1、第一篇第一篇 專題突破專題突破第二部分第二部分 根本實際根本實際專題八專題八 電化學原理及其運用電化學原理及其運用考綱展示考綱展示高考預測高考預測1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反了解原電池的工作原理，能寫出電極反 應和電池反應方程式。應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。了解常見化學電源的種類及其工作原理。3.了解電解池的工作原理，能寫出電極反應了解電解池的工作原理，能寫出電極反應 和電池反應方程式。和電池反應方程式。4.理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐理解金屬發生電化學腐蝕的原因，金屬腐 蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。 電化學包括

2、原電池原理電化學包括原電池原理和電解原理，對這一部分和電解原理，對這一部分的考查重在對原理的應用，的考查重在對原理的應用，考查命題的特點是結合最考查命題的特點是結合最新成果和能成熟應用于實新成果和能成熟應用于實際生產、生活和科技領域際生產、生活和科技領域作為素材，其實質仍是考作為素材，其實質仍是考查原電池和電解池的工作查原電池和電解池的工作原理。原理。原電池任務原理原電池任務原理 3電極反響式的書寫和電荷挪動的方向電極反響式的書寫和電荷挪動的方向常見化學電源常見化學電源 電解原理電解原理 金屬的腐蝕與防護金屬的腐蝕與防護 金屬的防護方法金屬的防護方法 1犧牲陽極的陰極維護法犧牲陽極的陰極維護法

3、原電池原理原電池原理 在被維護的鋼鐵設備上裝上假設干較活潑金屬如鋅塊，讓被維護在被維護的鋼鐵設備上裝上假設干較活潑金屬如鋅塊，讓被維護的的 金屬作原電池的正極。金屬作原電池的正極。2外加電流的陰極維護法外加電流的陰極維護法電解池原理電解池原理 用被維護的鋼鐵設備作陰極，惰性電極作陽極，外接直流電源。用被維護的鋼鐵設備作陰極，惰性電極作陽極，外接直流電源。3其他方法其他方法 改動金屬內部構造，如不銹鋼；加涂防護層如噴油漆、涂油脂、改動金屬內部構造，如不銹鋼；加涂防護層如噴油漆、涂油脂、 噴鍍等方法。噴鍍等方法。考點考點1原電池及其任務原理原電池及其任務原理【例【例1】 在以下圖中的在以下圖中的8

4、個安裝中，屬于原電池的是個安裝中，屬于原電池的是 ()A B C D思想點撥：構成原電池要有四個根本條件。思想點撥：構成原電池要有四個根本條件。a.電解質溶液；電解質溶液；b.兩個電極，兩個電極，其中一個相對較活潑，另一個相對較不活潑。兩個電極直接或間接地其中一個相對較活潑，另一個相對較不活潑。兩個電極直接或間接地銜接在一同，并插入電解質溶液中；銜接在一同，并插入電解質溶液中；c.能自發地發生氧化復原反響；能自發地發生氧化復原反響；d.構成閉合電路。其中、不滿足構成閉合電路。其中、不滿足b、d條件，不滿足條件，不滿足b條件，不滿條件，不滿足足a條件，不滿足條件，不滿足d條件。條件。答案：答案：

5、C2有關原電池問題的解題思緒有關原電池問題的解題思緒 處理原電池問題時，普通的思想程序是：根據電極資料的活潑性處理原電池問題時，普通的思想程序是：根據電極資料的活潑性 判別出正、負極判別出正、負極電極反響的類型電極反響的類型(氧化反響、復原反響氧化反響、復原反響) 1(1)將將Al片和片和Cu片用導線相連，插入稀片用導線相連，插入稀H2SO4中組成原電池，寫出電中組成原電池，寫出電 極稱號及電極反響式：極稱號及電極反響式： Al片片()_， Cu片片()_。 (2)假設將假設將Al片和片和Cu片用導線相連，插入濃片用導線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？中能否組成原電池？ _(填填“能或能

6、或“不能，不能，“假設不能，那么不用回答下面的假設不能，那么不用回答下面的問題問題)，假設，假設 能組成原電池，寫出電極稱號及電極反響式：能組成原電池，寫出電極稱號及電極反響式： Al片片()_， Cu片片()_。負極負極 正極正極 能能 正極正極 負極負極 考點考點2電極反響式的書寫和判別電極反響式的書寫和判別要點提示要點提示畫龍點睛觸類旁通畫龍點睛觸類旁通電極反響式的書寫電極反響式的書寫這是電化學知識學習的一個重點和難點。假設標題給定的這是電化學知識學習的一個重點和難點。假設標題給定的是圖示安裝，先分析正、負極，再根據正、負極反響規律是圖示安裝，先分析正、負極，再根據正、負極反響規律去寫電

