎo)出尾氣，將其通過無水 CuSO4，不變色；通入澄清石灰水變渾濁。由此推斷混合氣體 中肯定存在(填寫化學(xué)式) ，肯定不存在 。 11、只有氯化鋇和簡單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液(任意編號為甲、乙溶液)操作 如下：? (1)分別取少量甲、乙溶液于兩支試管中，各滴加氯化鋇溶液，兩支試管中都產(chǎn)生白色沉淀。 下面還要進(jìn)行怎樣的操作，才能把它們鑒別出來。請將鑒別的步驟、現(xiàn)象及最終結(jié)論，填寫 在相應(yīng)的橫線上。? (2)過濾得白色沉淀 (3)方法： 操 作 BaSO4 Ba

16、CO3 結(jié) 論 分別加入溶液甲 無明顯現(xiàn)象 有無色氣體生成 溶液甲是 溶液乙是 分別加入溶液甲 無明顯現(xiàn)象 有明顯現(xiàn)象 溶液甲是 溶液乙是 。? 。12、有四包無標(biāo)簽的白色固體分別是 NaCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCO3。如何將它們一一 鑒別出來?寫出實(shí)驗(yàn)方案和具體操作步驟。 13、簡要回答鑒定某一無色溶液是鹽酸的方法。 14、A、B、C、D 四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知 A 是單質(zhì)，組成 B、C 的元素種類相同。 D 在自然界中分布很廣，它是制備生石灰的原料。? A (1)寫出下列各物質(zhì)的名稱? A、 B、 C、 D、 ? (2)寫出圖中步反應(yīng)的化學(xué)方程式。? 15、現(xiàn)有 A、B

17、、C 三種物質(zhì)，已知 A 為鈉鹽，B 為氯化物，C 為堿。經(jīng)下列實(shí)驗(yàn)分析，結(jié) 果是： (1)A、B 溶液混合后無氣體或沉淀產(chǎn)生；(2)B、C 混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀； (3)A、 溶液混合后出現(xiàn)白色沉淀， C 且不溶于稀 HNO3。 ?由此推斷： 是 A 是 。 16、根據(jù)下述反應(yīng)，判斷未知物。? (1) A + HCl B + H2O + CO2 (2) B + AgNO3 AgCl+ C (3) C + CuSO4 BaSO4+ D (4) D + NaOH E+ NaNO3 已知 A 是一種鹽， AF 的化學(xué)式為： A、 則 ? F 。 B、 C、 (5) E F + H2O D、 、 E 、

18、 B是 C17、已知 A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)存在下列關(guān)系：? (1) A + B C + H2O (3) E + BaCl2 F(不溶于稀 HNO3) + KCl 試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、 B、 (2) C + KOH D(藍(lán)) + E (4) B + D C + H2O C、 D、 。18、在 A、B、C 三支試管中，分別盛有 Na2SO4、CuSO4、Ba(NO3)2、Na2CO3 中的一種 或幾種，下表是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的記錄。 實(shí) 驗(yàn) 步 驟 A 試 管 B 試 管 C 試 管 （1）分別加足量水，振蕩 無色溶液 藍(lán)色溶液 無色溶液中有白 （2）向水溶液中加 BaCl2 無色溶液

19、 白色沉淀 原白色沉淀不變（3）向(2)中加稀 HNO3 無色溶液 沉淀不溶 沉淀部分溶解有氣泡產(chǎn)生試推斷(寫化學(xué)式)? A 中一定有 ；B 中一定有 ；C 中一定有 。20、有 A、B、C、D 四種物質(zhì)，A、B、D 是鹽，且 B 為鈉鹽，C 為酸，把 A、B、C 分別 溶于水，向其中分別滴加 D 溶液，B、C 產(chǎn)生白色沉淀，取 C、D 反應(yīng)后的清液，分別滴入 二種沉淀中，只有 B 產(chǎn)生的沉淀消失，生成能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體。A 溶液加 HCl 生成白色沉淀，加入 C、D 反應(yīng)后的清液不消失。試推斷 A、B、C、D 分別為 A、 B、 C、 D、 。 21、用某氧化物 A 做如下

20、實(shí)驗(yàn)(溶液為相同物，且無色透明)?試判斷：A、B、C、D、E、F、。22、已知 A 是一種堿溶液，B 是一種鹽溶液。如圖：?根據(jù)上圖寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式? A 、B 、C 、D 寫出的化學(xué)方程式。? 、F 、H 、Q 。23、已知 X、Y、Z 是三種單質(zhì)，甲、乙、丙、丁是四種化合物，甲的相對分子質(zhì)量小于 20， 每種單質(zhì)和化合物分別是由 C、H、O 三元素的一種或兩種組成，它們在一定條件下存在如 下轉(zhuǎn)化關(guān)系： 乙 丁 乙?甲 +X 丙 X 乙 Y (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：? Y 、甲 、乙 丙、丙、丁。 。 。(2)寫出乙和 Y 在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： (3)寫出 Z 和 X 在點(diǎn)

