1、名師課堂名師課堂一點通一點通第第3 3章章課前預習課前預習巧設計巧設計創新演練創新演練大沖關大沖關課堂課堂1010分鐘練習分鐘練習設計設計 1 1第第4 4節節設計設計 2 2設計設計 3 3課下課下3030分鐘演練分鐘演練課堂課堂5 5分鐘歸納分鐘歸納第第2 2課課時時考點二考點二 考點一考點一 (1)海水中海水中 、鈉、鎂、硫、鈉、鎂、硫、 、 等等11種元素為常量種元素為常量元素。元素。 (2)完成下列化學方程式：完成下列化學方程式： FeCl2與與Cl2反應：反應： ，氧化劑，氧化劑是是 ，還原劑是，還原劑是 。 FeBr2與與Br2反應：反應： ，氧化劑，氧化劑是是 ，還原劑是，還原

2、劑是 。溴溴氯氯鉀鉀Cl2FeCl2FeBr2Br22FeCl2Cl2=2FeCl32FeBr2Br2=2FeBr3 NaBr與與Cl2反應：反應： ，氧化劑是氧化劑是 ，氧化產物是，氧化產物是 。 SO2通入溴水中：通入溴水中： ，氧化劑是氧化劑是 ，還原劑是，還原劑是 。Cl2Br2Br2SO2Cl22NaBr=2NaClBr2SO2Br22H2O=H2SO42HBr一、氯、溴、碘的性質一、氯、溴、碘的性質1溴的存在溴的存在 地球上地球上99%的溴元素以的溴元素以 的形式存在于海水中，的形式存在于海水中，所以溴元素被人們稱為所以溴元素被人們稱為“ ”。Br海洋元素海洋元素2Cl2、Br2、

3、I2性質比較性質比較(1)物理性質：物理性質：物理性質物理性質氯氣氯氣溴單質溴單質碘單質碘單質顏色顏色 色色 色色 色色狀態狀態 固體固體溶液溶液顏色顏色水中水中黃綠色黃綠色橙色橙色棕色棕色酒精中酒精中橙紅橙紅紫色紫色四氯化碳中四氯化碳中 特性特性易液化易液化易揮發易揮發易升華易升華黃綠黃綠深紅棕深紅棕紫黑紫黑氣體氣體液體液體橙紅橙紅紫紅紫紅(2)Cl2、Br2、I2氧化性比較：氧化性比較：實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論溶液由溶液由 色變為色變為 色，滴加色，滴加CCl4，振蕩后，溶液振蕩后，溶液 ，下層液體呈，下層液體呈 色色Cl22NaBr= ，說，說明明 的氧化性比的氧

4、化性比 強強無無橙橙分分層層橙紅橙紅2NaClBr2Cl2Br2實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論溶液由溶液由 色變為色變為 色，滴加色，滴加CCl4，振蕩后，溶液振蕩后，溶液 ，下層液體呈下層液體呈 色色Cl22KI= ，說，說明明 的氧化性比的氧化性比 強強無無棕棕分層分層紫紫2KClI2Cl2I2實驗內容實驗內容實驗現象實驗現象實驗結論實驗結論溶液由溶液由 色變為色變為 色，滴加色，滴加CCl4，振蕩后，溶液振蕩后，溶液 ，下層液體呈下層液體呈 色色Br22KI= ，說明說明 的氧化的氧化性比性比 強強鹵素單質的氧化性強弱順序為：鹵素單質的氧化性強弱順序為：Cl2Br2I2

5、陰離子的還原性強弱順序為：陰離子的還原性強弱順序為：ClBrBr2I2，還原性，還原性ClBrBr2I2，還原性，還原性IBrCl。 5Cl、Br、I的檢驗的檢驗 滴加硝酸酸化的滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液，Cl產生白色產生白色AgCl沉淀，沉淀，Br產生淺黃色產生淺黃色AgBr沉淀，沉淀，I產生黃色產生黃色AgI沉淀。沉淀。先滴入氯水再加先滴入氯水再加CCl4振蕩，下層為黃綠色的為振蕩，下層為黃綠色的為Cl，下層為橙紅色的為下層為橙紅色的為Br，下層為紫紅色的為，下層為紫紅色的為I。 特別提醒特別提醒 (1)當當Cl2通入含有通入含有Br、I混合溶液中，混合溶液中，Cl2先氧化先氧化I

6、再氧化再氧化Br。 (2)碘單質遇淀粉變藍，故可用淀粉溶液鑒定碘。碘單質遇淀粉變藍，故可用淀粉溶液鑒定碘。 (3)常用濕潤的淀粉常用濕潤的淀粉KI試紙檢驗試紙檢驗Cl2。 例例1已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同按下圖進行鹵素的性質實驗。玻璃管內裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是描述正確的是()A黃綠色黃綠色橙色橙色藍色藍色白色白色B無色無色橙色橙色紫色紫色白色白色C黃綠色黃綠色橙色橙色藍色藍色無色無色D黃

