1、高一化學周考試題1X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且原子的最外層電子數之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL-1；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的1/2。下列說法正確的是A原子半徑：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物C由X元素形成的單質不一定是原子晶體D由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵、又有共價鍵2下列說法中，不正確的是AH、D、T互為同位素BNaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵C常溫常壓下，22.4 L CCl4含有NA個CC

2、l4分子D常溫下，23 g NO2含有NA個氧原子3下列事實能用元素周期律解釋的是A沸點：H2OH2SeH2S B酸性：H2SO4H2CO3HClOC硬度：I2Br2Cl2 D堿性：KOHNaOHAl(OH)342015年2月，科學家首次觀測到化學鍵的形成。化學鍵不存在于A原子與原子之間 B分子與分子之間C離子與離子之間 D離子與電子之間5下列說法不正確的是AH2O在高溫下難分解，而H2S在300時就分解，說明O非金屬性比S強。BH2CO3的酸性比HClO的酸性強，所以C的非金屬性比Cl強。CNaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強, 所以Na的金屬性比Mg強。DFe3+的氧化性比Cu2+的氧化

3、性強,但Fe的金屬性比Cu強。6下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數與原子序數的關系圖。下列說法正確的是AZY、ZW的水溶液都顯酸性B原子半徑大小：WRX，離子半徑大小：ZRWYCW的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強，可證明非金屬性：WRDZ、X兩種元素可形成的Z2X、Z2X2、ZX2等多種離子化合物7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相對位置如圖（甲不一定在丁、庚的連線上），戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素。下列判斷正確的是A甲一定是金屬元素B氣態氫化物的穩定性：庚己戊C乙、丙、丁的最高價氧化物水化物可以以相互反應D庚的最高價氧化物水化物酸性最強

4、8元素周期表中A元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩定，而Pb的+2價穩定。結合所學知識，判斷下列反應中(反應條件略)正確的是Pb+2Cl2PbCl4 Sn+2Cl2SnCl4 SnCl2+Cl2SnCl4PbO2+4HClPbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OA B C D9某同學在研究前18號元素時發現，可以將它們排成如下圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“”代表一種元素，其中O點代表氫元素。下列說法中錯誤的是A離O點越遠的元素原子半徑越大 B虛線相連的元素處于同一族CB元素是圖中金屬性最強的元素 DA、B組成的化合物中可能含有共價鍵10下

5、列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2ONH4HCO3C2NaOHCl2NaClNaClOH2OD2Na2O22CO22Na2CO3O211德國著名行業雜志應用化學上刊登文章介紹：某中德聯合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是A水、王水、雙氧水都是純凈物B石墨和C60互為同位素C磷酸鈣中所含元素都是短周期元素D一定條件下石墨轉化為C60是化學變化12分析化學中常用X射線研究晶體結構，有一種藍色晶體可表示為：MxFey(

6、CN)z，研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結構如圖示，下列說法正確的是A該晶體是原子晶體BM的離子位于上述立方體的面心，呈+2價CM的離子位于上述立方體的體心，呈+1價，且M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%D晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3，且M為+1價13三氯化硼的熔點為-107，沸點為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關敘述正確的是A三氯化硼液態時能導電而固態時不導電B三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D分子中所有原子

7、都滿足最外層8電子穩定結構14某離子晶體中晶體結構最小的重復單元如圖：A為陰離子，在正方體內，B為陽離子，分別在頂點和面心，則該晶體化學式可能為ACaF2 BCaO2 CCaC2 DNa2O215下列說法中正確的是ANO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩定結構BP4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928CNH4的電子式為，離子呈平面正方形結構DNH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強16“莫斯科2009年7月28日電，27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯合核研究所的專家們啟動新元素合成實驗，如果順利的話，實驗結束時將

8、會合成門捷列夫元素周期表上的第117號新元素”。下列有關該元素的說法正確的是A117 g該元素原子的物質的量為1 mol B該元素一定為非金屬元素C該元素在地球上的含量十分豐富 D該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯17下列物質的立體結構與NH3相同的是A.H2O B.H3O+ C.CH4 D.CO218原子結構決定元素的性質，下列說法中，正確的是ANa、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小B在第A族元素的氫化物(H2R)中，熱穩定性最強的其沸點也一定最高C第2周期元素的最高正化合價都等于其原子的最外層電子數D非金屬元素的非金屬性越強，其氧化物對應水化物的酸

