




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
1、1【2015天津理綜化學】下列說法不正確的是()ANa與H2O的反應是熵增的放熱反應,該反應能自發進行B飽和Na2SO4溶液或濃硝酸均可使蛋白質溶液產生沉淀,但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解,同等條件下二者對H2O2分解速率的改變相同DMg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液【答案】C考點:本題主要考查了化學反應原理。涉及化學反應與能量的關系、化學反應速率的影響因素、化學平衡理論、蛋白質的性質判斷等2【2015上海化學】對于合成氨反應,達到平衡后,以下分析正確的是( )A升高溫度,對正反應的反應速率
2、影響更大B增大壓強,對正反應的反應速率影響更大C減小反應物濃度,對逆反應的反應速率影響更大D加入催化劑,對逆反應的反應速率影響更大【答案】B考點:考查外界條件對可逆反應的正反應、逆反應速率的影響的判斷的知識。3【2014年高考海南卷】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是A平衡常數減小 BBaO量不變 C氧氣壓強不變 DBaO2量增加【答案】CD考點:本題通過BaO2的分解反應考查了影響化學反應平衡的因素,考查壓強與化學平衡常數及平衡移動的關系;考查了考生對化學平衡移動的理論的了解和
3、掌握,考查了考生對化學理論的靈活應用能力。4【2014年高考上海卷第14題】只改變一個影響因素,平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是()AK值不變,平衡可能移動 BK值變化,平衡一定移動C平衡移動,K值可能不變 D平衡移動,K值一定變化【答案】D考點:本題主要是考查平衡常數與平衡移動關系的判斷5【2013年高考北京卷第11題】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( )【答案】C考點:本題考查化學平衡移動原理的應用。6【2014年高考江蘇卷第11題】下列有關說法正確的是()A若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕B2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常溫下能
4、自發進行,則該反應的H0C加熱2CO3溶液,CO32的水解程度和溶液的pH均增大D對于乙酸與乙醇的酯化反應(H0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數均增大【答案】C【解析】考點:本題主要是考查化學反應原理應用的有關判斷7【2013年高考上海卷第20題】某恒溫密閉容器中,可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡。縮小容器體積,重新達到平衡時,C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是()A產物B的狀態只能為固態或液態B平衡時,單位時間內n(A)消耗n(C)消耗=11C保持體積不變,向平衡體系中加入B,平衡可能向逆反應方向移動D若開始時向容器中加入1molB和1m
5、olC,達到平衡時放出熱量Q【答案】BC考點:本題考查化學平衡、可逆反應的含義。8【2013年高考全國大綱卷第7題】反應X(g)Y(g)2Z(g);H0,達到平衡時,下列說法正確的是() A減小容器體積,平衡向右移動 B加入催化劑,Z的產率增大C增大c(X),X的轉化率增大 D降低溫度,Y的轉化率增大【答案】D。考點:本題考查影響化學平衡的因素和平衡轉化率的計算等知識9【2013年高考山東卷第12題】對于反應CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g)H0,在其他條件不變的情況下()A加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的H也隨之改變B改變壓強,平衡不發生移動,反應放出的熱量不變C升高
6、溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變D若在原電池中進行,反應放出的熱量不變【答案】 B考點:此題考查了化學反應中的能量變化、焓變和反應條件的關系、化學平衡的一定等知識。10一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收:SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(l) H<0若反應在恒容的密閉容器中進行,下列有關說法正確的是()A平衡前,隨著反應的進行,容器內壓強始終不變B平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應的速率加快C平衡時,其他條件不變,升高溫度可提高SO2的轉化率D其他條件不變,使用不同催化劑,該反應的平衡常數不變【答案】D 考點:本題主要考查外界條件對化學平衡及反應速率
7、的影響,考查平衡常數的知識及平衡的移動。11【2012年高考全國大綱卷第8題】合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得;其中的一步反應為:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H<0反應達到平衡后;為提高CO的轉化率;下列措施中正確的是()A增加壓強B降低溫度C增大CO的濃度D更換催化劑【答案】B考點:考查化學平衡的移動有關問題。12【2012年高考四川卷第*題】在體積恒定的密閉容器中;一定量的SO2與1.100 mol O2在催化劑作用下加熱到600 發生反應:2SO2+O22SO3H<0。當氣體的物質的量減少0.315 mol時反應達到平衡;在相同溫度下測得氣體
