1、精選課件化學魯科版必修2 ：原子結構課件PPT精選課件魯教版化學魯教版化學2(必修必修) 第一章原子結構與元素周期律第一章原子結構與元素周期律 第一節原子結構第一節原子結構精選課件引言：引言： 通過初中學習同學們已經知道原子是由原子核和核外電子構成的。但 原子核是由什么構成的呢？ 電子在原子核外怎樣運動的？ 元素的性質與原子結構有什么關系？ 這是本節教學要解決的問題。精選課件回顧與回顧與 思考：思考： 1.物質是由什么粒子構成的？物質是由什么粒子構成的？2.化學變化的最小粒子是什么？化學變化的最小粒子是什么？3.為什么原子不是一個簡單的、不可分割的實心球體？為什么原子不是一個簡單的、不可分割的

2、實心球體？4.為什么原子核也不是一個簡單的、不可分割的實心球體？為什么原子核也不是一個簡單的、不可分割的實心球體？5.原子為什么不顯電性？原子為什么不顯電性？ 1. 分子、原子等分子、原子等 2. 原子原子 3. 原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負電荷的電子構成電子構成4. 原子核是由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成的 5. 原子核內質子所帶正電荷總數等于核外電子所帶負電荷總數 精選課件8. 在原子里，電子在原子核外的運動空間“相當的大”8.由由1.7問題你得到什么啟發？問題你得到什么啟發？7. 如果把一個原子比作一個龐大的體

3、育場，而原子核只相當于一只螞蟻7.你想象中的原子核的體積小到什么程度？你想象中的原子核的體積小到什么程度？6. 一個原子跟一個兵乓球體積之比，相當于兵乓球跟地球的體積之比 6.你想象中的原子的體積小到什么程度？你想象中的原子的體積小到什么程度？精選課件 有關原子結構的知識是自然科學的重要基礎知識之一。原子是構成物質的有關原子結構的知識是自然科學的重要基礎知識之一。原子是構成物質的一種基本粒子，物質的組成、性質和變化都與原子結構密切相關。一種基本粒子，物質的組成、性質和變化都與原子結構密切相關。 人們對原子、分子的認識要比對宏觀物體的認識艱難得多。因為原子和分人們對原子、分子的認識要比對宏觀物體

4、的認識艱難得多。因為原子和分子過于微小，人們只能通過子過于微小，人們只能通過觀察觀察宏觀實驗現象，經過推理去認識它們。一般是宏觀實驗現象，經過推理去認識它們。一般是通過實驗事實提出原子和分子的通過實驗事實提出原子和分子的理論模型理論模型，如果設想的模型不符合新的實驗事，如果設想的模型不符合新的實驗事實，就必須實，就必須修正修正，甚至擯棄舊的模型，再創建，甚至擯棄舊的模型，再創建新的模型新的模型。人們對原子、分子結。人們對原子、分子結構認識的過程實際上是根據科學實驗構認識的過程實際上是根據科學實驗不斷創立、完善模型的過程不斷創立、完善模型的過程。 自從自從19世紀初道爾頓建立原子學說以后，世紀初

5、道爾頓建立原子學說以后，“原子是不可分割的最小微粒原子是不可分割的最小微粒”在在人們腦海中留下深刻的印象。直到發現電子、人們腦海中留下深刻的印象。直到發現電子、X射線和放射性現象，人們才舍射線和放射性現象，人們才舍棄原子不能再分割的傳統觀念，并進而探討原子的組成和結構問題。棄原子不能再分割的傳統觀念，并進而探討原子的組成和結構問題。小小 結結精選課件 那么、原子的內部結構究竟是怎樣的呢？那么、原子的內部結構究竟是怎樣的呢？科學家是怎樣探索原子內部結構的呢？科學家是怎樣探索原子內部結構的呢？ 2p2“聯想質疑聯想質疑”欄目欄目。觀看觀看粒子散射實粒子散射實驗電影驗電影，請同學們思考。請同學們思考

