1、配餐作業(三十六)物質的制備及實驗方案的設計與評價?見學生用書P427P427A A組組 全員必做題全員必做題1.1. (2018(2018廈門質檢)實驗室采用HClHCl氣體“置換”除水， 升華相結合的方法從市售的氯化鋅制備高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示市售氯化鋅含Zn(OH)ClZn(OH)Cl。下列說法不正確的是()()A.A.恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強B.B.管式爐I I采取的升溫方式是階段式升溫C.C.實驗時，應先撤去管式爐I,I,再撤去管式爐n nD.D.在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置解析恒壓分液漏斗可以保證內部壓強不變，保持恒壓分液漏斗與三頸瓶內壓強相等，使濃硫酸順利滴下，

2、故A A項正確；裝置中干燥的HClHCl氣體從左邊進入管式爐I,I,與Zn(OH)ClZn(OH)Cl反應生成氯化鋅和H H2 2O(g),HO(g),H2 2O(g)O(g)隨HClHCl氣流進入尾氣吸收裝置，然后管式爐I I升至更高的溫度使氯化鋅升華進入管式爐H H,凝華得到高純度無水氯化鋅， 所以管式爐I I采取的升溫方式是階段式升溫，故B B項正確；氯化鋅升華進入管式爐n n, ,凝華得到高純度無水氯化鋅， 所以實驗時應先撤去管式爐n n, ,再撤去管式爐I,I,故C C項錯誤；為防止氯化鋅吸水再次生成Zn(OH)ClZn(OH)Cl, ,在尾氣吸收裝置前應增加一個干燥裝置，故D D項

3、正確答案C C2.2.(2018(2018安徽江淮十校聯考) )下列實驗方案能達到實驗目的的是()()A.A.用苯和飽和澳水制澳苯8 8 . .用濃鹽酸和鐵粉制少量氯氣C.C.用NaOHNaOH溶液除去MgClMgCl2 2溶液中的AlC%AlC%雜質D.D.用如圖所示裝置制備乙酸乙酯解析苯與液澳在澳化鐵作催化劑條件下，發生取代反應生成澳苯，苯與濱水不反應，故A A項錯誤；鐵和鹽酸反應生成氫氣，不能制取氯氣，故B B項錯誤；用NaOHNaOH溶液除去MgClMgCl2 2溶液中的AICIAICI3 3雜質得到的是Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，故C C項錯誤；該裝置能夠制備乙酸乙酯，故D

4、D項正確。答案D D3.3.下列有關實驗描述中，正確的是()()A.A.檢驗澳乙烷中的澳元素，在澳乙烷中滴入氫氧化鉀溶液加熱后，用稀硝酸酸化再滴加硝酸銀溶液B.B.測氯水的pH,pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pHpH試紙上，待其變色后和標準比色卡比較C.C.配制一定物質的量濃度溶液時，用量筒量取溶液時仰視讀數，所得溶液的濃度偏低D.D.證明CHCH2 2=CHCH=CHCH2 2CHOCHO中一定有碳碳不飽和鍵：滴入KMnOKMnO4 4酸性溶液，看紫紅色是否褪去解析氯水能將pHpH試紙漂白，無法測其pH;pH;用量筒量取溶液時仰視讀數，視線偏低，這樣量取一定體積溶液時量取的濃溶液偏多，所配溶液

5、濃度偏大；碳碳雙鍵與醛基都能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。答案A A4.4. （20182018湖北八校聯考）實驗室以苯甲醛為原料制備間澳苯甲醛（實驗裝置見下圖）。其實驗步驟為步驟1:1:將三頸瓶中的一定配比的無水AICIAICI3 3、1,2-1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后， 升溫至6060C,C,緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液澳， 保溫反應一段時間，冷卻。步驟2:2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO10%NaHCO3 3溶液洗滌。步驟3:3:經洗滌的有機相加入適量無水MgSOMgSO4 4固體， 放置一段時間后過濾。步驟4:4:減壓蒸

6、儲有機相，收集相應微分。下列說法錯誤的是（）（）A.A.甲同學認為步驟1 1中使用1,2-1,2-二氯乙烷的目的是做催化齊L L加快反應速率B.B.乙同學認為可在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSOMgSO4 4的干燥管，實驗效果可能會更好C.C.丙同學認為步驟2 2中有機相使用10%NaHCO10%NaHCO3 3溶液洗滌可除去大部分未反應完的B B2 2D.D.丁同學認為步驟4 4中減壓蒸儲有機相是因為間澳苯甲醛高溫下容易氧化或分解解析根據信息，有機物中催化劑一般是無機物，故是A1C1A1C13,3,選項A A錯誤；在該實驗裝置的冷凝管后加接一只裝有無水MgSOMgSO4 4的干燥

