1、鹽類水解及其運用小結與測試【要點精講】一鹽的水解1鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的 結合生成 的反應，叫做鹽類的水解。鹽類的水解反應可看作是 反應的逆反應。2鹽類水解的類型（1）強堿弱酸所生成的鹽的水解溶液呈 性多元弱酸鹽水解分步進行：CO32- + H2O HCO3- + H2O 第二步的水解程度比第一步要 。（2）強酸弱堿所生成的鹽的水解溶液呈 性NH4+ + H2O （3）強酸強堿所生成的鹽不水解溶液呈中性（4）弱酸弱堿所生成的鹽雙水解酸堿性由相對強弱決定弱酸弱堿所生成的鹽如CH3COONH4陰、陽離子都水解。CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3&#

2、183;H2O雙水解一般不完全。溶液的酸堿性由弱酸弱堿的相對強弱決定。酸強于堿，顯 性：如：(NH4)2SO3、NH4H2PO4。堿強于酸，顯 性：如：NH4ClO、NH4CN酸堿相當，顯 性：如：CH3COONH4思考：pH7的鹽溶液中水的電離是否一定相當于該溫度下純水的電離？注意：（1）由于中和反應強烈地抑制著鹽類的水解，所以鹽的水解程度一般很小，水解產物也很少，通常看不到沉淀或氣體的產生。在書寫鹽類水解的離子方程式時一般不標“”或“”，也不把生成物（如 H2CO3、NH3·H2O等）寫成分解產物的形式。（2）鹽類水解是可逆反應，離子方程式中一般寫“”，不用“=”。（3）多元弱酸

3、鹽是分步水解，以第一步為主。因此，對多元弱酸鹽的水溶液，若要表示其酸堿性，一般只要寫第一步水解的離子方程式就可以了。3鹽類水解的特征：逆：可逆反應，中和反應的逆反應；弱：水解程度一般微弱；特例：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(能完全進行)動；水解平衡是動態平衡；定；條件一定，各物質濃度一定。變；條件改變，平衡發生移動。（符合勒夏特列原理）4水解規律：無弱不水解，有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強屬誰性，同強顯中性。二影響水解的因素1內因：鹽的本性（越弱越水解）形成鹽的酸或堿越弱，其對應的離子水解程度越大。如相同條件下等濃度的下列溶液 NaCl CH3COONa Na2C

4、O3 NaHCO3NaAlO2 其溶液pH由大到小為： 2外因：濃度、溫度、溶液酸堿性的變化（1）稀釋鹽溶液，水解平衡正向移動，水解程度增大。（2）濃度不變，溫度越高，水解程度越大。如：將FeCl3溶液加熱蒸干，再灼燒，最終得固體Fe2O3FeCl3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（3）改變溶液的pH值，可抑制或促進水解。在配制FeCl3溶液時，加入一定量的鹽酸，就可使FeCl3的水解平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeCl3水解，得到澄清的FeCl3溶液。通常在配制FeCl3、SnCl2等溶液時，常將它們溶于較濃的鹽酸中，然后再用水稀釋到所需濃度

5、。練習比較等物質的量濃度的NH4ClCH3COONH4NH4HCO3NH4HSO4溶液中c(NH4+)的大小？溶液pH的大小？三強堿弱酸酸式鹽的電離和水解1. 以HmAn表示弱酸酸式鹽陰離子的電離和水解平衡. 2. 常見酸式鹽溶液的酸堿性 若只有電離而無水解，則呈 性(如NaHSO4) 若既有電離又有水解，取決于兩者程度的相對大小電離程度水解程度，呈 性；NaHSO3、NaH2PO4。電離程度水解程度，呈 性；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。【典型例題】【例1】室溫下0.1mol/L NH4CN溶液的pH等于9.23。下列說法不正確的是A上述溶液能使甲基橙試劑變為黃色B室溫下，NH3&

