1、學考要求知識條目考試要求知識條目考試要求1.原子結構模型的演變a9.簡單共價分子的結構模型、結構式a2.原子的構成，原子符號b10.NaCl、金剛石、足球烯、干冰、石英中微粒的空間排列方式及相互間作用力a3.核素、同位素的概念a11.離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體的形成方式a4.原子核外電子排布的基本規律(118號元素原子結構)b12.分子間作用力的含義，分子間作用力對分子構成的物質的某些物理性質的影響a5.化學鍵的含義a13.碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯系a6.離子鍵、共價鍵的概念和成因b14.同素異形體與同素異形現象a7.離子化合物、共價化合物的概念a15.同分異構體與同分

2、異構現象a8.簡單離子化合物、共價分子的電子式b一、微觀結構及表示方法1原子結構模型的演變代表人物年代模型道爾頓1803物質由原子構成，原子不可再分湯姆生1904原子中存在電子(“葡萄干面包式”模型)盧瑟福1911原子由原子核與核外電子構成，原子核帶正電，電子帶負電玻爾1913行星軌道式原子模型，電子在一定軌道上運動薛定諤(量子力學)1926“電子云”模型，用“概率密度”的大小表示電子在核外出現機會的大小2.構成原子的微粒及作用(1)原子的構成原子(2)表示原子結構的“兩種方式”AZX著重描述原子核的結構。例：原子結構示意圖著重描述核外電子排布情況。例：(3)微粒之間的數量關系質子數(Z)原子

3、序數核電荷數原子核外電子數質量數(A)質子數(Z)中子數(N)陽離子的核外電子數質子數電荷數陰離子的核外電子數質子數電荷數特別提醒(1)任何微粒中，質量數質子數中子數，但質子數與電子數不一定相等，如陰、陽離子中。(2)有質子的微粒不一定有中子，如1H，有質子的微粒不一定有電子，如H。(3)質子數相同的微粒不一定屬于同一種元素，如F與OH。(4)核外電子數相同的微粒，其質子數不一定相同，如Al3和Na、F，NH與OH等。3元素、核素、同位素的比較元素核素同位素概念具有相同核電荷數(質子數)的同一類原子的總稱具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子(或同一

4、元素的不同核素)特性主要通過形成的單質或化合物來體現不同的核素可能質子數相同或中子數相同，或質量數相同，或各類數均不相同同位素質子數相同，中子數不同，化學性質相同；天然同位素所占原子百分含量一般不變特別提醒(1)一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素。(2)有多少種核素就有多少種原子。(3)同位素的研究對象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質子數相同，中子數不同。(4)幾種重要的核素核素UCHHO用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.原子核外電子排布的基本規律(118號元素原子結構)(1)電子層的表示方法及能量變化(2)原子核外電子排布的基本規律能量最低

5、原則核外電子總是先排布在能量最低的電子層里，然后再按照由里向外的順序依次排布在能量逐漸升高的電子層里。分層排布原則a每層最多容納的電子數為2n2個。b最外層不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。c次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。5簡單化合物的電子式及分子結構模型與結構式(1)簡單離子化合物、共價分子的電子式概念在元素符號周圍用“·”或“×”來代表原子的最外層電子(價電子)的式子。電子式的書寫方法a原子的電子式：把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍，即盡可能的“分散”。如。b陽離子的電子式：金屬陽離子的電子式就是其離子符號，復雜陽離子需加“”。如Na、。c陰

6、離子的電子式：將得到的電子也都標在元素符號周圍，并將符號用“”括上，右上角標出所帶的電荷數。如。d共價化合物(或單質) 的電子式：書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成鍵電子也應畫出。如。e離子化合物的電子式：分別畫出陰、陽離子的電子式，同種離子不相鄰。如、。特別提醒書寫化合物電子式時，判斷化合物的類型是寫電子式的第一步；離子化合物一定要寫“”并標電荷；共價化合物不寫“”也不標電荷，但要正確標出共用電子對的對數，未成鍵電子一定不能漏。(2)簡單共價分子的結構模型、結構式和結構簡式將共價分子中每一對共用電子對都用一條短線表示，從而表示共價分子中各原子的連接方式的式子叫結構式，如NN、H