7、管，無水MgSOMgSO4 4的作用是除去有機相中水，實驗效果可能會更好，選項B B正確；步驟2 2中有機相使用10%NaHCO10%NaHCO3 3溶液洗滌，類似乙酸乙酯中飽和碳酸鈉的作用，除去溶解在間澳苯甲醛中澳和鹽酸，選項C C正確；醛基容易被氧化，減壓即為防止間澳苯甲醛被氧化，選項D D正確答案A A5.5. （20182018山東部分重點中學調研聯考）下列裝置或操作能達到實驗目的是（）A.A.利用圖甲方法驗證裝置的氣密性B.B.利用圖乙裝置制備氯氣C.C.利用圖丙制備FeFe（OHOH）2 2并能較長時間觀察其顏色甲乙丙TD.D.利用圖丁裝置制備氨氣解析圖甲可以利用液差法（兩導管液面

8、高度差不變）檢驗裝置的氣密性，A A項能達到實驗目的；MnOMnO2 2和濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，B B項不能達到實驗目的；電解法制備FeFe（OHOH）2 2時，FeFe作陽極，與電源正極相連，C C項不能達到實驗目的；利用CaCa（OHOH）2 2和NHNH4 4C1C1制備氨氣時，試管口應略向下傾斜，且收集氣體的試管口應塞一團棉花，D D項不能達到實驗目的。答案A A6.6. （20182018湖北百所中學聯考）利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是（）（）選項實驗結論A.A.濃鹽酸MnOMnO2 2NaBrNaBr溶液氧化性ClCl2 2BrBr2 2B.B.濃氨水堿

9、石灰AgNOAgNO3 3溶液AgOHAgOH具有兩性.I-JF&LC.C.濃硫酸NaNa2 2SOSO3 3FeClFeCl3 3溶液SOSO2 2具有還原性D.D.稀鹽酸NaNa2 2COCO3 3NaNa2 2SiOSiO3 3非金屬性：ClCSiClCSi解析A A項，濃鹽酸和二氧化鎰反應是在加熱的條件下發生的,故不能完成實驗；B B項，本實驗中只在硝酸銀溶液中通入了氨氣這一種堿性的氣體，沒有加入酸性的物質，故不能說明AgOHAgOH具有兩性;C C項，根據FeClFeCl3 3溶液顏色變成淺綠色得SOSO2 2與FeClFeCl3 3發生氧化還原反應，體現了SOSO2 2具有

10、還原性；D D項，稀鹽酸和NaNa2 2COCO3 3反應生成的COCO2 2中含有氯化氫氣體雜質，故與NaNa2 2SiOSiO3 3反應生成沉淀的不知道是哪一種氣體且應比較HC1OHC1O4 4與H H2 2COCO3 3酸性強弱來比較非金屬性，得不到正確的結論。答案C C7.7. （20182018河南鄭州第一次質量預測）下列氣體的制備和性質實驗中，由現象得出的結論錯誤的是（）（）選項試齊1 1試紙或試液現象結論A.A.亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SOSO2 2具有還原性B.B.濃鹽酸、濃硫酸濕潤藍色石蕊試紙變紅色HClHCl為酸性氣體C.C.濃鹽酸、二氧化鎰濕潤淀粉碘化鉀試紙笠藍色ClC

11、l2 2具有氧化性D.D.濃氨水、生石灰濕潤紅色石蕊試紙笠藍色NHNH3 3為堿性氣體【思維導圖】實驗 H 的 r 化學原理 f 操作藥品 T 實愴現象一判斷特的 f 選擇答案分離提燉料化性藥品濃佛外界條件結詒正試疆證性質還性藥品稱 M 干擾因素；室驗現建制備物旗穩定性操作先后通常現余與結論相關檢魄物用酸林性反應條件異常現象解析SOSO2 2使品紅試液褪色是由于SOSO2 2具有漂白性，A A項錯誤;HC1HC1為酸性氣體，濕潤的藍色石蕊試紙遇HC1HC1氣體變紅，B B項正確;濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍，說明C1C12 2將KIKI氧化為I I2,2,C C項正確；濕潤的紅色石蕊試紙遇堿性氣體變

12、藍，D D項正確。答案A A8.8. （20182018湖南六校聯考）下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）（）B.B.用圖乙裝置量取20.00mL0.10molJ20.00mL0.10molJ1硫酸C.C.用圖丙裝置驗證HC1HC1氣體在水中的溶解性D.D.用圖丁裝置從碘的CC1CC14 4溶液中分離出碘解析酸性KMnOKMnO4 4溶液具有強氧化性，不僅能與SOSO2 2反應，還能與乙烯反應，A A項不能達到實驗目的；圖乙裝置為堿式滴定管，不能用堿式滴定管量取硫酸，B B項不能達到實驗目的；HC1HC1氣體溶于水,燒瓶內壓強減小，氣球膨大，C C項能達到實驗目的；碘溶于CC