9、性也一定越強19（14分）X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養物質之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎能源，其中含元素Y的質量分數為75%；丙是具有強氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請按要求回答下列問題：（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）_；丁的電子式為_；與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有（填化學式）_、_。（2）元素E、F與X同周期。常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應

10、的化學方程式為 。F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時的注意事項：_、_等。（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可依次觀察到的現象：a淺綠色溶液變成黃色b有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量c繼續滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀現象a中反應的離子方程式：_；現象b中反應劇烈的化學方程式：_；解釋現象c：_。20（11分）（1）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（H），化學反應的H等于反

11、應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。化學鍵SiOSiClHHHClSiSiSiC鍵能/kJmol1460360436431176347請回答下列問題：比較下列兩組物質的熔點高低（填“”或“”）SiC Si； SiCl4 SiO2下圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“”表示出與之緊鄰的硅原子。工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g) 該反應的反應熱H = kJ/mol.（2）化合物Na2O的晶胞如圖。其中O2-離子的配位數為_，該化合物與MgO相比，熔點較高的是_(填化學式)。已

12、知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_gcm3(只要求列出算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA)。21(15分)某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規律（1）將鈉、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：與鹽酸反應最劇烈， 與鹽酸反應產生的氣體最多。Al與HCl反應的離子方程式為_ _（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現 現象，可證明Cl的非金屬性比 S強，反應的離子方程式為 。利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規律（3）儀器B的名稱為 ，干燥管D的作用為防止 。（4）若

13、要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液 的現象，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液 的現象 即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶除去。22X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數。在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一。（1）寫出實驗

14、室制取W2反應的離子方程式 。（2）某小組設計如圖所示的裝置，分別研究YX2和W2的性質。分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現象是否相同 (填“相同”或“不相同”)；若裝置D中裝的是鐵粉，當通入足量W2時觀察到的現象為 ；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當通入足量YX2時，打開K通入適量X2，化學反應方程式為 ；若裝置B中裝有50mL 1010-3mol/L的碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5010-5mol電子，該反應的化學方程式為 。（2）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 (填字母)。A氨水 B稀鹽酸 C

15、稀硝酸 D氯化鈣 E雙氧水 F硝酸銀23由短周期元素組成的單質A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物有下圖的轉化關系，已知C為密度最小的氣體，甲為非電解質。 根據以上轉化關系回答下列問題：（1）寫出下列物質的化學式：A B 丁 。（2）元素A在周期表中的位置是 ，寫出甲的一種用 途 。（3）寫出下列變化的方程式：A與NaOH溶液反應的化學方程式 。乙與過量CO2反應的離子方程式 。24短周期元素在元素中占有重要地位。X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下變化： 一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、

16、C兩種分子中的電子數均等于10。請回答下列問題： （1）X元素在周期表中的位置是_周期_族。（2）分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在_。（3）在C分子中，Y原子的雜化方式為 ，與Y原子同主族在第四周期的元素原子基態電子排布式是 。（4）NaCl的晶體結構如右上圖所示，若將晶胞面心和體心的原子除去，頂點的鈉離子換為Xn+（X代表某元素符號）離子，棱上的Cl-換為O2-，就得到X的氧化物的晶體結構。則該X的氧化物的化學式為 。試卷第7頁，總8頁本卷由系統自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1C【解析】試題分析：解:由題給的條件可知，X、Y

17、、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素;根據Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度0.76gL-1，就可計算出該氣態化合物的摩爾質量為22.4L/mol0.76gL-1=17g/mol，從而確定M為H元素;根據W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的12 ，推出W的質子數為1/2 （6+7+8+1）=11，所以W為Na元素.A、原子半徑應是WXYZM（即NaCNOH），故A錯誤;B、選項中CO2、C2