6、#183;H2O是比HCN更弱的電解質C上述溶液中CN的水解程度大于NH4的水解程度D室溫下，0.1mol/L NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度。提示：從pH等于9.23，溶液呈堿性入手，比較NH4+及CN-水解程度的大小。【例2】（2004年全國理綜，7）物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.Na2CO3NaHCO3NH4ClNaClC.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3提示：A、B兩項溶液相同，NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性

7、；NaCl屬于強酸強堿鹽，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈堿性，且NaHCO3的堿性小于Na2CO3的堿性，排列順序為：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均錯誤；C、D溶液種類相同，其pH由小到大的順序為（NH4）2SO4，NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C項正確，D錯誤。【例3】 由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH7,最后一種溶液pH7，則ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD提示：正鹽水解后對溶液酸堿

8、性的影響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰強顯誰性，無弱顯中性”，這里的“弱”是指鹽中的弱堿陽離子或弱酸根離子，“越弱”是指對應的堿或酸的電離程度。由AD溶液的pH7，可知AOH的電離程度大于HD，由BC溶液的pH7，可知BOH的電離程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度HC=AOHHD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。【當堂反饋】1. （06江蘇卷）下列反應的離子方程式正確的是( )A向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B用小蘇打治療胃酸過多：HCO3

9、H=CO2H2OC實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO22H+2ClCl2Mn2+H2OD用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+2(06理綜四川卷) 25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（ ）Ac(NH4+)=c(SO42-) Bc(NH4+)>c(SO42-)Cc(NH4+)<c(SO42-) Dc(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)3在相同物質的量濃度的下列鹽溶液中，c（NH）最大的是A.NH4HSO4B.NH4HCO3C.CH3COONH4D.NH4Cl4草酸（H2C2O4）是二元弱酸

10、，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列關系正確的是 （ CD ）Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)5現有電解質溶液：Na2CO3、NaHCO3、NaAlO2、 CH3COONa、NaOH，且已知：CO23H2O2AlO=2Al（OH）3+CO。（1）當五種溶液的pH相同時，其物質的量濃度由大到小的順序是_（填編號）。（2）將

11、上述物質的量濃度均為0.1 mol·L1的五種溶液，稀釋相同倍數時，pH變化最大的是_（填編號）。（3）在上述五種電解質溶液中，分別加入AlCl3溶液，無氣體產生的是_（填編號）。（4）將上述四種電解質溶液混合，發生反應的離子方程式為_。【課后作業】1（06理綜天津）下列關于電解質溶液的敘述正確的是（ ）A常溫下，pH7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)B將pH4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液為

12、pH大2物質的量相同的下列溶液中，含粒子種類最多的是（ ）ACaCl2BCH3COONaCNH3DK2S3用物質的量都是0.1 mol 的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中的c（CN）c（Na+），下列關系式正確的是（ ）Ac（H+）c（OH）Bc（HCN）c（CN）Cc（CN）+c（OH）=0.1 mol·L1Dc（HCN）+c（CN）=0.2 mol·L1425時將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中NH4Cl,則溶液的pH值( ) A7 B7 C7 D不能確定5碳酸鈉溶液中存在著Na2CO3H2ONaHCO3NaOH的平衡，加熱蒸干溶液，得到的固體是 (

13、) ANa2CO3 BNaHCO3和NaOH CNaOH DNa2CO3和NaOH 6物質的量濃度相同的下列溶液:Na2CO3、NaHCO3、H2CO3、(NH4)2CO3、NH4HCO3按CO32由小到大排列的順序是( ) A B C D7為了配制NH4:Cl1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入適量的HCl適量的NaCl適量的氨水適量的NaOH，正確的是( ) A B C D8某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH4.在調節溶液pH值時，應選用的試劑是( ) ANaOH BZnO CZnCO3 DFe2O39相同溫度下,同物質的