8、壓強為反應前的82.5%。下列有關敘述正確的是()A當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡B降低溫度;正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大C將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中;得到沉淀的質量為161.980 gD達到平衡時;SO2的轉化率為90%【答案】D考點:考查化學平衡有關內容13【2012年高考天津卷】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197 kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體:(甲)2 mol SO2和1 mol O2;(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2;(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達
9、平衡時;下列關系一定正確的是()A容器內壓強p:p甲=p丙>2p乙BSO3的質量m:m甲=m丙>2m乙Cc(SO2)與c(O2)之比k:k甲=k丙>k乙D反應放出或吸收熱量的數值Q:Q甲=Q丙>2Q乙【答案】B考點:考查化學平衡有關內容14【2012年高考重慶卷】在一個不導熱的密閉反應器中,只發生兩個反應:a(g)+b(g)2c(g);H10x(g)+3y(g)2z(g);H20進行相關操作且達到平衡后(忽略體積改變所作的功),下列敘述錯誤的是()A等壓時,通入惰性氣體,c的物質的量不變B等壓時,通入z氣體,反應器中溫度升高C等容時,通入惰性氣體,各反應速率不變D等容時
10、,通入z氣體,y的物質的量濃度增大【答案】A考點:本題考查外界條件對化學平衡的影響,難度中等,本題要特別注意題干中的信息“不導熱的密閉反應器”,注意壓強對第一個反應沒有影響,根據第二反應的移動熱效應,判斷第一個反應的移動15【2011四川卷】可逆反應X(g)2Y(g) 2Z(g)、2M(g) N(g)P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示:下列判斷正確的是()A反應的正反應是吸熱反應B達平衡()時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為1415C達平衡()時,X的轉化率為D在平衡()和平衡()中,M的體積分
11、數相等【答案】C考點:考查化學平衡。16【2011年江蘇卷】(不定向)下列說法正確的是()A一定溫度下,反應MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0、S0B水解反應NHH2ONH3·H2OH達到平衡后,升高溫度平衡逆向移動C鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發生還原反應D對于反應2H2O2=2H2OO2,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【答案】AD考點:考查影響化學反應速率的因素、反應的自發性及電化學原理的應用的知識。17【2015天津理綜化學】(14分)FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。
12、請回答下列問題:(3)FeCl3在溶液中分三步水解:Fe3+H2O Fe(OH)2+H K1Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+H K2Fe(OH)+H2OFe(OH)3+H K3以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是。通過控制條件,以上水解產物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)。a降溫 b加水稀釋 c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下,使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是。(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結果如下圖所示。由圖中數據得出每升污水中投放聚合氯化
13、鐵以Fe(mg·L-1)表示的最佳范圍約為mg·L-1。【答案】(3)K1>K2>K3 b d 調節溶液的pH(4)1820考點:本題主要考查了對鐵的化合物性質的應用,氧化還原反應方程式的配平,對圖像的分析能力18【2014年高考廣東卷第31題】(16分)用CaSO4代替O2與燃料CO反應,既可以提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經濟的新型燃燒技術,反應為主反應,反應和為副反應。1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) H1CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) H2CO(g)1/2C
14、(s)+1/2CO2(g) H3(1)反應2 CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的H=(用H1H2H3表示)。(2)反應H,歸納lgKT曲線變化規律:a)b)(3)向盛有CaSO4的真空恒容容器中充入CO,反應于900 ºC達到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5mol·L-1,計算CO的轉化率(忽略副反應,結果保留2位有效數字)。(4)為減少副產物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入。(5)以反應中生成的CaS為原料,在一定條件下經原子利用率100%的高溫反應,可再生成CaSO4,該反應的化