18、H2 均為直線型共價化合物，而Na2O2 是離子化合物，不是直線型共價化合物，故B錯誤.C、碳的同素異形體很多，金剛石為原子晶體，但例如石墨、C60、碳納米管、石墨烯等碳單質就不是原子晶體，故C正確;D、X、Y、Z、M四種元素可形成化合物 （NH4）2CO3、NH4HCO3、CO（NH2）2（尿素）等，前二種為離子化合物，而尿素為共價化合物，故D錯誤.考點：原子結構和元素周期律的關系2C【解析】試題分析：AH、D、T的質子數相同，而中子數不同，因此互為同位素，正確；BNaHCO3、HCOONa均是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，正確；C常溫常壓下，CCl4是液體，因此22.4 L含有CCl4分

19、子小于NA個，錯誤；D常溫下，23 g NO2的物質的量是0.5mol，由于每個分子中含有2個氧原子，因此含有NA個氧原子，正確。考點：考查同位素、物質的化學鍵的類型的判斷、阿伏伽德羅常數的計算的知識。3D【解析】試題分析：A水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關系，A錯誤；B含氧酸中非羥基氧原子個數越多酸性越強，與元素周期律沒有關系，B錯誤；鹵素單質形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關系，與元素周期律沒有關系，C錯誤；D金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOHNaOHAl(OH)3，與元素周期律有關系，答

20、案選D。考點：考查元素周期律的應用4B【解析】試題分析：相鄰原子間強烈的相互作用是化學鍵，則分子與分子之間不可能存在化學鍵，答案選B。考點：考查化學鍵的判斷5B【解析】試題分析：H2O在高溫下難分解，而在300時就分解，說明H2O比H2S穩定，則O非金屬性比S強，選項A正確；比較非金屬性強弱，要看最高價氧化物水化物的酸性強弱，H2CO3的酸性比HClO4的酸性弱，可得C的非金屬性比Cl弱，選項B不正確；NaOH的堿性比Mg（OH）2的堿性強, 所以Na的金屬性比Mg強，選項C正確；Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強,但Fe的金屬性比Cu強，選項D正確。考點：元素金屬性或非金屬性強弱比較6D【

21、解析】試題分析：從圖中應該可以判斷出X為O，Y為F，Z為Na ，S為Al R為S W為Cl 。HF酸為弱酸，NaF水溶液顯堿性，A錯誤；Na的原子半徑最大，B錯誤；比較非金屬性強弱是看元素最高價氧化物水化物的酸性強弱，不是看氫化物的酸性強弱，C錯誤；鈉與氧可形成多種離子型氧化物，D正確。考點：元素周期表的結構及性質的運用 涉及微粒半徑的比較、元素非金屬性的比較等。7B【解析】試題分析：戊、己分別是空氣、地殼中含量最多的元素，則戊是N，己是O，根據圖中的位置關系可知，庚是F，丁是C，丙是Al， 乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的連線上，則甲可能是H或Li。甲可能是H或Li，A錯；N、O、F 的非金

22、屬性依次強，則氣態氫化物的穩定性逐漸增強，B對；乙、丙、丁的最高價氧化物水化物分別是Mg(OH）2、Al(OH）3、H2CO3，它們之間不能相互反應，C錯；F沒有正價，不存在最高價含氧酸，D錯。考點：元素種類的推斷、元周期律的運用。8A【解析】試題分析：根據題意，Sn的+4價穩定，而Pb的+2價穩定，說明Sn2+易被氧化為Sn2+，Sn2+顯示還原性；+4價Pb具有強氧化性，易被還原為+2價Pb。所以Pb與氯氣反應生成+2價Pb的氯化物，錯誤；Sn與氯氣反應生成SnCl4，正確；SnCl2被氯氣氧化為SnCl4，所以正確；二氧化鉛具有強氧化性，可與HCl發生氧化還原反應，生成氯氣和PbCl2，

23、而不是發生復分解反應，錯誤；Pb3O4中含有+4價Pb，所以與HCl發生氧化還原反應，生成PbCl2和Cl2，正確，正確，答案選A。考點：考查物質氧化性、還原性的應用9A【解析】試題分析：A根據該“蝸牛”形狀的元素周期表結構可知，離O點越遠的元素其原子序數越大，錯誤；B虛線相連的元素處于同一族，過圓心的是第一主族的元素，正確；C在圖示中展現了元素周期表前18號的元素，在短周期元素中B對應的元素是Na元素，其金屬性最強，正確，DA對應的是O元素，活潑的非金屬元素，B對應的是活潑的金屬元素，二者可組成的化合物Na2O含有離子鍵，組成的Na2O2含有離子鍵、非極性共價鍵，因此其中可能含有共價鍵，正確

