1、化學備課吧免費下載“物質的量”第一課時教學設計咸豐一中化學組 覃德擁教材分析物質的量是化學中一個很重要的基本概念，根據物質的量的概念可以導出摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等在化學中有重要應用的基本概念。在中學化學中講授的量的知識，對于學生進一步理解微觀粒子與宏觀物質之間的聯系，特別是對于培養學生的化學計算技能和實驗技能都有著非常重要的意義。對于節課所要完成的教學任務中，物質的量這個詞對學生來說比較陌生、抽象、難懂，而正確的理解物質的量這個概念又是學好這一章知識前提，更是學生學好化學不可的知識基礎。綜合分析，在這節課中重點解決五個題：1、物質的量的定義和單位；2、1摩爾的標準的確定；3、阿

2、伏加德羅常數的定義；4、阿伏加德羅常數與6.021023的關系；5、微粒數與物質的量的關系。設計思路1、教學要落實“一切為了學生，為了學生的一切，為了學生的一切”教學理念。2、教學中體現“學生自主學習” 的原則。3、教學要體現“合作學習”的原則。教學目標知識目標：使學生了解物質的量及其單位摩爾；使學生了解阿伏加德羅常數（NA）；使學生了解物質的量與微觀粒子數之間的關系。能力目標：通過對宏觀和微觀本質間相互聯系的分析和推理，提高學生抽象思維能力。培養學生的自學能力和演澤推理、歸納推理的能力。情感目標：讓學生樹立“今天的學習是為了今后為人類進步而進行科學研究奠定基礎”的認識。教學重點物質的量及其單

3、位摩爾、特別是1摩爾標準的確定。教學難點物質的量的引入、阿伏加德羅常數（NA）。教學方法講述、討論及談話等相結合的方法。教具準備0.012Kg木炭、教學幻燈片。教學過程展示：一瓶0.012Kg木炭。（說明其中的碳原子為12C）提問：你知道這些木炭是由什么構成的呢？（學生回答：“碳原子。”）屏顯：0.012Kg炭的宏觀模型和它的微觀結構模型。提問：已知1個碳原子的質量是1.99310-26Kg，那么0.012Kg炭中有多少碳原子呢？電腦計算：0.012Kg炭中所含原子數約為6.021023個。點燃引導：我們對碳與氧氣的反應很熟悉，請寫出這個反應的化學方程式。屏顯：C + O2 = CO2點燃引導

4、：我們知道化學反應宏觀上是按照一定的質量關系進行的，微觀上又是按照一定的微粒數比進行的。在這個反應中，反應物和生成物間的質量比和微粒數比是怎樣的呢？屏顯： C + O2 = CO2質量比： 12 32 44微粒數比： 1 1 1推理：分析此反應，不難得出與0.012Kg炭反應的氧氣應是0.032克，并且0.012Kg氧氣中也約有6.021023個氧分子，可以想象，宏觀上0.012Kg炭與0.012Kg氧氣都是微觀上一定數目的碳原子和氧分子的集體。（問：想一想，微觀粒子有那些？生答：有分子、原子、離子以及構成原子的質子、中子和電子等。）談話：事實上并不僅僅是炭和氧氣是如此，宏觀上可稱量的物質實際

5、上都是很多個微觀粒子構成的集體。我們想，單個微觀粒子都很小，看不見，摸不著，而任何一宏觀上可稱量的物質卻總有很多個這些微粒，若我們總用“有多少個”來計量其中的微粒數目，是不是有點費勁？（生答：是。）如何讓我們更方便些呢？我想，若我們把1023個微粒作一份，0.012Kg炭和0.032Kg氧氣中不就只有6.021023/1023=6.02份碳原子和氧分子嗎？這樣不就方便些了嗎？引導：我可以用1023個作1份，你也可用1010、1020個等來作1份，即我們都可以定一個標準，這樣我們的成果在國際上交流就非常的復雜了。怎么辦呢？只要有一個統一的標準就可以了，科學上還專門為此引用了一個基本物理量物質的量

6、。我們肩負著祖國的重任，我們今天的學習是為了以后的科學研究作準備的，我們的成果要向世界展示，一定得沿用國際上統一的標準，看來今天我們一定要一起探討一下“物質的量”這個物理量。（德育教育的切入點。）板書：第三章物質的量第一節 物質的量引導：引導學生回憶他們熟悉的其它幾個基本物理量。如長度也是一個基本物理量，我們常用“l”表示，它的單位為“米（符號m）”。等等。設問：物質的量到底是怎樣的一個物理量呢?板書：1、“物質的量”一個物理量。符號為“n”。“物質的量”四個字不能隨意拆分。講述：“物質的量”是1971年第14屆國際計量大會上通過的七個基本物理量之一。首先強調的是“物質的量”作為一個物理量的名

7、稱，四個字是一個整體，用起來和讀起來都很為方便，但絕不能隨意更改，當你得不方便時，也可以符號“n”表示。它的作用就是表示由一定數目微觀粒子組成的集體。可以看出，“物質的量”一方面來看，它是一個集體，就是我們宏觀上的物質，另一方面，構成個集體又是微觀上一個個不可見的微觀粒子。板書 ：2、“物質的量”表示是含有一定數目微觀粒子的集體。即說的是某宏觀物質的集體中有多少微觀粒子。可以將宏觀物質同微觀粒子聯系起來。微觀粒子指得是分子、原子、離子及質子、中子和電子等。講述：其它幾個物理量都是有單位的，“物質的量”是一個物理量，有沒有單位呢？有，物質的量的單位是“摩爾”，簡稱摩，符號為“mol”,它是一外來