21、燃條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：24、 某元素在化合價為+n 的氧化物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%， 在化合價為+(n-2)的氧化物中為 50%， 該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則該元素的相對原子質(zhì)量 ，所形成的兩種氧 化物的化學(xué)式 、 。 25、經(jīng)分析，常溫常壓下，由 A 和 B 組成的混合氣體中只含 C、H 元素。又知 A 的相對分 子質(zhì)量小于 B，根據(jù)下列情況，試確定 A、B 的化學(xué)式：? 不論 A 和 B 以何種比例混合， 碳元素的質(zhì)量總大于 8/3， A 是 氫、 則 ，是 B 。 ，不論 A 和 B 以何種比例混合，氫、碳元素的質(zhì)量總大于 4/3，小于 8/3，則 A 是 B是 。26、某

22、中學(xué)環(huán)保監(jiān)測小組的同學(xué)在一條魚蝦絕跡的小河邊發(fā)現(xiàn)四所工廠，如圖。這些工廠向 小河所排放的廢水中各含一種化合物，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈黃色；乙處河水呈紅褐 色渾濁狀；丙處河水變澄清；丁處河水不斷冒氣泡；M 處水樣 PH7，加足量 HNO3 再加 BaCl2 溶液后無沉淀；N 處水樣 PH7。? (1)請回答：四所工廠排放的廢水中，分別含下列物質(zhì)的哪一種? Fe(SO4)3 NaOH AgNO3 Na2CO3 甲 乙 丙 丁 FeCl3 H2SO4（2）M 處河水中一定含有的物質(zhì)： 27、有四種物質(zhì)，編號為 A、B、C、D，它們可能是 KNO3、Ba(NO3)2、CuSO4、AgNO3、 CaCO

23、3、Fe(OH)3、Na2CO3 中的四種，把它們加水溶解后得四種無色溶液，再用三種試劑 分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：?所加試劑 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液 Na2CO3 溶液 A 白 白 B 白 白 C 白 白 D 白試推斷四種物質(zhì)(寫化學(xué)式) A、B、C、D、28、現(xiàn)有六種物質(zhì)：石灰水，F(xiàn)e、CuSO4、K2CO3、HCl、BaCl2。有如右圖所示的相互關(guān) 系，每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試將其填入方框內(nèi)。? 29、右圖中有 AF 6 個編號，分別代表下列物質(zhì)中的一種，凡用直線連接的兩端物質(zhì) （或溶液）能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。Na2CO3 ZnSO4 BaCl3 H2SO4 Fe Cu(NO

24、3)2 請寫出 C、D、F 的化學(xué)式： C、 ，D、 ，F(xiàn) 。?30、某環(huán)保興趣小組為了檢驗(yàn)汽車尾氣的成分，將其依次進(jìn)行如圖系列實(shí)驗(yàn)。 汽車尾氣 無水 CuSO4 石灰水 足量 NaOH 溶液 石灰水 A、 B、 C、 D、CuO 并加熱石灰水 足量 NaOH 溶液 石灰水 排水集氣EFGHI(1)觀察到 A 變藍(lán)，B 變渾濁，D 不變色，E 變紅，F(xiàn) 變渾濁，H 不變色，則尾氣中一定含 有 ，I 收集到的氣體可能有 。 (2)C 的作用是 ，D 的作用是 ，E 的作用是 。第四章 化學(xué)計算方法技巧 復(fù)習(xí)方法指導(dǎo) 化學(xué)計算目的是從定量角度來理解物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律， 幫助加深對化學(xué)概念、 原理

25、及物 質(zhì)變化規(guī)律的理解，并獲得化學(xué)計算技能和技巧。? 在化學(xué)計算復(fù)習(xí)中， 首先要準(zhǔn)確掌握和理解元素符號、 化學(xué)式、 化學(xué)方程式、 相對原子質(zhì)量、 相對分子質(zhì)量、 質(zhì)量守恒定律、 溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等重要概念。 其次， 培養(yǎng)自己的審題能力， 善于從題給信息中發(fā)掘出問題， 再從所學(xué)知識中提取有關(guān)知識與問題對應(yīng)， 進(jìn)而架構(gòu)起解題 思路；然后立式、運(yùn)算、并要應(yīng)用規(guī)律、法則尋求最簡捷、準(zhǔn)確、巧妙的方法，迅速完成解 題。? 拿到一個計算題，首先要認(rèn)真閱讀整題，粗讀、精讀，直到讀清搞明白為止，找出已知和求 解，有哪些化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)用哪些概念、定律等，有哪些數(shù)據(jù)，單位及結(jié)果保留小數(shù)的位數(shù)。 然后根據(jù)各個量之間的內(nèi)