24、。考點：考查元素周期表、元素周期律的知識。10D【解析】試題分析：A在NH4ClNH3HCl中，NH4Cl中含有離子鍵、極性共價鍵，發生反應時斷裂時只斷裂離子鍵、極性共價鍵，產生的氣體中只含有極性共價鍵，錯誤；B在發生反應NH3CO2H2ONH4HCO3時，斷裂了極性共價鍵產生的物質中形成了離子鍵、極性共價鍵，不符合題意，錯誤；C在發生反應：2NaOHCl2NaClNaClOH2O時，斷裂了離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵，反應形成生成物時，產生了離子鍵、極性共價鍵，沒有非極性共價鍵，錯誤；D在發生反應2Na2O22CO22Na2CO3O2中，斷裂了離子鍵、非極性共價鍵、極性共價鍵，產生生成物

25、時，形成了離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵，符合題意，正確。考點：考查物質發生化學反應時斷裂化學鍵和形成化學鍵的類型的判斷的知識。11D【解析】試題分析：A水只含有水分子，是純凈物，王水是含有濃鹽酸、濃硝酸的混合物；雙氧水是過氧化物的水溶液，是混合物，錯誤；B石墨和C60是碳元素的不同性質的單質，互為同素異形體，錯誤；C磷酸鈣中所含元素中Ca是第四周期的元素，不都是短周期元素，錯誤；D石墨、C60是不同的物質，一定條件下石墨轉化為C60由于產生了新的物質，所以發生的是化學變化，D正確。考點：考查物質的性質及分類、組成的知識。12C【解析】試題分析：A、該結構中存在陰、陽離子，所以一定不是原子晶

26、體，而是離子晶體，錯誤；B、Fe2+、Fe3+ 分別占據立方體的頂點，則鐵離子與亞鐵離子的個數是41/8=1/2，而CN一位于立方體的棱上，則CN-的個數是121/4=3，所以M、Fe、CN-的個數比是x：2:6，則x+2+3=6，所以x=1，該晶體的化學式是MFe2(CN)6，則M離子為+1價，且M位于立方體的體心，錯誤；C、因為該晶胞中鐵離子與亞鐵離子的個數是41/8=1/2，相當于2個晶胞擁有1個M+，則M+空缺率（體心中沒有M+的占總體心的百分比）為50%，正確；D、該晶體的化學式是MFe2(CN)6，錯誤，答案選C。考點：考查晶胞的計算13C【解析】試題分析：A、三氯化硼的熔沸點較低

27、，所以液態和固態時都不導電，錯誤；B、三氯化硼水解生成氯化氫和硼酸，所以溶液的pH減小，錯誤；C、BCl3中B原子的價層電子對數是3，無孤對電子，所以為正三角形分子，為非極性分子，正確；D、三氯化硼分子中的B原子的最外層有6個電子，不滿足8電子結構，錯誤，答案選C。考點：考查物質性質、結構的判斷14A【解析】試題分析：根據該晶胞圖可知A離子的個數是8個，B離子的個數是81/8+61/2=4，所以A與B離子個數比是8:4=2:1。A、氟化鈣中陰離子是F-，陽離子是鈣離子，符合陰離子與陽離子的個數比為2:1，正確；B、過氧化鈣中陰離子是O22-，陽離子是鈣離子，陰離子與陽離子的個數比為1:1，錯誤

28、；C、碳化鈣中陰離子是C2-,陽離子是鈣離子，陰離子與陽離子的個數比為1:1，錯誤；D、過氧化鈉中陰離子是O22-，陽離子是鈉離子，則陰離子與陽離子的個數比為1:2，錯誤，答案選A。考點：考查晶胞的計算，物質中離子個數的判斷15D【解析】試題分析：A、NCl3分子中N原子最外層5個電子，與3個Cl原子生成一對共用電子對，所以N原子最外層滿足8電子結構，Cl原子也滿足最外層8電子結構，錯誤；B、白磷和甲烷都是正四面體分子，但白磷分子的鍵角是60，錯誤；C、銨根離子的電子式書寫正確，但銨根離子的空間構型為正四面體，錯誤；D、氨氣分子中N原子與3個H原子形成3個共價單鍵，所以還有一對，它對成鍵電子的