7、極反響式：假設標題給定的是總反響式，可分析此去寫電極反響式：假設標題給定的是總反響式，可分析此反響中的氧化反響或復原反響反響中的氧化反響或復原反響(即分析有關元素的化合價變即分析有關元素的化合價變化情況化情況)，再選擇一個簡單變化情況去寫電極反響式在電子，再選擇一個簡單變化情況去寫電極反響式在電子得失守恒的前提下，另一極的電極反響式可直接寫或將各得失守恒的前提下，另一極的電極反響式可直接寫或將各反響式看做數學中的代數式，用總反響式減去已寫出的電反響式看做數學中的代數式，用總反響式減去已寫出的電極反響式，即得結果。特別需求指出的是：對于可逆電池極反響式，即得結果。特別需求指出的是：對于可逆電池的

8、反響，需求看清楚的反響，需求看清楚“充電、放電的方向，放電的過程運充電、放電的方向，放電的過程運用原電池原理，充電的過程運用電解池原理。用原電池原理，充電的過程運用電解池原理。2(2019全國全國，10)右圖是一種染料敏化太右圖是一種染料敏化太 陽能電池的表示圖。電池的一個電極由有陽能電池的表示圖。電池的一個電極由有 機光敏染料機光敏染料(S)涂覆在涂覆在TiO2納米晶體外表納米晶體外表 制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電 池中發生的反響為：池中發生的反響為：考點考點3電解原理及其運用電解原理及其運用【例【例3】 如下圖，燒杯中裝有稀硫酸，如下圖，燒杯中裝

9、有稀硫酸，A、B、C、D分別為銅、鋅、分別為銅、鋅、 碳、碳棒，以下說法正確的選項是碳、碳棒，以下說法正確的選項是 ()AA、D棒上均產生氣泡棒上均產生氣泡BB、C棒上均產生氣泡棒上均產生氣泡C電子流動方向電子流動方向ADD左邊燒杯中溶液的左邊燒杯中溶液的pH會降低會降低2電解質溶液的電解規律電解質溶液的電解規律(惰性電極惰性電極)類型類型電極反應特電極反應特點點實例實例電解電解物質物質電解質電解質溶液濃溶液濃度度pH電解質溶液復電解質溶液復原所需加入物原所需加入物質質電解電解水型水型陰極：陰極：4H4e=2H2陽極：陽極：4OH4e=2H2OO2NaOH水水增大增大增增大大水水H2SO4水水

10、增大增大減減小小水水Na2SO4水水增大增大不不變變水水電解電電解電解質型解質型電解質電離出的電解質電離出的陰、陽離子分別陰、陽離子分別在兩極放電在兩極放電HCl電解質電解質減小減小增大增大氯化氫氯化氫CuCl2電解質電解質減小減小氯化銅氯化銅放放H2生堿型生堿型陰極：放出陰極：放出H2生生成堿成堿陽極：電解質陰陽極：電解質陰離子放電離子放電NaCl電解質電解質和水和水生成新生成新電解質電解質增大增大氯化氫氯化氫放放O2生酸型生酸型陰極：電解質陽陰極：電解質陽離子放電離子放電陽極：陽極：OH放電放電生成酸生成酸CuSO4電解質電解質和水和水生成新生成新電解質電解質減小減小氧化銅氧化銅3.電解池

11、的電極反響和總反響式的書寫方法電解池的電極反響和總反響式的書寫方法 第一步：先檢查陽極電極資料和確定溶液中的離子種類；第二步：由放電第一步：先檢查陽極電極資料和確定溶液中的離子種類；第二步：由放電 順序確定放電產物和電極反響；第三步：將電極反響相加得總反響式。順序確定放電產物和電極反響；第三步：將電極反響相加得總反響式。4取一張用飽和取一張用飽和NaCl溶液浸濕的溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直 流電源，一段時間后，發現流電源，一段時間后，發現a電極與試紙接觸處出現一個雙色同心電極與試紙接觸處出現一個雙色同心 圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。那么以下說法

12、錯誤的選項是圓，內圓為白色，外圈呈淺紅色。那么以下說法錯誤的選項是()Ab電極是陰極電極是陰極Ba電極與電源的正極相銜接電極與電源的正極相銜接C電解過程中，水是氧化劑電解過程中，水是氧化劑Db電極附近溶液的電極附近溶液的pH變小變小解析：根據題意，解析：根據題意，a電極應產生電極應產生Cl2，為陽極，與電源正極相連，那么，為陽極，與電源正極相連，那么b為陰極。為陰極。D項中項中b電極上電極上H放電，附近放電，附近OH濃度增大，濃度增大，pH變大。變大。答案：答案：D5電解原理在化學工業上有廣泛運用。電解原理在化學工業上有廣泛運用。 如圖表示一個電解池，裝有電如圖表示一個電解池，裝有電 解液解液