7、綠色黃綠色無色無色紫色紫色白色白色 解析解析各處發生的反應及現象分別為：各處發生的反應及現象分別為： KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O，產生黃，產生黃綠色氣體；綠色氣體；2NaBrCl2=2NaClBr2，Br2溶于水顯橙色；溶于水顯橙色；2KICl2=2KClI2，淀粉遇，淀粉遇I2變藍色；變藍色； Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，兩種鹽的，兩種鹽的水溶液都無顏色，故棉球顯白色。水溶液都無顏色，故棉球顯白色。 答案答案A 1原理原理 利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所

8、組成的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。的溶液中提取出來的方法。2操作步驟操作步驟3注意事項注意事項(1)萃取劑必須具備的三個條件：萃取劑必須具備的三個條件：萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和原溶劑互不相溶；萃取劑和溶質互不發生反應；萃取劑和溶質互不發生反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。溶質在萃取劑中的溶解度遠大于在原溶劑中的溶解度。(2)萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作中的一個步驟。萃取常在分液漏斗中進行，分液是萃取操作中的一個步驟。 (3)操作注意問題：操作注意問題： 分液漏斗使用前要檢驗是否漏水。分液漏斗使用前要檢驗是否漏水。 倒

9、轉分液漏斗時，應關閉玻璃塞和活塞，防止液體流出，倒轉分液漏斗時，應關閉玻璃塞和活塞，防止液體流出，并且要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大引起并且要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內壓強過大引起危險。危險。 分液時要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹分液時要將分液漏斗頸上的玻璃塞打開，或使塞上的凹槽槽(或小孔或小孔)對準漏斗上的小孔，保證漏斗內與外界大氣相通，對準漏斗上的小孔，保證漏斗內與外界大氣相通，同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內壁，從而使液體順利流下。同時漏斗下端管口要緊貼燒杯內壁，從而使液體順利流下。 下層液體要從下口放出，上層液體要從漏斗上口倒出。下層液體要從下口放出，上層

10、液體要從漏斗上口倒出。 例例2海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：某研究性學習小組設計并進行了以下實驗： 請填寫下列空白：請填寫下列空白： (1)步驟步驟灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需灼燒海帶時，除需要三腳架、泥三角外，還需要用到的實驗儀器是要用到的實驗儀器是_(從下列儀器中選出所需的儀從下列儀器中選出所需的儀器，將標號字母填寫在空白處器，將標號字母填寫在空白處)。 A燒杯燒杯B表面皿表面皿C坩堝坩堝 D酒精燈酒精燈E干燥器干燥器 (2)步驟步驟一定發生的化學反應類型是一定發生的化學反應類型是_。 A化

11、合反應化合反應B分解反應分解反應C氧化還原反應氧化還原反應 (3)步驟步驟所用的主要儀器是所用的主要儀器是_。步驟。步驟的實驗操作的實驗操作名稱是名稱是_； (4)操作中，使用玻璃棒的是操作中，使用玻璃棒的是_。(填序號填序號) (5)請設計簡單實驗，驗證請設計簡單實驗，驗證提取碘后的水溶液中是否含有提取碘后的水溶液中是否含有碘單質。碘單質。 解析解析(1)灼燒固體時還用到坩堝和酒精燈。灼燒固體時還用到坩堝和酒精燈。 (2)經步驟經步驟使碘離子變為碘單質，發生氧化還原反應。使碘離子變為碘單質，發生氧化還原反應。 (3)分液的主要儀器是分液漏斗。分離固體和溶液用過濾分液的主要儀器是分液漏斗。分離

12、固體和溶液用過濾的方法。的方法。(4)能使用玻璃棒的是能使用玻璃棒的是浸泡浸泡(溶解溶解)和和過濾。過濾。(5)利用淀粉遇利用淀粉遇I2變藍檢驗。變藍檢驗。 答案答案(1)C、D(2)C(3)分液漏斗過濾分液漏斗過濾(4)(5)取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現藍色淀粉試液，觀察是否出現藍色(如果變藍，說明有單質碘如果變藍，說明有單質碘) (1)分離固體與液體一般用過濾的方法；分離固體與液體一般用過濾的方法； (2)相互溶解的兩種液體可用蒸餾的方法分離，如以相互溶解的兩種液體可用蒸餾的方法分離，如以液態空氣中分離出液態空氣中分離出N2和和O2，將溶有，將溶有Br2的的CCl4溶液分離度。溶液分離度。萃取是利用物質在酸中互不相容溶劑中溶解度不