15、學方程式為;在一定條件下CO2可與對二甲苯反應,在其苯環上引入一個羧基,產物的結構簡式為。【答案】(1)4H1+H2+2H3;(2)a)、放熱反應的lgK隨溫度升高而下降; b)、放出或吸收熱量越大的反應,其lgK受溫度影響越大;(3)99% (4)CO2 (5)CaS+2O2CaSO4,考點:本題主要是考查蓋斯定律的應用、外界條件對平衡狀態的影響、有機物結構簡式的判斷等。19【2014年高考浙江卷第27題】(14分)煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2,嚴重破壞生態環境。采用一定的脫硫技術可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產生的CO又會與CaSO4發生
16、化學反應,降低脫硫效率。相關反應的熱化學方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJ·mol-1(反應) CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJ·mol1(反應)請回答下列問題:(1)反應能夠自發進行的條件是。(2)對于氣體參與的反應,表示平衡常數Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質的量濃度c(B),則反應的Kp=(用表達式表示)。(3)假設某溫度下,反應的速率(v1)大于反應的速率(v2),則下列反應過程能量變化示意圖正確的是。(4)通過監
17、測反應體系中氣體濃度的變化判斷反應和是否同時發生,理由是。(5)圖1為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數與平衡時固體產物中CaS質量百分數的關系曲線。則降低該反應體系中SO2生成量的措施有。A向該反應體系中投入石灰石B在合適的溫度區間內控制較低的反應溫度C提高CO的初始體積百分數D提高反應體系的溫度(6)恒溫恒容條件下,假設反應和同時發生,且v1v2,請在圖2中畫出反應體系中c(SO2)隨時間t變化的總趨勢圖。【答案】(1)高溫(2) (3)C.(4)如果氣相中SO2和CO2兩種氣體的濃度之比隨時間發生變化,則表明兩個反應同時發生(5)A、B、C (6)考點:本題主要是考查反應自發
18、性、平衡常數、外界條件對反應速率和平衡狀態的影響以及圖像分析、反應熱與焓變等。20【2013年高考上海卷第六題】(本題共8分)鎳具有優良的物理和化學特性,是許多領域尤其是高技術產業的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為:(1)Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)+Q(2)Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g)完成下列填空:(1)在溫度不變的情況下,要提高反應(1)中Ni(CO4)的產率,可采取的措施有 、 。(2)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備Ni(CO)4,粗鎳(純度985%,所含雜質不與CO反應)剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。Ni(CO)4在010mi
19、n的平均反應速率為 。(3)若反應(2)達到平衡后,保持其他條件不變,降低溫度,重新達到平衡時 。a平衡常數K增大 bCO的濃度減小cNi的質量減小 dv逆【Ni(CO)4】增大(4)簡述羰基法提純粗鎳的操作過程。【答案】(1)及時移走Ni(CO)4,加壓。(2)005mol·L-min-。(3)bc。(4)先將粗鎳和CO在50反應生成羰基鎳,然后將羰基鎳轉移到另外一個中,升溫至230熱解得到純鎳。考點:本題考查化學反應速率、平衡移動原理的應用。21【2013年高考全國新課標卷第28題】(15分)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體,可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少量
20、的CO2)直接制備二甲醚,其中的主要過程包括以下四個反應:甲醇合成反應:(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-1(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤氣變換反應:(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反應:(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1回答下列問題:(1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應催化劑的主要成分
21、之一。工業上從鋁土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是(以化學方程式表示)。(2)分析二甲醚合成反應(iV)對于CO轉化率的影響。(3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產物為水蒸氣)的熱化學方程式為。根據化學反應原理,分析增加壓強對直接制備二甲醚反應的影響。(4)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強為5.0MPa的條件下,由H2和CO直接制備二甲醚,結果如下圖所示。其中CO轉化率隨溫度升高而降低的原因是。(5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優點,其能量密度等于甲醇直接燃料電池(5.93kWhkg-1)。若電解質為酸性,二甲醚直接燃料電池的負極反應為,一個二甲醚分子
22、經過電化學氧化,可以產生個電子的能量;該電池的理論輸出電壓為1.20V,能量密度E = (列式計算。能量密度=電池輸出電能/燃料質量,1 kWh = 3.6×106J)。【答案】(1)Al2O3(鋁土礦) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4NaAl(OH)4 + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 ,2Al(OH)3Al2O3+ 3H2O(2)消耗甲醇,促進甲醇合成反應(i)平衡右移,CO轉化率增大;生成的H2O,通過水煤氣變換反應(iii)消耗部分CO。(3)2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g) H= -204.7kJm