14、量濃度的Na2SO3和Na2CO3的兩種溶液中，下列關系式正確的是( ) 10某二元酸(H2A)按下式發生電離：H2AH+HA；HAH+A2。有體積各為10mL的下列四種溶液：0.02molL H2A溶液；0.02molL NaHA溶液；濃度均為0.02molL的Na2A和NaHA的混合溶液；002molLNa2A溶液，則下列說法中正確的是( )A四種溶液中c(H+)的關系：>>>B四種溶液中離子總數的關系：>>>C在的溶液中一定有：c(Na+)>c (HA)>c (OH)>c (H+)D在的溶液中：c (H+)=c(HA)+c (A2)+

15、c (OH)11常溫下，將a1mol/Lb1mL的CH3COOH和a2mol/Lb2mL的NaOH溶液混合，下列敘述不正確的是（ ）A如果a1a2，b1b2，則混合溶液中c (CH3COO)c (Na)B如果混合液的pH7，則混合溶液中c (CH3COO)c (Na)C如果混合溶液的pH7，則a1·b1a2·b2D如果a1a2，且混合溶液的pH7，則b1b212常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pHa，乙的pHa1，對下列敘述的判斷正確的是（ ）A甲中水電離出來的H濃度是乙中水電離出來的H濃度的1/10B物質的量濃度c(甲)10c(乙)C中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙

16、兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)10V(乙)D甲中的c(OH)為乙中的c(OH)的10倍13在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質： A.濃氨水 B.純水 C.少量K2CO3 D.少量濃H2SO4 E.少量NaOH固體 F.少量Al2(SO4)3固體 (1)能使OH減小、NH4增大的是_ (2)能使OH增大、NH4減小的是_ (3)能使OH和NH4都增大的是_ (4)能使OH和NH4都減小的是_14HgF2有強烈的水解性，即使在2mol/L HF中水解度也高達80%，生成HgO和HF；HgCl2溶于水，只發生極弱的水解作用，250.0078mol/L HgCl2的水解度為1.4%;H

17、gBr2水解作用更弱,0.009mol/L HgBr2的水解度為0.08%.HgF2的水解性明顯強于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是_ _.15pH=2的某酸HnA與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合后溶液的pH=8。（1）寫出正鹽的化學式：_。（2）若該鹽中只有一種離子水解，該離子水解的離子方程式為_。（3）簡述該混合液呈堿性的原因。16某二元酸（化學式用H2A表示）在水溶液中的電離方程式是：H2A=H+HA HAH+A2回答下列問題：（1）Na2A溶液顯_（填“酸性、中性或堿性”），理由是（用離子方程式表示）_。（2）若0.1 mol·L1 NaHA溶液的pH=2，則0

18、.1 mol·L1 H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能是_0.11 mol·L1 （填“”“=”“”。（3）0.1 mol·L1 NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_。17弱酸的相對強弱可以用電離常數(K)表示。以HF為例，其電離常數的計算方法是：Kc(H)、c(F)、c(HF)為HF在水溶液中達電離平衡時的濃度。同樣，弱酸鹽和弱堿鹽的水解程度也可用水解常數(Kh)表示，其計算方法和電離常數一樣。資料表明，H2CO3在水中分兩步電離，常溫時的電離常數分別為K14.3×107，K24.8×1011。回答下列問題： 常溫時0.1mol/L

19、的Na2CO3溶液中CO32的水解常數Kh ，c(OH) ； 有理論認為在NaHCO3溶液中存在如下平衡：HCO3HCO3H2CO3CO32，該平衡的實質是 ； 常溫下0.1mol/L的Na2CO3溶液和0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH分別為11.6和8.31，飽和H2CO3溶液的pH為3.9。如果用標準HCl溶液滴定Na2CO3、NaHCO3混合溶液而分別測定Na2CO3、NaHCO3的濃度，則應選用的指示劑依次為 。18現有MgSO4和Al2(SO4)3的混合物溶于水配成100mL溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液過濾、烘干，稱量沉淀為69.9g，若原混合液中Al3+有物質的量與