7、Cl、O=C=O等。在有機化合物中，可省略結構式中所有的碳氫鍵和碳碳單鍵，寫成結構簡式。分子式結構式結構簡式球棍模型比例模型H2OHOHNH3CH4CH4C2H4CH2=CH21(2019·浙江6月學考)下列表示正確的是()A硅原子的結構示意圖：B四氯化碳的結構式：CCl4C氫氣的比例模型：D氨基的電子式：答案A解析結構式中的化學鍵不能省略，B錯誤；C項所示為氫氣的球棍模型，錯誤；D項省去了未成鍵電子，錯誤。2(2019·浙江4月學考)下列表示正確的是()A硫原子結構示意圖：B乙炔的結構簡式：CHCHC乙烯的球棍模型：DNaCl的電子式：答案C解析A項，硫原子核外各層電子數

8、依次是2、8、6；B項，結構簡式中碳碳叁鍵不能省略；D項，NaCl屬于離子化合物，其電子式為。3(2019·浙江11月學考)下列表示不正確的是()A氯原子的結構示意圖：B二氧化碳的結構式：O=C=OC甲烷的球棍模型：D乙醛的官能團：CHO答案A解析氯原子的結構示意圖應為，故A錯誤。二、化學鍵與晶體類型1化學鍵及其分類(1)化學鍵的概念相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。常見類型：離子鍵、共價鍵。(2)離子鍵、共價鍵的概念和成因鍵型離子鍵共價鍵概念使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達

9、到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間(特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵)非金屬元素之間(3)離子化合物與共價化合物項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構成微粒陰、陽離子分子或原子化學鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵與物質類別的關系強堿絕大多數鹽活潑金屬氧化物無氧酸弱堿氣態氫化物非金屬氧化物極少數鹽絕大部分有機物特別提醒(1)存在離子鍵的化合物一定是離子化合物。(2)離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵。(3)共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵。(4)由金屬元素和非金屬元素

10、形成的化合物也可能是共價化合物，如AlCl3。(5)全部由非金屬元素組成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl。(6)熔融狀態下能導電的化合物為離子化合物，不能導電的為共價化合物。2分子間作用力(1)概念：物質分子之間普遍存在的相互作用力，稱為分子間作用力。(2)大小：比化學鍵弱得多。(3)存在：由共價鍵形成的多數共價化合物和大多數非金屬單質分子及稀有氣體分子之間。(4)對分子構成的物質的某些物理性質的影響分子間作用力主要影響物質的熔沸點、硬度等物理性質。分子間作用力越強，物質的熔、沸點越高，硬度越大。一般來說，組成和結構相似的物質，隨著相對分子質量的增加，范德華力逐漸增大。如熔、沸點：F2

11、<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4。特別提醒(1)稀有氣體中只存在分子間作用力，不存在共價鍵。(2)由分子構成的物質發生三態變化時，無化學鍵的破壞，克服的是分子間作用力。3晶體類型及微粒之間的作用(1)四種晶體的形成方式離子晶體離子化合物中陰、陽離子按一定方式通過離子鍵結合形成的晶體稱作離子晶體。分子晶體分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相互作用的晶體叫分子晶體。原子晶體原子間以共價鍵相結合而形成空間立體網狀結構的晶體叫原子晶體。金屬晶體金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵作用形成的晶體叫金屬晶體。金屬晶體容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。(2

12、)幾種晶體的空間排列方式及相互間作用力特別提醒(1)在離子晶體、原子晶體、金屬晶體中不存在單個分子，無分子式，只有化學式。(2)離子晶體一定有離子鍵，可能有共價鍵，如Na2O2、NaOH等。(3)分子晶體一定有分子間作用力，一定無離子鍵，有些可能在分子內存在共價鍵，如干冰。(4)原子晶體一定有共價鍵，一定沒有離子鍵。4(2019·浙江6月學考)下列說法不正確的是()A液溴易揮發，是因為Br2分子間作用力較小B熔點為112.8 的硫晶體，硬度較小，屬于原子晶體C氯化鈉和氧化鎂晶體所含化學鍵的類型相同D乙炔分子中碳原子的最外電子層具有8電子穩定結構答案B解析分子間作用力只影響物質的物理性

13、質，液溴易揮發，說明溴的沸點較低，分子間的作用力較小，A正確；原子晶體的熔點高，硬度大，而硫晶體的熔點低，硬度小，是分子晶體，B錯誤；氯化鈉和氧化鎂晶體都是由簡單陰、陽離子形成的離子晶體，只含有離子鍵，C正確；乙炔分子中每個碳原子都形成了四對共用電子對，最外層具有8電子穩定結構，D正確。5(2019·浙江4月學考)下列說法正確的是()ACaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物BH2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價鍵CC4H10的兩種同分異構體因為分子間作用力大小不同，因而沸點不同D水晶和干冰都是共價化合物，均屬于原子晶體答案C解析A項，CaCl2

