1、專題八專題八 電解質(zhì)溶液（電解質(zhì)溶液（2）一、鹽類的水解：一、鹽類的水解：1 1鹽類水解的本質(zhì)鹽類水解的本質(zhì)鹽電離出的陰離子或陽(yáng)離子與水電離出的鹽電離出的陰離子或陽(yáng)離子與水電離出的H H或或OHOH結(jié)合成弱電解質(zhì)結(jié)合成弱電解質(zhì)，破壞了水的電離，破壞了水的電離平衡，平衡，增大了水的電離程度增大了水的電離程度并且常常使溶液并且常常使溶液呈酸性或堿性。呈酸性或堿性。（1 1）水解程度一般較小，不能進(jìn)行到底。）水解程度一般較小，不能進(jìn)行到底。如：如：0.1mol/LNaAc ,0.1mol/LNaAc ,水解部分只占水解部分只占0.0075%0.0075%。0.1mol/LNa0.1mol/LNa2

2、2COCO3 3 , ,水解部分只占水解部分只占4%4%。 (2)(2)水解可水解可促進(jìn)促進(jìn)水的電離。水的電離。（3 3）水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。）水解可看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。2 2鹽類水解的特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)（1 1）強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽: :陰離子水解陰離子水解, ,溶液呈溶液呈堿性堿性如：如：NaAcNaAc K K2 2CO3CO33.鹽類水解的規(guī)律鹽類水解的規(guī)律:有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。（4 4）弱酸弱堿鹽弱酸弱堿鹽陰、陽(yáng)離子都水解，溶液的酸堿性決定于兩者陰、陽(yáng)離子都水解，溶液的酸堿性決定于兩者水解的程度。水解的程度。（3 3）強(qiáng)酸

3、強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽: :不水解不水解, ,溶液呈溶液呈中性中性如氯化鈉、硫酸鉀等如氯化鈉、硫酸鉀等（2 2）強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽: :陽(yáng)離子水解陽(yáng)離子水解, ,溶液呈溶液呈酸性酸性如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等如：氯化銨、硫酸銅、硝酸鋁等4 4、水解方程式的書寫方法：、水解方程式的書寫方法：（1 1）因?yàn)樗獬潭刃。?，氣體、難溶物）因?yàn)樗獬潭刃?，要用，氣體、難溶物 不打不打“”、“”，不穩(wěn)定物不分解。，不穩(wěn)定物不分解。 （2 2）一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元弱堿強(qiáng)酸鹽）一元弱酸強(qiáng)堿鹽和一元弱堿強(qiáng)酸鹽弱酸根離子水弱酸弱酸根離子水弱酸OHOH弱堿陽(yáng)離子水弱堿弱堿陽(yáng)離子水弱堿H H(3)(3)多元弱酸強(qiáng)堿

4、鹽（正鹽）：多元弱酸的酸多元弱酸強(qiáng)堿鹽（正鹽）：多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，酸根離子帶幾個(gè)根離子的水解是分步進(jìn)行的，酸根離子帶幾個(gè)負(fù)電荷寫幾個(gè)方程式。負(fù)電荷寫幾個(gè)方程式。其中第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離。其中第一步水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離。（4 4）多元弱堿強(qiáng)酸鹽）多元弱堿強(qiáng)酸鹽: :只寫一個(gè)方程式。只寫一個(gè)方程式。 1 1、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（、下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈堿性（哪些呈堿性（ ） (1) FeCl(1) FeCl3 3 (2) NaClO (2) NaClO (3) (NH (3) (NH4 4) )2 2SOSO4 4 (4) AgN

5、O (4) AgNO3 3 (5)Na (5)Na2 2S (6)KS (6)K2 2SO4SO42 2、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程、下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，溶液的度增大，溶液的pHpH值減小的是（）值減小的是（） A A、HClHCl B B、AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 C C、NaNa2 2S DS D、NHNH3 3 . . H H2 2O OB3 3、 下列各組中比值為下列各組中比值為2:12:1的是（）的是（）A A、pHpH值均為值均為1212的的NaOHNaOH溶液與溶液與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液的物質(zhì)溶液的物質(zhì) 的量濃度之比。的