20、溶液中離子的總物質的量之比為a（不考慮水解、水的電離）。（1）原混合溶液中c(SO42-)= （2）a的取值范圍為 。（3）若Al3+的物質的量為xmol，則x= (用含a的代數式表示)（4）向濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾，灼燒沉淀，最后得固體6g，則a為 。第十九講 鹽類水解及其運用（第二課時）【要點精講】四鹽類水解的應用1判斷鹽溶液的酸堿性及其強弱 思考：如何比較等物質的量濃度的各種鹽溶液的pH大小？例如HCOONa、CH3COONa、Na2CO3 思考：相同條件下，測得NaHCO3，CH3COONa，NaAlO2三種稀溶液的pH值相同，那么，它們的物質的量濃度由大到小的順序為 2比

21、較鹽溶液中離子種類的多少? 例：將0.1mol下列物質置于1L水中充分攪拌后,溶液中陰離子數最多的是（ ） A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO43判斷離子能否大量共存一般來說，水解情況相反的離子（一種水解顯酸性，一種水解顯堿性）在溶液中不能大量共存 。4判斷加熱濃縮鹽溶液能否得到同溶質的固體 比較： 結論： 思考 AlCl3、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3、NaAlO2、Na2SO3、NaHCO3、KMnO4等溶液加熱蒸干能否得到無水鹽？為什么？5某些鹽溶液的配制、保存 Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能貯存磨口玻璃塞的試劑

22、瓶中.因Na2SiO3、Na2CO3水解呈堿性，產生較多OH，NH4F水解產生HF。OH、HF均能腐蝕玻璃。6離子濃度大小的判斷在判斷能發生水解的鹽溶液中離子濃度大小時，首先要明確絕大部分可溶鹽完全電離，電離出的弱離子部分水解（電離強烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步電離，故其對應鹽的水解也是分步進行的，以第一步水解為主；最后還要考慮水的電離。多元弱酸溶液，根據分步電離分析。如H3PO4溶液： 弱酸正鹽溶液，根據弱酸根分步水解分析。.當鹽中陰、陽離子等價時 不水解離子水解的離子水解后呈某性的離子顯性對應離子實例：a. CH3COONa b. NH4Cl a. b. .當鹽中陰、陽離子不等價

23、時 要考慮是否水解，水解分幾步。如多元弱酸根的水解，則是“幾價分幾步，為主第一步”。 實例：Na2S水解分二步： 各種離子濃度大小順序為： 不同溶液中同一離子濃度大小的比較，要看溶液中其它離子對其產生的影響。如在相同物質的量濃度的下列溶液中：(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2(NH4)2CO3。c（NH4+）由大到小的順序為 混合溶液中離子濃度大小的比較，首先要分析混合過程中是否發生化學反應，若發生反應，則要進行過量判斷（注意混合后溶液體積的變化）；然后再結合電離、水解等因素進行分析。.若酸與堿恰好完全反應，則相當于一種鹽溶液。 .若酸與堿反應后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質電

24、離程度鹽的水解程度。例：將pH3的鹽酸溶液和pH11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關系是： ，該溶液中NH3H2O的電離與NH4+的水解相互抑制（緩沖溶液），NH3H2O電離強于NH4+的水解，所以溶液呈堿性：c（OH-）c（H+），且c（NH4+）c（Cl-）再如：某酸pH為a，某堿pH為b，已知a+b=14，則將兩溶液等體積混合后溶液的酸堿性為：7溶液中各種微粒濃度之間的關系 以Na2S水溶液為例 (1)電荷守恒： (2)物料守恒： (3)質子守恒： 8兩種鹽溶液混合時要考慮水解。如：AlCl3和NaHCO3、AlCl3和NaHS、Al2(SO4)3和Na2CO3（反應有兩種可能性）