26、在聯(lián)系，挖掘隱含條件，找出突破口， 確定解題思路、 方案。 另外， 書寫時步驟要齊全，格式要規(guī)范，切忌亂寫亂畫。最后，還要養(yǎng)成認(rèn)真檢驗(yàn)結(jié)果的正誤，判 斷結(jié)論是否符合化學(xué)實(shí)際等的良好習(xí)慣。? 相信在復(fù)習(xí)完本章內(nèi)容后，你的審題、運(yùn)算、表達(dá)等能力一定會有較大提高。知識結(jié)構(gòu)梳理初中階段的化學(xué)計算，按知識內(nèi)容一般分為以下幾部分：? 由于在前面的復(fù)習(xí)中已經(jīng)涉及到有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶液的基本計算，因此，本章主 要復(fù)習(xí)常用的解題方法(關(guān)系式法、守恒法、差值法、平均值法、討論法等)和綜合計算技巧。 專題 27 關(guān)系式法 關(guān)系式法是化學(xué)計算中常用的方法之一。解題的關(guān)鍵是從數(shù)學(xué)和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)等方面入 手，

27、設(shè)法確定有關(guān)物質(zhì)間量的關(guān)系式或其代數(shù)式。 優(yōu)點(diǎn)是省去了多步計算的繁瑣和比較復(fù)雜 的運(yùn)算。?一、解題方法指導(dǎo) 1、多步化學(xué)反應(yīng)中關(guān)系式的確定 例題 1：用含雜質(zhì) 10%的鋅 195和足量的稀硫酸反應(yīng)(雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng))，生成的 H2 最多能還原多少克氧化鐵? 思考：還原氧化銅所需氫氣的比其理論值 ；這里提出的“最多”是指 。 。本題涉及的化學(xué)反應(yīng)有：鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式氫氣還原氧化鐵的化學(xué)方程式 。 ? 縱述兩個化學(xué)方程式中物質(zhì)間的系數(shù)關(guān)系，你能推知：鋅、氫氣、氧化鐵、鐵之間的系數(shù)關(guān) 系嗎? 即 3Zn3H2Fe2O32Fe。 事實(shí)上 3ZnFe2O3 就是本題的關(guān)系式，然后代入關(guān)系量即

28、可求解。 解：設(shè)最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為 x。有關(guān)的化學(xué)方程式為： Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O由上述兩個化學(xué)方程式可推知參加反應(yīng)的鋅和被還原的氧化鐵有如下關(guān)系： 3Zn 3×65 195g×(1-10%) Fe2O3 160 x所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x 解得: x = 144g 答：最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為 144g 有興趣的同學(xué)還可以根據(jù)分步的反應(yīng)方程式計算求出被還原的氧化鐵的質(zhì)量， 比較找關(guān)系式 法與分步計算有何優(yōu)點(diǎn)? 回顧：在上述反應(yīng)中找關(guān)系式時的

29、關(guān)鍵點(diǎn)(或難點(diǎn))在哪里? 若是用鋁和鹽酸的反應(yīng)制得的 H2 再去還原三氧化鎢（WO3） ，你能否找出 Al、H2 和 WO3間的關(guān)系式?2、根據(jù)化學(xué)式確定關(guān)系式 例題 2： 現(xiàn)有 FeCl2 和 FeCl3 樣品各一份， 已經(jīng)測定它們中所含氯元素的質(zhì)量相同， FeCl2 則 和 FeCl3 樣品的質(zhì)量比為多少？所含鐵元素的質(zhì)量比是多少？ 思考：若要滿足題目條件，使兩化合物之間氯原子的個數(shù)相同即可。二者間的關(guān)系式為： FeCl2 FeCl3 ?從而推知：Fe Fe，題目中的兩個問題便迎刃而解。 例題 3：測得硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 23%，則混合物中鐵元素 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（

30、 ） A、28% B、31% C、% D、無法計算 思考：硫酸亞鐵和硫酸鐵的化學(xué)式分別為 、 ，由它們的化學(xué)式可以看出， 此混合物中無論硫酸亞鐵和硫酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何改變， 其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是一 定的（為什么？） 。硫元素和氧元素的質(zhì)量關(guān)系為： S 4O 32 64所以，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1 C 硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) - 氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 二、知識能力訓(xùn)練? 1、分解 79高錳酸鉀與分解多少克氯酸鉀所生成氧氣的質(zhì)量相等。 2、有兩塊質(zhì)量相等的鋅片，使其中一片跟足量的稀 H2SO4 反應(yīng)，另一片先燃燒轉(zhuǎn)化成氧化 鋅，然后也跟足量的稀硫酸反應(yīng)。不用計算能知道兩種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量相等嗎?