14、中只有離子鍵，無共價鍵，錯誤；B項，H2O汽化成水蒸氣，只克服分子間作用力，不破壞共價鍵，錯誤；C項，分子間作用力直接影響分子晶體的熔、沸點，正確；D項，水晶和干冰都是共價化合物，水晶屬于原子晶體，干冰屬于分子晶體，錯誤。6(2019·浙江11月學考)下列說法不正確的是()AMg2和S2的最外電子層都形成8個電子的穩定結構B石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體C濃H2SO4與H2O混合時放出熱量與微粒之間的作用力有關DH2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱答案D解析S和Mg的最外電子層分別得、失2個電子后都形成了8個電子的穩定結構，故A選項正確；石英和金剛石是原子晶

15、體，原子間通過共價鍵結合，故B選項正確；H2O2分解破壞共價鍵，不屬于分子間作用力，故D選項錯誤。三、同位素、同素異形體和同分異構體1碳的成鍵特點與有機化合物的多樣性的聯系碳元素位于周期表的第2周期A族，碳原子的最外層有4個電子，在反應中既不容易得電子也不容易失電子，通常與其他原子通過共價鍵結合。(1)可與其他原子形成4個共價鍵，碳碳原子之間可形成單鍵，還可以形成雙鍵或叁鍵。(2)多個碳原子可以相互結合形成碳鏈，也可以形成碳環，碳鏈或碳環上還可以連有支鏈。(3)碳原子連接方式的多樣性，是含碳化合物種類繁多的原因之一。2同分異構體、同素異形體、同位素的比較概念研究對象比較實例相同不同同分異構體化

16、合物分子式相同結構式不同CH3CH2CH2CH3與同素異形體單質元素種類相同性質不同O2與O3、白磷與紅磷同位素原子質子數相同中子數不同C、C與C特別提醒(1)由于同素異形體是單質，單質的化合價是0，故同素異形體的轉化是非氧化還原反應。所以說，有單質參加也有單質生成的反應不一定是氧化還原反應。(2)同分異構體的物理性質不同(如正丁烷的沸點比異丁烷的高)，其化學性質不一定相同。7判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“×”)A(2019·浙江6月學考)1H2和2H2互為同素異形體()B(2019·浙江6月學考)C60和C70互為同位素()C(2019·浙江6月學

17、考)C2H6和C3H8均不存在同分異構現象()D(2019·浙江4月學考)CH3CH2CH2CH2CH3和互為同素異形體()E(2019·浙江4月學考) 為同一物質()F(2019·浙江11月學考)O表示中子數為10的氧元素的一種核素()G(2019·浙江11月學考)金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化()H(2019·浙江11月學考)C6H14的同分異構體有4種，其熔點各不相同()I(2019·浙江4月學考)金剛石和石墨互為同素異構體，熔點和硬度都很高()J(2019·浙江4月學考)氕、氘、氚是氫元素的三種核素

18、，質子數都為1()K(2019·浙江4月學考)C6H14的一氯取代物只有一種()答案A×B×CD×EFG×H×I×JK×專題突破訓練一、選擇題題組一微觀結構及表示方法1(2019·浙江教育綠色評價聯盟3月模擬)下列表示不正確的是()ACO2的電子式：BCOCl2的結構式：CCCl4的比例模型：DS2的結構示意圖：答案C解析因為氯的原子半徑比碳原子大，CCl4的比例模型不正確。2(2019·金華市十校3月聯考)下列化學用語表述正確的是()AHCl的電子式：B甘氨酸的結構簡式：H2NCH2COOHC

19、丙烷分子的比例模型：D明礬的化學式：Al2(SO4)3答案B解析HCl屬于共價化合物，其電子式為，A錯誤；此模型為球棍模型，C錯誤；明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤。3(2019·紹興市3月模擬)下列表示不正確的是()A氘的原子結構示意圖：BCO2的比例模型：C氯化碘的結構式：IClD乙炔的電子式：HCCH答案A解析氘的原子核內只有一個質子，A錯誤。4(2019·浙江4月學考)下列表示不正確的是()ACO2的電子式：BCl2的結構式：ClClCCH4的球棍模型：DCl的結構示意圖：答案C解析 CO2是共價化合物，電子式為，A正確；Cl2的結構式