6、。 盧瑟福所作粒子散射實驗 為什么是： 絕大多數粒子直線通過; 少數粒子轉向; 個別粒子反彈, 這一現象說明什么問題？精選課件粒子散射實驗粒子散射實驗 表明：表明： 原子中原子中正電荷正電荷占的占的空間很小空間很小，因而，因而粒子粒子通過金箔時，只有極少部分遇到這種質量較大通過金箔時，只有極少部分遇到這種質量較大帶正電荷的質點的排斥而折回，這個帶正電荷帶正電荷的質點的排斥而折回，這個帶正電荷的質點位于原子的的質點位于原子的中心中心，就是，就是原子核原子核； 而大部分而大部分粒子是直線通過的，說明粒子是直線通過的，說明電子電子在原子核外在原子核外“較大較大”的空間的空間內運動。由于電子內運動。由

7、于電子很輕，容易被較重的很輕，容易被較重的粒子推開，不會妨礙粒子推開，不會妨礙粒子的通行。粒子的通行。 這個實驗這個實驗推翻推翻了原子是一個了原子是一個“實心球實心球”的的假假設設，為，為現代原子結構現代原子結構理論奠定了基礎。理論奠定了基礎。精選課件 盧瑟福通過盧瑟福通過粒子散射實驗認識了原子核的存在，提出了核式原子模型粒子散射實驗認識了原子核的存在，提出了核式原子模型原子中原子中心有一個原子核，它集中了原子全部正電荷和幾乎全部質量，而帶負電荷的電子在核外心有一個原子核，它集中了原子全部正電荷和幾乎全部質量，而帶負電荷的電子在核外空間饒核高速運動?？臻g饒核高速運動。實 驗 預 測 觀 察 模

8、 型 葡萄干布丁 粒子散射通過 轉向 反彈 核式原子模型科學家的這些探索過程給你有什么啟發？你心中的原子結構模型是怎樣的?精選課件 人類在認識自然的過程中，人類在認識自然的過程中，經歷了無數的艱辛，才一步一經歷了無數的艱辛，才一步一步地走向深入，一步一步接近步地走向深入，一步一步接近事物的本質。事物的本質。 人類對原子結構的深入認識，都是建立在實人類對原子結構的深入認識，都是建立在實驗研究基礎上的。實驗是揭示原子結構的重要驗研究基礎上的。實驗是揭示原子結構的重要手段。手段。 湯姆生、盧瑟福、玻爾、海森伯四代師生湯姆生、盧瑟福、玻爾、海森伯四代師生都是諾貝爾科學獎獲得者，正是因為有了他們都是諾貝

9、爾科學獎獲得者，正是因為有了他們這樣的探索者，正是因為有了他們懷疑科學上這樣的探索者，正是因為有了他們懷疑科學上的的“定論定論”，不迷信權威，向自己的恩師挑戰，不迷信權威，向自己的恩師挑戰，為科學的發展做出了重要貢獻。在他們的身上為科學的發展做出了重要貢獻。在他們的身上閃爍著科學探索精神的光輝！閃爍著科學探索精神的光輝！精選課件1、原子核的構成、原子核的構成5.1.1 請同學們閱讀教材請同學們閱讀教材P2“交流研討交流研討”欄目，欄目，據據表中的數據表中的數據,各小組討論匯報并回答下列問題各小組討論匯報并回答下列問題:微微 粒粒電電 子子 質質 子子 中中 子子質量（質量（kg）9.10910

10、311.67310271.6751027相對質量相對質量0.0054841.0071.008電量電量/C1.60210191.60210190電荷電荷-1+10（1）在原子中，質子數、核電荷數、核外電子數之間存在什么關系？（2）原子的質量由哪些微粒決定？（3）忽略電子質量，原子的相對質量與質子數、中子數有什么關系？精選課件原子的構成原子的構成： 每一個質子帶每一個質子帶 電荷電荷 相對質量約為相對質量約為 ，質子的數目決定，質子的數目決定 中子不帶電，相對質量約為中子不帶電，相對質量約為 圍繞原子核作高速運動，每個電子帶圍繞原子核作高速運動，每個電子帶原子 電荷。電荷。 相對質量為一個質子（中

11、子）的 。 最外層電子數目決定 。 質量數： 定義： 核電荷數（Z） 質 量 數（A） 一般用符號 表示一個質量數 A 為、質子數為 Z 的原子。 原子核 核外電子質子中子一個單位正電荷1元素的種類1一個單位負電荷1/1836元素的化學性質質子數(Z)核外電子數質子數(Z)中子數(N)XAZ原子核內質子數和中子數取近似整數值的相對原子質量之和精選課件2、核素核素【回顧回顧】 元素的種類是由原子核內的質子數決定的。元素是具有相同質子數(核電荷數)的同一類原子的總稱?！举|疑質疑】 同種元素原子的質子數相同，那么，中子數是否也相同呢?精選課件P4 “觀察思考” 三種不同的氫原子三種不同的氫原子 【比