13、a； X、Y是兩塊電極板，經過導線與直流電源相連。請回答以下問題：是兩塊電極板，經過導線與直流電源相連。請回答以下問題： (1)假設假設X、Y都是惰性電極，都是惰性電極，a是飽和是飽和NaCl溶液，實驗開場時，同時溶液，實驗開場時，同時在在 兩邊各滴入幾滴酚酞試液，電解池中兩邊各滴入幾滴酚酞試液，電解池中X極上的電極反響式為極上的電極反響式為 _， 在在X極附近察看到的景象為極附近察看到的景象為_。 Y電極上的電極反響式為電極上的電極反響式為_， 檢驗該電極反響產物的方法是檢驗該電極反響產物的方法是 _。(2)假設用電解方法精煉粗銅，電解液假設用電解方法精煉粗銅，電解液a選用選用CuSO4溶液

14、溶液X電極的資料是電極的資料是_，電極反響式為，電極反響式為_。Y電極的資料是電極的資料是_，電極反響式為，電極反響式為_。(闡明：雜質發生的電極反響不用寫出闡明：雜質發生的電極反響不用寫出)解析：此題綜合調查電解原理及其運用。解析：此題綜合調查電解原理及其運用。由于由于X極與直流電源的負極相連，所以進展電解時，極與直流電源的負極相連，所以進展電解時，X為陰極，電解飽和為陰極，電解飽和氯化鈉溶液陰極氫離子放電，生成氫氣，同時產生氫氧根離子，溶液顯氯化鈉溶液陰極氫離子放電，生成氫氣，同時產生氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅。陽極氯離子放電，生成氯氣，檢驗氯氣的方法之一堿性，使酚酞變紅。陽極氯離

15、子放電，生成氯氣，檢驗氯氣的方法之一是運用潮濕的碘化鉀淀粉試紙，景象為試紙變藍。電解精煉銅，要用粗是運用潮濕的碘化鉀淀粉試紙，景象為試紙變藍。電解精煉銅，要用粗銅作陽極，純銅作陰極。銅作陽極，純銅作陰極。考點考點4金屬的腐蝕與防護金屬的腐蝕與防護【例【例4】 以下幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是以下幾種金屬制品的鍍層損壞后，金屬腐蝕的速率最快的是() A鍍鋁塑料鍍鋁塑料 B食品罐頭盒食品罐頭盒(鍍錫鍍錫) C白鐵水桶白鐵水桶(鍍鋅鍍鋅) D鍍銀銅質獎章鍍銀銅質獎章 思想點撥：關鍵是看鍍層損壞后，暴顯露的金屬與鍍層能否構成原電池，思想點撥：關鍵是看鍍層損壞后，暴顯露的金屬與鍍層能

16、否構成原電池， 構成原電池時金屬能否是負極。構成原電池時金屬能否是負極。A項塑料不會被腐蝕；項塑料不會被腐蝕；B項項Fe為原電池負為原電池負 極，錫為原電池的正極，加速了極，錫為原電池的正極，加速了Fe的腐蝕；的腐蝕；C項項Zn為原電池的負極，鐵為為原電池的負極，鐵為 原電池的正極，鐵被維護起來；原電池的正極，鐵被維護起來；D項項Cu為原電池的負極，為原電池的負極，Ag為原電池的正為原電池的正 極，極，Cu被腐蝕，但被腐蝕，但Fe比比Cu活潑。活潑。 答案：答案：B規律提示規律提示擅長總結養成習慣擅長總結養成習慣判別金屬腐蝕快慢的規律判別金屬腐蝕快慢的規律1電解原理引起的腐蝕電解原理引起的腐蝕

17、原電池原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐化學腐蝕蝕有防護腐蝕有防護腐蝕 措施的腐蝕。措施的腐蝕。2對同一種金屬來說，腐蝕的快慢：對同一種金屬來說，腐蝕的快慢： 強電解質溶液強電解質溶液弱電解質溶液弱電解質溶液非電解質溶液。非電解質溶液。3活動性不同的兩金屬，活動性越大，腐蝕越快。活動性不同的兩金屬，活動性越大，腐蝕越快。4對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐對同一種電解質溶液來說，電解質溶液濃度越大，腐蝕越快。蝕越快。6(2019廣東高考廣東高考)以下有關金屬腐蝕與防護的說法正確的選項是以下有關金屬腐蝕與防護的說法正確的選項是 () A純銀器外表在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗純銀器

18、外表在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗 B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起維護作用當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起維護作用 C在海輪外殼銜接鋅塊維護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰在海輪外殼銜接鋅塊維護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰 極維護法極維護法 D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以維護它不受腐蝕可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以維護它不受腐蝕 解析：掌握原電池的構成條件，用原電池任務原理進展分析、判解析：掌握原電池的構成條件，用原電池任務原理進展分析、判 斷，分析時留意電化學腐蝕與化學腐蝕，犧牲陽極的陰極維護法與斷，分析時留意電化學腐蝕與化學腐蝕，犧牲陽極的陰極維護法與 外加電源陰極維護法的區別。外加電源陰極維護法的區別。A項，銀器在空氣中久置會生成硫化物項，銀器在空氣中久置會