6、量濃度之比。B B、(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4溶液中溶液中, ,C(NHC(NH4 4+ +) )與與C(SOC(SO4 42-2-) )之比。之比。C C、相同溫度下，、相同溫度下，0.2mol0.2molLCHLCH3 3COOHCOOH溶液與溶液與 0.1mol/L HCl 0.1mol/L HCl溶液中的溶液中的C(HC(H+ +) )之比。之比。D D、200ml 0.1mol200ml 0.1molL L 的的HClHCl與與100ml 0.1mol100ml 0.1molL L 的的HNOHNO3 3溶液中的溶液中的C(HC(H+ +) )之比。之比。A5.5.

7、酸式鹽的水解酸式鹽的水解 (2) (2)弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水弱酸的酸式鹽，酸式根離子既電離又水解如果電離程度解如果電離程度水解程度，則溶液呈水解程度，則溶液呈酸酸性。性。 如如NaHSONaHSO3 3 、NaHNaH2 2POPO4 4。如果電離程度如果電離程度水解程度，則溶液呈水解程度，則溶液呈堿堿性。性。大部分弱酸的酸式鹽如大部分弱酸的酸式鹽如NaHCONaHCO3 3 、 NaHSNaHS 、 NaNa2 2HPOHPO4 4等屬于此情況。等屬于此情況。 （1 1）強(qiáng)酸的酸式鹽，酸根離子只電離）強(qiáng)酸的酸式鹽，酸根離子只電離不水不水解解，溶液呈酸性，溶液呈酸性如如 NaHS

8、O4 = Na+ + H+ + SO42-（1 1）濃度）濃度濃度越小，水解程度越大濃度越小，水解程度越大（2 2）溫度）溫度水解是吸熱過(guò)程，所以升溫可促進(jìn)水解。水解是吸熱過(guò)程，所以升溫可促進(jìn)水解。6.水解平衡的影響因素水解平衡的影響因素（3 3）外加酸堿）外加酸堿對(duì)對(duì)強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)堿弱酸鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。鹽，加酸促進(jìn)水解，加堿抑制水解。對(duì)對(duì)強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)酸弱堿鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解鹽，加酸抑制水解，加堿促進(jìn)水解。（4 4）鹽）鹽水解情況水解情況相同相同的離子的水解相互的離子的水解相互抑制抑制，水解情況水解情況相反相反的離子的水解相互的離子的水解相互促進(jìn)促進(jìn)（雙水解）（雙水解）思

9、考：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液思考：相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：（NH4)2SO4 （NH4）2CO3（NH4)2Fe(SO4)2， NH4Cl NH4HSO4 , ,C C（NHNH4 4）的大小順序?yàn)椋┑拇笮№樞驗(yàn)?。 7.7.雙水解反應(yīng)雙水解反應(yīng)弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子的水解能相互促弱酸根離子和弱堿陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子的水解能相互促進(jìn)，使得水解程度增大。進(jìn)，使得水解程度增大。 常見(jiàn)能雙水解進(jìn)行到底的離子：常見(jiàn)能雙水解進(jìn)行到底的離子： AlAl3+3+與與S S2-2- 、 HSHS- - 、COCO3 32-2- 、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- - Fe Fe3+3