12、較比較】三種氫原子結構的異同。三種氫原子結構的異同。【質疑質疑】它們是不是同一種元素？它們是不是同一種元素？精選課件2.核素元素：元素：具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱核素：核素：人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子人們把具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子 稱為核素。稱為核素。同位素同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互質子數相同而中子數不同的同一元素的不同核素互為同位素。為同位素。 H H H它們是同一種元素它們是同一種元素嗎？它們的原子結構有什么異同？嗎？它們的原子結構有什么異同？1112131H.1

13、H.1H即氕即氕(H).氘氘(D).氚氚(T)就稱為氫元素的就稱為氫元素的三種核素三種核素.231精選課件(1)(1)元素元素:8 O168O178O18(2)(2)核素核素:氫元素三種核素氫元素三種核素: 氕氕 氘氘 氚氚1HHH11123(3)(3)同位素同位素:質子數質子數相同而相同而中子數中子數不同的同一元素的不同的同一元素的不同不同核素核素互互稱為同位素稱為同位素三者關系三者關系:核素核素核素核素 元素元素(同位素同位素)精選課件【遷移與應用遷移與應用】1請你描述構成原子的各種微請你描述構成原子的各種微粒與元粒與元 素、核素間的關系。素、核素間的關系。2請你描述元素、核素、同位請你描

14、述元素、核素、同位素間的素間的 關系關系.1H.1H.1H即氕即氕(H).氘氘(D).氚氚(T)就稱為氫元素的就稱為氫元素的三種核素三種核素.231精選課件原原 子子氕（氕（ ）氘（氘（ ）氚（氚（ ） 名名 稱稱 氫氫重重 氫氫超重氫超重氫 符符 號號HDT 質子數質子數111中子數中子數012 質量數123氫元素的三種核素氫元素的三種核素H21H21H31精選課件同位素性質：同位素性質：a.同位素的同位素的化學性質化學性質相同，相同，物理性質物理性質有一定差別。有一定差別。b.天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百天然存在的同一元素的各同位素所占的原子百分組成不變。分組成不變。應用：應用

15、： 金屬探傷金屬探傷 消除靜電消除靜電 治療腫瘤治療腫瘤 示蹤原子，跟蹤研究化學反應示蹤原子，跟蹤研究化學反應 作核燃料作核燃料 用用14C考古考古 環保治污等環保治污等精選課件元素的相對原子質量元素的相對原子質量1、定義：、定義：由各種天然核素相對原子量與其原子百分組由各種天然核素相對原子量與其原子百分組成計算出的平均值成計算出的平均值 。2、計算式：、計算式： M M1n1 % M2n2 % M3n3 % 同位素同位素Cl的相對原子質量為的相對原子質量為34.969，在自然界占，在自然界占75.77%(原子數的百分含量原子數的百分含量)，Cl為為36.966，在自然，在自然界 中 占界 中

16、 占 2 4 . 2 3 % ， 則， 則 C l 的 相 對 原 子 質 量 為 ：的 相 對 原 子 質 量 為 ：34.96975.77%36.96624.23% 35.45 思考：計算元素的相對原子質量還可以用哪些方法？思考：計算元素的相對原子質量還可以用哪些方法？用質量數代替核素的相對原子質量，求其平均值。用質量數代替核素的相對原子質量，求其平均值。精選課件 元元 素素 核核 素素 同同 位位 素素 概念概念 范圍范圍 特性特性 實例實例具有相同核電具有相同核電荷數荷數(質子數質子數)的同類原子的的同類原子的總稱總稱宏觀概念，對宏觀概念，對同類原子而言，同類原子而言，既有游離態又既有

17、游離態又有化合態有化合態主要通過形主要通過形成的單質或成的單質或化合物來體化合物來體現現H、O具有相同數目的具有相同數目的質子和一定數目質子和一定數目的中子的一種原的中子的一種原子子微觀概念，對微觀概念，對某種元素的一某種元素的一種原子而言種原子而言不同的核素可能不同的核素可能質子數相同，或質子數相同，或中子數相同，或中子數相同，或質量數相同，或質量數相同，或各類數均不相同各類數均不相同1 H、2 H、3 H+、 12 C、24 Mg不同不同核素核素質子數相同而中子數不同的質子數相同而中子數不同的同一元素的原子或同一元素同一元素的原子或同一元素的不同核素的不同核素微觀概念，對某種元素的原微觀概