25、Fe2(SO4)3和Na2CO3、AlCl3和NaAlO2、NH4Cl和NaAlO2NH4Cl和NaClOFe3+和ClOAl3+和ClONaHCO3和NaAlO2（不是發生雙水解，而是強酸制弱酸。）注意：Fe3+與HS及S2發生氧化還原反應。CuSO4和Na2S及NaHS發生復分解反應。9除雜例：除去MgCl2溶液中的Fe3可在加熱攪拌條件下，可加入的一種試劑，后過濾。下列試劑中合適的是 A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2 G.Mg10物質鑒別時要考慮水解。如：鑒別：NaCl和NaCN 再如：只用一種試劑鑒別：NaHC

26、O3、AlCl3、NaOH、KSCN、AgNO3五種無色溶液 再如：只用一種試劑鑒別：AlCl3、HCl、NaCl、Ba(OH)2 再如：只用一種試劑鑒別：AlCl3、HCl、NaCl、BaCl2 11解釋事實：用水解原理可解釋諸多相關事實(1)FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑原因：Fe3、Al3水解產生少量膠狀的Fe(OH)3、Al(OH)3，它們結構疏松、表面積大、吸附能力強，故能吸附水中懸浮的小顆粒而沉降，從而起到凈水的作用。新型水處理劑：Na2FeO4(鐵酸鈉)的氧化殺菌原理，及還原產物Fe3+水解生成的Fe(OH)3膠體，吸附水中懸浮雜質。(2)某些

27、化學肥料不能混合使用 如銨態(NH4)氮肥、過磷酸鈣含Ca(H2PO4)2均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。(3) 熱的純堿液去油污效果好 加熱能促進純堿Na2CO3水解，產生的OH較大，而油污中的油脂在堿性較強的條件下，水解受到促進，故熱的比冷的效果好。(4)在NH4Cl濃溶液中加入Mg粉, Mg溶解，同時放出氣體? Mg(OH)2溶于NH4Cl濃溶液中如何解釋？在CH3COONH4溶液中加入Mg(OH)2,為何能夠溶解？寫出反應的離子方程式。【典型例題】【例1】（2004年北京理綜，11）已知0.1 mol·L1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是A.

28、在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2）D.在Na2A溶液中一定有：c（Na+）c（A2）c（H+）c（OH）剖析：0.1 mol·L1的強酸pH1.0，0.1 mol·L1的H2A溶液pH4.0，說明它是一種弱酸。Na2A發生水解A2+H2OHA+OH和HA+H2OH2A+OH，溶液中存在HA、A2、H+、OH；NaHA發生水解HA+H2OH2A+OH和電離HAH+A2，溶液中存在HA、A2、H+、OH，所以兩溶液

29、中離子種類相同，A不正確。物質的量相等的Na2A和NaHA因為存在上述水解、電離等過程，陰離子數量發生變化，所以陰離子總量不相等，B不正確。由電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（HA）+c（OH）+2c（A2），C正確。Na2A溶液顯堿性，c（OH）c（H+），D不正確。【例2】在常溫下10mlpH10的KOH溶液中，加入pH4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是Ac(A)c(K) Bc(H)c(OH)c(K)c(A)CV(混)20ml  DV(混)20ml【例3】已知常溫下KHSO3溶液的pH7，且等濃度的HSO3的電離程度大

30、于SO32的水解程度。等物質的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關粒子之間的關系正確的是 Ac(SO42)c(HSO3)c(SO32) c(H2SO3)Bc(K)c(SO42)c(SO32)c(HSO3)c(H)c(OH)Cc(K)c(HSO3)2c(SO32)2c(SO42)Dc(K)c(H)c(HSO3)c(SO32)c(SO42)c(OH)【當堂反饋】1某一元強酸稀溶液和某一元弱堿稀溶液等體積混合后，其pH7.0。下列敘述正確的是 A酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液 B酸溶液中H的濃度大于堿溶液中OH的濃度C酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液 D兩種溶液的物質的量