29、排斥作用較強，正確，答案選D。考點：考查分子結構的判斷16D【解析】試題分析：A、117號元素的質子數是117，但其相對原子質量不是117，所以117g該元素的物質的量不是1mol，錯誤；B、該元素應在周期表的第七周期第VIIA族，所以應是金屬元素，錯誤；C、因為第六周期的砹元素是放射性元素，所以該元素也應是放射性元素，在地球上的含量少，錯誤；D、該元素應為金屬元素，所以金屬性比非金屬性強，正確，答案選D。考點：考查元素的位、構、性的判斷17B【解析】試題分析：氨分子的空間構型是三角錐形，水分子的空間構型是V型，甲烷是正四面體，二氧化碳是直線型，而H3O+中O原子的價層電子對數是3+1/2(6

30、-1-3)=4，有一對孤對電子，所以其空間構型為三角錐形，答案選B。考點：考查微粒的空間構型的判斷18B【解析】試題分析：A項Na、Al、Cl三原子的電子層數相同，且核電荷數依次增大，故半徑依次減小；Na+、Al3+電子層數為2，Cl-電子層數為3，故半徑關系為Cl- Na+ Al3+，故A項錯誤；B項在第A族元素的氫化物(H2R)中，O元素非金屬性最強，故H2O熱穩定性最強，H2O分子間存在氫鍵，故沸點最高，故B項正確；C項，第二周期元素中O元素沒有最高正價，F元素沒有正價，故C項錯誤；D項非金屬元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性也一定越強，并不是所有氧化物對應水化物的酸性越

31、強，故D項錯誤；本題選B。考點：元素周期律。19（14分）（1）HClO4、H2CO3（1分）（1分） OH、H3O+（2分）（2）Mg+2H2OMg(OH)2+ H2（2分）密封 避免與酸或堿接觸（2分）合理即可給分（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O（2分）2H2O22H2O+ O2 （2分）Fe3+起始反應即中使c(H+)降低，且反應放熱，使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+H 0，平衡正向移動，當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀（2分）【解析】試題分析：（1）根據題意可知X是Cl元素；Y是C元素，Z是O元素，M是H元素。甲是H2O，乙是CH4，丙是HCl

32、O；丁是NaClO，戊是H2O2。（1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。由于X、Y的非金屬性XY，所以二者的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為HClO4H2CO3；丁是NaClO，該物質是離子化合物，Na+與ClO-通過離子鍵結合，在ClO-中Cl與O原子之間通過一個共價鍵結合。該物質的電子式為；H2O具有10個電子，與甲分子具有相同電子數且含元素種類相同的離子有OH-、H3O+；（2）元素E、F與X同周期。常溫下E的單質與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；說明E是Mg元素，金屬鎂與水反應的化學方程式是Mg+2H2O Mg(OH)2+ H2；

33、F的單質粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。則F是Al。Al是比較活潑的金屬，與空氣中的氧氣及酸、堿都可以發生反應。因此保存“銀粉”時的注意事項是：密封保存，避免與酸或堿接觸等。（3）向盛有一定濃度H2O2溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中會觀察到：a.淺綠色溶液變成黃色溶液，發生反應，Fe2+被H2O2氧化為Fe3+，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得反應的離子方程式是：2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O；b.有少量氣泡產生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量，這是由于發生產生的Fe3+對H2O2的分解起催化作用，反應劇烈的化

34、學方程式是2H2O22H2O+ O2；c.繼續滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現紅褐色沉淀，是由于Fe2(SO4)3是強酸弱堿鹽，Fe3+發生水解反應，產生Fe(OH)3膠體，隨著反應的進行，使c(H+)降低，且反應放熱，都使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ 水解平衡正向移動，當水解出的Fe(OH)3較多時就聚集為沉淀。考點：考查元素的推斷、物質的電子式、化學式的書寫、物質的保存方法、鹽的水解及反應現象的描述的知識。20（11分，除標注2分的，其余各1分）（1） +236KJ/mol（2分）（2）8 （2分） MgO （2分） 462/a310-30NA（2分）【解析】試題分析：（1）