8、詞，拉丁文中原為“moles”,其意大致為“大量的、堆集的”。板書：3、物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為“mol”。摩爾是物質的量的單位，不是一個物理量。屏顯（彈出）： 在七個基本物理量的列表中補充物質的量單位及符號。物理量及其符號單位單位的符號長度(l)米m質量(m)千克Kg時間(t)秒S電流(I)安培A熱力溫度(T)開爾文K摩爾(n)摩爾mol發光強度(I)坎德拉cd設疑：每一基本物理量的單位都有它的標準，如質量單位-千克的標準是國際千克原器（現放在巴黎國際計量局），那么物質的量這一物理量的單位-摩爾的標準是什么呢？請同學們閱讀課本P45頁的有關內容，并討論下列問題。(投影在屏幕上，并

9、逐條講述具體要求)屏顯：（閱讀與討論）摩爾的標準是什么?即物質的量為1mol的集體含有微觀粒子的數目等于多少？你怎樣理解阿伏加德羅常數（NA）？定義值是，符號為。其值是一個確定值嗎？近似值是。有單位嗎？是什么？含義是什么？（1mol物質中的微粒數目就是_個）1mol物質中的微粒數目、0.012Kg12C中所含的碳原子數、阿伏加德羅常數、6.021023這幾個數之間有什么聯系？物質中微觀粒子數目與物質的量之間的關系如何？學生活動：閱讀教材并討論。總結1：1mol物質中所含微觀粒子數目等于0.012Kg12C中所含的碳原子數。板書：4、摩爾 1mol物質中所含的微觀粒子數等于0.012Kg12C中

10、所含的碳原子數。即若某集體含有的微粒數目與0.012Kg12C中所含的碳原子數相同，我們就說其物質的量是1mol。設疑：0.012Kg12C中所含的碳原子數是不是一個確定的值？為什么我們說它約等于6.021023？講述：0.012Kg12C中所含的碳原子數是一個確定的值。約等于6.021023只是由于我們的手段的引起的誤差。板書：1mol物質中約含有6.021023個粒子。總結2：阿佛加羅常數的定義值是12克12C中所含的碳原子數，可用符號NA表示。由此，它也應該是一個確定的值，近似值可用6.021023,但它是有單位的，單位為mol1，其含義就是1mol任何物質中所含的微粒的數目。因而，我們

11、可以得到如下的關系。板書：5、阿伏加德羅常數（NA） 其定義值是12克12C中所含的碳原子數。 近似值為6.021023,單位為mol1(讀作“每摩爾”)。 其含義是1mol任何物質中所含的微粒的數目。總結3：綜上所述，mol任何物質中所含的微粒的數目、0.012Kg12C中所含的碳原子數、阿佛加羅常數在數值上都是相等的，都約等于6.021023,但卻也不完全相同，前兩者的單位都是“個”，后者的單位是“mol1”。它們在數值上都相等的，都約等于6.021023，但單位不一樣。板書：1mol任何物質中所含的微粒的數目0.012Kg12C中所含的碳原子數阿佛加羅常數講述：我們知道了1mol任何物質

12、中都含有NA個微粒，反過來說，若某集體中有NA個微粒，則它的物質的量就是1mol。總結4：若一塊木炭其中有N個碳原子，其物質的量nN/NA。板書：6、微觀粒子數與物質的量的關系講述：此公式讓我們可以在微觀粒子數與物質的量之間作任意轉換，視其情況有的時候在計算中應將NA替換為練習：1、3molH2O中含有_個水分子，約有_個水分子。 2、練習二：1、一瓶NH3中有3NA個氨分子，它的物質的量是_。3、摩爾是( ) A.物質的數量的多少 B.物質的量的多少 C.6.021023個微粒 D.物質的量的單位4.每摩爾物質含有（）A.6.021023個分子 B. 6.021023個原子C.阿伏加德羅常數

13、個原子 D.阿伏加德羅常數個該物質的微粒5. 下列描述正確的是( )A.物質的量是指物質的某個量 B.物質的量是物質的質量C.物質的量是一個專用名詞 D.物質的量是物質具有的數量特別提醒：（屏顯）物質的量只能適用于微觀，而不能用于宏觀物質。建議使用時，用微粒符號，如果用名稱描述則一定要指明該微粒的種類。摩爾是物質的量的單位，而不是一個物理量。課堂小結：這節課我們學習了物質的量及其單位，清楚了微觀粒子數與物質的量之間的轉換關系，可以說物質的量是聯系宏觀和微觀的橋梁。在此基礎上，我們再來研究碳和氧氣的反應的時候就不難得出：（屏顯） C + O2 = CO2質量比： 12 32 44物質的量之比：

14、1 11微粒數比： 1 1 1擴大NA倍：NA NA NA這樣使我們的研究，特別是計算更加方便。練習：課后習題一、1，3，4，二、1“物質的量”第一課時板書設計第三章物質的量第一節物質的量1、“物質的量”一個物理量。符號為“n”。“物質的量”四個字不能隨意拆分。2、“物質的量”表示是含有一定數目微觀粒子的集體。即說的是某宏觀物質的集體中有多少微觀粒子。可以將宏觀物質同微觀粒子聯系起來。微觀粒子指得是分子、原子、離子及質子、中子和電子等。3、物質的量的單位是摩爾，簡稱摩，符號為“mol”。摩爾是物質的量的單位，不是一個物理量。4、摩爾1mol物質中所含的微觀粒子數等于12克12C中所含的碳原子數。即若某集體含有的微粒數目與12克12C中所含的碳原子數相同，我們就說其物質的量是1mol。1mol物質中約含有6.021023個粒子。5、阿伏加德羅常數（NA）其定義值是12克12C中所含的碳原子數。近似值為6.021023,單位為mol1(讀作“每摩爾”)。其含義是1mol任何物質中所含的微粒的數目。它們在數值上都相等的，都約等于6.021023，但單位不一樣。1