10、+與與COCO3 32-2- 、HCOHCO3 3- -、AlOAlO2 2- -上述雙水解反應(yīng)用上述雙水解反應(yīng)用“”，氣體、難溶物要打，氣體、難溶物要打“”、“”。（1 1）某些弱酸弱堿鹽，陰陽(yáng)離子的水解能相互）某些弱酸弱堿鹽，陰陽(yáng)離子的水解能相互促進(jìn)，使得反應(yīng)進(jìn)行到底。促進(jìn)，使得反應(yīng)進(jìn)行到底。（2 2）有些弱酸弱堿鹽雙水解程度較小，）有些弱酸弱堿鹽雙水解程度較小，不能進(jìn)行到底，屬可逆反應(yīng)，如醋酸銨。不能進(jìn)行到底，屬可逆反應(yīng)，如醋酸銨。雙水解能進(jìn)行到底的離子，在溶液中不能雙水解能進(jìn)行到底的離子，在溶液中不能大量共存。大量共存。例例2.PH=92.PH=9的的NaOHNaOH和和CHCH3 3

11、COONaCOONa兩種溶液中兩種溶液中, ,設(shè)由水電離設(shè)由水電離產(chǎn)生的產(chǎn)生的OHOH- -離子濃度分別為離子濃度分別為m mol/Lm mol/L和和n mol/L,n mol/L,則則m m和和n n的關(guān)系是的關(guān)系是A.mA.mn B. m=10n B. m=10-4-4n C. n=10n C. n=10-4-4m D. n=mm D. n=mB8 8、計(jì)算、計(jì)算例例 1 1 P H = 5P H = 5 的的 N HN H4 4C lC l 溶 液 中 由 水 電 離 的溶 液 中 由 水 電 離 的c(Hc(H+ +)=_)=_，發(fā)生水解的，發(fā)生水解的C C（NHNH4 4）。PH=

12、9的的CH3COONa溶液中由水電離的溶液中由水電離的c(OH)=_10-5mol/L10-5mol/L10-5mol/L1.1.判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱二、鹽類水解的應(yīng)用：二、鹽類水解的應(yīng)用：鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱取決于組成鹽的弱酸根離子鹽溶液的酸堿性強(qiáng)弱取決于組成鹽的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子所對(duì)應(yīng)的酸的酸性或堿的堿性或弱堿陽(yáng)離子所對(duì)應(yīng)的酸的酸性或堿的堿性, , 酸酸性或堿性越弱性或堿性越弱, ,則鹽越易水解則鹽越易水解, ,同濃度的鹽溶液的同濃度的鹽溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。堿性或酸性越強(qiáng)。例例1. .相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液：相同溫度相同物質(zhì)的量濃度的幾種溶液

13、：NHNH4 4ClClNaHSONaHSO4 4NaClNaCl Na Na2 2COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 CHCH3 3COONaCOONa其溶液的其溶液的PHPH值由小到大的順序是值由小到大的順序是_ 2.2.比較鹽溶液中微粒種類和濃度大小比較鹽溶液中微粒種類和濃度大小例：例：0.1mol/LNH4Cl溶液溶液存在微粒：存在微粒：H2O、NH4、Cl- 、 NH3.H2O 、H、OH濃度大小關(guān)系：濃度大小關(guān)系：Cl-NH4HNH3.H2O OH電荷守恒：電荷守恒：C（NH4）C（H）C（Cl-）C（OH）質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：C（H）C（OH）C（NH3.H2O）（水電

14、離的（水電離的H和和OH相等）相等）物料守恒：物料守恒：C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（）（ N原子守恒）原子守恒）存在微粒有存在微粒有：Na+、CO32、HCO3、H2CO3、H2O、OH、H大小關(guān)系：大小關(guān)系：Na+CO32OHHCO3HC原子守恒：原子守恒：1/2C（Na+）C（CO32）C（HCO3）C（H2CO3）質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒：C（OH）C（H）C（HCO3）2C（H2CO3）電荷守恒：電荷守恒：C（Na+）C（H）2C（CO32）C（HCO3）C（OH）練習(xí)：判斷練習(xí)：判斷0.1mol/LNa2CO3溶液中存在微粒及相互關(guān)系溶液中存在微粒及相互關(guān)系3.3.配制易