35、Si與SiC都是原子晶體，晶體的熔點與共價鍵的鍵能有關，鍵能越大，則熔點越高，所以熔點：SiCSi；四氯化硅是分子晶體，其熔點的高低與共價鍵無關，二氧化硅是原子晶體，分子晶體熔點低于原子晶體，所以SiCl4SiO2；硅晶體中，每個Si原子周圍以4個共價單鍵與相鄰的4個Si原子結合，形成正四面體結構，如圖；根據反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，1molSi中含有2molSi-Si鍵，所以SiCl4(g) + 2H2(g) 高溫 Si(s) + 4 HCl(g) 該反應的反應熱H =360 kJ/mol4+2436 kJ/mol -2176 kJ/mol -4431 kJ/mol =+236

36、kJ/mol；（2）根據氧化鈉的晶胞圖，白球個數是81/8+61/2=4，黑球個數是8，氧化鈉化學式中氧離子與鈉離子的個數比是1:2，所以黑球是鈉離子，白球是氧離子，每個O2-周圍距離最近且相等的鈉離子的個數是8個，所以O2-離子的配位數為8；氧化鈉與MgO相比，鎂離子的半徑小于鈉離子，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鈉，則MgO的熔點較高；氧化鈉的晶胞中含有4個Na2O，所以氧化鈉晶胞密度為（462）/（a10-10）3NA= 462/a310-30NA。考點：考查晶體性質判斷，反應熱與鍵能的關系應用，晶胞計算21（15分）（1）鈉（1分） 鋁（1分） 2Al+6H+ =Al3+3H2（2分）（2

37、）黃色沉淀（2分） Cl2+S2-=S+2Cl- （2分）（3）錐形瓶（1分） 倒吸 （1分）（4）變藍（1分） NaOH （2分）（5）白色沉淀生成 （1分） 飽和NaHCO3（1分）【解析】試題分析：（1）根據金屬的活潑性判斷與水反應的劇烈程度，三種單質中Na最活潑，所以鈉與水反應最劇烈；等物質的量的三種物質，Al為+3價元素，所以失去電子數最多，則生成的氫氣最多；Al與稀鹽酸反應的離子方程式是2Al+6H+ =Al3+3H2；（2）氯氣與硫化鈉溶液反應，生成氯化鈉和S單質，S為淡黃色固體，所以有淡黃色沉淀生成，可證明Cl的非金屬性比S強，離子方程式是Cl2+S2-=S+2Cl-；（3）儀

38、器B是錐形瓶；干燥管的上部為球狀，表面積較大，可防止倒吸；（4）高錳酸鉀和濃鹽酸常溫下反應生成氯氣，氯氣通入C中，與KI反應生成碘單質，碘遇淀粉變藍色，所以C中的現象是溶液變藍色；因為氯氣有毒，所以不能直接排放，可用氫氧化鈉溶液吸收；（5）在A中加鹽酸、B中加CaCO3，則鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，生成硅酸沉淀，所以觀察到C中有白色沉淀產生證明C的非金屬性比Si強，但鹽酸易揮發，二氧化碳中可能含有HCl，給實驗帶來干擾，所以在B與C之間加一洗氣裝置，除去二氧化碳中的氯化氫，因為二氧化碳捕與碳酸氫鈉反應，且在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度較小，所以選擇洗氣瓶內的液體為飽和碳酸氫鈉溶液。考點：考查元素金屬性、非金屬性強弱判斷的實驗，對實驗方案的評價22（1）MnO2+4H+ +2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；（2）相同；產生棕褐色的煙 2SO2+O22SO3 ；5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl （3）B、D【解析】試題分析：X、Y和W為原子序數依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氫化物具有相同的電子數。在中學范圍內X的單質只有氧化性，且是空氣的主要成份之一，則X是O，所以Y是S。H2S和HCl具有相同的電子數，則W是Cl。（1）實驗室制取氯氣的離子方程式為