31、濃度相等 2已知HF的酸性比HCN強。現有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數目為n1，后者溶液中離子數目為n2。下列關系中正確的是An1n2 Bn1n2 Cn1n2 Dc(F)c(CN) 3有下列固體物質：CuSO4 Na2CO3 KNO3 FeCl3，它們的飽和溶液加熱至沸騰并濃縮后，仍能得到和原物質組成相同的晶體的是A B只有 C只有 D4將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合溶液中c (Na)c (X)，則下列關系錯誤得是Ac (OH)c (H) Bc (HX)c (X) Cc(X)c (HX)2 c (Na) Dc (H

32、X)c (H) c (Na)c (OH)5在0.5mol/L純堿溶液中滴入酚酞試液變紅，若在該溶液中再逐滴滴入過量BaCl2溶液，所觀察到的現象是： ，其原因是(用離子反應方程式和簡要文字說明)： 。6請用多種方法證明CH3COOH是弱酸。【課后作業】1若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）A生成了一種強酸弱堿鹽 B弱酸溶液和強堿溶液反應C弱酸溶液和弱堿溶液反應 D一元強酸溶液和一元強堿溶液反應2某無色溶液中可以大量共存的離子組是（ ）AMg2、Al3+、HCO3、SO32 BK、Ca2、MnO4、ClCBa2、Na、AlO2、NO3 DNH4、Fe3、S

33、O42、SCN3將0.2mol/L的KOH溶液與0.1mol/L的H2SO3溶液等體積混合后，溶液中各粒子濃度大小關系不正確的是（ ）Ac(K)c(H)c(OH)c(HSO3)c(SO32)Bc(K+)c(OH)c(H+)2c(SO32)3c(HSO3)4c(H2SO3)Cc(K+)c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)Dc(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)0.1mol/L4一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的（ ）A加入的堿過量 B混合前酸與堿中溶質的物質的量相等C生成的鹽不發生水解 D反應后溶液中A、M物質的量濃度相等5（06江蘇卷）下列敘

34、述正確的是( )A0.1mol·L1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)6(05上海)疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是( ) AHN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)c(H+

35、)c(N3)c(OH) BHN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物 CNaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)c(N3)c(OH)c(H+) DN3與CO2含相等電子數7(06四縣市聯考)已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合后加熱煮沸能產生CO2氣體。現有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，兩溶液中各粒子物質的量濃度的關系一定正確的是(R表示S或C) （ ） Ac(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH)Bc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)Cc(Na) c(HRO3) c(H) c(OH)c(RO32)Dc(HRO3)c(H

36、2RO3)c(OH)c(RO32)c(H)8已知： Na2HPO3是正鹽，可水解； H3C2H+HC2，HC2H+C3，則下列說法不正確的是（ ）A若存在Na2HPO3和Na2HC混合液，則其既能與強酸反應，又能與強堿反應B溶液NaH2C呈酸性C可能存在Na2HPO3和 NaH2C混合液D溶液Na2HC呈酸性9下列說法中，不正確的是（ ）A在NaAlO2溶液中，HCO3不可能大量存在B在0.1mol·L1的氫溴酸中加入適量的蒸餾水，溶液的c(H+)減小C在由水電離出的c(OH)1×1012mol·L1的溶液中，Al3不可能大量存在D室溫下pH6的酸性溶液中，可能存

37、在NH3·H2O分子10常溫下將NaOH稀溶液與CH3COOH稀溶液混合，不可能出現的結果是（ ）ApH7，且c(OH)c(Na)c(H)c(CH3COO)BpH7，且c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)CpH7，且c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)DpH7，且c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)11某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY的電離程度小于HY-的水解程度。下列有關敘述中正確的是( )A. HY的水解方程式為：HY+ H2OH3O+ + Y2B. H2Y的電離方程式為：H2Y+ H2O HY+ H3O+C.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關系