31、 3、鈉、鎂、鋁三種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，若生成的氫氣質(zhì)量相同時，則消耗鈉、鎂、 鋁三種金屬的質(zhì)量比是( )? A、23：27：24 B、46：27：24 C、46：18：24 ） D、23：18：12 ?4、下列化合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（ A、CaCl2 B、NaCl C、KCl D、MgCl26、用足量的 CO 與 氧化銅充分反應(yīng)，并將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成白 色沉淀 25，求氧化銅的純度。?7、碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)，把生成的 CO2 通入足量的澄清石灰水中，能生成沉淀多 少克? 8、某氫氧化鈉溶液中含氧 80%，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。? 9、為給某麥田施氮肥，經(jīng)測定

32、需施尿素CO（NH2）27Kg，因缺貨改施硝酸銨（NH4NO3） ， 若要達(dá)到相同的施肥效果，應(yīng)購買硝酸銨多少千克？ 10、取 Mg 和 MgCO3 組成的混合物 ，與足量稀硫酸反應(yīng)所生成的氣體通入足量的石 灰水中，可得 沉淀。若用組成相同的此混合物 與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣 至多能還原多少克氧化銅？ 11、由硫酸鎂和硫化鎂（MgS）組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 37%，則混合物中硫元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 12、Na2O 和 NaOH 混合物 ，加入 水，完全溶解后，向所得溶液中加入 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 FeCl3 溶液，恰好完全反應(yīng)，生成 沉淀，求（1）混合物中鈉元 素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

33、 （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 13、 炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強(qiáng)熱后， CaCO3 完全分解， 炭完全氧化， 結(jié)果生成 CO2 總質(zhì)量等于混合物的總質(zhì)量。試計算混合物中炭的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。? 14、銅和炭粉的混合物在空氣中充分灼燒，生成的黑色物質(zhì)跟原混合物質(zhì)量相等，則銅在原 混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。? 15、在稀硫酸和硫酸銅的混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量與所加鐵 粉的質(zhì)量相等，求混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。 16、用氫氣還原 14CuO，反應(yīng)一般時間后會反應(yīng)停止，生成 Cu，剩余 CuO 恰好跟 100稀 H2SO4 完全反應(yīng)，計算：? (1) 被還原的 CuO 的質(zhì)量

34、。? (2) 原稀 H2SO4 溶液中溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。? (3) 已知 18時，CuSO4 的溶解度為 20，欲將反應(yīng)后的溶液變?yōu)?18時飽和溶液，至少 需要蒸發(fā)掉水多少克? 17、甲、乙、丙三同學(xué)用下列試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，均恰好完全反應(yīng)，所用試劑及質(zhì) 量如下表：試劑 及 質(zhì) 量所得溶液質(zhì)量 甲 CaO（固） a1g 10%鹽酸 b1g C1g 乙 Ca(OH)2（固） a2g 10%鹽酸 b2g C2g 丙 CaCO3（固） 10%鹽酸 b3g C3ga3g已知:a1+a2+a3=, b1+b2+b3=, C1+C2+C3= 試求所得溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專題 28 差值法 差值法就是根據(jù)化學(xué)

35、方程式， 利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差與反應(yīng)物或生成物之間的比 例關(guān)系進(jìn)行計算的一種簡捷而快速的解題方法。 利用差量解題的關(guān)鍵在于尋求差量與某些量 之間的比例關(guān)系，以差量做為解題的突破口。如果能找出造成差量的原因，并掌握其運(yùn)算范 圍，既使題目形式多變，也能迅速作出答案。 差量法所用的數(shù)學(xué)知識是等比定理，主要運(yùn)用它的兩種衍生形式。等比定理，可表過為： a:b=c:d=(a-c):(b-d) a:b=c:d=e:f=(a+c-e):(b+d-f)? 一、解題方法指導(dǎo)? 例題 1 取一定量的 CuO 粉末，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根 50的鐵棒插入上 述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增

