1、肇慶市2014屆高三級一模化學試題單選題：7下列說法正確的是A油脂飽和程度越大，熔點越低B氨基酸、二肽、蛋白質均既能跟強酸反應又能跟強堿反應C蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質D麻黃堿（）的催化氧化產物能發生銀鏡反應8在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是AK、AlO、Cl、SO42 BNH、Ba2+、Cl、NO CCa2+、Fe2+、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO329用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中正確的是 A78 g 苯含有碳碳雙鍵的數目為3NA B常溫常壓下，22.4 L二氧化碳含有的原子總數為3NAC1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉

2、移3 NA個電子D1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO的數目為NA10實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是A濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處B保存硫酸亞鐵溶液時，要向其中加入少量硫酸和鐵粉C少量金屬鈉保存在煤油中D試劑瓶中的液溴可用水封存，防止溴揮發11W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如右下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是原子序數原子半徑WXYZ一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是A對應簡單離子半徑：XW B對應氣態氫化

3、物的穩定性YZ C化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵 DY的氧化物能與Z的氫化物和X的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應電解12下列解釋事實的化學方程式或離子方程式，不正確的是A工業上可用電解法制備Mg：MgCl2(熔融)= Mg + Cl2B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClOH2OCO2=2HClOCaCO3C用CaSO4治理鹽堿地：CaSO4(s) + Na2CO3(aq)CaCO3(s) + Na2SO4(aq)D用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-：Cr2O72- + Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + Fe3+ + 7H2O雙選題：22在0.1mo

4、l/L的Na2CO3的溶液中，下列關系式正確的是Ac(Na+)>c(CO)> c(OH)> c(H+)Bc(OH)= c(HCO3)+ c(H2CO3) C2c(Na+)=c(CO)+ c(HCO3)> c(H2CO3)Dc(Na+)+ c(H+)= c(OH) + c(HCO3) +2c(CO) 23下列實驗操作、現象和解釋都正確的是 選項實驗操作現象解釋A向某溶液中加入鹽酸產生無色氣體溶液中一定含有CO32B新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間白色固體迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3C在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯

5、，振蕩上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuID向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀溶液中一定含有SO42-非選擇題Zn苯H2O()CH3Br-CH-COOC2H5()CH3 OCH-CH-COOC2H5CH3OHCHOCH3 O30（16分）有增長碳鏈是有機合成中非常重要的反應。例如：反應OHCH3-CH-COOH用 通過以下路線可合成()：OHCH3-CH-COOH（）C3H4O2C5H8O2C2H5OHH+()HBr一定條件下濃H2SO4 （1）（）的分子式為 ；1mol該物質完全燃燒需要消耗_mol O2.。 （2）（)與足量的熱Na

6、OH溶液反應的化學方程式為 。OHCH3-CH-COOH（3） （）的結構簡式為 ； 在生成（）時，還能得到另一種副產物C6H8O4，該反應的化學方程式為 ，該反應的反應類型是 。（4）對二氯苯 也能與有機物() (過量)發生類似反應的系列反應，其生成有機物的結構簡式為 。31.（16分）工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產，流程如下：（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t時，往10L密閉容器中充入2mol CO和3mol水蒸氣。反應建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L-1。則該溫度下此反應的平衡常數K=_（填計算結果）

7、。T/T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（2）合成塔中發生反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0。下表為不同溫度下該反應的平衡常數。由此可推知，表中T1_300（填“>”、“<”或“=”）。（3）氨氣在純氧中燃燒生成一種單質和水，科學家利用此原理，設計成“氨氣-氧氣”燃料電池，則通入氨氣的電極是_（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為_。（4）用氨氣氧化可以生產硝酸，但尾氣中的NOx會污染空氣。目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮氣和水，反應機理為：CH4(

8、g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574kJ·mol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160kJ·mol1反應溫度/KNO轉化率(%) CO剩余百分率 無CO時NO轉化為N2的產率 n(NO)/n(CO)=1條件下NO轉化為N2的轉化率則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。（5）某研究小組在實驗室以“Ag-ZSM-5”為催化劑，測得將NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如右圖。據圖分析，若不使用CO，溫度超過775，發現NO的轉化率降低，其可能的原因為 ；在n(NO)/n(CO)=1

9、的條件下，應控制的最佳溫度在_左右。32（16分）為探索工業含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：操作（1）綠礬的化學式為 。（2）寫出反應的化學方程式 ， 反應生成沉淀的離子反應方程式 。（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）： 。（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發現反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是 。（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應的總化學方程式為 ；若不考慮綠色化學工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質僅為CuSO4，則需該硝酸的體積

10、L。（甲）（乙）冷水33（16分）實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質如下表：乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點()16.689.573.5沸點()117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）： 、 。（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操

11、作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是_（選填答案編號）。ABCD （5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ；某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能 。肇慶市2014屆高三級一模化學試題參考答案和評分標準選擇題: 7.B 8.A 9.C 10.A 11.C 12.D 22. AD 23.BC30.(16分)說明；所有的結構簡式寫成鍵線式同樣得分；化學式錯誤或把結構簡式寫成化學式0分；化學方程式沒有注明反應條件或條件錯誤扣1分；不配平扣1分；（1） （4分）C8H8O2 （2分） 9 （2分）CH3Br-CH-CO

12、OC2H5+ 2NaOHH2OOHCH3-CH-COONa+ C2H5OH + NaBr（2）（3分）CH3Br-CH-COOC2H5+ 2H2ONaOHOHCH3-CH-COOH+ C2H5OH + HBr或 OHCH3-CH-COOH2濃H2SO4CH3-CHCH-CH3OCOCOO+ 2H2O（環狀酯寫成其它形式，只要正確都給分，3分）（3）（7分）CH2=CH-COOH（2分） 取代反應（或酯化反應） （2分）（4）（2分）31（共16分，方程式每個3分，其余每空2分）（1）（2分）1 （2）（2分） （3）（4分）負極 （2分） 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O

13、（2分。化學式1分、配平1分）（4）（3分）CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)2H2O(g)+N2(g) H867kJ/mol （方程式2分，H數值1分）（5）（5分）該反應是放熱反應（1分），當在775K反應達到平衡后繼續升高溫度（1分），平衡向逆（左）方向移動，NO轉化率降低（1分） 870K（2分。寫860-875K之間任意數值均給分）32.(16分) （1）(2分) FeSO4·7H2O（2）（4分）2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3- （(或2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3+CO32-

14、) 未寫離子方程式扣1分，不配平扣1分，離子符號錯0分（3）(3分) 用試管取少量濾液D（1分），向濾液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN)溶液無明顯現象（1分），再滴入氯水（或雙氧水，或通入Cl2）若變成血紅色，則溶液則中存在Fe2+（1分）。（4）（2分）銅、鐵與稀硫酸形成了原電池（或發生了電化腐蝕，或有電流產生）（5）(5分) Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O（2分。配平1分，化學式錯0分）2（3分）說明：反應式為3Cu+2HNO3+3H2SO43CuSO4+2NO+4H2O 33（16分）（1）（6分）乙（2分） 由于反應物（乙酸和1-丁醇）的沸點低于產物乙酸丁酯的沸點（1分），若采用甲裝置會造成反