15、水解的鹽溶液時(shí)，需考慮配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解抑制鹽的水解如配制如配制FeCl3溶液時(shí)加鹽酸溶液時(shí)加鹽酸,可使水解平可使水解平衡向不利于水解的方向移動(dòng)從而抑制衡向不利于水解的方向移動(dòng)從而抑制鹽的水解。鹽的水解。4.4.選擇制備鹽的途徑時(shí)需考慮鹽的水解選擇制備鹽的途徑時(shí)需考慮鹽的水解又如：又如： AlClAlCl3 3 、 FeClFeCl3 3的水溶液直接蒸發(fā)不能制得的水溶液直接蒸發(fā)不能制得AlClAlCl3 3和和FeClFeCl3 3固體，固體，AlClAlCl3 3+ 3H+ 3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 + 3HCl + 3HCl蒸發(fā)水分時(shí)，蒸發(fā)水分

16、時(shí)，HCl揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，最后得到揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)，最后得到Al(OH)3，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是氧化鋁。灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是氧化鋁。欲得到欲得到AlCl3和和FeCl3固體，可在蒸發(fā)水分時(shí)不斷通入固體，可在蒸發(fā)水分時(shí)不斷通入HCl氣體。氣體。有些鹽會(huì)完全水解有些鹽會(huì)完全水解,如硫化鋁遇水發(fā)生完全水解如硫化鋁遇水發(fā)生完全水解,因此因此不能在濕態(tài)下獲得硫化鋁不能在濕態(tài)下獲得硫化鋁,只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取只能由單質(zhì)直接反應(yīng)制取.7 7、鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。、鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用。如如: :泡沫滅火器原理泡沫滅火器原理, ,某些鹽的凈

17、水作用某些鹽的凈水作用, ,某些試劑的實(shí)某些試劑的實(shí)驗(yàn)室貯存，某些化肥能否混合施用等。驗(yàn)室貯存，某些化肥能否混合施用等。6.6.采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使生采用加熱的方法來(lái)促進(jìn)溶液中某些鹽的水解，使生成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。成氫氧化物沉淀，以除去溶液中某些金屬離子。 如不純的硝酸鉀溶液中常含有鐵離子如不純的硝酸鉀溶液中常含有鐵離子, ,可用加熱可用加熱的方法來(lái)除去所含的鐵離子。的方法來(lái)除去所含的鐵離子。5.5.金屬與鹽的反應(yīng)金屬與鹽的反應(yīng)如較活潑的金屬鎂與易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)如較活潑的金屬鎂與易水解的強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng), ,是與是與鹽水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)鹽水解產(chǎn)

18、生的氫離子反應(yīng), ,如金屬鎂與如金屬鎂與NHNH4 4ClCl溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)可得到可得到H H2 2與與NHNH3 3兩種氣體。兩種氣體。 1.1.在在0.1mol/L0.1mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉溶液中, ,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是是( ( ) )A.A.C(NaC(Na+ +）+C(H+C(H+ +)=C(HCO)=C(HCO3 3- -）+C(OH+C(OH- -)+2C(CO)+2C(CO3 32-2-) )B. C(NaB. C(Na+)+) = 2C(HCO = 2C(HCO3 3- -)+2C(H)+2C(H2 2COCO3 3)+2C(CO)+2C(CO3 32

19、-2-) )C. C(NaC. C(Na+ +)C(CO)C(CO3 32-2-) C(HCO) C(HCO3 3- -) C(H) C(H+ +)C(OH)C(OH- -) )D. C(NaD. C(Na+ +)C(CO)C(CO3 32-2-) C(OH) C(OH- -)C(HCO)C(HCO3 3- -) C(H) C(H2 2COCO3 3) )C2.2.室溫下室溫下, ,物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽:NaX:NaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液的溶液, ,其其pHpH分別為分別為8 8、9 9、10,10,則則HXHX、HYHY、HZHZ三種酸的酸性強(qiáng)弱