23、ol-1該反應分子數減少,壓強升高使平衡右移,CO和H2轉化率增大,CH3OCH3產率增加。壓強升高使CO和H2濃度增加,反應速率增大。(4)反應放熱,溫度升高,平衡左移。(5)CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e- 12 =8.39kW·h·kg-1考點:反應速率、化學平衡、電化學、化學計算22【2013年高考天津卷】(14分)某市對大氣進行監測,發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM(直徑小于等于2.5m的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:(3)汽車尾氣中NOx和
24、CO的生成及轉化為:已知氣缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H022,1300時在密閉容器內反應達到平衡。測得NO為8×10-4K= _;汽車啟動后,氣缸溫度越高,單位時間內NO排放量越大,原因是。汽車燃油不完全燃燒時產生CO,有人設想按下列反應除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H0,簡述該設想能否實現的依據。目前,在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為。【答案】(3)4×10-6;溫度越高,反應速率加快,平衡右移;該反應是焓增,熵減的反應,任何溫度下均不自發進行;2CO+2NO2CO2+N
25、2考點:本題以PM等環保知識為背景,綜合考查反應原理部分內容,具體如下:(1)電荷守恒、pH計算、蓋斯定律計算、SO2吸收問題、平衡常數計算、反應進行方向的判斷、信息方程式的書寫等。23【2013年高考浙江卷第27題】捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑,它們與CO2可發生如下可逆反應:反應:2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反應:NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)H2反應:(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2(NH4)2HCO3(a
26、q)H3請回答下列問題: (1)H3與H1、H2之間的關系是:H3。(2)為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響,在某溫度T1下,將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中,并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑),在t時刻,測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下,保持其它初始實驗條件不變,重復上述實驗,經過相同時間測得CO2氣體濃度,得到趨勢圖(見圖1)。則:H30(填、或)。在T1T2及T4T5二個溫度區間,容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢,其原因是。反應在溫度為T1時,溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時,
27、將該反應體系溫度上升到T2,并維持該溫度。請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。(3)利用反應捕獲CO2,在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下,提高CO2吸收量的措施有(寫出2個)。(4)下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是。ANH4ClBNa2CO3CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH2【答案】(1)2H2-H1 (2)< T1-T2區間,化學反應未達到平衡,溫度越高,化學反應的速率越快,所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4-T5區間,化學反應已達到平衡,由于正反應是放熱反應,溫度升高平衡向逆反應方向移動,所以不利于CO2的捕獲。 (3)降低溫度;增加CO2濃度(或分壓) (4)B、D考點:考查熱化學方程式書寫,化學反應速率、化學平衡移動和化學方程式書寫等。24【2012上海卷】(本題共8分)用氮化硅(Si3N
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2025-2030年中國珍珠提取物行業市場現狀供需分析及投資評估規劃分析研究報告
- 2025-2030年中國燒烤行業市場現狀供需分析及投資評估規劃分析研究報告
- 2025-2030年中國激光醫療行業發展分析及投資風險預警與發展策略研究報告
- 2025-2030年中國濺射涂層行業市場現狀供需分析及投資評估規劃分析研究報告
- 攀登墻施工方案
- 汽車零件采購與維修協議
- 罐清淤施工方案
- 道路拓寬工程可行性研究報告
- 退休商業分析師協議
- 2025至2030年中國男式勞保服行業投資前景及策略咨詢報告
- 2023年乒乓球二級裁判考試題庫(含答案)
- 2024屆高三英語二輪專題復習:關于水中或雨中脫困脫險的讀后續寫練習寫作素材
- 《如何處理人際關系》課件
- 中國帶狀皰疹診療專家共識2023版
- Part6 Unit1 Travel 課件-【中職專用】高一英語同步 課堂(高教版2021·基礎模塊2)(2023修訂版)
- 《旋轉變壓器 》課件
- 個人信息保護與隱私權益
- 皮下脂肪瘤學習課件
- 裝修常用數據手冊(空間布局和尺寸)
- (完整版)有機化學說課
- 回顧性中醫醫術實踐資料(醫案)表
評論
0/150
提交評論