36、重 ，并收集到 氣體。由此推算 CuO 粉末的質(zhì)量為( ) A、 B、 C、 D、 ?思考：此題若將 的增量認(rèn)為是 Fe 和 CuSO4 反應(yīng)產(chǎn)生的差量，折算成 CuO 的質(zhì)量為 ，故選出發(fā)答案 B，你認(rèn)為正確否?若不正確，與哪兩個量有關(guān)?如何找到關(guān)系?本 題的正確答案是什么?還有其它解法嗎?例題 2 在 稀硫酸中放入一小塊鐵塊， 待鐵塊完全反應(yīng)后， 稱得溶液的質(zhì)量為 100， 問反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克?產(chǎn)生氫氣多少克? 思考：稀硫酸和鐵塊發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎?方程式如何寫?怎樣理解題目中的“完全反應(yīng)”?溶液 增加質(zhì)量：100=是否就是放入的鐵塊的質(zhì)量?若不是，哪么 質(zhì)量差是怎 么產(chǎn)生的?又怎

37、么求放入的鐵塊的質(zhì)量? 例題 3 已知 NaHCO3 煅燒按下式分解：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2，Na2CO3 煅燒不分解。現(xiàn)有 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物 95g，經(jīng)充分煅燒后質(zhì)量減少了 31g，求原 混合物中 Na2CO3 的質(zhì)量。 思考：減少的 31g 不單純是 CO2 的質(zhì)量，還有水蒸氣的質(zhì)量。此題用“和量”法較為簡單， 原理同“差量”法。 解：設(shè)原混合物中 Na2CO3 的質(zhì)量為 x。 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 2×84 18 62 95g-x 2×84 : 62 = (95g-x) : 31g

38、二、知識能力訓(xùn)練 1、實(shí)驗(yàn)室用 8KMnO4 分解制氧氣，反應(yīng)后稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為 ，則剩余固體物 質(zhì)的成分是( ) A、K2MnO4 和 MnO2 B、KMnO4 和 K2MnO4 C、KMnO4 D、KMnO4、K2MnO4 和 MnO2 2、將一定量的 CaCO3 和 Cu 粉置于一敞口容器中，加熱煅燒，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后容 器內(nèi)固體質(zhì)量未變，則容器中 Cu 和 CaCO3 的質(zhì)量比是( ) A、11 : 4 B、20 : 4 C、44 : 25 D、16 : 25 ? 31g 解得:x=11g 答:原混合物中有碳酸鈉 11g。 443、在試管中有 a氧化銅，通入氫氣并加熱，反應(yīng)一

39、段時間停止加熱，冷卻后，停止通氫 氣，并稱量試管中的固體物質(zhì)為 b，則參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為( ) A、a-b B、b-a C、(a-b)/8 D、(b-a)/8?4、現(xiàn)有干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物 30，加熱充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì) ， 求原混合物中含氯酸鉀多少克?()?5、現(xiàn)有干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物 30，加熱反應(yīng)一段時間后，得到固體物質(zhì) 26 ，若求氯酸鉀的分解率還需要知道什么條件?請補(bǔ)充條件后，再計算氯酸鉀的分解率。 6、某氯酸鉀與二氧化錳的混合物中，二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 20%，取一定量的此混合物加 熱制取氧氣， 反應(yīng)一段時間后停止加熱， 測得反應(yīng)后混合物中， 二氧化錳的質(zhì)

40、量分?jǐn)?shù)為 25%， 計算氯酸鉀的分解率。(%) 7、由 CuO 和木炭混合而成的黑色粉末 100，將其放入試管內(nèi)加熱一段時間，停止加熱并 冷卻，稱得剩余固體混合物的質(zhì)量為 78， 求:(1)生成銅多少克? (2)參加反應(yīng)的 CuO 的質(zhì)量 是多少? (3)據(jù)此你能否計算出原混合物中 CuO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?請說明理由。 (碳與試管中少量 氧氣的反應(yīng)忽略不計) 8、 Fe2O3 和 CuO 的混合物與 CO 充分反應(yīng)后， 固體減少 ， 則原混合物中的 Fe2O3 和 CuO 的質(zhì)量比是多少?(1 : 1)? 9、用足量 CO 充分還原氧化鐵和鐵的混合物 26，得到鐵 ，求原混合物中氧化鐵的 質(zhì)量。(

41、16) 10、將 16CuO 加強(qiáng)熱，部分分解成 Cu2O，稱得所得固體為 ，則剩余固體中，CuO 和 Cu2O 的質(zhì)量之比為多少? 提示：4CuO = 2Cu2O + O2 (10：9) 11、取含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))的氧化銅樣品 ，在加熱的條件下通入足量的 氫氣，充分反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為 。求(1)樣品中的 CuO 的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)。(2)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。 附:天平平衡問題 例題: 在托盤天平兩盤的燒杯中分別盛有足量的稀硫酸,此時天平平衡。 若向左盤燒杯中加入 鐵粉,若要使天平最終仍保持平衡,應(yīng)向右盤的燒杯中加入多少克鋅粉? 思考:(1) 若向右盤的燒杯中加入