20、為ClCl，B正確；CH4的比例模型為，C錯誤；Cl的結構示意圖為，D正確。5(2019·浙江省十校聯盟3月模擬)下列有關化學用語表示正確的是()A硝基苯的結構簡式：B二氧化硅分子式：SiO2C乙醛分子的比例模型：D鎂離子的結構示意圖：答案C解析硝基苯的結構簡式為，A錯誤；二氧化硅是原子晶體，沒有二氧化硅分子，B錯誤；鎂原子形成鎂離子的過程中不改變原子核內質子數目，D錯誤。題組二化學鍵與晶體類型6(2019·余姚中學4月質檢)下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結構的是()光氣(COCl2)SF6二氟化氙三氟化硼BeCl2PCl3PCl5OF2A C 答案C解析只要分子中元

21、素化合價的絕對值和元素原子的最外層電子數之和滿足8，該原子就能滿足8電子穩定結構；經計算分子中所有原子都達到8電子穩定結構的有：。7(2019·浙江教育綠色評價聯盟3月模擬)下列說法不正確的是()A硅晶體熔化與碘化氫分解需克服的化學鍵相同B氯化氫溶于水或者熔融條件下均能電離出H、ClC在相同溫度下，H2O的電離能力大于CH3CH2OHD固體NaOH、濃硫酸溶于水都表現放熱與微粒之間的相互作用有關答案B解析硅晶體熔化與碘化氫分解都要破壞共價鍵，A正確；氯化氫溶于水能電離出H、Cl，在熔融條件下不能電離，B錯誤；H2O是電解質，而CH3CH2OH是非電解質，所以H2O的電離能力大于CH3

22、CH2OH，C正確；固體NaOH、濃硫酸溶于水都表現放熱與微粒之間的相互作用有關，它們電離后形成水合離子時放熱，D正確。8(2019·金華市十校3月聯考)下列說法正確的是()A某晶體固態時不導電，水溶液能導電，說明該晶體是離子晶體B硅晶體和二氧化硅晶體中原子均以共價鍵結合，晶體類型相同CHCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，其水溶液酸性依次增強D氮氣很穩定是因為N2分子間作用力強答案B解析某晶體固態時不導電，其水溶液能導電，不能說明該晶體是離子晶體，如AlCl3晶體，A錯誤；硅晶體和二氧化硅晶體中原子均以共價鍵結合，都屬于原子晶體，B正確；氫化物水溶性的酸性強弱與分子電離難易有

23、關，與分子間作用力無關，C錯誤；氮氣性質穩定，是因為氮原子間存在叁鍵，D錯誤。9下列說法正確的是()ACS2、PCl5 中各原子或離子最外電子層都形成了8個電子的穩定結構B石英和金剛石都是原子間通過共價鍵結合形成的原子晶體C有離子鍵的物質一定是離子化合物，只有共價鍵的物質一定是共價化合物D冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，但沒有破壞分子內作用力答案B解析氯原子最外層有7個電子，需要結合一個電子達到8電子穩定結構，磷原子最外層有5個電子，需要結合3個電子達到8電子穩定結構，而PCl5中P原子最外層已經超8電子，A錯誤；石英通過硅原子與氧原子形成共價鍵，金剛石通過碳原子之間形成共價鍵，二

24、者都屬于原子晶體，B正確；有離子鍵的物質一定是離子化合物，但是只有共價鍵的物質可能是單質(如氫氣、氧氣等)，也可能為共價化合物(如氯化氫、水等)，C錯誤；冰醋酸晶體溶于水的過程中破壞了分子間作用力，醋酸分子羧基中的氧氫鍵發生斷裂，使得醋酸電離出醋酸根離子和氫離子， D錯誤。10(2019·杭州市3月模擬)下列說法正確的是()ACCl4的沸點低于SiCl4，其原因是晶體類型不同BH2SO4溶于水能電離出H和SO，所以硫酸是共價化合物CHClO易分解是因為HClO分子間作用力弱D離子化合物中不一定含有金屬元素答案D解析CCl4和SiCl4都是分子晶體，分子構型相似，前者的相對分子質量小于

25、后者，因此沸點較低，A錯誤；H2SO4溶于水能電離出H和SO，與硫酸是共價化合物無因果關系，B錯誤；HClO易分解與HClO分子間作用力無關，與分子內的化學鍵有關，C錯誤；非金屬元素之間也能形成離子鍵，如銨鹽是由非金屬元素形成的離子化合物，D正確。11(2019·嘉興市二模)下列說法正確的是()A氯化鈉和石英熔化克服的化學鍵類型相同BMgF2晶體中存在離子鍵和共價鍵CCl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點依次升高DCl2和NH3兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構答案C解析氯化鈉熔化破壞離子鍵，石英熔化破壞共價鍵，類型不同，A錯誤；MgF2晶體中只存在離子鍵，B