13、1CC14 4溶液，無法用分液漏斗進行分離，D D項不能達到實驗目的。答案C C9 9 . .亞硝酰氯（NOC1,NOC1,熔點：一64.5C,64.5C,沸點：一5.5C5.5C）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1 1）甲組的同學擬制備原料氣NONO和C1C12,2,制備裝置如圖所示:酸性 KMnO.辭液甲TA.A.用圖甲裝置除去乙烯中的少量SOSO2 2氣體為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置I I裝置n n燒瓶中分液漏斗中制備純凈的C1C12 2MnOMnO2 2制備純凈的NONOCuCu乙組同學利用

14、甲組制得的NONO和C1C12 2制備NOClNOCl, ,裝置如圖所示:裝置連接順序為a-a-(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。裝置IVIV、V V除可進一步干燥NONO、CICI2 2外，另一個作用是O裝置卯的作用是O裝置叫中吸收尾氣時，NOC1NOC1發生反應的化學方程式為O(3)(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為解析（1 1）實驗室通常用濃鹽酸和MnOMnO2 2混合加熱制氯氣，因鹽酸有揮發性，氯氣中混有的HClHCl氣體需要用飽和食鹽水除去，最后再用濃硫酸干燥即可得純C1C12 2；用銅和稀硝酸反應制

15、NONO氣體，因裝置中混有的氧氣和N NO O反應生成少量NONO2,2,因此需要通過水除去NONO2,2,再用濃硫酸干燥即可得較純凈的NONO。（2 2）亞硝酰氯的熔、沸點較低，易液化，遇水易水解，故需要保持裝置內干燥和反應混合氣體干燥，同時需要考慮C1C12 2和NONO尾氣對環境的污染，需要用NaOHNaOH溶液吸收尾氣，則裝置連接順序為a7a7門f f（或f fe e）-cfb-cfbd d。裝置IVIV、V V除可進一步干燥NONO、CICI2 2外，還可以通過觀察氣泡調節氣體的流速，控制NONO和C1C12 2的比例。亞硝酰氯遇水易水解， 裝置卯的作用是防止裝置叫中水蒸氣進入反應器

16、VIVI中。裝置叩中NaOHNaOH溶液能吸收NONO、CICI2 2及NOC1,NOC1,其中NOC1NOC1與NaOHNaOH溶液反應的化學方程式為NOC1NOC1+ +2NaOH=NaC12NaOH=NaC1+ +NaNONaNO2+2+H H2 2。（3 3）濃硝酸與濃鹽酸在一定條件下反應生成亞硝酰氯和氯氣，發生反應的化學方程式為HNOHNO3 3（濃）+3HC1+3HC1（濃）=NOC1T+C12T=NOC1T+C12T+ +2H2H2 2O O答案(1)(1)濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水（2 2）f f（或f fe e）-c-cb bd d通過觀察氣泡調節氣體的流速防止水蒸氣進入反應器

17、NOCl+2NaOH=NaCl+NaNOz+HNOCl+2NaOH=NaCl+NaNOz+H2 2O O（3 3）HNOHNO3 3（濃）+3HCl3HCl（濃）=NOClT+CI=NOClT+CI2 2T+2HT+2H2 2O OB B組組 能力提升題能力提升題10.(201810.(2018河南洛陽統考) )已知磺酰氯(SO(SO2 2c c切是一種有機氯化劑，也是鋰電池正極活性物質。SOSO2 2clcl2 2是一種無色液體，熔點54.154.1C,C,沸點69.1C,69.1C,極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。磺酰氯(SO(SO2 2c c%)%)的制備方法及裝置圖如下：SOSO2 2

18、(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)SO(g)SO2 2clcl2 2(g)(g)由0 0。甲乙丙戊(1)(1)化合物SOSO2 2clcl2 2中S S元素的化合價是價。(2)(2)儀器D D的名稱是,儀器C C的作用除了吸收氯氣和二氧化硫外，還具有的作用。(3)(3)戊是貯氣裝置，則E E中的溶液是若缺少裝置乙和丁，則產物變質，發生反應的化學方程式是（4 4）反應結束后，將丙中混合物分離開的實驗操作是（5 5）有關實驗敘述正確的是（填選項字母）a.a.X X、Y Y最好的試劑組合是銅片和濃硫酸b.b.活性炭的作用是作催化劑c.c.冷凝管B B也可以用于蒸儲（6 6）GETGET公司開發的LiLiSOSO2 2cLcL軍用電池，其示意圖如圖所示，已知電池反應為2Li+SO2Li+SO2 2ClCl2 2=2LiCl+