42、 鋅粉,天平能否平衡? 與產(chǎn)生氫氣的量是否有關(guān)? (2)若 要使產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相同,天平能平衡嗎? 與加入鐵粉和鋅粉的質(zhì)量是否有關(guān)?滿足天平平 衡的條件是什么 ? 練習(xí) 1、在兩個質(zhì)量相同的燒杯中分別加入 100質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的稀鹽酸，然后分別加入 m 石灰及 nNa2CO3，欲使反應(yīng)后兩燒杯質(zhì)量仍相等，則 m 與 n 的關(guān)系為( ) A、m = n5 ? B、m = n10 C、m = n D、m : n = 775 : 742 且 n2、天平兩盤分別放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛同質(zhì)量、同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，在左盤的燒杯中放入 36Mg 粉，在右盤的燒杯中放入 36Al 粉，等反應(yīng)完合后，怎樣

43、才能使天平 重新平衡。( )? A、右邊再加 1Al 粉 B、左邊再加 1Mg 粉 C、右邊再加 Al 粉 D、右邊再 加 1Cu 粉? 3、在托盤天平的左右兩盤上分別放兩只燒杯，調(diào)至平衡，再向兩燒杯中加入同質(zhì)量、同溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸，再向左燒杯中加入 2g 鋅，右兩燒杯中加入 2g 鎂，待鋅鎂全部溶解后， 天平指針（ ） A、偏右 B、偏左 C、在分度盤中間 D、左右搖擺不定4、在托盤天平的左右兩盤上的兩只燒杯中，分別盛有足量的稀硫酸，調(diào)平后，若向兩燒杯 中加入等質(zhì)量的鎂和銅鋁合金， 完全反應(yīng)后， 天平仍平衡， 則合金中銅和鋁的質(zhì)量比是 （ ） A、1 : 1 B、1 : 2 C、1 :

44、3 D、3 : 15、在天平兩邊分別放有盛足量稀硫酸的燒杯，天平平衡，當(dāng)向兩燒杯中分別加入下列各組 物質(zhì)后，天平仍平衡的是（ ） A、 和 和 B、 和 C、 和 D、 6、在天平兩邊分別放有盛足量稀硫酸的燒杯，天平平衡，若左燒杯中放入 ,要使 天平平衡,應(yīng)向右燒杯中加入( ) A、 B、 C、 D、 銅鋅合金 7、將質(zhì)量為 wg 的稀硫酸分成二等份，分別放入兩小燒杯中，放在托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然 后向左燒杯中加入 ngZn，向右燒杯中加入 ngFe。 （1）若天平仍平衡，則反應(yīng)物中一定無剩余的物質(zhì)是 是 ，可能有剩余的是 。 （2）若天平失去平衡，則指針向 偏轉(zhuǎn)。 ，一定有剩余的專題 29 平

45、均值法 在數(shù)學(xué)上，我們算過求平均數(shù)的題目，可表達(dá)為：m=(a+b)/2，且 ab0 時，amb。我 們把它引入化學(xué)計算中，能使很多題目轉(zhuǎn)繁為簡，化難為易。? 一、解題方法指導(dǎo)? 例題 1 計算下列不同質(zhì)量的 20%的硫酸和 10%的硫酸相混合后， 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 并填表：10%的硫酸的質(zhì)量 20%的硫酸的質(zhì)量 混合后硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 20g 70g40g 60g50g 50g60g 30g80g 20g思考：混合前后硫酸溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的量分別發(fā)生了什么變化?混合液的溶質(zhì)質(zhì)量 分?jǐn)?shù)與混合前兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小有何關(guān)系？由此你可以得到哪些結(jié)論？ （1）混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)總

46、是介于 10%-20%之間。 （2）只有等質(zhì)量混合時混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的 1/2。 （3）當(dāng) 20%的硫酸溶液質(zhì)量大時，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大于 15%，反之亦然。 例題 2 現(xiàn)有 氯化銅樣品，當(dāng)它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到 AgCl 29g，則此樣 品中可能混有的物質(zhì)是( )? A、BaCl2 B、KCl C、ZnCl2 D、CaCl2 ? 思考：此題反應(yīng)化學(xué)方程式是什么?如果混有雜質(zhì)會對 AgCl 的產(chǎn)量產(chǎn)生什么影響? 解析：此類題目一般采用假設(shè)推理求平均值的方法。先假設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)為純凈物質(zhì)，經(jīng) 計算得出一個平均值。然后將假設(shè)所得結(jié)果，與實(shí)際數(shù)據(jù)相