18、念，對某種元素的原子而言。因同位素的存在而子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類使原子種類多于元素種類同位素質量數不同，化學性同位素質量數不同，化學性質相同；天然同位素所占原質相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變；同位子百分含量一般不變；同位素構成的化合物如素構成的化合物如H20、D20、T20物理性質不同，但化學物理性質不同，但化學性質相同性質相同1 H、2 H、3 H為為H的同位素的同位素精選課件同位素、元素、同素異形體的比較：同位素、元素、同素異形體的比較：元素元素同位素同位素同素異形體同素異形體定義定義對象對象廣義的原子廣義的原子原子原子單質單質定義定義具有相同核電荷數具有

19、相同核電荷數的同一類原子的總的同一類原子的總稱稱質子數相同，中質子數相同，中子數不同的同一子數不同的同一元素的不同原子元素的不同原子由同種元素組成由同種元素組成的結構和性質不的結構和性質不同的單質同的單質實例實例HC11H、21H、31H金剛石與石墨金剛石與石墨氧氣與臭氧氧氣與臭氧區別與聯系：區別與聯系：1、聯系：同位素屬于同一元素的原子；聯系：同位素屬于同一元素的原子；同素異形體由同一元素的原子構成。同素異形體由同一元素的原子構成。2、區別：同位素有、區別：同位素有1800余種，元素只有余種，元素只有100多種。多種。精選課件亞原子粒子簡介：亞原子粒子簡介： 人們將組成原子的微粒叫亞原子粒子

20、。亞原子粒子曾經也叫基本粒子人們將組成原子的微粒叫亞原子粒子。亞原子粒子曾經也叫基本粒子, , 近些年越來越多的文獻就將其叫粒子。迄今科學上發現的粒子已達數百近些年越來越多的文獻就將其叫粒子。迄今科學上發現的粒子已達數百種之多。種之多。 與化學相關的某些亞原子粒子的性質與化學相關的某些亞原子粒子的性質名稱名稱 符號符號質量質量/u/u電荷電荷/e/e電子電子 質子質子 中子中子 正電子正電子 粒子粒子 粒子粒子光子光子ep ne+ 5.4861041.0073 1.0087 ( (氦原子的核氦原子的核) ) ( (原子核射出的原子核射出的e e- -) ) ( (原子核射出的電磁波原子核射出的

21、電磁波 ) ) 1105.48610412 10精選課件夸克簡介夸克簡介名稱名稱 下夸克下夸克 上夸克上夸克 奇夸克奇夸克 粲夸克粲夸克 底夸克底夸克 頂夸克頂夸克符號符號 d u s c b t電荷電荷 -1/3 +2/3 -1/3 +2/3 -1/3 +2/3質量質量 均為質子的均為質子的1/100或或1/200 質子的質子的 200倍倍發現年代發現年代 1974 1977 1995某些最重要的夸克某些最重要的夸克 根據根據 1961 1961 年由蓋爾年由蓋爾- -曼（曼（Gell M-Mann）建立的新模型，）建立的新模型， 質子質子和中子都是由更小的粒子夸克組成的，和中子都是由更小的

22、粒子夸克組成的， 但現有的理論還不能預言但現有的理論還不能預言 ( (當然更不用說從實驗上證明當然更不用說從實驗上證明) )電子是可分的。電子是可分的。精選課件原子核外電子排布原子核外電子排布 原子結構原子結構第第2課時課時精選課件宏觀、微觀運動的不同宏觀、微觀運動的不同宏觀物體宏觀物體微觀粒子微觀粒子質量質量很大很大很小很小速度速度較小較小很大（接近光速）很大（接近光速）位移位移可測可測位移、能量位移、能量不可同時測定不可同時測定能量能量可測可測軌跡軌跡可描述可描述（畫圖或函數描述）（畫圖或函數描述）用電子云描述用電子云描述（用出現機會的大小描述）（用出現機會的大小描述）精選課件電子云電子云