26、錯誤；Cl2、Br2、I2的分子間作用力依次增大，沸點依次升高，C正確；NH3分子中，H原子的最外層是2個電子的穩定結構，D錯誤。12(2019·浙江4月學考)下列說法正確的是()A干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力類型也相同B化學變化發生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成物中的化學鍵CCH4和CCl4中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構DNaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響答案B解析干冰和石英晶體中的化學鍵類型相同，熔化時需克服微粒間的作用力分別是分子間作用力和共價鍵，A錯誤；化學變化發生時，需要斷開反應物中的化學鍵，并形成生成

27、物中的化學鍵，B正確；CH4中H原子的最外層具有2電子穩定結構，C錯誤；NaHSO4晶體溶于水時電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，離子鍵和共價鍵均被破壞，D錯誤。題組三同位素、同素異形體和同分異構體13(2019·嘉興市二模)下列說法不正確的是()AC­12原子是指質子數和中子數都是6的核素B35Cl與37Cl互為同位素，兩者核外電子排布相同CCH3OH與CH3OCH3互為同系物DN3與N2互為同素異形體答案C解析原子中質量數質子數中子數，C­12原子是指質子數和中子數都是6的碳原子，A正確；35Cl與37Cl互為同位素，二者的核外電子數相同，所以核外電子排布相同

28、，B正確；CH3OH屬于醇類，CH3OCH3屬于醚類，二者官能團不同，不是同系物，C錯誤；同素異形體是同一種元素形成的不同單質，N3與N2互為同素異形體，D正確。14(2019·浙江4月學考)下列說法不正確的是()A.6C和6C是一種核素 B紅磷和白磷互為同素異形體CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質 DCH3CH2OH可看成是由C2H5和OH兩種基團組成答案A解析6C和6C中子數不同，是不同種核素，A錯誤；紅磷與白磷是磷元素形成的結構不同的單質，互為同素異形體，B正確；CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3結構不同，是不同物質，C正確；CH3C

29、H2OH可看成是由C2H5和OH兩種基團組成，D正確。15(2019·新高考研究聯盟二模)下列說法中不正確的是()A金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間能相互轉化BCH3COOH和CH3COOCH3互為同系物CC5H12的同分異構體有3種，其熔點各不相同D乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互為同分異構體答案B解析金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質，結構不同，二者互為同素異形體，在一定條件下可以互相轉化，A正確；CH3COOH屬于羧酸，CH3COOCH3屬于酯，兩者不屬于同系物，B錯誤；C5H12存在三種同分異構體，即CH3CH2CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH3、C(CH3

30、)4，三者的熔點不同，C正確；乙醇和二甲醚分子式都是C2H6O，前者的結構簡式為CH3CH2OH，后者的結構簡式為CH3OCH3，兩者互為同分異構體，D正確。16(2019·浙江教育綠色評價聯盟3月模擬)下列說法正確的是()A氧氣和臭氧互為同素異形體，它們之間的互變屬于物理變化B3種氫核素與2種氧核素，可組成6種不同組成的水分子C乙醇和乙二醇互為同系物D組成為C9H12，在苯環上同時存在3個CH3的異構體有3種答案D解析氧氣和臭氧互為同素異形體，它們之間的互變屬于化學變化，A錯誤；3種氫核素與2種氧核素，可組成12種不同組成的水分子，B錯誤；乙醇和乙二醇的官能團數目不同，不是同系物，

31、C錯誤；組成為C9H12，在苯環上同時存在3個CH3的異構體有3種，D正確。17(2019·杭州市3月模擬)下列說法正確的是()AH2與D2互為同素異形體B符合CnH2n2且n不同的烴一定屬于同系物CCH2Cl2有2種同分異構體D碳元素有多種核素，其中13C可用于考古斷代答案B解析H2與D2是同種元素不同原子形成的同一種單質，不是同素異形體，A錯誤；符合CnH2n2且n不同的烴都屬于烷烴，一定屬于同系物，B正確；甲烷為正四面體結構，4個H均為相鄰位置，則CH2Cl2只有1種結構，C錯誤；碳元素有多種核素，其中l4C可用于考古斷代，D錯誤。二、非選擇題18.下面列出了幾組物質或粒子，請將合適的組號填寫在空格上。金剛石與足球