47、比較。 (1)設(shè) 純凈物的 CuCl2 與 AgNO3 反應(yīng)可得 AgCl 質(zhì)量為 XCuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu(NO3)2 135 287 ? X?135 ：287 = ：X ? X = (2)因?yàn)?29，說明 CuCl2 樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應(yīng)，并且與同質(zhì)量的 CuCl2 相比產(chǎn)生 AgCl 的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于 CuCl2 中氯元素的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)。 (3)分別計算出 CuCl2、BaCl2、KCl、ZnCl2、CaCl2 中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，然后比較得出答 案。(比較時各比值可不算出，只比較各式中的 Cu 與 2K、Zn、Ba、Ca

48、 的相對原子質(zhì)量即 可)? 例題 3 某硫酸銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為 19%，則該硫酸銨化肥中可能 含有的其它氮肥是（ ） A、碳酸氫銨 B、硝酸銨 C、尿素 D、氯化銨? 思考：純凈硫酸銨中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?題目中已知量 19%為硫酸銨和其它氮肥含氮量 的平均值，所以此平均值介于硫酸銨與另一氮肥含氮量之間。只要計算出各肥料的含氮量， 問題便得到解決。 例題 4 某 CO 與 CO2 混合氣體，實(shí)驗(yàn)測得混合氣體的含碳量為 40%，此混合氣體中，CO 與 CO2 相比較誰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大? 思考： 純凈的 CO 與 CO2 中的含碳量各是多少?混合氣體的含碳量和它們的平均值有何關(guān)

49、系? ? 解：(1)CO 和 CO2 的含碳量不同，CO 含碳量為 %，CO2 的含碳量為 %。當(dāng) CO 在 混合氣體中所占的比例越高， 混合氣體的含碳量也就越高， 反之，含碳量越低。若 CO、 CO2 在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為 50%，則含碳量的平均值為：(% + %)/2 = % 40%，所以混合氣體中的 CO 的含量多。 (2)把混合氣的總量看作 1。如果 CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 X%，則 CO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-X%)，將 CO 和 CO2 含碳量，分別乘以它們在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，兩者之和即為 40%。 例題 5 兩種二價金屬的混合物 與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生 H2，則這兩種金屬可能

50、是：( ) A、Fe 和 Mg B、Cu 和 Mg C、Zn 和 Al D、Fe 和 Zn ?思考：我們學(xué)過哪些金屬和酸反應(yīng)后金屬元素顯+2 價。這樣即可排除哪個選擇項(xiàng)?你能據(jù)此定出二價金屬和酸反應(yīng)的通式嗎?此題和例題 2 相似，你能參考例題 2 解出它嗎? 解法 1：?解法 2：設(shè)兩二價金屬元素符號通式為 M,平均相對原子質(zhì)量為 X。? M + H2SO4 = MSO4 + H2? X 2? ? 解得: X = 55 ?X : 2 = : 然后用選擇項(xiàng)中兩金屬相對原子質(zhì)量和它相比較， 若兩金屬都反應(yīng)則必須一種金屬相對原子 質(zhì)量大于 55， 另外一種的小于 55； 若一金屬不反應(yīng)， 則另一種金

51、屬相對原子質(zhì)量應(yīng)小于 55， 通過比較即可解之。 二、知識能力訓(xùn)練：? 1、含雜質(zhì)的鐵和足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣 ，所含雜質(zhì)可能是( A、Zn B、Mg C、Cu D、Al ? )?2、由 X 和 Y 兩種元素組成的化合物 a 和 b 中, Y 的化合價相同，化合物 a 中 X 元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)為 50%， 化合物 b 中 X 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%。 已知 a 的化學(xué)式 XY2， b 的化學(xué)式為： 則 ( ) ? A、X2Y B、X2Y3 C、XY3 D、X3Y2 ? )3、若將 NaCl 樣品 100和足量 AgNO3 溶液反應(yīng)，產(chǎn)生 AgCl 252，雜質(zhì)可能是( A、NH4NO3 B、Ba

52、Cl2 C、NH4Cl ? D、KCl4、100含雜質(zhì) 5%的大理石跟 400溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 CO2 45g， 雜質(zhì)可能是( )? A、Na2CO3 B、Cu C、Fe D、CaCl2 ? 5、兩種金屬粉末的混合物 30與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成 1氫氣。則這種混合物的可能 組成是( ) A、Mg 和 Al B、Fe 和 Zn C、Fe 和 Mg D、Fe 和 Al ?6 現(xiàn)有 pH = 8 的溶液 50mL，若相使 pH 變?yōu)?3，應(yīng)加入下列哪種 pH 溶液（ A、 pH = 0 B、pH = 3 C、pH = 7 D、pH = 5 E、pH = 14）7、兩種固體氧化物共