38、為：c(Na+)c(HY)c(OH)c(H+)D.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關系為：c(Na+)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H+)12電解氯化銅溶液時，實驗測得其溶液的pH變化如圖所示：下列有關說法中不正確的是( )A電解氯化銅溶液的方程式為：CuCl2Cu+Cl2 B在電解過程中，溶液中H 濃度逐漸減小 C隨著電解的進行，溶液中Cu2 濃度逐漸減小，由Cu2 水解產生的H 越來越少 D電解時陽極上產生的氯氣溶于水，生成HClO和HCl，使氫離子濃度增大，pH變小13泡沫滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1 mol·L1）、NaHCO3溶液（約1 mol·L1

39、）及起泡劑。使用時發生的化學反應方程式是_，Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的體積比約是_。若用等體積、等物質的量濃度（mol· L1）的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用時噴不出泡沫，這是因為_；若用固體NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用時也噴不出泡沫，這是因為_。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是_。14A、B、C、D均為4種常見的短周期元素，常溫下A、B可形成兩種常見的液態化合物，其最簡式分別為BA和B2A；B與D可形成分子X，也可形成陽離子Y，X、Y在水溶液中酸、堿性正好相反；C的焰色反應呈黃色

40、。 C元素在周期表中的位置是 ；液態X類似B2A，也能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態X電離方程式為 。 M、N是由A、B、C、D四種元素中任意三種元素組成的不同類型的強電解質，M的水溶液呈堿性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的電離程度小于N溶液中水的電離程度。 則M、N分別為（填化學式） ；若將0.1mol·L1M和0.2mol·L1N兩溶液等體積混合所得溶液中離子濃度的大小順序為 。15 元素A、B位于元素周期表中同一短周期。已知相同溫度下等物質的量濃度的AClx溶液的pH小于BClY溶液的pH，則A的原子序數 B的原子序數，x y； 將一定量氨氣通入鹽酸中，

41、溶液的pH恰好為7(25ºC)，則氨氣的物質的量 鹽酸中HCl 的物質的量；溶液中c (NH4+) c (Cl)； 向同體積、同物質的量濃度的鹽酸和氯化銨溶液中，加入等質量的鎂粉，鎂粉完全反應后，鹽酸放出氣體的體積 氯化銨溶液放出氣體的體積； 向等體積pH10的NaOH溶液和pH10的NaCN溶液中不斷的滴加同濃度的稀鹽酸至pH9，消耗鹽酸的體積：前者 后者(以上均用“、”填空 )。16已知某溶液只存在OH、H+、NH4+、Cl、四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)，c(NH4

42、+)c(Cl)c(OH)c(H+)，c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)。填寫下列空白： 若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是 ，上述四種離子濃度的大小順序為 （填序號）； 若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質是 ；若上述關系中是正確的，則溶液中的溶質是 ； 若該溶液是由體積相等的鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“等于”、“小于”），混合前酸中c(H)和c(OH)的關系c(H) c(OH)。17已知某無色透明的溶液中含有的離子僅是NH4+,Cl-等4種離子。請回答下列問題。(1)該溶液所含的離子中除了上述兩種外，還應有 兩種離子（填離子符號）。(2)該溶液所含的上述4種離子的物質的量濃度大小之間的關系是否只有一種可能？ （填“是”或“否”）(3)請你用離子濃度符號（例c(NH4+)“>”“<”“=”等符號），將這4種離子的物質的量濃度按從大到小的順序把它們大小之間的關系的各種可能都表示出來（有多少種填多少種，可以不填滿也可以自己增加）。并將相對應的溶液中溶質的化學式也填在橫線上。 ， ， ， ， ， ， ， 18目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多等疾病，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成。現取一定量樣品，加入50mL 3.6 molL1鹽酸，正好完全反應