23、電子云電子云：是用統計的方法對核外：是用統計的方法對核外電子運動規律所作的一種描述。電子運動規律所作的一種描述。描述方法描述方法：用點的密度大小表示：用點的密度大小表示電子在某處出現機會的多少。電子在某處出現機會的多少。過程過程：給原子拍照。：給原子拍照。 結果結果：很像在原子核外有一層疏：很像在原子核外有一層疏密不等的密不等的“云云”。精選課件理解電子云理解電子云 注意：每一個注意：每一個小黑點只代表電小黑點只代表電子在該處出現一子在該處出現一次，并不代表有次，并不代表有一個電子。一個電子。 一個點沒有多大一個點沒有多大意義，眾多點的意義，眾多點的疏密不同才有意疏密不同才有意義。義。精選課件

24、核外電子分層排布核外電子分層排布 電子按能量高低在核外分層排布。電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內到外，能量逐漸升高精選課件排排 布布 規規 律律 電子總是盡先排布在能電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。量最低的電子層里。 每個電子層最多只能排每個電子層最多只能排布布2n2個電子。個電子。 K層為最外層時，最多層為最外層時，最多只能容納只能容納2個電子。個電子。 其它各層為最外層時，其它各層為最外層時，最多只能容納最多只能容納8個電子。個電子。 次外層最多不超過次外層最多不超過18個個電子。電子。K L MN O P2 8 183250 2n21 2 3 4 5

25、6精選課件稀有氣體元素原子電子層排布稀有氣體元素原子電子層排布核電核電荷數荷數元素元素名稱名稱元素元素符號符號各電子層的電子數各電子層的電子數KLMNOP最外層電最外層電子數子數2氦氦He2210氖氖Ne28818氬氬Ar288836氪氪Kr28188854氙氙Xe2818188886氡氡Rn2818321888各層最多電子數各層最多電子數281832?精選課件原子結構示意圖原子結構示意圖1精選課件原子結構示意圖原子結構示意圖2精選課件金屬單質Na、Mg能分別與非金屬單質O2、Cl2反應生成氧化物和氯化物，請寫出這些氧化物和氯化物的化學式。 元素化合價原子最外層電子數目失去（或得到）電子的數目

26、Na +1 1 1Mg +22 2O -26 2Cl-1 7 1根據Na、Mg、O、Cl原子在反應中失去或得到電子的數目和該原子的最外層電子數目，推斷其氧化物和氯化物中元素的化合價，將結果填入下表： 一些元素的原子得失電子的情況Na2O、MgO、NaCl、MgCl2精選課件課堂練習課堂練習11.下列原子結構示意圖中下列原子結構示意圖中,正確的是正確的是:2.某元素原子的原子核外有三個電子層某元素原子的原子核外有三個電子層,最外層有最外層有4個電子個電子,該原子該原子核內的質子數為核內的質子數為:A.14 B.15 C.16 D.173.下列敘述正確的是下列敘述正確的是:A.電子在原子核外作高速

27、圓周運動電子在原子核外作高速圓周運動B.電子云示意圖中的小黑點表示一個電子電子云示意圖中的小黑點表示一個電子C. 次外層電子數一定是次外層電子數一定是2或或8D.最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子最外層只有一個電子的原子不一定是堿金屬元素的原子A.B.C.D.答案：答案：1.B 2.A 3.D精選課件課堂練習課堂練習2 1.根據下列敘述根據下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。寫出元素名稱并畫出原子結構示意圖。 （1）A元素原子核外元素原子核外M層電子數是層電子數是L層電子數的層電子數的1/2；_ （2）B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的元素原子的最外層電子數是次外層

28、電子數的1.5倍；倍；_ （3）C元素的次外層電子數是最外層電子數的元素的次外層電子數是最外層電子數的1/4；_ 2.X和和Y是原子序數小于是原子序數小于18的元素，的元素，X原子比原子比Y原子多原子多1個個電子層；電子層；X原子的最外層中只有原子的最外層中只有1個電子；個電子；Y原子的最外原子的最外層電子層中有層電子層中有7個電子。這兩種元素形成的化合物的化個電子。這兩種元素形成的化合物的化學式是學式是_.答案：答案：1.(1) 硫硫 2 8 4 (2) 硼硼 2 3 (3) 氖氖 2 8 2. NaF精選課件原子的發現史公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構成的，即原子。 1.道爾頓原子