53、 ，跟 %的鹽酸 100g 恰好完全反應(yīng)，則混合物可能是（ ） A、BaO 和 Zn B、CaO 和 CuO C、MgO 和 CuO D、CaO 和 MgO8、由等質(zhì)量的 MgO 與另一氧化物組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%，則另一種 氧化物是（ ）A、CaO B、BaO C、CuO D、Al2O3 9、分別將 某種“鐵粉”和 某種“鎂粉”與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì) 量均為 ，根據(jù)這一結(jié)果推斷（ ） A、該“鐵粉”和“鎂粉”都是純凈物 B、該“鐵粉”和“鎂粉”都是混合物C、 “鎂粉”一定是混合物， “鐵粉”一定是純凈物 D、 “鎂粉”一定是混合物， “鐵粉”可 能是混合物

54、10、將含雜質(zhì)的 NH4HCO3 79受熱分解可得 CO2 43。問雜質(zhì)有可能是 Na2CO3 嗎? 11、有一不純的鐵，含有鎂、鋁、鋅 3 種雜質(zhì)中的 2 種，取該樣品 與足量的稀硫酸反 應(yīng)，得到 氫氣，則這種鐵一定含有的雜質(zhì)是 ,可能含有的雜質(zhì)是 。 ? 附：十字交叉法? 1、解題范圍：關(guān)于溶液混合時的計算。? 2、方法原理：溶液釋稀或混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。? 設(shè)混合前濃溶液的質(zhì)量為 m， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%， 稀溶液的質(zhì)量為 n， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 b%， 兩溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 c%。則? ma% + nb% = (m + n)c% 簡化為： m/n = (c-b)/(a

55、-c) A、 ? ? ? ? B、 c? a-c ? c-b ? 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)?本式可用下面十字交叉形式表示這種方法也稱“對角線法”其中 C% 必須是已知量。若用于純?nèi)軇?如水)稀釋，則可把純?nèi)?劑中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)當(dāng)作零，若加入的是純?nèi)苜|(zhì)，則可把溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)看作 100%。 例題 欲配制 20%的氫氧化鈉溶液，需要 10%的氫氧化鈉溶液和 40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì) 量比是多少？ 解：設(shè)需要 10%的氫氧化鈉溶液和 40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別是 x 和 y。 ? 則： ? ? 10 40 20 ? 40-20 = 20 20-10 = 10 所以 x:y=2

56、:1答：需要 10%的氫氧化鈉溶液和 40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是 2 : 1。 練習(xí)：? 1、把 2530%的濃鹽酸稀釋成 10%的稀鹽酸，需加水多少克?(70)? 2、利用 95%的濃 H2SO4 和 5%的稀硫酸制 30%的 H2SO42000，需這兩種酸各多少克? (濃： 稀：) 專題 30 守恒法 “守恒”使化學(xué)充滿豐富的內(nèi)涵。守恒法是化學(xué)中常用的解題方法和技巧，它的運(yùn)用可涉及 到計算、推理等具體問題。初中化學(xué)中常用的“守恒”包括元素守恒、質(zhì)量守恒、化合價守 恒、溶質(zhì)守恒、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)守恒、關(guān)系量守恒和變量守恒等。運(yùn)用這種方法，只須找到不 變量。有些看起來很復(fù)雜的問題，就會迎刃而解

57、了。? 一、解題方法指導(dǎo)? 1、元素守恒：包括元素種類守恒，元素的原子個數(shù)守恒。? 例題 1 在空氣中加熱 銅粉，使其全部變?yōu)檠趸~，然后加入足量的稀硫酸中，待反應(yīng) 完畢后，再加熱蒸發(fā)溶劑，可制得硫酸銅晶體的質(zhì)量是（ ） A、 B、 C、12g D、24g 思考：銅元素在本題涉及的一系列變化中保持守恒。且有下列關(guān)系： Cu CuO CuSO4 CuSO45H2O 64 250例題 2 根據(jù)化學(xué)方程式，3AB + C2B3 = 2C + 3X，確定 X 的化學(xué)式為 思考：化學(xué)反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，進(jìn)行逆向推斷。? 3X + 2C = 3AB+ C2B = 3A + 6B + 2C ? 3X = 3A + 6B ? X = A + 2B = AB2。1、