1、金屬的腐蝕和防護金屬的腐蝕和防護1、2、金屬陽離子金屬陽離子失失e-氧化反應氧化反應金屬腐蝕的類型金屬腐蝕的類型化學腐蝕化學腐蝕電化腐蝕電化腐蝕析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）（常見普遍）金屬原子金屬原子金屬腐蝕的本質：金屬腐蝕的本質：3、金屬腐蝕：金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。反應而腐蝕損耗的過程。二、金屬的腐蝕和防護二、金屬的腐蝕和防護 金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕。生化學反應而引起的腐蝕。 特點：反應簡單、金屬與氧化劑

2、之間特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。的氧化還原反應。 電化學腐蝕電化學腐蝕 ：不純的金屬或合金與電：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發生原電池反應，比解質溶液接觸，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。鋼鐵表面鋼鐵表面形成的微小形成的微小原電池原電池示意圖示意圖鋼鐵的鋼鐵的析氫腐蝕析氫腐蝕示意圖示意圖鋼鐵的鋼鐵的吸氧腐蝕吸氧腐蝕示意圖示意圖4.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹鐵銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕

3、吸氧腐蝕條件條件水膜呈水膜呈酸性酸性。水膜呈水膜呈中性中性或或酸性很弱酸性很弱。電極反應電極反應負極負極Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極正極C(+)2H2O + 2e = H2+2OH O2+2H2O+4e=4OH-總反應總反應:Fe + 2 H2O = Fe(OH)2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯系聯系原理原理 ：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。1 1、犧

4、牲陽極保護法、犧牲陽極保護法二、金屬的電化學保護二、金屬的電化學保護 相互關系：往往同時發生，電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得相互關系：往往同時發生，電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得多。多。犧牲陽極犧牲陽極的的陰極保護法陰極保護法示意圖示意圖 2 2、外加電流法、外加電流法 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。例例2： 下列敘述中，可以說

5、明金屬甲比乙活潑性強的是下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多還原反應中，甲比乙失去的電子多；D.同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強；同價態的陽離子，甲比乙的氧化性強；（C）例例1 ： 下列制氫氣的反應速率最快的是下列制氫氣的反應速率最快的是粗鋅和粗鋅和 1mol/L 硫酸；硫酸；B.A. 純鋅和純鋅和1mol/L 硫酸；硫酸；純鋅和純鋅和18 mol/L 硫

6、酸；硫酸；C.粗鋅和粗鋅和1mol/L 硫酸的反應中加入幾滴硫酸的反應中加入幾滴CuSO4溶液。溶液。D.（ D ）例例3： 下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是(5)(2)(1)(3)(4)例例4：下列裝置中四塊相同的下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速片，放置一段時間后腐蝕速率由率由慢慢到到快快的順序是的順序是(4)(2)(1)(3)例例5、分析右圖，按要求寫出有關反應方程式：分析右圖，按要求寫出有關反應方程式：（1）、鐵棒上的電極反應式為：）、鐵棒上的電極反應式為：（2）、碳棒上的電極反應式為：）、碳棒上的電極反應式為：（3）、

7、溶液中發生反應的化學方程式：）、溶液中發生反應的化學方程式：鎳鎳鎘可充電電池可發生如下反應：鎘可充電電池可發生如下反應：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池的負極材料是由此可知，該電池的負極材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放電放電充電充電A. Cd, （ D ）B. NiO(OH), D. Ni(OH)2C. Cd(OH)22Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+例例6、鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性醋酸銅鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性醋酸銅(CH3COO)2Cu，將產生兩種影響生成速率的因素，其，將產生兩種影響生成速率的因素，其一是：一是： ， 其二是：其二是： ；有有M、N兩種金屬，分別與鹽酸反應，產生兩種金屬，分別與鹽酸反應，產生H2速率相近，速率相近，試試設計一個實驗比較設計一個實驗比較M、N兩種金屬的活潑性。兩種金屬的活潑性。H+與與CH3COO結合生成