20、順序?yàn)槿N酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?. .HXHYHZ、有下列四種溶液、有下列四種溶液: :（1 1）HClHCl （2)FeCl2)FeCl3 3(3)NaOH(3)NaOH(4)Na(4)Na2 2COCO3 3，它們的它們的pHpH分別為分別為4,4,4 4，10,10,1010，求，求各溶液中發(fā)生電離的水的濃度。各溶液中發(fā)生電離的水的濃度。溶液中離子濃度溶液中離子濃度 大小比較大小比較1 1、多元弱酸溶液多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離規(guī)律，根據(jù)多步電離規(guī)律，前一步電離產(chǎn)生的離前一步電離產(chǎn)生的離子的濃度大于后一步電離產(chǎn)生的離子子的濃度大于后一步電離產(chǎn)生的離子，如在，如在H H3 3POPO4 4溶

21、液中溶液中2 2、多元弱酸的正鹽多元弱酸的正鹽，根據(jù)弱酸根的多步水解規(guī)律，根據(jù)弱酸根的多步水解規(guī)律，前一步水前一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后一步水解解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于后一步水解，如在，如在NaNa2 2COCO3 3溶液中，溶液中，3 3、不同溶液中，同一離子濃度大小的比較，要看、不同溶液中，同一離子濃度大小的比較，要看其他離子對(duì)其他離子對(duì)其影響因素其影響因素。例：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中例：在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：（：（1 1）NHNH4 4Cl Cl (2)CH(2)CH3 3COONHCOONH4 4 (3)NH (3)NH4 4HSOHSO4 4 ，c(NHc(NH4 4+ +) )由大到小

22、的順序是由大到小的順序是_._.(3)(1)(2)c(Nac(Na+ +)c(CO)c(CO3 32-2-)c(OH)c(OH- -)c(HCO)c(HCO3 3- -) )c(H) )c(H2 2COCO3 3) )c(H+)c(H2PO4-) c(HPO42-) c(PO43-)。一、單一溶質(zhì)一、單一溶質(zhì)練習(xí)：練習(xí)：1、在、在0.1 mol/l的的NH3H2O溶液中，下列關(guān)系正確的溶液中，下列關(guān)系正確的是（）是（）A AC(NHC(NH3 3H H2 2O)O)C(OHC(OH- - ) ) C(NHC(NH4 4+ + ) ) C(HC(H+ + ) ) B BC(NHC(NH4 4+

23、+ ) ) C(NHC(NH3 3H H2 2O )O ) C(OHC(OH- - ) ) C(HC(H+ + ) )C CC(NHC(NH3 3H H2 2O )O ) C(NHC(NH4 4+ + ) ) C(OHC(OH- - ) ) C(HC(H+ + ) ) D DC(NHC(NH3 3H H2 2O )O ) C(NHC(NH4 4+ + ) ) C(HC(H+ + ) ) C(OHC(OH- - )2、物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，、物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 ,C（CO32） 由小到大排列順序?yàn)橛尚〉?/p>

24、大排列順序?yàn)椤?A3 3、2525時(shí)，在濃度均為時(shí)，在濃度均為1mo/L1mo/L的的(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4) )2 2COCO3 3、(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2三種溶液中，若測(cè)三種溶液中，若測(cè)得其中得其中C(NHC(NH4 4+ +) )分別為分別為a a、b b、c c（單位為（單位為mo/Lmo/L）, ,則下列判斷正確的是（則下列判斷正確的是（ ） A.a=b=c B.cab A.a=b=c B.cab C.b C.bac D.acb ac D.acb B二、混合溶液二、混合溶液混合溶液中各離子濃度的比

25、較，要進(jìn)行混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析綜合分析，如離子間的反應(yīng)、電離因素、水解因素等。如離子間的反應(yīng)、電離因素、水解因素等。例例1 1：（：（20002000春季）濃度均為春季）濃度均為0.1mol/L0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是（）溶液等體積相混合后，下列關(guān)系式正確的是（）AC(Na+)C(HCOO-)c(OH-)C(H+)BC(HCOO-)C(Na+)c(OH-)c(H+)CC(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) DC(Na+)=C(HCOO-)C(OH-)c(H+) A例例2 2、用物質(zhì)的量都是、用

26、物質(zhì)的量都是0.1 mol0.1 mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa配制成配制成1L1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CHc(CH3 3COO-)COO-)c(Nac(Na+)+)，對(duì)該混合溶液的下列判，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是（）斷正確的是（）A.c(HA.c(H+ +) )c(OHc(OH- -) ) B.c(B.c(CHCH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COO-)COO-)0.2 mol/L0.2 mol/LC.c(CHC.c(CH3 3COOH)COOH)c(CHc(CH3 3COO-) COO-) D.c(

27、CH D.c(CH3 3COO-)COO-)c(OHc(OH-)-)0.2 mol/L0.2 mol/LAB例例3 3：在：在0.1mol/L0.1mol/L氨水中滴加同濃度的鹽酸，至溶液正氨水中滴加同濃度的鹽酸，至溶液正好呈中性，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為好呈中性，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為。C（NH4）C（Cl-) C(OH-) = C(H+)例例4 4 將將pH=3pH=3的鹽酸溶液和的鹽酸溶液和pH=11pH=11的氨水等體積混和的氨水等體積混和后后, ,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( ( ）(A)c(NH(A)c(NH4 4+ +)c(Cl)c(Cl- -)c

28、(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )(B)c(NH(B)c(NH4 4+)c(Cl+)c(Cl- -)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )(C)c(Cl(C)c(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(H)c(H+ +)c(OH)c(OH- -) )(D)c(Cl(D)c(Cl- -)c(NH)c(NH4 4+ +)c(OH)c(OH- -)c(H)c(H+ +) )B比較：比較： (1) 物質(zhì)的量濃度相同的一元酸和一元堿等體積混合后溶物質(zhì)的量濃度相同的一元酸和一元堿等體積混合后溶液的液的pH的判斷的判斷(2) 常溫下常溫下pH=a的某酸溶液和的某酸溶液和

29、pH=b的某堿溶液（的某堿溶液（a+b=14）等體積混和后溶液的等體積混和后溶液的pH的判斷的判斷一元酸一元酸一元堿一元堿混合溶液的混合溶液的pHpH強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿=7=7弱酸弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿77強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿77酸酸堿堿混合溶液的混合溶液的pHpH值值強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿=7=7弱酸弱酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿777 舉一反三：舉一反三：1 1、已知一種已知一種c(Hc(H+ +)=10)=10-3-3mol/Lmol/L的酸和一種的酸和一種c(OHc(OH- -)=10)=10-3 -3 mol/Lmol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是其原因可能是: : A A

30、 濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B B 濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) C C 等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D D 生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽2 2、常溫時(shí)，將醋酸滴入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)溶液的常溫時(shí)，將醋酸滴入氫氧化鈉溶液中，當(dāng)溶液的PH=7PH=7時(shí)，則時(shí)，則: :A A 醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合醋酸與氫氧化鈉等物質(zhì)的量混合 B B 醋酸過(guò)量醋酸過(guò)量 C C 氫氧化鈉過(guò)量氫氧化鈉過(guò)量 D c(HD c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -) ) BBD3 3、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是、關(guān)于小蘇打

31、水溶液的表述正確的是A Ac (Nac (Na+ +)=c (HCO)=c (HCO3 3- -) + c (CO) + c (CO3 32-2-) + c (H) + c (H2 2COCO3 3) )B Bc (Nac (Na+ +) + c (H) + c (H+ +) = c(HCO) = c(HCO3 3- -)+c (CO)+c (CO3 32-2-) +c (OH) +c (OH- -) )C CHCOHCO3 3- - 的電離程度大于的電離程度大于HCOHCO3 3- -的水解程度的水解程度D D存在的電離有：存在的電離有：NaHCONaHCO3 3 = Na = Na+ + + HCO + HCO3 3- -, , HCO HCO3 3- - H H+ + + CO + CO3 32-2- H H2 2O O H H+ +OH+OH- -【答案【答案】ADAD